《金屬的化學(xué)性質(zhì)-第1課時(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)教材來源：九年級《化學(xué)》教科書/人民教育出版社2012版內(nèi)容來源：九年級《化學(xué)》（下）第八單元主題：第八單元金屬和金屬材料適合對象：九年級學(xué)生（一）目標(biāo)設(shè)計(jì)依據(jù)在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，第一課時(shí)重點(diǎn)介紹金屬和氧氣的反應(yīng)、金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概念。本課題的第一課時(shí)的內(nèi)容可以分為三個(gè)部分。第一部分為金屬與氧氣的反應(yīng)。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在空氣（或氧氣）中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，教材采用歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度，如鎂鋁活潑、鐵銅次之，金最不活潑。第二部分為金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。教材設(shè)計(jì)了一個(gè)探究活動，采用“實(shí)驗(yàn)—討論”的探究模式，通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己找出哪些金屬能與酸反應(yīng)，哪些不能，從而歸納出鎂鋅鐵銅的金屬活動性比銅強(qiáng)。第三部分，學(xué)生根據(jù)幾種金屬與酸反應(yīng)的方程式，自己歸納得出置換反應(yīng)特點(diǎn)，得出置換反應(yīng)的概念。（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過探究常見金屬與氧氣、與酸的反應(yīng)，能分別從兩個(gè)角度判斷出幾種金屬活動性強(qiáng)弱，強(qiáng)化學(xué)習(xí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。2、通過對比幾種金屬與酸反應(yīng)的方程式，能準(zhǔn)確說出置換反應(yīng)特點(diǎn)，并會判斷置換反應(yīng)。3、通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的探究，深化運(yùn)用化學(xué)知識解釋實(shí)際問題的能力，感受化學(xué)與生活、與社會的有機(jī)聯(lián)系，體會“學(xué)科價(jià)值”。4、通過小組合作實(shí)驗(yàn)探究，初步形成控制變量法、定性定量的化學(xué)思想，及善于合作、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。（三）評價(jià)任務(wù)教學(xué)階段目標(biāo)要求任務(wù)名稱具體內(nèi)容講授新知【檢測目標(biāo)1】鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步判斷金屬活潑性實(shí)驗(yàn)探究1：美女（鎂鋁）卸妝“兩位卸妝師”分別打磨鎂片和鋁片，向大家介紹打磨前后現(xiàn)象的不同。應(yīng)用新知【檢測目標(biāo)1】鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步判斷金屬活潑性問題討論：列舉實(shí)例，鎂制品耐腐蝕的原因。1、Al的性質(zhì)非?；顫?，為什么Al制品卻很耐腐蝕？2、鐵制暖氣片上噴銀粉漆(鋁粉)可以防銹？講授新知【檢測目標(biāo)1】鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步判斷金屬活潑性對比探究：真金不怕火煉？為何“金勺”被烤黑？分別在酒精燈上加熱銅片和金鏈子，對比現(xiàn)象。講授新知【檢測目標(biāo)2】通過探究鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與酸的反應(yīng)，能初步歸納出“對比探究”實(shí)驗(yàn)的方法，及幾種金屬活動性強(qiáng)弱。分組探究：鎂鋅鐵銅分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)兩人一小組，一半同學(xué)用稀硫酸，一半同學(xué)用稀鹽酸，討論現(xiàn)象，寫出方程式。應(yīng)用新知【檢測目標(biāo)2】通過探究鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與酸的反應(yīng)，能初步歸納出“對比探究”實(shí)驗(yàn)的方法，及幾種金屬活動性強(qiáng)弱?；A(chǔ)練習(xí)見ppt應(yīng)用新知【檢測目標(biāo)3】通過對比幾種金屬與酸反應(yīng)的方程式，能準(zhǔn)確說出置換反應(yīng)特點(diǎn)，并會判斷置換反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)見ppt（四）教學(xué)過程具體教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：教學(xué)環(huán)節(jié)問題素材教學(xué)活動學(xué)生思考，不能解答故事中的問題情境創(chuàng)設(shè)葛洪學(xué)生思考，不能解答故事中的問題情境創(chuàng)設(shè)葛洪之妻將鐵勺放入曾青溶液，鐵勺變成“金勺”，將“金勺”放在火上烤，金勺變黑葛洪將金勺烤之后為什么能確定是銅勺？引入新課的學(xué)習(xí)，展示葛洪將金勺烤之后為什么能確定是銅勺？引入新課的學(xué)習(xí)，展示“學(xué)習(xí)目標(biāo)”問題過渡實(shí)驗(yàn)探究“美女（鎂鋁）實(shí)驗(yàn)探究“美女（鎂鋁）”卸妝：兩個(gè)“卸妝師”打磨鎂片和鋁片通過對“卸妝師”講解打磨前后的現(xiàn)象對比，得出“鎂鋁常溫下活潑”通過反應(yīng)條件的難易得出：鎂的活動性大于鐵思考討論：高溫下，鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)通過反應(yīng)條件的難易得出：鎂的活動性大于鐵思考討論：高溫下，鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象及條件講授新知講授新知對比實(shí)驗(yàn)：加熱銅片和對比實(shí)驗(yàn)：加熱銅片和金鏈子，銅片變黑，金鏈子沒有變化，討論得出“金勺”其實(shí)是銅勺，而銅的活動性大于金對比討論：真金不怕火煉，為何“金勺”被烤黑？活潑性：鎂鋁活潑，鐵銅次之，金最不活潑大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)能否與氧氣反應(yīng)及反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，可判斷金屬的活潑程度。歸納小結(jié)活潑性：鎂鋁活潑，鐵銅次之，金最不活潑大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)能否與氧氣反應(yīng)及反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，可判斷金屬的活潑程度。歸納小結(jié)引入金屬與酸的反應(yīng)“銅勺引入金屬與酸的反應(yīng)“銅勺”可以放醋嗎？日常生活中將醋放在什么材質(zhì)的容器中？問題過渡觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式演示實(shí)驗(yàn)：鎂與稀鹽酸的反應(yīng)，檢驗(yàn)生成物。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式演示實(shí)驗(yàn)：鎂與稀鹽酸的反應(yīng)，檢驗(yàn)生成物。兩人一組用自制培養(yǎng)皿儀器對比探究，得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出反應(yīng)方程式。結(jié)合兩人一組用自制培養(yǎng)皿儀器對比探究，得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出反應(yīng)方程式。結(jié)合“我們來配音”活動，得出四種金屬的活動性。分組探究：鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)——定性分析講授新知講授新知根據(jù)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖，得出四種金屬的活動性。演示實(shí)驗(yàn)根據(jù)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖，得出四種金屬的活動性。演示實(shí)驗(yàn)：手持技術(shù)測定鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化——定量分析大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)能否與氧氣反應(yīng)及反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，可判斷金屬的活潑程度。歸納小結(jié)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)能否與氧氣反應(yīng)及反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，可判斷金屬的活潑程度。歸納小結(jié)歸納小結(jié)，練習(xí)反饋歸納小結(jié)，練習(xí)反饋歸納概念，練習(xí)反饋對比幾種金屬與酸反應(yīng)的方程式，歸納概念，練習(xí)反饋對比幾種金屬與酸反應(yīng)的方程式，得出置換反應(yīng)的概念講授新知321：三個(gè)內(nèi)容、兩種方法、一類應(yīng)用歸納小結(jié)321：三個(gè)內(nèi)容、兩種方法、一類應(yīng)用歸納小結(jié)故事中的鐵勺為何放在曾青溶液中會變成銅勺？——故事中的鐵勺為何放在曾青溶液中會變成銅勺？——引入下一節(jié)課。前后呼應(yīng)本部分內(nèi)容學(xué)習(xí)完畢后，應(yīng)使學(xué)生建立如下關(guān)系：生活生活應(yīng)用內(nèi)容金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)內(nèi)容金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)：置換反應(yīng)：解釋生活中常見的化學(xué)問題：如鋁耐腐蝕的原因等。金屬的化學(xué)性質(zhì)知識應(yīng)用知識應(yīng)用判斷金屬活動性的兩種方法：金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性的兩種方法：金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)（五）課后作業(yè)【檢測目標(biāo)1】知識維度：常見金屬與氧氣的反應(yīng)1、[記憶]下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（）。①M(fèi)g②S③Fe④P⑤CuA.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤2、[應(yīng)用]從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是____________________________。3、[應(yīng)用]小紅同學(xué)在家中收藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍然保存得十分完好，則該佛像未銹蝕的主要原因是()A．鋁的活動性差，不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．在空氣中，鋁不容易被氧化C．鋁易被氧化，但生成的氧化鋁致密薄膜具有保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被氧化的作用D．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)【檢測目標(biāo)2】知識維度：常見金屬與酸的反應(yīng)4、[理解]下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A.CuCl2

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl25、[分析]把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡

②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加

④溶液的質(zhì)量減輕A.②③

B.①②③

C.①②④

D.①②6、[分析]下列金屬各1g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A、AlB、MgC、FeD、Cu【檢測目標(biāo)3】知識維度：置換反應(yīng)7、[記憶]面對紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化，如果我們逐個(gè)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究，時(shí)間上允許，也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是（）A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.3Fe+2O2Fe3O4C.CH4+2O2CO2+2H2OD.2HgO2Hg+O2↑8、[記憶]總結(jié)目前學(xué)過的所有置換反應(yīng)。[綜合練習(xí)]9、[記憶]完成下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。_______________________（）②________________________()_______________________()④________________________()10、[應(yīng)用