2023年北京市清華附中中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力高考化學(xué)診斷性試卷

2023年北京市清華附中中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力高考化學(xué)診斷性試

卷

一、單選題(本大題共7小題，共42.0分)

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.醫(yī)用口罩中熔噴布的主要成分聚丙烯是有機(jī)高分子材料

B.利用X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可對(duì)玻璃制的假寶石進(jìn)行無損鑒定

C.服用補(bǔ)鐵口服液的同時(shí)服用維生素C,可增強(qiáng)補(bǔ)鐵的效果

D.高鐵車廂采用鋁合金材料是因?yàn)殇X與氧氣不反應(yīng)

2.有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、CaCLK2CO3,取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，該白

色粉末一定含有的物質(zhì)是()

①將粉末加入水中，充分振蕩，有白色沉淀；

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液于試管中，滴加AgN03溶液，有白色沉淀。

A.CaCl2>K2cO3B.Ba(NO3)2^K2CO3

C.Ba(NO3)2,CaCl2D.Ba(NO3)2,CaCl2,K2CO3

3.我國(guó)宇航員正在空間站培育和研究水稻、擬南芥。擬南芥中含有多種作為天然藥物的菇

類化合物。下列關(guān)于菇類化合物及其衍生物的敘述正確的是()

檸便烯a-薄烯色妖酸

A.檸檬烯中所有碳原子共平面

B.右圖3種物質(zhì)都有手性碳原子

C.a-旅烯的一氯代物有6種

D.色氨酸能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)

4.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

()

選

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

出現(xiàn)紅褐色

A將飽和FeCh滴入NaOH溶液中制得Fe(0H)3膠體

溶液

前者小于后

B用pH計(jì)分別測(cè)SO2和CO2飽和溶液的pH值

酸性:H2SO3>H2CO3

者

向2mL濃度都為O.lmol?LTNaCl、KI混合溶液中滴加出現(xiàn)黃色沉

CKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

-1

2滴O.lmol-LAgNO3淀

固體表面變

D將濃硫酸滴入膽磯晶體中濃硫酸有脫水性

白

A.AB.BC.CD.D

5.物質(zhì)M由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z是Y

地殼含量最高的金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。

物質(zhì)M結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列敘述正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨<Y<Z

B.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Z>Y

C.X的單質(zhì)不能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D.YZ02溶液與小蘇打溶液混合，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

6.某研究機(jī)構(gòu)使用Li-S02C12電池電解制備Ni(H2P02)2，其工作原理如圖所示。已知電池

反應(yīng)為2Li+SO2C12=2LiCl+S02T。下列說法正確的是()

A.e接口連接g

B.石墨(C)電極上反應(yīng)式為SO2c12+2e-=2C1-+S02T

C.產(chǎn)品室增加lmolNi(H2Po2)2，鈦鋼網(wǎng)電極上收集到氣體22.4L

D.膜a、膜c是陰離子交換膜，膜b是陽(yáng)離子交換膜

7.常溫下，向20mL0.2mol?IT】一元弱堿ROH溶液中逐滴加入

0.1mol」T鹽酸，溶液的M值VJ-隨加入鹽酸體

qK")

積的變化曲線如圖所示。已知a點(diǎn)pH=9.8,則下列說法中錯(cuò)誤

的是()

A./、，&)〃)1UI,J

B.b點(diǎn)時(shí)，「外''I、「，/“〃/tiOllI//I

C.c點(diǎn)時(shí)，''I-<：l>-<-ll()HI

D.a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最小的是d點(diǎn)

二、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共58.0分)

8.智能手機(jī)因其集成的高清攝像頭和智能傳感器而常被應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。某實(shí)驗(yàn)小組利用

實(shí)驗(yàn)室中的廢鐵屑(久置但未生銹)制備硝酸鐵，并利用配制的硝酸鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)“硫酸亞鐵

補(bǔ)鐵劑”中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)I：Fe(N()3)3?9電0的制備

(1)請(qǐng)結(jié)合方程式解釋在凈化過程中加入Na2c。3溶液并小火加熱的目的是：

(2)逐氮過程中使用氫氧化鈉溶液吸收NO?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)操作A包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：、、過濾、洗滌、干燥。

實(shí)驗(yàn)II：標(biāo)準(zhǔn)硝酸鐵溶液的配制

準(zhǔn)確稱取?'ll'，'的Fe(NO3?9H2O按如圖1步驟配成100mL溶液。

圖I

(4)智能手機(jī)連接熱成像配件。，可即時(shí)測(cè)定過程①中溶液溫度。若將如圖2溶解

所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并進(jìn)行定容，則上述操作會(huì)導(dǎo)致配得溶液濃度(填“偏

高”、“偏低”或“無影響”)。

實(shí)驗(yàn)m：繪制標(biāo)準(zhǔn)Fe3+溶液與灰度值的標(biāo)準(zhǔn)曲線：

智能手機(jī)拍攝的照片

圖3

①分別向7個(gè)100mL容量瓶中加入0、0.5、1.0、2,0、3,0、4.0、5.0mL實(shí)驗(yàn)II中標(biāo)定的濃度為

0.0200mol/L的Fe(NO3)3標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后分別加入1.5ml某濃度KSCN溶液，用蒸儲(chǔ)水定容。

②將配好的溶液加入到10mL比色皿中，如圖3進(jìn)行放置，在相同條件下用智能手機(jī)進(jìn)行拍照,

后用軟件確定照片中各溶液相同位置的灰度數(shù)值，所得數(shù)據(jù)如表所示：

比色管編號(hào)

So%S2S3S4S5S6

Fe(NO3)3溶液(mL)00.51.02.03.04.05.0

00.00010.00020.00040.00060.00080.001

灰度值1273119.4107.187.365.347.229.2

（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中k=（保留1位有效數(shù)字）。

實(shí)驗(yàn)IV："硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素含量的測(cè)定

①取補(bǔ)鐵劑樣品2.0g,加入10mL蒸儲(chǔ)水完全溶解，再加入足量%。2溶液，充分反應(yīng)后配成

100mL溶液。

②取1中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.5mL某濃度KSCN溶液，用蒸餓水定容。

將最終配好的溶液加入到10mL比色皿中，在與實(shí)驗(yàn)HI步驟②中相同條件下拍照，軟件處理

獲得溶液圖片的灰度值為“7

（6）“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留2位有效數(shù)字）。

（7）下列操作中有利于更準(zhǔn)確測(cè)得“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中的鐵元素含量的有。

A.提前除去實(shí)驗(yàn)I溶解鐵屑所用硝酸中的Fe3+雜質(zhì)

B.用濃硝酸溶液代替實(shí)驗(yàn)IV中所用的也。2溶液

C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用的KSCN溶液均采用相同濃度的溶液

D.將配制的樣品溶液和7個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液放在一起在相同條件下同時(shí)拍照，再統(tǒng)一進(jìn)行數(shù)據(jù)處理

9.常溫下BF3是一種無色氣體，能溶于濃硫酸、易水解，是有機(jī)合成和石油化工廣泛應(yīng)用的

一種重要催化劑。工業(yè)上以鐵硼礦（主要成分有MgzBzOs?5。、Fe3O4,次要成分有Fe2（）3、

FeO、AI2O3、Si。2）和螢石（主要成分為CaFz，含微量二氧化硅、硫單質(zhì)）為原料制備BF3的流

程如圖所示：

（NH’hSO,溶液量石粉、過St濃比SO4

,I,I

鐵硼礦T熱;漢H過徹門過『2LI反應(yīng)另一[I干H1麗卜BF,

氣體Aieki灌液2漉漬3

己知：①（NHQ2SO4溶液在“熱溶浸”中，只能溶解MgzBzCVHzO;

②室溫下，溶液pH=4時(shí)，H3BO3的溶解度為5.58g；

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+

開始沉淀的pH1.56.33.2

沉淀完全的pH3.28.35.0

回答下列問題:

（1）產(chǎn)生的氣體A是；“熱溶浸”時(shí)，下列措施能提高硼元素浸出率的有（填

序號(hào)）。

a.粉碎礦石

b.適當(dāng)升高“熱溶浸”溫度

c.適當(dāng)縮短“熱溶浸”時(shí)間

d.加快攪拌速度

(2)己知硼酸在水中的電離方程式為H3BO3+H2OUH++B(0H)7,A,＜一1(「"。室溫下,

調(diào)節(jié)過濾1所得濾液的pH值為4,析出硼酸固體，則濾液2中，,mol/L0

(3)補(bǔ)充完整反應(yīng)釜中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：1JIBO,〃-②

過量濃硫酸的作用是(答出2點(diǎn))。

(4)根據(jù)如表，選擇反應(yīng)釜中的最佳反應(yīng)條件：溫度為，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

不同反應(yīng)條件對(duì)BF3產(chǎn)率的影響

BF3產(chǎn)率/%

反應(yīng)溫度/汽

硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)95.5%硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.5%

609.554

701162.5

8037.478.8

9047.782

10047.181.4

11046.580.5

1204679

(5)利用離子色譜法可以檢測(cè)過濾3所得濾液中硫元素的含量，將樣品通過檢測(cè)液，進(jìn)行色譜

分析，得到如圖1所示結(jié)果。出現(xiàn)檢測(cè)峰1的原因可能是

先加玷依試劑②

再調(diào)。pH溶液

5”.試劑①L溶液

濾如VLsi。,過濾固體

6t/min

肉r色諾圖

圖i圖2

(6)濾渣1通過圖2所示操作可逐一分離硅、鋁、鐵三種元素，試劑①是(填化學(xué)式),

調(diào)節(jié)pH的范圍是。

10.甲醇可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應(yīng)包括：

u.CO(g)+SHi=-90.1AJ?“加一,

b.C'O/g)4-=CH,QH(g)+，。助=-491IA,.7?//??/1

「.CO??)+/〃g)=CO(g)+HjO(9)^3

回答下列問題：

-1

(1)AH3=kJ-molo

(2)反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。

&

Y

H

o.

"3

O

：.

)n

/￡三O.

7)0.

?

--0,5-(z

1o

^L

-0.9-c

一--

JI

1.4.

反或歷程468

p/!O5pa

圖2

-1.3eV對(duì)應(yīng)所缺物質(zhì)為；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為eV。

(3)在恒溫(T/冤)容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO2和出，若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，也體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖2中曲線a所示，則曲線(填標(biāo)號(hào))表示

了CH30H的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化；點(diǎn)A、B均表示電體積分?jǐn)?shù)，貝IJA點(diǎn)處v(正)B點(diǎn)

處v(逆)(填“>”、或“=”)。

(4)在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO?各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)

反應(yīng)，lOmin達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.3molCH30H和(MSmol%。。

①0?lOmin內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇mol/L；若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則平衡時(shí)

C(H2)=(用含K的式子表達(dá))。

②若升高溫度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

11.布洛芬可有效緩解因新型冠狀病毒感染引起的發(fā)燒和全身酸痛。許多藥企生產(chǎn)布洛芬采

用的BHC法是一種生產(chǎn)步驟簡(jiǎn)單，原料利用率高的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，其合成路線如圖：

己知:RQ

回答下列問題：

(1)E中官能團(tuán)的名稱為。

(2)D的分子式為。

⑶由A制備TNT(三硝基甲苯)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(5)D-E的反應(yīng)類型為______。

(6)終止劑可將CHf轉(zhuǎn)化為CH”從而使B—C反應(yīng)終止,下列物質(zhì)中最適

合作為終止劑的物質(zhì)是(填序號(hào))。

a.H2O

b.CCl4

c.C2H50H

(7)E有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有六元碳環(huán)

②六元碳環(huán)上有3個(gè)取代基，其中一個(gè)為-CH2-C三CH,另一個(gè)為一CH?-CH=C&

CH,

一C-CH.--

(8)緩釋布洛芬(丫、/Oy、乂可長(zhǎng)時(shí)間維持退燒、鎮(zhèn)痛效果，

H

0

請(qǐng)以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸為原料,設(shè)計(jì)路線合成緩釋布洛芬：______。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.聚丙烯是丙烯通過加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子材料，故A正確；

B.晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微

觀結(jié)構(gòu)，所以可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)來鑒別晶體硅和玻璃，故B正確；

C.病人補(bǔ)鐵，需要的是Fe2+,維生素C具有還原性，與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用，可以把鐵還原為二價(jià)鐵離

子，補(bǔ)鐵效果更好，故C正確；

D.車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的

優(yōu)點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選:Do

A.相對(duì)分子質(zhì)量大于10000為高分子材料：

B.X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驕y(cè)出物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，根據(jù)微粒是否有規(guī)則的排列就能區(qū)分出晶體與非晶體;

C.Fe2+極易被氧化為Fe3+,維生素C具有還原性，可將+3鐵價(jià)還原為+2價(jià)Fe?+；

D.依據(jù)鋁合金的性質(zhì)解答。

本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相

關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：①將粉末加入水中，充分振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是碳酸鋼或碳酸

鈣，則原白色粉末中一定含有K2c。3；②向①中的懸濁液中加入過量稀硝酸，碳酸鋼或碳酸鈣會(huì)

溶解，并有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生；③取少量②的溶液于試管中，滴加AgN()3溶液，有白色沉淀生成，

該白色沉淀為AgCL則原白色粉末中一定含有CaCk，所以原白色粉末中一定含有CaCk，K2CO3,

可能含有Ba(NC)3)2，

故選：Ao

①將粉末加入水中，充分振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是碳酸鋼或碳酸鈣，則原白色

粉末中一定含有K2c。3；②向①中的懸濁液中加入過量稀硝酸，碳酸鋼或碳酸鈣會(huì)溶解，并有二

氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生；③取少量②的溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀

為AgCL則原白色粉末中一定含有CaCL據(jù)此分析解答。

本題考查未知物的檢驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.檸檬烯分子中存在C(C結(jié)構(gòu)，具有甲烷的四面體構(gòu)型，分子中所有碳原子一定

不在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，3種物質(zhì)都有手性碳原子，如圖標(biāo)“*”為手

性碳原子:

檸便烯a?蔽憂色松酸

C.a-旅烯分子中連接同一碳原子的2個(gè)甲基上氫原子化學(xué)環(huán)境相同，分子中其它氫原子化學(xué)環(huán)境

均不相同，分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，貝la-藻烯的一氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D.色氨酸含有竣基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

B.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子；

C.a-旅烯分子中連接同一碳原子的2個(gè)甲基上氫原子化學(xué)環(huán)境相同，分子中其它氫原子化學(xué)環(huán)境

均不相同，分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

D.色氨酸含有竣基、氨基等，能與堿、酸反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解手性碳原子，根據(jù)甲

烷的四面體、乙烯與苯的平面形、乙烘直線形理解共面與共線問題，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

4【答案】C

【解析】解：A.氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故

A錯(cuò)誤；

B.SC>2和CO?飽和溶液的濃度不同，應(yīng)測(cè)定等濃度溶液的pH,比較酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.濃度都為0.1mol」TNaCl、K1混合溶液中滴加2滴O.lmol?『lAgNC%,小的先沉淀，先生成

黃色沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),故C正確；

D.濃硫酸可使膽帆失去結(jié)晶水，固體表面變白，可知濃硫酸具有吸水性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀；

B.S02和CO2飽和溶液的濃度不同；

C.濃度都為O.lmol?L-iNaCl、KI混合溶液中滴加2滴O.lmol-L-^gNO^Lp小的先沉淀；

D.濃硫酸可使膽研失去結(jié)晶水。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、難溶電解質(zhì)、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析1解：由分析可知，X為F元素、Y為Na元素、Z為A1元素、化合物M是.V”上/；

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：F->Na+>A13+,故A

錯(cuò)誤；

B.元素金屬性：Al<Na,則堿性：A1(OH)3<NaOH,故B錯(cuò)誤；

GF?能與水發(fā)生反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+C)2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.NaAQ溶液與小蘇打溶液混合發(fā)生反應(yīng)：AIO2+HCO3+H2O=A1(OH)3X+CO|-,生成氫氧

化鋁白色沉淀，故D正確；

故選：Do

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z是地殼含量最高的金屬元素，則Z為A1元素；X、

Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，化合物M中Y形成+1價(jià)陽(yáng)離子，可知Y為Na元素，而陰離子中

X形成1條共價(jià)鍵，可知X為F元素，陰離子中有3條鍵是配位鍵，化合物M是。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，緊扣短周期元素，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)

進(jìn)行分析判斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活

運(yùn)用知識(shí)的能力。

6.【答案】B

【解析】解：A.鋰電極是電池的負(fù)極，C電極為正極，銀電極為電解池的陽(yáng)極，鈦鋼網(wǎng)電極為陰極,

則g電極與f電極相連，h電極與e電極相連，故A錯(cuò)誤；

B.C作正極，電極反應(yīng)式為SO2cl2+2e-=2C「+SO?T,故B正確；

C.沒有指明氣體所處的狀況，則不能知道鈦鋼網(wǎng)電極上收集到氣體體積，故C錯(cuò)誤；

D.電池中氯離子透過選擇性透過膜向左遷移，故選擇性透過膜為陰離子交換膜，銀離子透過膜a向

產(chǎn)品室遷移，故膜a為陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

Li—SO2cI2電池反應(yīng)為2Li+SO2cl2=2LiCl+SC>2T,由圖可知,Li作負(fù)極,C作正極，電極反應(yīng)

式為SO2cl2+2e-=2Q-+SO?T,電解制備Ni(H2Po2)2，則g為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ni-2e-=

Ni2+,h為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2L=電T+20H-,據(jù)此作答。

本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰

陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

7.【答案】D

【解析】解：A.a點(diǎn)pH=9.8,c(H+)=10-98mol/L,c(0H~)=10-42mol/L,a點(diǎn)

IK'故c(R+)=c(ROH),12ROH)一-t，1111-1,1,

故A正確；

B.b點(diǎn)加入鹽酸體積為20mL,溶質(zhì)為等濃度的ROH和RC1,L故c(R+)>

n/**I

c(ROH),說明溶液中ROH電離程度大于R+水解程度，溶液顯堿性，故

r11(011，，1(〃/I//I,故B正確；

C.C點(diǎn)加入鹽酸體積為40mL,溶質(zhì)為RCL由物料守恒可知，IK?「,故C正確；

D.a點(diǎn)pH=9.8,c(H+)=10-9-8mol/L,c(OH-)=10-4-2mol/L,溶液呈堿性，

<'llII*1'W1,d點(diǎn)溶質(zhì)為RC1和HCL溶液顯酸性，汴，故

=Si,)一1N">'(，11I=1xKI

，1()〃水的電離程度a>d,b點(diǎn)ROH濃度減小，水的電離程度變大，c點(diǎn)RC1水

解，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度最小的是a點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

向20mL0.2mol?L一元弱堿ROH溶液中逐滴加入O.lmol?L鹽酸，發(fā)生反應(yīng)

ROH+HCl/ft7III),由圖可知，a點(diǎn)卜-仁喘。，故C(R+)=C(ROH),b點(diǎn)加

入鹽酸體積為20mL,溶質(zhì)為等濃度的ROH和RCLc點(diǎn)加入鹽酸體積為40mL,溶質(zhì)為RC1,d點(diǎn)加

入鹽酸大于40mL,溶質(zhì)為RC1和HQ,據(jù)此作答。

本題考查酸堿中和滴定，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷各點(diǎn)溶質(zhì)成分是解題的關(guān)鍵。

8.【答案】利用碳酸鈉水解顯堿性除油污，CO1-+H2O^HCO3+OH-,加熱促進(jìn)碳酸根離子水

解，增強(qiáng)溶液堿性，除去油污效果更好2NC>2+2NaOH=NaNO?+NaNC)3+H2。蒸發(fā)濃縮冷

卻結(jié)晶偏高18.4CD

【解析】解：(1)在凈化過程中加入Na2c。3溶液并小火加熱的目的是：利用碳酸鈉水解顯堿性除

油污，CO1-+H2O#HCO3+0H-,加熱促進(jìn)碳酸根離子水解，增強(qiáng)溶液堿性，除去油污效果更

好，

故答案為：利用碳酸鈉水解顯堿性除油污，CO1-+H2O^HCO3+OH-,加熱促進(jìn)碳酸根離子水

解，增強(qiáng)溶液堿性，除去油污效果更好；

(2)逐氮過程中使用氫氧化鈉溶液吸收NO2,二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2。，

故答案為：2NO24-2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20；

(3)操作A包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)溶解所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并進(jìn)行定容，熱溶液冷卻后，水未加到刻度線，則上述操作

會(huì)導(dǎo)致配得溶液濃度偏高，

故答案為：偏高；

(5)圖像中線性方程！/kj-11>'代入S2數(shù)值計(jì)算，1U7JA.(l.IHMi2.-127.3.

k?1,

故答案為：1；

(6)取1中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.5mL某濃度KSCN溶液，用蒸儲(chǔ)水定容。將最

終配好的溶液加入到10mL比色皿中，在與實(shí)驗(yàn)HI步驟②中相同條件下拍照，軟件處理獲得溶液

圖片的灰度值為“；32,結(jié)合方程y1」?1"-127*,k=l,得到商史,Ill1273.

r<I.,則樣品中含鐵元素物質(zhì)的量

KMIl(M)

“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?㈣……、卜，

故答案為：8.4；

(7)A.提前除去實(shí)驗(yàn)I溶解鐵屑所用硝酸中的Fe3+雜質(zhì)，不影響“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，故A錯(cuò)誤；

B.用濃硝酸溶液代替實(shí)驗(yàn)IV中所用的出。2溶液，目的都是氧化亞鐵離子生成鐵離子，不影響實(shí)驗(yàn)

測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用的KSCN溶液均采用相同濃度的溶液，在相同條件下更能準(zhǔn)確測(cè)定，故C正確；

D.將配制的樣品溶液和7個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液放在一起，在相同條件下同時(shí)拍照，避免不同條件下溶液顏色

變化的不準(zhǔn)確，再統(tǒng)一進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，提高準(zhǔn)確度，故D正確

故答案為：CD,

Fe(NO3)3?9H2。的制備，廢鐵屑加入碳酸鈉小伙加熱除去表面的油污，過濾洗滌后加入硝酸溶液,

溶解濾渣，45汽水浴加熱，通入二氧化氮逐氮，溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到

Fe(NO3)3-9H20,

(1)碳酸鈉水解溶液顯堿性，油污在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，溶

液堿性增強(qiáng)；

(2)逐氮過程中使用氫氧化鈉溶液吸收NO2,二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉

和水；

(3)溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到；

(4)溶解所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并進(jìn)行定容，熱溶液冷卻后，水未加到刻度線；

(5)結(jié)合圖像中方程代入圖表數(shù)據(jù)計(jì)算k值；

(6)取補(bǔ)鐵劑樣品2.0g,加入10mL蒸餡水完全溶解，再加入足量出。2溶液，充分反應(yīng)后配成100mL

溶液，取?，'t中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.5mL某濃度KSCN溶液，用蒸儲(chǔ)水定容。

將最終配好的溶液加入到10mL比色皿中，在與實(shí)驗(yàn)HI步驟②中相同條件下拍照，軟件處理獲得

溶液圖片的灰度值為KJ2,結(jié)合方程y--1273,k=l,計(jì)算鐵離子濃度，得到鐵

元素物質(zhì)的量，計(jì)算樣品中鐵元素的質(zhì)量含量；

(7)A.實(shí)驗(yàn)IV："硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素含量的測(cè)定不需要硝酸；

B.濃硝酸和過氧化氫都是做氧化劑氧化亞鐵離子生成鐵離子；

C.實(shí)驗(yàn)在相同條件下進(jìn)行比較，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用的KSCN溶液均采用相同濃度的溶液，更能提高亞

鐵離子測(cè)定的準(zhǔn)確度；

D.將配制的樣品溶液和7個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液放在一起，在相同條件下同時(shí)拍照，確定照片中各溶液相同位

置的灰度數(shù)值，提高準(zhǔn)確度。

本題考查了鹽類水解、物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等計(jì)算的理解應(yīng)用，題

目難度較大。

-6

9.【答案】氨氣abd5.4x10，；/，U<■I:濃

-2/；/,\H：（）溶解B2O3、促進(jìn)B2O3與CaF2反應(yīng)生成BF3（或濃硫酸稀釋放熱，

促進(jìn)硼酸分解或濃硫酸具有吸水性，可避免BF3水解等）90℃99.5%濃硫酸與雜質(zhì)硫反應(yīng)生成

SO2,SO2溶于水生成H2sO3,H2sO3電離出SO歹HC15.0<pH<6.3

【解析】解：（1）“熱溶浸”反應(yīng)為

=I/八及“INHIf+2MgSOt+則氣體A是氨氣，粉碎礦石、適

當(dāng)升高“熱溶浸”溫度、適當(dāng)延長(zhǎng)“熱溶浸”時(shí)間、加快攪拌速度等措施即可提高硼元素浸出率，

故答案為：氨氣；abd；

（2）研。3的溶解度為5.58g,即以⑺/“溶液中例如“8需

，則H3BO3溶液中c(H+)=10-4mol/L,

ctHsBOi)

心6x10-"'x0.9…...i,

c\B(OHy-------10T-------??/)/./.5.1"in1T,

t~dH7)-

故答案為：5.4x10-6；

（3）反應(yīng)釜中發(fā)生的主要反應(yīng)為”八加）0".n,（）?,1力小勿濃

',（叩|.“；/.XH.O;過量濃硫酸的作用是：溶解82。3、促進(jìn)B2O3與CaF2反應(yīng)生成BF3、

濃硫酸稀釋放熱，促進(jìn)硼酸分解、濃硫酸具有吸水性，可避免BF3水解等等，

故答案為：BG+3C“用+3〃GSl濃）三：仁,-：，〃“；溶解B2O3、促進(jìn)B2O3與

CaF2反應(yīng)生成BF3（或濃硫酸稀釋放熱，促進(jìn)硼酸分解或濃硫酸具有吸水性，可避免BF3水解等）；

（4）由表中數(shù)據(jù)可知，90℃>硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.5%時(shí)BF3產(chǎn)率最高，即反應(yīng)釜中的最佳反應(yīng)條件：

90℃,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.5%,

故答案為：90℃：99.5%；

（5）反應(yīng)釜中還發(fā)生的反應(yīng)為S+2H2s0式濃35。,._!〃_〃，SO?易溶于水生成H2s。3，由色

譜圖1可知，檢測(cè)峰1說明溶液中含有亞硫酸根離子，可能原因是生成的SO2溶于水生成H2s。3，

H2s。3電離生成了SOg,

故答案為：濃硫酸與雜質(zhì)硫反應(yīng)生成SO2,SO2溶于水生成H2sO3，H2sO3電離出SOr；

(6)濾渣1中加入HC1溶解，過濾除去Si。?，得到含有的FeCh、A1C13.FeCk的溶液，加入足量Fe粉

調(diào)節(jié)溶液的pH在3之間、過濾得到FeQ溶液和A1(OH)3固體，達(dá)到逐一分離硅、鋁、鐵三

種元素的目的，即試劑①是HC1,調(diào)節(jié)的pH范圍：5.0<pH<6.3,

故答案為：HC1；5.0WpH<6.3。

以鐵硼礦(主要成分有MgzBzOs?%0、Fe304,次要成分有Fe2。?、FeO、Ag、SiO?)和螢石(主

要成分為CaFz，含微量二氧化硅、硫單質(zhì))為原料制備BF3的流程：(NHQ2SO4溶液“熱溶浸”鐵

硼礦得到NH3、MgSC>4和H3BO3，反應(yīng)為

」XH.\,S()tdl/)IV//?2\l<iS()i2H過濾1得到含有Mgs。,、H3BO3

的濾液，濾渣1中含有Fe3()4、Fe2O3,FeO、A12O3,SiO2,調(diào)節(jié)過濾1所得濾液的pH值為4,析出

硼酸固體，過濾2得到硼酸固體，除去Mgs。,，反應(yīng)釜中反應(yīng)為？〃用(入[}()一川。、

」?jié)?八幼一S+2H2s0式濃

\S().〃人。，過濾3得到含有CaS04、SK)2的濾渣3,利用蒸儲(chǔ)操作分離混合氣體得到BF3；

濾渣1中加入HC1溶解，過濾除去SQ,得到含有的FeCh、AICI3、Fe"的溶液，加入足量Fe粉調(diào)

節(jié)溶液的pH在％之間、過濾得到FeCk溶液和A1(OH)3固體，據(jù)此分析解答。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瓦\(yùn)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)

生的反應(yīng)、電離平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用、物質(zhì)的分離提純等知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合上下文提示

分析流程圖，題目難度中等。

10.【答案】+41lh(()0.8c<0.015’L減小

A

【解析】解：⑷、〃1W?,

〃kI(II,()11,<)-H<>,i.X//.I'*1r.?…，，蓋斯定律計(jì)算b-a得到

rCOiig)+H/g)=CO(g)+4。(夕口兒】=(-49.0UO/MJ/_,)-(-?).1A:=+4lAJ?n?i/

故答案為：+41；

(2)圖象分析可知,—1.3eV對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為：〃'//.?，所缺物質(zhì)為：〃I「(人

圖分析可知，該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為(-O.leV)-(-0.9eV)=0.8eV,

故答案為：0.8；

(3)在恒溫(T/汽)容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO2和H2,若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)，出體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖2中曲線a所示，平衡狀態(tài)下氫氣體積分?jǐn)?shù)為0.6,結(jié)合三

段式列式計(jì)算，設(shè)CO2變化量為x

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

起始量：1300

變化量：x3xx

平衡量：l-x3-3xxX

:「oii,=1,甲醇的體積分?jǐn)?shù)

x'」，則圖象中只有c曲線符合，點(diǎn)A、B均表

13

示電體積分?jǐn)?shù)，B點(diǎn)壓強(qiáng)大，則A點(diǎn)處v(正)<B點(diǎn)處v(逆),

故答案為：c；<；

(4)在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO?各lmol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個(gè)反應(yīng)，

lOmin達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.3molCH30H和0.15molH2。，

①0?lOmin內(nèi)，生成甲醇的反應(yīng)速率，mil】…0?lOmin內(nèi)，平均每

10mm

分鐘生成甲醇0.015mol/L,若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,設(shè)平衡時(shí)一〃」，反應(yīng)a中反應(yīng)生成CH30H為

amol,反應(yīng)b中反應(yīng)生成CH30H為ymol,反應(yīng)c中生成水為zmol,

+2fh(g)=

變化量a2aa

b.CQ(g)+3//“)///)(</)

變化量y3yyy

t.CO2(9)+〃皿)=COig)+HjO(g)

變化量zzzz

.1/,：-VIL：1,平衡時(shí)二氧化碳還有1：iJhrio/,

平衡時(shí)CO還原

1.0a+zl.Omo/-a+z+yyl.Omo/?僅+z)(a+y)LOmaf+0-15maf0.3mo/0.85;/NW

,計(jì)算反應(yīng)c的平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：

C02(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)

HL'."i/.0.075mol/L,

「c(H]O)xc(CO)0.075/jiaf/￡x0.125/;M4/￡”()75

r(CQ?)xr(W.)0.125md/Lx-'”丁〃,"J,

，2八

故答案為：0.015；'I.；

h

②上述計(jì)算可知平衡狀態(tài)下生成甲醉比生成水多，反應(yīng)進(jìn)行程度a>c,a為放熱反應(yīng)，c為吸熱反

應(yīng)，升高溫度反應(yīng)a逆向進(jìn)行生成CO,反應(yīng)c正向進(jìn)行，CO增多，CO轉(zhuǎn)化率減小，

故答案為：減小。

.?11-'/('h)=一川.,

/?I7(7/j()//?i/119dL,蓋斯定律計(jì)算b-a得到

r(Y<?：?/1-//ji-(f(hqi-H/h91A//4；

(2)化學(xué)反應(yīng)速率取決于化學(xué)反應(yīng)最慢的一步，反應(yīng)的能壘越大，反應(yīng)速率越慢；

(3)在恒溫(T/OC)容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO2和H2,若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)，”體積分?jǐn)?shù)x隨壓強(qiáng)p的變化如圖2中曲線a所示，平衡狀態(tài)下氫氣體積分?jǐn)?shù)為0.6,結(jié)合三

段式列式計(jì)算，設(shè)CO2變化量為x

CO2(g)4-3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

起始量：1300

變化量：x3xxx

平衡量：1—x3—3xxx

x=i,甲醉的體積分?jǐn)?shù),'',"L則圖象中只有C曲線符合，點(diǎn)A、B均表

IIT312J-

示力體積分?jǐn)?shù)，B點(diǎn)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率大；

(4)①0~10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇的速率v=卷，0?lOmin內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇

0.015mol/L,若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,設(shè)平衡時(shí)，〃J,反應(yīng)a中反應(yīng)生成CH30H為amoL反應(yīng)b

中反應(yīng)生成CH30H為ymoL反應(yīng)c中生成水為zmoL

a.CO(g)+2/A(g)=C

變化量a2aa

b.COAg)+3%)=

變化量y3yyy

“YMg)+H/g)1CO(g)+"0(g)

變化量zzzz

,V-"15,<1-VU3,平衡時(shí)二氧化碳還有1。"“〃!/III1'??Ii、："八」,

平衡時(shí)CO還原

1.0—Q+2=1.(hiu?l—a+z+y-y=I.(>>;?>/—?+：)—(a+y)=1.(hru4+O.l5”id—

,計(jì)算反應(yīng)C02(g)+H2(g)UCO(g)+出0也)的平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，利用平衡常數(shù)計(jì)算平衡狀

態(tài)下氨氣濃度；

②a為放熱反應(yīng)，c為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)a逆向進(jìn)行生成CO,反應(yīng)c正向進(jìn)行，CO增多，CO轉(zhuǎn)

化率減小。

本題綜合考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素、平衡常數(shù)

的計(jì)算等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意圖象變化的理解應(yīng)用，題目難度較大。

—八用之/O、八2?甲薨內(nèi)烯釀

COOH濃H、SO4.加熱|'(/y、OH--------------------?

g濃H：SO4.加解

應(yīng)a19rcn,

丫％.。八C=c?b4rm打I

OII

o

【解析】解：(1)E中官能團(tuán)的名稱為羥基，

故答案為：羥基；

(2)D的分子式為g2Hl6。，

故答案為：Ci2Hl6。；

(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT,由A制備TNT(三硝基甲

苯)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

NO2

(4)C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,CTD的化學(xué)反應(yīng)方程式為

+(CH3COhO--'CHjCOOH,

故答案為：+(CHJCO)JO——~~?丫\,C,I'<(X)H：

(5)D-E的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，

故答案為：還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；

(6)終止劑可將轉(zhuǎn)化為0—CM，從而使BTC反應(yīng)終止，則終止劑能提供氫離

子，出0、CC14.C2H