《鋁的重要化合物》鋁三角

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)變的圖象。3.了解與Al(OH)3的兩性及相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。第2課時(shí)鋁的重要化合物知識(shí)回顧：1.寫出Al，Al2O3，Al(OH)3分別與鹽酸，氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.寫出實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的反應(yīng)方程式和離子方程式。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

三、“鋁三角”及其之間的相互轉(zhuǎn)化(一)“鋁三角”2．Al3＋→Al(OH)3(1)可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng)：(2)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)：1．Al(OH)3→Al3＋Al(OH)3溶于強(qiáng)酸溶液：3．Al(OH)3→AlO2-Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl3＋＋3OH-(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋6．AlO2-→Al3＋偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應(yīng)：4．AlO2-→Al(OH)3(1)偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：(2)偏鋁酸鈉溶液中通入CO2：5．Al3＋→AlO2-可溶性鋁鹽與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)：AlO2-＋H＋(少量)＋H2O=Al(OH)3↓2AlO2-＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-AlO2-＋CO2(過量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-Al3＋＋4OH-(過量)=AlO2-＋2H2OAlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？課堂思考1.可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋2.偏鋁酸鈉溶液中通入CO22AlO2-＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-AlO2-＋CO2(過量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-1.實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水2.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．鹽D．氨水DD課堂練習(xí)4.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-

全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是(

)

A.Al3+B.Al(OH)3

C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)33.下列變化不可能通過一步直接完成的是（）A.Al(OH)3→

Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→

AlO2-D.Al3+→Al(OH)3課堂練習(xí)AC5.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-

全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．Ba2++SO42-=BaSO4↓B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD課堂練習(xí)小結(jié)（二）有關(guān)鋁三角的基本圖象分析1.在1L1mol/LAlCl3溶液中滴加氨水原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀n

NH3

?H2O

3nn2.在1L1mol/LAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

3n4n思考：鋁元素的存在形式？na.當(dāng)n(OH-)

≤3n(Al3+)所得的沉淀的物質(zhì)的量：n(Al(OH)3)=？b.當(dāng)n(OH-)

≥4n(Al3+)所得的沉淀的物質(zhì)的量：n(Al(OH)3)=？c.當(dāng)4n(Al3+)≥n(OH-)

≥3n(Al3+)所得的沉淀的物質(zhì)的量：n(Al(OH)3)=？n(Al(OH)3)=

4n(Al3+)-n(OH-)

n(Al(OH)3)=

0n(Al(OH)3)=?n(OH-)

3.用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)，Al(OH)3全部溶解；________或_____時(shí)Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。答案：(1)1∶3

1∶4

2∶3

2∶7課堂思考3.向1L1mol/L偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2

(少量)+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-AlO2-＋CO2(過量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-n沉淀nCO2

1/2nn4.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

n4n原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2On思考：鋁元素的存在形式？a.當(dāng)n(H+

)

≤n(AlO2-)

所得的沉淀的物質(zhì)的量：n(Al(OH)3)=？n(Al(OH)3)=

n(H+

)

b.當(dāng)n(H+

)

≥4n(AlO2-)

所得的沉淀的物質(zhì)的量：n(Al(OH)3)=？c.當(dāng)4n(AlO2-)

≥n(H+

)

≥n(AlO2-)

所得的沉淀的物質(zhì)的量：n(Al(OH)3)=？n(Al(OH)3)=

0n(Al(OH)3)=?[4n(AlO2-)-

n(H+

)]

4.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，AlO2－的物質(zhì)的量與H＋物質(zhì)的量之比為__________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)，Al(OH)3全部溶解；__________或________時(shí)，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。答案1∶1

1∶4

2∶1

2∶5課堂思考6.在含有1molAl3+和1molMg2+的溶液中不斷滴入NaOH溶液，請(qǐng)選出加入的NaOH的量和產(chǎn)生沉淀的關(guān)系的大致圖形（）ABCDA課堂練習(xí)7．向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是(

)課堂練習(xí)D8.下圖為氯化鎂和氯化鋁和鹽酸的混合液中滴入NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式。課堂練習(xí)答案：H++OH-=H2OMg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O9.將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(Y軸)和加入溶液的體積(X軸)的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是(

)A.三氯化鋁溶液B.偏鋁酸鈉溶液

C.明礬溶液D.硝酸鋁溶液

課堂練習(xí)B10．將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖