微專題(一)　金屬及其化合物

元素及其化合物專題四

[循圖憶知—擴成面][易錯判斷—查漏點]1．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2 ()2．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

()3．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

()4．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫

()5．電解ZnSO4溶液可以得到Zn ()×√√×√6．生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽 ()7．不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材 ()8．Al還原性比Fe強，Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Fe ()9．鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 ()10．足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

()

√√√×√微專題(一)金屬及其化合物目錄目錄12提能點(一)金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)及應(yīng)用提能點(二)金屬及其化合物的制備3專題驗收評價提能點(一)金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)及應(yīng)用01(一)活潑金屬的代表——鈉1．價—類二維圖3．重要知識點識記①鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。②1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如1molNa2O2與過量SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。③除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液，而不能用飽和的Na2CO3溶液。④向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3析出。⑤Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。⑥Na2O、Na2O2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2。(二)兩性金屬的代表——鋁1．價—類二維圖3．重要知識點識記①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。②鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)。注意鋁熱反應(yīng)是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。③Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。④Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。⑤泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(三)變價金屬的代表——鐵1．價—類二維圖3．重要知識點識記①Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4，而不是Fe2O3或FeO。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S的氧化性。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化而使反應(yīng)停止，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。②Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。③制備Fe(OH)2的方法很多，原則上都需滿足兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。④Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。(四)過渡金屬的代表——銅1．價—類二維圖3．重要知識點識記①銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。②常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。③新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。④Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。⑤Cu：紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。(五)?？嫉慕饘僭丶捌浠衔锏膽?yīng)用物質(zhì)日常應(yīng)用原因分析鈉核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點較低，導熱性好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑續(xù)表續(xù)表明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的顆粒形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥，殺菌銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性續(xù)表[集訓沖關(guān)]題點(一)金屬及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1．(2023·浙江6月選考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是(

)A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑答案：A

解析：鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；食品中含有的Fe2＋等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確。2．(2023·浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是(

)A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體答案：A

解析：氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。3．下列說法不正確的是(

)A．Mg在氮氣中燃燒的產(chǎn)物是Mg3N2B．根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，Al2O3與Fe在高溫下反應(yīng)可制得AlC．用CuSO4溶液經(jīng)過兩步反應(yīng)可制得Cu2OD．黃鐵礦在空氣中燃燒的含硫產(chǎn)物主要為SO2答案：B

解析：Mg在氮氣中燃燒的產(chǎn)物是Mg3N2，A正確；

Al2O3與Fe不反應(yīng)，Al在高溫下與Fe2O3反應(yīng)可制得Fe，B錯誤；第一步CuSO4與NaOH反應(yīng)制得Cu(OH)2懸濁液，第二步用Cu(OH)2懸濁液與含醛基的物質(zhì)反應(yīng)就能得到Cu2O，C正確；黃鐵礦在空氣中燃燒的含硫產(chǎn)物主要為SO2，D正確。題點(二)陌生金屬化合物的相關(guān)性質(zhì)及應(yīng)用4．(2023·浙江1月選考)共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是(

)A．Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為

B．Al2Cl6為非極性分子C．該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)答案：D

Al2Cl6由分子的空間結(jié)構(gòu)可知該分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故B正確；由反應(yīng)的化學方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯，故C正確；溴元素的電負性小于氯元素，溴原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯誤。5．(2022·浙江6月選考)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是(

)A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3答案：B

解析：化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為＋3價，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應(yīng)原理為FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A合理；化合物中C為－2價，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O，則得失電子總數(shù)不相等，B不合理；其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3＋能將I－氧化為I2，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色，C合理；化合物FeO(OCH3)與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3，D合理。答案：B

第二階段為碳酸鈣分解階段，其完全分解時質(zhì)量分數(shù)變化為(76－52)%＝24%，B點時，因碳酸鈣分解損失的質(zhì)量分數(shù)為(76－64)%＝12%，可知此時碳酸鈣的分解率為50%，故B錯誤；C點為完全分解產(chǎn)物，固體成分為氧化鎂和氧化鈣，故C正確；第二階段反應(yīng)溫度高于第一階段，溫度越高反應(yīng)速率越快，固體損失相同質(zhì)量分數(shù)的時間越短，曲線斜率越大，故D正確。提能點(二)金屬及其化合物的制備021．金屬單質(zhì)活動性及冶煉方法2．常見的金屬元素的存在形式及其單質(zhì)的冶煉續(xù)表續(xù)表續(xù)表續(xù)表續(xù)表[集訓沖關(guān)]1．下列說法不正確的是(

)A．電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗B．工業(yè)煉鐵時，鐵礦石和焦炭應(yīng)從煉鐵高爐的上口加入C．生物煉銅，是指在某些細菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)D．工業(yè)上鋅可用濕法冶煉——電解ZnSO4

溶液制備Zn答案：C

解析：Al2O3的熔點高，電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可使氧化鋁的熔融溫度降低，減少了能耗，降低了成本，故A正確；工業(yè)上高爐煉鐵時從爐頂裝入鐵礦石、焦炭、造渣用熔劑(石灰石)，從位于爐子下部沿爐周的風口吹入經(jīng)預熱的空氣，故B正確；生物煉銅，是指某些細菌吞食銅礦粉后，在體內(nèi)利用氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽，C不正確；電解ZnSO4溶液，陰極鋅離子放電生成鋅，陽極生成氧氣，故D正確。2．鈦(熔點為1668℃)廣泛應(yīng)用于生活和科技等各領(lǐng)域，用鎂還原TiCl4制取金屬鈦是鈦生產(chǎn)的重要方法，其簡化工藝流程如下，下列說法錯誤的是(

)答案：D

真空蒸餾時，需要將金屬Mg、MgCl2分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是降低單質(zhì)Mg和MgCl2的沸點，C項正確；“電解”時，陽極上發(fā)生反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑，D項錯誤。3．溶液a中的溶質(zhì)主要為CdSO4，還含有少量FeSO4、H2SO4，以溶液a為主要原料制備高純鎘的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是(

)A．“氧化”時若用Cl2代替O2，“電解”時陽極反應(yīng)式不變B．“調(diào)節(jié)pH”時可以用CuO替ZnOC．“電解廢液”所含溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4、H2SO4D．“氧化”時可以用KSCN驗Fe2＋是否完全被氧化答案：C

解析：“氧化”時若用Cl2代替O2，即有Cl－生成，在“電解”時陽極會有Cl2生成，陽極反應(yīng)式不同，A項錯誤；“調(diào)節(jié)pH”時若選用CuO，則后續(xù)溶液中含CuSO4，電解時生成的鎘中含有銅雜質(zhì)，B項錯誤；“電解”時生成硫酸、鎘及氧氣，“電解”前的溶液中含有硫酸鋅，C項正確；“氧化”時，應(yīng)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2＋是否存在，D項錯誤。4．采用高壓氫還原法可以從溶液中直接提取金屬粉末。以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)為原料制備鐵紅和銅粉的流程如下：下列說法不正確的是(

)A．“灼燒”中的高壓O2能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)B．浸渣的主要成分是H2SiO3，濾渣的主要成分是Fe(OH)3C．在實驗室分離出濾渣需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D．“還原”的離子方程式為Cu2＋＋H2===Cu＋2H＋答案：B

浸渣的主要成分為不溶的SiO2。調(diào)pH將Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，所以濾渣的主要成分為產(chǎn)生的Fe(OH)3和過量的CuO，B項錯誤；實驗室分離濾渣采用過濾，主要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，C項正確；還原過程將Cu2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋H2===Cu＋2H＋，D項正確。專題驗收評價031．化學與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A．電冶金工業(yè)中，加冰晶石降低Al2O3熔融溫度B．煉鋼工業(yè)中，將熾熱的鋼水注入留有水的模具C．電子工業(yè)中，以FeCl2溶液作為覆銅板腐蝕液D．硝酸工業(yè)中，通過氨的催化氧化實現(xiàn)人工固氮答案：A

2．下列“類比”結(jié)果正確的是(

)A．若2CuS＋3O2===2CuO＋2SO2,則2HgS＋3O2===2HgO＋2SO2B．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2C．鈉能在CO2中燃燒，鎂也可以在CO2中燃燒D．常溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，鎂與NaOH溶液反應(yīng)也生成H2答案：C

解析：HgS＋O2===Hg＋SO2，A錯誤；Li在空氣中燃燒生成Li2O，B錯誤；鈉和鎂都很活潑，均能在CO2中燃燒置換出CO2中的碳，C正確；常溫下，鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)A．Al2O3熔點高，可用于電解冶煉鋁B．MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D．BaSO4不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查答案：D

解析：Al2O3可用于電解冶煉鋁主要是因為Al2O3熔融狀態(tài)下能導電，故A不符合題意；MgO可用作耐高溫材料是因為MgO熔點高，故B不符合題意；CaO可用作燃煤中的脫硫劑是因為CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，進一步與氧反應(yīng)生成硫酸鈣，故C不符合題意；人體中有胃酸，BaSO4不溶于鹽酸，因此BaSO4可用作胃腸道造影檢查，故D符合題意。4．下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的因果關(guān)系正確的是(

)A．小蘇打不穩(wěn)定、受熱易分解，因此面包師常用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包B．苯酚又名石炭酸，其水溶液具有弱酸性，因此可用于殺菌消毒C．氯化鋁熔點低，因此工業(yè)常采用電解熔融氯化鋁制得鋁D．銨鹽受熱易分解，因此實驗室可用加熱分解NH4Cl制備NH3答案：A

解析：小蘇打受熱分解成二氧化碳、碳酸鈉和水，可作為面包的發(fā)泡劑，A項正確；苯酚可用于殺菌消毒是因為苯酚能使蛋白質(zhì)變性，與其具有弱酸性無關(guān)，B項錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁，C項錯誤；NH4Cl受熱分解產(chǎn)生氨氣和HCl，氨氣遇到HCl又重新生成NH4Cl，因此不能用加熱NH4Cl制取NH3，D項錯誤。5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)A．銅具有良好導熱性，可用作印刷電路板B．硫酸銅溶液顯酸性，可用作泳池殺菌劑C．溴化銀呈淡黃色，可用于制作相機膠片D．銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制作銀鏡答案：D

解析：銅可用作印刷電路板是因為銅具有良好導電性，與導熱性無關(guān)，故A不符合題意；硫酸銅溶液可用作泳池殺菌劑是因為銅離子具有殺菌消毒作用，與酸性無關(guān)，故B不符合題意；溴化銀可用于制作相機膠片是因為溴化銀具有感光性，與顏色無關(guān)，故C不符合題意；銀氨溶液具有弱氧化性，可以和還原性的醛基發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被還原為銀，故D符合題意。6．合理、高效地開發(fā)、利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來，用于生成各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。下列有關(guān)金屬的冶煉的說法不正確的是(

)A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉元素被還原，氯元素被氧化B．古法煉銅“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)中，利用的是置換反應(yīng)的原理C．用鋁熱法原理煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被Al還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole－D．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是用CO還原Fe2O3進行煉鐵答案：C

解析：電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na＋得電子生成Na，Cl－失電子生成Cl2，鈉元素得電子被還原，氯元素失電子被氧化，A正確；“曾青得鐵則化為銅”原理為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，B正確；在鋁熱反應(yīng)煉鐵過程中，1molFe3O4被Al還原生成Fe，F(xiàn)e元素化合價從＋2、＋3價降低為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2＋2mol×3＝8mol，C錯誤；高爐煉鐵主要是利用CO的還原性將Fe2O3還原為Fe，D正確。A．在該反應(yīng)中有Zn、C被還原B．在該反應(yīng)中ZnCO3是還原劑C．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子答案：B

解析：該反應(yīng)ZnCO3中Zn、C均得到電子被還原，A正確；該反應(yīng)ZnCO3中Zn、C均得到電子，沒有元素失電子，ZnCO3為氧化劑，B錯誤；ZnCO3中C得電子生成CO，此時CO為還原產(chǎn)物，碳單質(zhì)中C失電子生成CO，此時CO為氧化產(chǎn)物，故CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；由化學方程式知每生成3molCO，ZnCO3中Zn得到2mol電子，C得到2mol電子，2molC失去4mol電子，故轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確。8．下列說法正確的是(

)A．電解飽和食鹽水可以得到Na和Cl2B．加熱七水硫酸鎂制取MgSO4C．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)煉鐵D．常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2答案：B

解析：電解飽和食鹽水時，陰極上水電離出的氫離子優(yōu)先放電，鈉離子不放電，不能得到金屬鈉，應(yīng)得到氫氣、NaOH和Cl2，故A錯誤；加熱七水硫酸鎂，MgSO4水解生成硫酸和氫氧化鎂，硫酸不揮發(fā)，二者中和生成MgSO4，故可加熱七水硫酸鎂制取MgSO4，故B正確；工業(yè)上煉鐵用CO還原鐵的氧化物，焊接鋼軌利用鋁熱反應(yīng)煉鐵，故C錯誤；常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，需要加熱才反應(yīng)，故D錯誤。9．光鹵石的主要成分為KMgCl3·6H2O，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．KMgCl3·6H2O是一種復鹽，且為純凈物B．KMgCl3·6H2O易溶于水，其水溶液呈酸性C．KMgCl3·6H2O減壓蒸發(fā)脫水，可快速得到KMgCl3D．用惰性電極電解KMgCl3·6H2O的水溶液，得到兩種氣體和一種沉淀答案：C

解析：復鹽是由兩種金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽，KMgCl3·6H2O是一種復鹽，有固定化學式，為純凈物，故A正確；光鹵石是含鎂、鉀鹽經(jīng)蒸發(fā)后的最后產(chǎn)物，故KMgCl3·6H2O易溶于水，屬于強酸弱堿形成的復鹽，其水溶液呈酸性，故B正確；KMgCl3·6H2O減壓蒸發(fā)脫水，會加快鎂離子的水解，得到的是氫氧化鎂和KCl，不能得到KMgCl3，故C錯誤；10．金屬汞用途廣泛，其熔點，沸點分別約為－39℃、356℃。目前，工業(yè)上制汞的流程如圖所示。下列分析中錯誤的是(

)A．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，HgS既是氧化劑又是還原劑B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．吸入汞蒸氣會引起中毒，因此在生產(chǎn)過程中要增加保護措施答案：C

解析：HgS中硫元素化合價升高，汞元素化合價降低，因此HgS既是氧化劑又是還原劑，A正確；硫酸鈣中的硫元素由辰砂中－2價的硫升高到＋6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸鈣是氧化產(chǎn)物，B正確；鹽酸不能溶解銅、鉛等雜質(zhì)，不能用鹽酸代替硝酸，C錯誤；汞為重金屬，有毒，吸入汞蒸氣會引起中毒，在生產(chǎn)過程中要增加保護措施，D正確。11．下列“類比”或“對比”合理的是(

)A．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClB．Mg在CO2中點燃反應(yīng)生成MgO和C，則Zn在CO2中點燃反應(yīng)生成ZnO和CC．NaClO溶液與少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClOD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)最終生成Ag2O和NH4NO3答案：A

12．“太空金屬”鈦廣泛應(yīng)用于新型功能材料等方面，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是(

)答案：C

解析：鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)加硫酸酸浸，浸出液中含鐵離子、亞鐵離子和TiO2＋，加適量鐵屑發(fā)生還原反應(yīng)，將鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶提取出綠礬晶體，13．“類推法”是研究物質(zhì)性質(zhì)時常用的方法，但類推是相對的，不能違背客觀實際，下列類推正確的是(

)A．向Na2CO3固體中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，向NaHCO3固體中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象B．CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2C．Cl2可與H2反應(yīng)生成氯化氫，F(xiàn)2也可與H2反應(yīng)生成氟化氫D．Fe與S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS答案：C

解析：向Na2CO固體中加入少量水，發(fā)生水合反應(yīng)：Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O，伴隨放熱現(xiàn)象，向NaHCO3固體中加入少量水，固體溶解吸收熱量，A錯誤；SO2具有還原性，與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，B錯誤；鹵族元素均具有氧化性，可與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成鹵化氫，C正確；S的氧化能力弱，與具有可變化合價的金屬反應(yīng)，通常生成低價態(tài)金屬硫化物，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，D錯誤。14．草酸鈷晶體是制備鈷的氧化物的重要原料。18.3g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)在隔絕空氣受熱時的質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鈷氧化物(其中Co的化合價為＋2或＋3)。下列說法正確的是(

)答案：C

15．化合物X由兩種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH(物質(zhì)的量之比1∶1)發(fā)生化合反應(yīng)得到溶液A(含4種元素)。B和D為純凈物。請回答：(1)X的組成元素是____________，X的化學式是____________。(2)寫出X→A的化學方程式_______________________________。(3)寫出C→D的離子方程式________________________________。(4)實驗室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HCl，設(shè)計實驗驗證___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：溶液C與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀D，D灼燒生成8g紅色固體E，則E是Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.05mol；C中含有0.1molFe3＋，1.1