人教版高中化學必修一課時作業(yè)：2-3-1氧化還原反應含解析

課時作業(yè)11氧化還原反應時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是()A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應B．置換反應都是氧化還原反應，所以3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C．3O2eq\o(=,\s\up17(電火花))2O3是氧化還原反應D．復分解反應一定不是氧化還原反應解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O過程中，對CuO而言是化合價降低被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。答案：D2．下列對氧化還原反應的分析中不合理的是()A．Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被氧化了B．KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應D．反應2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合價既有升高，又有降低解析：A中鎂失去電子被氧化；B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化；C中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；D中氧元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。答案：B3．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A．該反應不是氧化還原反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素解析：在該反應中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。答案：D4．已知有反應BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。下列反應中從反應原理來看與該反應最相似的是()A．2KNO3eq\o(=,\s\up17(△))2KNO2＋O2↑B．NH4HCO3eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O解析：題干中的反應為氧化還原反應，并且發(fā)生化合價變化的為同種元素——Br，本題屬于反應的歸中問題。答案：D5．在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y原子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。答案：D6．運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．上述反應中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為56D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol解析：KClO3在該反應中被還原，Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價，A正確；P在反應中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯誤；該反應中被還原的KClO3與被氧化的P的物質(zhì)的量之比為56，C正確；由eq\o(P,\s\up16(0))～eq\f(1,2)eq\o(P,\s\up16(＋5))2O5～5e－可知，消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，D正確。答案：B7．在反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()A．38B．3221C．2132D．218解析：本題解答錯誤的原因是對氧化劑、還原劑的概念理解不清，把參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3混淆，沒有考慮到部分HNO3未被還原，僅起酸的作用。，由此可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，但參加反應的HNO3中只有eq\f(1,4)被還原，另外eq\f(3,4)的HNO3在反應中起酸的作用，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：(63×2)(64×3)＝2132。答案：C8．P單質(zhì)在反應4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中()A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原解析：eq\o(P,\s\up16(0))→KH2eq\o(P,\s\up16(＋1))O2；eq\o(P,\s\up16(0))→eq\o(P,\s\up16(－3))H3，P在反應中化合價從0降到－3，被還原，同時從0升高到＋1，被氧化，故P單質(zhì)既被氧化又被還原。答案：C9．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2H2↑＋O2↑解析：A項Cl元素的化合價由0升高到＋1，被氧化，同時Cl元素的化合價由0降低到－1，被還原，氧化還原反應在同一種氯元素間進行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。答案：A10．下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑解析：從化合價的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應前后有變化的反應均屬于氧化還原反應。A選項中元素化合價沒有變化，故不是氧化還原反應；C選項，H2O中O元素由－2價變?yōu)?價，水作還原劑；D選項，H2O中H元素由＋1價變?yōu)?價，H2O作氧化劑；B選項中的H2O既不作氧化劑也不作還原劑。答案：B11．工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是()A．SO2在反應中被還原B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子解析：=2eq\o(Cl,\s\up16(＋4))O2＋2NaHeq\o(S,\s\up16(＋6))O4，氧化劑還原劑1molNaClO3在反應中得到1mole－。答案：D12．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是()A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl解析：根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素。上述反應中，F(xiàn)e元素從＋2價升高到＋3價，Br元素從－1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。答案：C二、非選擇題(52分)13．(13分)(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”“被還原”。①Fe2O3與CO在高溫下的反應：______________。②KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應：_____________________________________________________。③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_________________。(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Cu和AgNO3溶液：______________________________。②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_________________________________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：________________。答案：14．(13分)稀硝酸和鋅反應的化學方程式如下：4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O(1)請用雙線橋標明上述化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應中還原劑是________，還原產(chǎn)物是________，每有2molZn參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為________個。(3)上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是________。解析：(1)在反應4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O中，鋅元素化合價升高，由0價升高為＋2價，失去電子，氮元素化合價降低，由＋5價降低為＋1價，得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為(2)由化合價變化可知還原劑為Zn，N2O為還原產(chǎn)物，每有2molZn參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為4NA個。(3)由化合價變化可知10mol硝酸參加反應，只有2mol被還原，則沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是45。答案：(1)(2)ZnN2O4NA(3)4515．(13分)有如下反應方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))H2O＋CuB．2KClO3eq\o(=,\s\up17(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OG．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2H．HgS＋O2=Hg＋SO2按下列要求把上述化學方程式的序號和下面要求的順序?qū)希?1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原___________________________________________________。(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化____________________________________________________。(3)同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素___________________________________________________。(4)同一種物質(zhì)中，同種元素發(fā)生氧化還原反應______________________________________________________。(5)不同種物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應_____________________________________________________。(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應___________________________________________________。(7)多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素____________________________________________________。(8)多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素___________________________________________________。答案：(1)A(2)G(3)B(4)C(5)F(6)E(7)D(8)H16．(13分)已知下列兩個反應：①Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O試回答下列問題：(1)反應①中________(填元素符號)元素被氧化，還原產(chǎn)物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。(2)當反應①生成2gH2時，消耗H2SO4的質(zhì)量是____________g。(3)反應②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是__________g，其中有________gH2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子________mol。解析：反應①中Fe元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)物FeSO4為氧化產(chǎn)物，H2SO4中氫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，產(chǎn)物H2為還原