浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

2023年11月稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考化學(xué)選考試題卷命題人：春暉中學(xué)張軍柯橋中學(xué)林春輝浦江中學(xué)傅超英審稿人：諸暨中學(xué)邊文本卷可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31Cr52第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列材料的主要化學(xué)成份是單質(zhì)的是（）A.碳納米材料 B.金剛砂 C.鉛酸電池的正極 D.滌綸2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.分子的球棍模型：B.的VSEPR模型名稱是四面體型C.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.關(guān)于硫酸鋇，下列說(shuō)法不正確的是（）A.不溶于水也不溶于酸，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.不易被X射線透過(guò)，可用于醫(yī)療檢查藥劑C.可用飽和碳酸鈉溶液處理，使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽D.高溫下，可被焦炭還原成BaS4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.維生素C具有氧化性，可用于食品中的抗氧化劑B.鋅的抗腐蝕性較強(qiáng)，可用于制造白鐵皮C.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用作供氧劑D.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒5.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋源請(qǐng)家威杏MXSJ663A.圖①裝置可用于熔融NaOH B.圖②裝置可證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)C.圖③可制備并檢驗(yàn)乙炔氣體 D.圖④經(jīng)過(guò)適當(dāng)操作，可看到噴泉現(xiàn)象6.某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移（如a、b和c），能將海洋中的亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為氮?dú)膺M(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.整個(gè)過(guò)程，轉(zhuǎn)化向大氣釋放B.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)，均使水體酸性增強(qiáng)C.、均具有還原性，它們?cè)谒芤褐芯@酸性D.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ氮元素均發(fā)生還原反應(yīng)7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.中，各原子最外層孤電子對(duì)總數(shù)為B.固體中含有離子總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于足量水所得氯水中：D.6.4gCu與一定體積濃硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成氣體分子數(shù)大于8.下列說(shuō)法正確的是（）A.只含有一個(gè)碳原子的有機(jī)物，不可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B.苯酚和苯甲酸的混合物，可通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離C.乙烯在較高壓力與較高溫度和引發(fā)劑作用下，通過(guò)加聚反應(yīng)可得到高密度聚乙烯D.由于氧的電負(fù)性比碳和氫要大，所以醇在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，H-O或C-O易斷裂9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中滴加少量稀硝酸：B.AgCl溶于過(guò)量氨水：C.溶液中滴加少量溶液：D.硫酸銅溶液中滴加少量硫氫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀：10.高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.試劑a所有原子在同一個(gè)平面上B.M和N均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為取代反應(yīng)D.試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：11.A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大，除E外均為非金屬元素。A是主族元素原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子s軌道電子數(shù)比p軌道電子數(shù)多1，C與B位于同一周期，C基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，E屬于過(guò)渡元素，基態(tài)有電子填充的軌道無(wú)成單電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.電負(fù)性：C＞B＞A＞DB.D的單質(zhì)、D與A、B或C均能形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體C.A與B，A與C均能形成含有非極性鍵的極性分子D.由A、B、C、E四種元素共同組成的一種鹽溶液，加入無(wú)水乙醇能析出藍(lán)色沉淀12.級(jí)聯(lián)電池是指在同一個(gè)反應(yīng)腔體中耦合兩個(gè)連續(xù)的電化學(xué)反應(yīng)，它可以大大提高了電池的能量密度。某水系級(jí)聯(lián)電池，工作原理如圖所示已知電解質(zhì)為溶液，步驟2中的電池反應(yīng)為：（單獨(dú)構(gòu)建該步電池時(shí)效率較低）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，步聚1的正極反應(yīng)式為B.對(duì)步驟2的正極反應(yīng)可能起催化作用，提高了電池工作效率C.若用該電池進(jìn)行銅的電解精煉，則消耗6.5g鋅時(shí)，得到的精銅質(zhì)量大于6.4gD.步驟2工作過(guò)程中，電池工作環(huán)境氧氣濃度越大，正極板質(zhì)量增加也越多13.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，HNO自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)物的濃度先增大，后減小B.過(guò)渡態(tài)能量越高，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)的越小C.其它條件相同，升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)，生成的產(chǎn)物中的百分含量增大D.反應(yīng)過(guò)程中，14.CuCl為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境中，容易被空氣氧化，是一種重要工業(yè)原料。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟①會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，可用石灰乳吸收B.步驟②適當(dāng)增大硫酸濃度、加熱可以加快浸出速率C.步驟③應(yīng)先加入溶液，再緩慢滴加NaCl溶液D.步驟④中X可以是無(wú)水乙醇15.已知常溫下，電離常數(shù)：；；；；；。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（溶液混合后體積變化忽略不計(jì)，常溫下溶液pH為11.65）：實(shí)驗(yàn)①：溶液中，小心滴加等體積0.1mol/L鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)②：溶液與等體積溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)③：溶液與等體積溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀和氣泡；實(shí)驗(yàn)④：溶液與等體積溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：B.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中，C.實(shí)驗(yàn)③總反應(yīng)，平衡常數(shù)D.實(shí)驗(yàn)②中沉淀為正鹽，實(shí)驗(yàn)④中生成的沉淀可能含有堿式鹽16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將滴有少量濃氨水的集氣瓶倒扣在滴有少量濃硫酸的集氣瓶上方集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙氨氣和硫酸反應(yīng)生成了硫酸銨B硫酸銅氨溶液中滴加少量硫酸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀硫酸根離子濃度增大，硫酸銅氨溶解度降低C將纏有鋅條的鐵釘置于裝有少量食鹽水的培養(yǎng)皿中，一段時(shí)間后，向鐵釘附近滴加溶液未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀鋅條對(duì)鐵釘起到保護(hù)作用D將5mL1-溴丁烷、15mL無(wú)水乙醇和2.0gNaOH混合，微熱，并將產(chǎn)生氣體通入的溶液溴的四氯化碳溶液褪色1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）磷及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)磷原子價(jià)層電子的軌道表示式是________。某激發(fā)態(tài)P原子的電子排布式為：，該P(yáng)原子中共有________種能量不同的電子。（2）磷有白磷、紅磷和黑磷等三種常見(jiàn)的單質(zhì)。黑磷具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)。它們的結(jié)構(gòu)如圖：下列說(shuō)法不正確的是________。A.三種磷單質(zhì)中，磷原子的雜化方式都是雜化B.白磷晶體是分子晶體，黑磷晶體是混合型晶體C.黑磷晶體中，以共價(jià)鍵結(jié)合的磷原子都在同一平面上D.三種磷單質(zhì)中，白磷的熔、沸點(diǎn)最高（3）已知配合物的穩(wěn)定性：，其原因是________。（4）磷化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。P原子周圍最緊鄰的P原子數(shù)為_(kāi)_______，已知該晶體的密度為，則最近兩個(gè)P原子間的核間距為_(kāi)_______pm（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式）。18.（10分）乙二酸（俗稱草酸）是最簡(jiǎn)單的二元羧酸。下圖流程表示其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系。[已知：]請(qǐng)回答：（1）草酸是一種重要的還原劑，在分析化學(xué)上常被用作測(cè)定高錳酸鉀溶液濃度的試劑。寫(xiě)出途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式________。（2）①X是具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的碳氧化合物，C、O原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式________。②下列說(shuō)法正確的是________。A.X是一種酸性氧化物 B.由途徑Ⅱ可知，草酸鈣不溶于稀鹽酸C.乙二酸的酸性比乙酸強(qiáng) D.乙二酸跟足量乙醇反應(yīng)生成乙二酸乙二酯③乙二酸易溶于乙醇，難溶于苯和氯仿，原因是________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氣態(tài)化合物X既有氧化性又有還原性________。19.（10分）丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：反應(yīng)Ⅲ（氫氣燃燒）：回答下列問(wèn)題：（1）________kJ/mol。（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入和Ar的混合氣體。在溫度為時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1①結(jié)合圖1，從平衡移動(dòng)的角度分析，“通入Ar”的作用是________。②若要將的平衡轉(zhuǎn)化率提高到60％，則________。（3）恒溫條件下，測(cè)得反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2。請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨平衡總壓變化的曲線（在圖中C點(diǎn)平衡總壓為10Mpa時(shí)，丙烷和丙烯的物質(zhì)的濃度相等）。（4）①關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是________。A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)增大C.通入的氧氣越多，越有利于丙烷的氧化脫氫D.將水液化分離出來(lái)，既可以加快反應(yīng)速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率②與直接脫氫反應(yīng)相比，氧化脫氫制備丙烯的優(yōu)點(diǎn)是________。（5）研究表明，可催化氧化脫氫制丙烯。在p＝0.1MPa，，催化劑X的催化下，氣體按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，丙烷轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性（丙烯的選擇性＝丙烯的產(chǎn)率÷丙烷的轉(zhuǎn)化率×100％）隨溫度變化如下表：t℃丙烷轉(zhuǎn)化率產(chǎn)物的選擇性CO4004.0693.122.204.6850012.3291.233.165.6160035.2285.447.736.83下列說(shuō)法不正確的是（）A.在較高溫度下，催化劑X可提高產(chǎn)生丙烯反應(yīng)的速率B.催化氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.相同條件下，使用不同的催化劑，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率相同D.溫度升高，催化劑X的活性下降，丙烯的產(chǎn)率降低20.（10分）氧化石墨烯／四氧化三鐵（）在吸附材料、磁性材料、電池材料等方面具有廣泛的應(yīng)用前景。某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程制備，并研究其對(duì)模擬廢水中的吸附去除性能。Ⅰ：制備已知：①反應(yīng)I部分機(jī)理：濃硫酸是強(qiáng)質(zhì)子酸，嵌入石墨層間破壞范德華力，有助于石墨烯層被剝離開(kāi)。②氧化石墨烯是一種單層二維材料，結(jié)構(gòu)中有羧基、羥基和環(huán)氧基。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室研磨用的儀器是________。（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________。A.采用磁力攪拌可減少沉淀Ⅱ中的團(tuán)聚現(xiàn)象B.取沉淀Ⅱ的上清液，滴入酸性溶液，褪色說(shuō)明沉淀II反應(yīng)未完全C.制備GO過(guò)程中，和作氧化劑D.反應(yīng)Ⅰ中，宜將石墨研成細(xì)粉，主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度（3）沉淀Ⅱ中的離子方程式________。（4）反應(yīng)Ⅰ采用冰水浴，控溫的理由是________。Ⅱ：研究對(duì)模擬廢水中的吸附去除性能。步驟一：①配制不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)液；②測(cè)定吸光度。分別取0.50mL不同濃度標(biāo)準(zhǔn)液加入一定量酸酸化、搖勻，再加入一定量顯色劑，搖勻，用紫外分光光度計(jì)在540nm處測(cè)量其吸光度；③根據(jù)測(cè)定的吸光度值和標(biāo)準(zhǔn)液濃度，繪制吸光度（A）與濃度（c）的標(biāo)準(zhǔn)曲線（如圖所示）。步驟二：①取10.00mL模擬廢水稀釋至250mL，用步驟一中②的方法，測(cè)得吸光度值為0.6；②取50.00mL模擬廢水，加入進(jìn)行吸附性能測(cè)試，用磁鐵分離，用步驟一中②的方法，測(cè)得吸光度值為0.6；（5）步驟一中，酸化后，的主要存在的離子形式是________，加入后的去除率為_(kāi)_______。21.（12分）某研究小組按下列路線合成第三代抗癲癇藥瑞替加濱二鹽酸鹽。已知：；請(qǐng)回答：（1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是________。（2）下列說(shuō)法不正確的是________。A.在A→B的反應(yīng)中，作縛酸劑，有利于提高化合物B的產(chǎn)率B.設(shè)計(jì)C＋D→E是為了保護(hù)氨基，該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C.化合物H能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D.化合物G具有堿性，化合物G也能生成二鹽酸鹽（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（4）寫(xiě)出C＋D→E的化學(xué)方程式________。（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物C的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①分子中含有苯環(huán)；②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③含有，無(wú)氮氮鍵和氮氧鍵。（6）設(shè)計(jì)以為原料分4步合成藥物的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）________。2023年11月稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678答案ABCADABD題號(hào)910111213141516答案CDBCACCD非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（共10分）（1），6（各1分，共2分）（2）CD（2分。漏選得1分，有錯(cuò)不得分）（3）P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出孤電子對(duì)，故更穩(wěn)定。（2分）（4）12（2分）（2分）18.（共10分）（1）（2分，乙二酸寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或含2個(gè)結(jié)晶水的化學(xué)式都正確，未配平給1分）（2）①（2分）②ABC（2分。漏選得1分，有錯(cuò)不得分）③根據(jù)“相似形溶”原理，乙二酸與乙醇都是極性分子，且都含有羥基，兩者能形成氫鍵，故易溶；苯和氯仿是非極性或弱極性分子，乙二酸與苯和氯仿的分子間作用力弱，故難溶。（各1分，共2分）（3）將X通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去或?qū)氣體通入灼熱的氧化銅，固體顏色由黑變紅，證明X具有還原性；將燃著的鎂條伸入X中，鎂條繼續(xù)燃燒，生成黑色和白色固體，證明X具有氧化性。（或其他合理答案）（證明氧化性和還原性各1分，共2分）19.（共10分）（1）＋124（1分）（2）①減小氣體濃度（或分壓），使平衡右移，提高轉(zhuǎn)化率。（1分。提到平衡右移或丙烷轉(zhuǎn)化率即可給分）②1:3.8（5:19或0.263）（2分）（3）（2分。C點(diǎn)之前低于丙烯，C點(diǎn)之后高于丙烯。有錯(cuò)不得分）（4）①A（1分）②反應(yīng)溫度較低、節(jié)約能源；氧氣消耗氫氣，有利于平衡正向移動(dòng)；利用氫氣和氧氣反應(yīng)放熱，維持熱量平衡；產(chǎn)品容易分離、副產(chǎn)物少。（寫(xiě)出1點(diǎn)即可，1分）（5）BD（2分。對(duì)1個(gè)給1分，有錯(cuò)不得分）20.（共10分）（1）C（1分）（2）AB（2分。漏選得1分，有錯(cuò)不得分）（3）（2分）（未配平給1分）（4）防止溫度過(guò)高發(fā)生石墨與濃硫酸之間的副反應(yīng)；防止?jié)饬蛩崤c硝酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸揮發(fā)或分解。（2分）（寫(xiě)對(duì)一條給1分）（5）（1分）96.0%（2分）（不考慮有效數(shù)字）21題（共12分）（1）氨基、硝基（1分）（有錯(cuò)別字不給分，只寫(xiě)對(duì)1個(gè)也不給分）（2）BD（2分。漏選得1分，有錯(cuò)不得分）（3）（1分）（4）（2分）（漏寫(xiě)，扣1分）（3）（3分）（各1分）（4）（3分）（若對(duì)硝基甲苯經(jīng)氯代、水解、氧化三步制對(duì)硝基苯甲醛，扣1分）試題解析1．碳納米材料主要成分為碳的單質(zhì)。2．分子結(jié)構(gòu)為V形分子；鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵是羥基上的氫原子與羰基上的氧原子間形成的；聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。3．硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理，可轉(zhuǎn)為碳酸鋇，碳酸鋇難溶于水，可溶于酸。4．維生素C具有還原性，因此可用于食品中的抗氧化劑。5．A：瓷坩堝中含有二氧化硅，高熱條件下易與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致坩堝破裂；B：反應(yīng)過(guò)程中，有溴單質(zhì)揮發(fā)出來(lái)，也能與硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀；C：生成的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，也能使高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)先通過(guò)硫酸銅溶液，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；D：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾或浸過(guò)冰水的毛巾捂住圓底燒瓶，使NaOH溶液與氯氣接觸后，即可看到噴泉現(xiàn)象。6．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知：過(guò)程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為：；過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；過(guò)程Ⅲ：；過(guò)程Ⅰ-Ⅲ的總反應(yīng)為：；A：根據(jù)總反應(yīng)式，整個(gè)過(guò)程，轉(zhuǎn)化向大氣釋放；B:過(guò)程Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)均消耗氫離子，使水體酸性減弱；C：能結(jié)合水電離出的氫離子而使溶液顯堿性；D：過(guò)程Ⅱ中銨根離子中氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。7．A:分子中氧原子上有兩個(gè)孤電子對(duì)，氮原子上有一個(gè)孤電子對(duì)，所以中，各原子最外層孤電子對(duì)總數(shù)為；B:由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，所以固體中含有離子總數(shù)為，正確；C:氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，；D:隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，相同物質(zhì)的量的銅生成氣體分子數(shù)減少，所以6.4gCu與一定體積濃硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成氣體分子數(shù)小于。8．A：如與互為同分異構(gòu)體，與互為同分異構(gòu)，CHFClBr存在對(duì)映異構(gòu)體，等；B：苯酚和苯甲酸常下均為固體，不能通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離；C：乙烯在較高壓力與較高溫度和引發(fā)劑作用下，通加聚反應(yīng)可得到低密度聚乙烯。9．A：碘離子還原性比亞鐵離子強(qiáng)，向溶液中滴加少量稀硝酸，首先被氧化的是碘離子；B：AgCl不溶于水，對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為；C：少量時(shí)，氫氧根只與鐵離子反應(yīng)，氫氧化鋇對(duì)應(yīng)的離子全部參加反應(yīng)，所以對(duì)應(yīng)離子方程式為；D：硫氫化鈉溶液少量，銅離子足量，不可能生成硫化氫氣體，所以對(duì)應(yīng)離子方程式為：。10．A:可推測(cè)a為丁烯二酸酸酐，四個(gè)碳原子均為雜化，所以a分子所有原子在同一個(gè)平面上；B:酸酐能和NaOH溶液反應(yīng)，N中含有羧基和酯基，它們均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；C:反應(yīng)1為加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)2酯酐與醇的取代反應(yīng)。D:試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。11．A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大，除E外均為非金屬元素。主族元素原子半徑最小的元素為氫，所以A為H；B的電子排布式為，為N；C與B位于同一周期，C基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，則C為O；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，為Si；基態(tài)有電子填充的軌道無(wú)成單電子，則價(jià)層電子排布為，E為Cu。A:O>N>H>Si，正確；B：D與A形成化合物為，為分子晶體；C：A與B可形成，A與C可形成，它們均為含有非極性鍵的極性分子；D：由A、B、C、E四種元素可組成鹽，加入無(wú)水乙醇降低了其在水中的溶解度，能析出藍(lán)色沉淀。12．A：根據(jù)圖示放電時(shí)，步聚1中，銅離子和S均得到電子，生成硫化亞銅，正極反應(yīng)式為；B：“單獨(dú)構(gòu)建該步電池時(shí)效率較低”，可推測(cè)對(duì)步驟2的正極反應(yīng)起催化作用，提高了電池工作效率；C：則消耗6.5g鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，得到的精銅質(zhì)量等于6.4g；D：根據(jù)信息，步驟2工作過(guò)程中，電池工作環(huán)境氧氣濃度越大，x值也越大，極板質(zhì)量增加也越多。13．A：生成的活化能低，反應(yīng)速率快，但能量低，更穩(wěn)定，所以反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)物的濃度先增大，因不斷生成，使平衡向生成方向移動(dòng)，濃度減??；B：過(guò)渡態(tài)能量越高，反應(yīng)的活化能越高，但反應(yīng)的與活化能高低無(wú)直接關(guān)系；C：為放熱過(guò)程，升高溫度，有利于平衡向逆方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，生成的產(chǎn)物中的百分含量減??；D：反應(yīng)過(guò)程中，。14．A:步驟①會(huì)產(chǎn)生二氧化硫有毒氣體，可用石灰乳吸收；B:硫酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，能加快浸出速率，適當(dāng)加熱也能加快浸出速率；C:若先溶液，則會(huì)使銅離子直接與亞硫酸根結(jié)合生成亞硫酸銅等沉淀，不利于生成CuCl；D:無(wú)水乙醇可洗去水，加快干燥速度。15．A：實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的得到等物質(zhì)的量濃度的、、NaCl溶液，根據(jù)碳酸的電離常數(shù)可知，溶液中碳酸根的水解平衡進(jìn)行的程度最大，所以溶液中粒子濃度關(guān)系為：；B：實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)得到碳酸鈣飽和溶液，由于碳酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)，所以；C：③根據(jù)有關(guān)常數(shù)，可知總反應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)，由于碳酸分解平衡常數(shù)未知，所以選項(xiàng)中平衡常數(shù)不能求得；D:②中，；，所以只生成；；，能同時(shí)生成和，沉淀可能為堿式鹽；16．A:硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，不會(huì)看到白煙現(xiàn)象；B:硫酸銅氨溶液中滴加少量硫酸出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是因?yàn)榱蛩崞茐牧算~氨離子的結(jié)構(gòu)，釋放出的氨與銅離子反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀；C:檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)該用溶液；17：本題以“磷單質(zhì)及其化合物”為載體，考查《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的主干知識(shí)和核心素養(yǎng)。（1）知道核外電子排布的構(gòu)造原理和排布規(guī)則（泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理），熟悉1-36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布，正確書(shū)寫(xiě)和區(qū)別電子排布式和軌道表示式；能分析判斷價(jià)層電子和電子的能量。需注意區(qū)別原子中所有電子的排布和價(jià)層電子的排布，核外運(yùn)動(dòng)能量不同的電子與核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。P為15號(hào)元素，最外層電子即為價(jià)層電子，有5個(gè)，3s能級(jí)上2個(gè)，3p能級(jí)上3個(gè)。該激發(fā)態(tài)P原子的電子在10個(gè)原子軌道上運(yùn)動(dòng)，在1s、2s、2p、3s、3p、3d運(yùn)動(dòng)的電子能量不同，其中在2p的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道、3p的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量相同，共6種。（2）判斷物質(zhì)中原子的雜化類型和空間結(jié)構(gòu)，能夠根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷晶體的類型與性質(zhì)。三種磷單質(zhì)中，磷原子的價(jià)電子數(shù)為5個(gè)，磷原子間均以單鍵相連接，剩余1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于雜化，磷原子不可能處在一個(gè)平面上。白磷由白磷分子構(gòu)成，白磷晶體屬于分子晶體；黑鱗具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，層間是范德華力，層內(nèi)相鄰原子是共價(jià)鍵，還具有類似金屬晶體的導(dǎo)電性，黑鱗晶體是混合型晶體。白磷的相對(duì)分子質(zhì)量最小，分子間作用力最弱，在三種晶體中熔沸點(diǎn)最低。（3）P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出電子，故更穩(wěn)定。（5）識(shí)別常見(jiàn)晶胞的結(jié)構(gòu)，掌握晶胞結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單計(jì)算方法。如果把Al和P都看成碳原子，則變成金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，如果把P去掉，則變成干冰的晶胞結(jié)構(gòu)。要分析P原子周圍最緊鄰的P原子數(shù)，可以選擇任意一個(gè)P原子來(lái)考察。譬如以右下后方的P和Al（都記為1）做分析：1號(hào)Al參與構(gòu)成8個(gè)同樣的晶胞，除了給出的這個(gè)晶胞，另外7個(gè)晶胞中，有3個(gè)晶胞與這個(gè)晶胞共1個(gè)面（正下方、正右方、正后方），3個(gè)晶胞與這個(gè)晶胞共1條棱（右下方、后下方、右后方），還有1個(gè)晶胞與這個(gè)晶胞共頂角（右下后方）。這個(gè)晶胞內(nèi)的3個(gè)P都與1號(hào)P最緊鄰，與這個(gè)晶胞共面的3個(gè)晶胞中各有2個(gè)P與1號(hào)P最緊鄰，與這個(gè)晶胞共棱的3個(gè)晶胞中各有1個(gè)P與1號(hào)P最緊鄰，與這個(gè)晶胞共頂角的晶胞中沒(méi)有與1號(hào)P最緊鄰的P，所以1號(hào)P原子周圍最緊鄰的P原子數(shù)為：個(gè)。如果做換位思考，由于晶胞中Al和P的個(gè)數(shù)相等，位置等價(jià)（若將Al和P原子都看作是碳原子，則該晶胞為金剛石晶胞），所以P原子周圍最緊鄰的P原子數(shù)，跟Al原子周圍最緊鄰的Al原子數(shù)相等，而Al原子周圍最緊鄰的Al原子數(shù)（晶胞中Al的排布與干冰中分子的排布相同）容易得出是12個(gè)。該晶胞中含有4個(gè)AlP，由立方晶胞密度計(jì)算公式：，得到晶胞的邊長(zhǎng)，兩個(gè)最近P原子間的距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半。18：本題以“乙二酸（草酸）-乙二酸酐-草酸鈣”的轉(zhuǎn)化關(guān)系為主線，考查從“物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素價(jià)態(tài)-物質(zhì)類別”的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，探究物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的能力。重點(diǎn)考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系。主要涉及物質(zhì)的氧化性還原性，酸性堿性，溶解性等中學(xué)化學(xué)的核心知識(shí)。試題融合了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等多模塊知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，陌生度較大。（1）草酸是一種強(qiáng)還原劑，由于性質(zhì)比較穩(wěn)定，故在分析化學(xué)上可用作定量測(cè)定一些氧化性物質(zhì)含量或濃度的試劑。該反應(yīng)是氧化還原型離子反應(yīng)，可考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和氧化還原反應(yīng)的配平能力。草酸是二元弱酸，碳元素為+3價(jià)，氧化生成二氧化碳。高錳酸鉀被草酸還原生成，若寫(xiě)成其他形式如則不給分。（草酸寫(xiě)成也正確）（2）①由題給信息可知，乙二酸加熱脫水生成酸酐，該酸酐具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)是2分子乙二酸發(fā)生脫水而成。②根據(jù)題意，與石灰水反應(yīng)：，所以X是酸性氧化物，A選項(xiàng)正確；由于乙二酸與氯化鈣溶液反應(yīng)：，可知草酸鈣不溶于稀鹽酸，B選項(xiàng)正確；羧基是吸電子基，使另一個(gè)羧基的酸性增強(qiáng)（羥基極性增強(qiáng)，羥基氫容易電離出來(lái)）；甲基是推電子基，使羧基的酸性減弱；所以乙二酸的酸性強(qiáng)于乙酸。C選項(xiàng)正確。乙二酸跟2分子乙醇反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，乙二酸跟乙二醇反應(yīng)生成乙二酸乙二酯。D選項(xiàng)不正確。③根據(jù)“相似形溶”原理，乙二酸與乙醇都是極性分子，且都含有羥基，兩者能形成氫鍵，故易溶；苯和氯仿是非極性或弱極性分子，乙二酸與苯和氯仿的分子間作用力弱，故難溶。（3）類比于CO還原性的檢驗(yàn)：將X氣體通入灼熱的氧化銅，固體顏色由黑變紅，證明X具有還原性；類比于氧化性的檢驗(yàn)：將點(diǎn)燃的鎂條伸入X中，鎂條繼續(xù)燃燒，生成黑色和白色固體，證明X具有氧化性。19：本題以工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的“丙烷制備丙烯”的3個(gè)不斷改進(jìn)優(yōu)化的反應(yīng)原理為線索，考查化學(xué)反應(yīng)原理的主干知識(shí)和關(guān)鍵能力。（1）由蓋斯定律，可得。（2）①在總壓恒定的條件下，充入惰性氣體，等同于擴(kuò)體減壓，氣體濃度（或分壓）減小，使平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)（右移），提高了的轉(zhuǎn)化率。②根據(jù)圖1，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%。假設(shè)混合氣體為1mol，則起始時(shí)為0.4mol，Ar為0.6mol，。運(yùn)用三段式法計(jì)算:開(kāi)始量/mol0.400變化量/mol0.20.20.2平衡量/mol0.20.20.2由于總壓恒定為100kPa，平衡時(shí)為0.2mol，為0.2mol，為0.2mol，Ar為0.6mol，則、、的分壓均為，故時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。要將的平衡轉(zhuǎn)化率提高到60%，假設(shè)起始時(shí)為1mol，Ar為xmol，。運(yùn)用三段式法計(jì)算:開(kāi)始量/mol100變化量/mol