2023屆天津市高考沖刺模擬化學試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列“實驗現(xiàn)象”和“結論”都正確且有因果關系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結論

項

用用竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高銃酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應

烯后靜置后溶液分層

將20c0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結果

A.AB.BC.CD.D

2、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NHyH2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下

列分析不正確的是

A.a?b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

D.b-c任意點溶液均有c(H+)xc(OH-)=K、,=1.0x1044

3、運用化學知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是()

A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(AS2O3)的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”

是指硫。

4、鈉-CCh電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,

下列說法不正確的是()

A.負極反應式為Na-e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有機溶劑

D.電池總反應式為4Na+3co2=2Na2c(h+C

5、298K時，用(MHmoHyiNaOH溶液滴定l()mL0.01mol-L"H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25℃時，H2A的

扁1=10工75,a2=10.9)。下列說法不正確的是()

+2

B.B點所得溶液中：c(H2A)4-c(H)=c(A)+c(OH)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

681

D.D點所得溶液中A?-水解平衡常數(shù)Khl=10-

6、近年來，金屬一空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多

方面優(yōu)點。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬一空氣電池的說法不正確的是()

型電極

A.鋁一空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負極反應為Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e，每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(標準狀況)

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

7、W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，丫的周期數(shù)等于其族序

數(shù)，W、X、丫的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列

敘述正確的是

A.X、丫均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2-)

C.W和Z的氫化物之間不能反應

D.X的氫化物(XH)中含有共價鍵

8、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na-CCh電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入C(h時,

其工作原理如圖所示。吸收的全部CCh中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2c03固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。

下列說法正確的是

(NaCIO.

A.“吸入"CO2時，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

+

C.“吸入"CO2時的正極反應式為：4Na+3CO2+4e=2Na2COj+C

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

9、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結論，設計如下實驗。

有關該實驗的說法正確的是

A.反應時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

10、已知某澄清溶液中含有N%Fe(SO4)2和另外一種無機化合物，下列有關該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵弱化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba?+、r、HS,但可能含有CIO、NO3

C.檢驗溶液中是否含有cr,應先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

11、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VSz/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應為VS,+xZnZnVS.下列說法錯誤的是()

/充電xX2/..

A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應

B.放電時負極的反應為Zn—2e「=Zn"

2+

C.充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時鋅片與電源的負極相連

12、研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正

確的是()

f_n(CuO)

A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：方’(77—^7*，則)

co,

!4r-5)

B.Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物：「cd，|：cChUh?"什?

FcClj

]f_-NBOH)

c.A?3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：AKOIEAI(OH),All)：EAICIJ

AP*MOi

[彳_成NH3描0)

D.氨水與SC)2反應后溶液中的錢鹽：NH4HSO3NUHSO；(NH?)JSOJn(SOj)

(NUXSCb

13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是。

A.SiO2_l了上AlhSiCh、30吧LNazSiCh

B.飽和食鹽水NH：m1rNaHCCh(s)上Na2cO3?

C.海水皓公及rMg(OH)2(s)上\MgCL(aq)也*Mg(s)

d

D.NH3；~?N20AHQHNO,

催化劑,△--------?

14、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是()

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

15、為檢驗某固體物質(zhì)中是否錢鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()

①蒸儲水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

16、下列反應的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCI懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI;

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S==ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCOj-CaCO3l+H2O

17、化學與人類的生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法正確的是()

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明磯除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化核除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應

18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0molL-i的KNCh溶液中:H+>Fe2+>CF>SOj

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH；、Ba2+、A1O；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coCT、Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH；、Mg2+、「、CF

19、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長

20、室溫下向lOmLO.lmolirMOH溶液中加入O.lmolir的二元酸H2X,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.MOH是強堿，M點水電離產(chǎn)生c(OH-)=10-i3mol-L-i

B.N點溶液中離子濃度大小關系為c(M+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)

+2-_

C.P點溶液中C(H2X)+C(H)=C(X)+C(OH)

D.從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小

21、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是()

AHi

2Na(s)+Ch(g)*^2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿？

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)叁幺2NaCl(g)

A.AM=AH2+AH3+A“4+A85+AT/6+AH7

B.AW4的值數(shù)值上和Cl-CI共價鍵的鍵能相等

c.A"7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.A”5<0,在相同條件下，2Br(g)的AH5'>A//5

22、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)一C(石墨)△"=-L9kJ?moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

1

2H2(g)+O2(g)—2H2O(l)A//=-285.8kJ?mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)-H2O(1)AH=-57.3kJ?mol1,若將含0.5molH2sCh的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A?D均為有機物)：

CH,C1

r…?……HOH

已知：a.RCH-O?R,CHCHORCH-4HCHO

?I

.......................'R?

b.V"-H2ORCHORCHO

RCH—O-H*

回答下列問題：

⑴反應①的化學方程式為;F的官能團名稱為o

(2)反應②的類型是oD-E所需試劑、條件分別是、o

(3)G的結構簡式為。

(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8。2,且滿足下列條件的W的結構共有種(不考慮立體異構)。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是(寫出結構簡式)。

CHOHCH；CHO

(5)設計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為:

A反應試劑,B…反應試”目標產(chǎn)物。

反應條件反應條件

24、(12分)為探究固體A的組成和性質(zhì)，設計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。

桶收酸

A溶液

④

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只

得到一種強酸，再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=L在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

(1)固體A的化學式.

(2)寫出反應①的化學方程式。

(3)寫出反應④中生成A的離子方程式o

25、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:

H2C2O4Co2+Cl

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

2夕彩航

3-次氯酸鈣

J調(diào)溫電爐

6sx計

卜噓器

7-三口燒瓶

8-水浴鍋

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoCh)為___mol?L"。

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式。反應后期使用調(diào)溫電爐加熱，當錐形瓶中—(填

現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃,水浴鍋的溫度應控制為一(填序號)。

A.50℃B.51-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯氣氧化草酸的化學方程式為。

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸鏤代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點是一，其主要缺點為o

NH

26、（10分）苯胺（[J2）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。

NHaNHjCl

已知：①[J與N%相似，與鹽酸反應生成（易溶于水的鹽）。

NO,NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應為：2（、+3Sn+12HCl—+3SnCl4+4H2O

③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g,cm-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙酸74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量5（）%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應的離子方程式

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸饋”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺1.86g。

(3)在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先再一。

(4)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為一(保留三位有效數(shù)字)。

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案一。

27、(12分)為了將混有K2s。4、MgSO&的KNO3固體提純，并制得純凈的KNCh溶液(E),某學生設計如下實驗方案:

⑴操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、?

(2)操作②?④所加的試劑順序可以為,,(填寫試劑的化學式)。

(3)如何判斷SO4?-已除盡

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是

⑸該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________o

28、(14分)“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都

在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：@CO(g)+H2O(g);=iH2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol1

1

②C(s)+2H2(g)^=iCH4(g)AH=-73kJmol

③2co(g);=±C(s)+CO2(g)AH=-171kJmol1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：。

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2L的密閉容器中，充入1molCOi

和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CCh、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示:

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V(H2)=。

②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是(選填編號)。

A.在原容器中再充入ImolCCh

B.在原容器中再充入ImolPh

C.在原容器中再充入Imol氮氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)+HzO(g)H2

(g)+co2(g)中co的平衡轉(zhuǎn)化率隨端整及溫度變化關系如圖所示:

p(CO)

13

11

C

J

S9

Q

H7

X

3

3

①上述反應的逆反應方向是____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替平衡濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應的

Kp的表達式為______________,提高萼"，則Kp______________（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑

P（CO）

的實際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、/工、=3?5,采用此條件的原因可能是___________.

p（CO）

29、（10分）［化學——選修5：有機化學基礎］（15分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原

料制備，合成路線如下：

回答下列問題:

（1）①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為;③的“條件心為

（3）④為加成反應，化學方程式為

（4）⑤的化學方程式為.

（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰

的J的結構簡式為o（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCCh反應放出CO2③1molJ可中和3molNaOH?

(6)參照題圖信息、，的合成路線（無機試劑任

選):

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在AI的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結論錯，故A錯誤；

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結論

均正確，故D正確；

故答案為D。

2、B

【解析】

A.a?b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽,

b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中鍍根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C.c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OH-)>c(H+),再結合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c

+1422

任意點溶液均有c(H)?c(OH)=Kw=l.0xl0-mol?L-,故D正確；故選B。

點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關鍵，側(cè)重考查學

生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度及酸堿性無關，題目

難度中等

3、B

【解析】

A.砒霜有劇毒，As2(h中礎元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選B。

4、C

【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極，CCh轉(zhuǎn)化為

Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.負極反應為鈉失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應為：Na-e-Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機溶劑，故C錯誤；

D.根據(jù)分析，放電時電池總反應即鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，總反應是4Na+3co2=2Na2cCh+C,故D正確;

故選C。

5^A

【解析】

A.a點所得溶液中，pH=L75,則c(H2A)=5(")：(HA1。/的,所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，C(H2A)>C(HA-),

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

H2O=H++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A-)+C(OH),B正確；

C.C點時，c(HA)=c(H)?c(A)=w依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),

因為pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正確；

K\vIO14

D.D點所得溶液中，A??水解平衡常數(shù)%產(chǎn)廣丁D正確；

(2IO-7'9

故選Ao

6、C

【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應，選項B正確；

-

C、堿性溶液中，負極反應為4Al(s)—12e-+16OH-(aq)=4AK>2-(aq)+8H2O；正極反應式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

"(aq),所以每消耗2.7gAl,需耗氧(標準狀況)的體積為方X]X3x22.4L=L68L,選項C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應生成A1CV,根據(jù)電極反應中得

失電子守恒進行求算。

7、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。丫的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另丫的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則丫

在第三周期第HIA族，丫為A1元素。丫的最高價氧化物對應的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物

HNO3反應生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和NazOM其中NazCh為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AWh,只有

1種，A錯誤；

B.S2一核外有3個電子層，Na+核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)Vr(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為NM和H2S,可發(fā)生下列反應NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C錯誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和構成，只有離子鍵，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；②核外電子排布不同的短周

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

8、C

【解析】

A.“吸入"CO2時，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故A錯誤；

B.“呼出”CO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B

錯誤；

C.“吸入"CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為Imol,結合陽極電極反應式2Na2c(h+C4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L3mol,故D錯誤；

故選Co

9、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體N2,故A錯誤；

B.在一定溫度下，N%與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應速率，故c錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

10、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CKT與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SO42?會干擾C1-的檢驗，所以先加入足量的Ba(NC>3)2溶液將一完全沉淀,再檢驗C1,故C項正確;

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

11、C

【解析】

如圖：對VSdZn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zn-2e-=ZM+；充電

時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.放電時，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；

B.放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；

C.充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

12、B

【解析】

高溫高溫

A.該過程涉及的化學方程式有：CuO+C^Cu+CO,2CUO+C^2CU+CO2,A錯正確；

B.Fe在C12中燃燒，只會生成FeC13,B錯誤；

3+

C.該過程涉及的化學方程式有：A1+3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正確；

D.該過程涉及的化學方程式有：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3.H2O+SO2=NH4HSO3,D正確；

故合理選項為B。

13、B

【解析】

A.SiCh和水不反應，不能實現(xiàn)SiCh%°>IhSKh的轉(zhuǎn)化，故不選A；

B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCL(aq)［乜解_>Mg(s),故不選C；

o,

D.NH3催化氧化生成NO,NO和氧氣反應生成NO2,NO2與水反應生成硝酸，不能實現(xiàn)NH3fN2,故不選D。

催化劑、A

14、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達爾效

應，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

15、B

【解析】

鏤根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲水

潤濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

16、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明帆溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2AP++3s2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C錯誤；

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+COa,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

17、B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化錢水解顯酸

性可除去鐵銹，c項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選B。

18、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AIO2一在溶液中能夠反應，且NHU+與A1O2-

會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；

--

C.pH=12的溶液顯堿性，OTP與K+、Na+、CH3COO,Bd不反應，且K+、Na*、CH3COO>Bd之間也不反應,

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3\「能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

19、B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價鍵不變，答案選B。

20、B

【解析】

A.室溫下O.lmolL'MOH溶液的pH=13,則c(OFT)=0.1mol?L“，故MOH是強堿,室溫下0.1mol-L“MOH溶液的pH=13,

由水電離出的c(H+)=10-i3moH/i,該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，A正確；

33

B.lOmLO.lmoH/iMOH溶液,n(MOH)=0.1mol-Lax10x10'L=lxIO'mol,N點的時候,n(H2X)=().1

134

mol-L-x5x10L=5x10'mol,此時MOH與H2X恰好完全反應生成M2X,反應方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X2一的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：C(M+)>C(X2-)>C(OH-)>C(HX>C(H+),B錯誤；

C.P點時MOH與H2X恰好完全反應生成MHX,反應方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知：c(M+)+

+2+2

c(H)=2c(X-)+c(HX-)+c(OH-),由物料守恒可知：c(M)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結

+2-

合可知C(H2X)+C(H)=C(X)+C(OH-),C正確；

D.N點MOH與H2X恰好完全反應生成M2X,水的電離程度最大，N點之后水的電離程度開始減小，故從M點到Q

點，水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選B。

21、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，A/7I=AH2+A773+AH4+A//5+AT/6+AH7,A正確；

B.AM為破壞ImolCl-CI共價鍵所需的能量，與形成1moic1-C1共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A47<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則A風<0,在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的AHs^AHs,D正確；

故選C。

22、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.2g氫氣是Imol,熱化學方程式應為：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴△”=-571.6kJ?moL,故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、YH3+CI2光、一C氏C1+HC1醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱

H0-^^-CH2CH0

【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2a2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一

個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO,F是CH3(CH》CHO和甲醛反應生成G,根據(jù)題給

[;0H[;0H

信息知G為CHKCH。一，一CHO,G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為CHKCH。—CH9H;甲苯在光照條件下與

CH20H

CH;OH

氯氣發(fā)生取代反應生成Q-CH：。，水解得到A為,A氧化生成B為《二》CHO,B進一步氧化生

(j：H;OOC-CtfH}

成