測試卷09（期中測試）

浙教版九年級上冊周考卷第二章綜合B一、單選題1．將混有少量氧化銅的鐵粉，放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后有部分鐵剩余，過濾，濾液中含有的溶質是（）A．有H2SO4 B．有CuSO4和FeSO4C．只有FeSO4 D．有H2SO4和FeSO4【答案】C【解答】解：氧化銅可與硫酸反應生成硫酸銅和水，根據(jù)金屬的活動性順序鐵＞氫＞銅，可知鐵與硫酸及硫酸銅均能發(fā)生反應，因此，當鐵有剩余時，溶液中的硫酸及硫酸銅被完全反應，溶液中只含有硫酸亞鐵。所以過濾后的濾液中含有的溶質只有硫酸亞鐵。故答案為：C2．下列物質的性質中，屬于化學性質的是（）A．熔點、沸點 B．顏色、狀態(tài)C．密度、硬度 D．可燃性、還原性【答案】D【解答】解：A、熔點、沸點屬于物質的物理性質，錯誤；B、顏色、狀態(tài)屬于物質的物理性質，錯誤；C、密度、硬度屬于物質的物理性質，錯誤；D、可燃性、還原性屬于物質的化學性質，正確；故選D．3．2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（）A．與二氧化碳反應 B．與鹽酸反應C．與氧化鐵反應 D．與氯化銅溶液反應【答案】C【解答】氫氧化鋰與二氧化碳反應，生成碳酸鋰和水，故A正確不合題意；

氫氧化鋰和鹽酸反應，生成氯化鋁和水，故B正確不合題意；

氫氧化鋰不能與氧化鐵反應，故C錯誤符合題意；

氫氧化鋰與氯化銅反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鋰，故D正確不合題意。

故選C。4．將一定量的銅鐵混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入足量稀鹽酸，無現(xiàn)象，向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀。則濾渣的成分是（）A．銀 B．銀、鐵 C．銀、銅 D．銀、銅、鐵【答案】A【解答】將一定量的銅鐵混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，銅和鐵都能與硝酸銀溶液反應，向濾渣中加入足量稀鹽酸，無現(xiàn)象，說明濾渣中一定沒有鐵，向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀，說明硝酸銀有剩余，則濾渣中只有銀。

故選A。5．在我校九年級某班學生舉行“使用塑料的利與弊”的辯論會中，下列各項敘述中，能作為反方（使用塑料有弊）論點的是（）A．塑料的制造成本低，而且經久耐用B．大量使用塑料，會造成白色污染C．塑料抗腐能力強，不與酸堿反應D．塑料一般不導電，是良好的絕緣體【答案】B【解答】A.塑料的制造成本低，而且經久耐用，因此使用塑料有利，故A不合題意；

B.大量使用塑料，會造成白色污染，因此要少用塑料，故B符合題意；

C.塑料抗腐能力強，不與酸堿反應，因此使用塑料有利，故C不合題意；

D.塑料一般不導電，是良好的絕緣體，因此使用塑料有利，故D不合題意。

故選B。6．為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如右圖所示取2支試管分別進行有關實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是（）A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．酒精水溶液 D．硫酸鈉溶液【答案】D【解答】A.蒸餾水不能和鐵反應，也不能和銅反應，所以沒有明顯的現(xiàn)象的差異；B.鐵可以和稀鹽酸反應生成氫氣，而銅不能反應，所以可以觀察到有明顯的現(xiàn)象，根據(jù)這一現(xiàn)象可以區(qū)分開鐵和銅的活動性的差異；C.酒精的水溶液不能和鐵反應，也不能和銅反應，所以沒有明顯的現(xiàn)象的差異；D.鈉的活動性比鐵和銅都強，所以都不能反應．所以選：B．7．實驗室的藥品要按物質的類別分類擺放，下列是四個藥品櫥內存放的藥品。實驗室新進了一瓶碳酸鈉，應存放在（）A． B．C． D．【答案】C【解答】A.鹽酸和硫酸都屬于酸，而碳酸鈉屬于鹽，不能放入，故A不合題意；

B.氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，而碳酸鈉屬于鹽，不能放入，故B不合題意；

C.氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽，而碳酸鈉屬于鹽，可以放入，故C符合題意；

D.鎂片和銅片都屬于金屬單質，而碳酸鈉屬于鹽，不能放入，故D不合題意。

故選C。8．金屬材料在現(xiàn)實生活中有著極為重要的作用。下列金屬材料的運用與其所性質不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲——熔點高B．制造保險絲——硬度大C．制造飛機——堅硬而質輕D．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕【答案】B【解答】A、制造白熾燈燈絲的金屬材料需具有高熔點性，不符合題意；

B、制作保險絲的材料是利用其熔點低的性質，符合題意；

C、制造飛機材料具有堅硬而質輕的性質，不符合題意；

D、制造裝化工原料的容器要有耐腐蝕性，不符合題意；

故選B。9．如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態(tài)．擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是（）試管內物質膠頭滴管內物質A氫氧化鈉固體水B鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳氫氧化鈉溶液【答案】D【解答】A：氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，試管中的空氣受熱膨脹進入錐形瓶，瓶內氣壓增大，氣球a變小，氣球b變大，A不符合題意；

B：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，試管中產生大量氣體進入錐形瓶，瓶內氣壓增大，氣球a變小，氣球b變大，B不符合題意；

C：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，試管中氣壓幾乎不變，氣球a，b無變化，C不符合題意；

D：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，試管中氣體被消耗，錐形瓶中氣體進入試管，壓強減小，氣球a變大，氣球b變小，D符合題意。故答案為：D10．下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（）A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl【答案】A【解答】氫氧化鈉能與二氧化碳、二氧化硫、氯化氫發(fā)生反應，不能用于干燥這些氣體，與氫氣不反應，可以干燥氫氣；

故答案為：A。11．將一定質量的鐵粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2兩種溶質的溶液中，反應結束后過濾，分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的說明中，不正確的是（）A．濾渣的成分只有銀B．濾液中的溶質是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2C．濾渣的成分可能是銀、鋅的混合物D．所得濾液的質量小于反應前原溶液的質量【答案】C【解答】將一定質量的鐵粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2兩種溶質的溶液中，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，不能與硝酸鋅反應，反應結束后過濾，分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中一定沒有鐵，只有銀，濾液中一定沒有硝酸銀，一定有硝酸亞鐵和硝酸鋅；

A、濾渣的成分只有銀，不符合題意；

B、濾液中的溶質是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，不符合題意；

C、濾渣一定是銀，一定沒有鋅，符合題意；

D、鐵與硝酸銀反應，濾液質量減小，所得濾液的質量小于反應前原溶液的質量，不符合題意；

故選C。12．化學變化的本質特征是（）A．發(fā)光放熱 B．有顏色變化C．有新物質生成 D．有氣體、沉淀生成【答案】C【解答】化學變化常常伴隨著發(fā)光放熱、顏色變化、沉淀氣體生成等現(xiàn)象，但這些現(xiàn)象不是化學變化的基本特征，化學變化的基本特征是有新物質生成。13．1969年，美國的一個天文研究小組在宇宙的星云中發(fā)現(xiàn)了甲醛（化學式為CH2O），則下列有關判斷正確的是（）A．甲醛屬于無機化合物B．星際空間存在有機物C．甲醛是由碳和水組成的混合物D．食用被甲醛水溶液浸泡過的水產品對人體無害【答案】B【解答】A、甲醛屬于無機化合物，甲醛是有機化合物，A錯誤；

B、星際空間存在有機物，宇宙的星去中發(fā)現(xiàn)了甲醛表明在星際空間存在有機物，B正確；

C、甲醛是由碳和水組成的混合物，由甲醛的化學式CH2O可知，甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，C錯誤；

D、食用被甲醛水溶液浸泡過的水產品對人體無害，甲醛對人體的危害極大，使人中毒，致癌等，D錯誤。故選B14．2017年7月，中國海域天然氣水合物—“可燃冰”首次試采圓滿成功，取得了持續(xù)產氣時間最長、產氣總量最大、氣流穩(wěn)定、環(huán)境安全等多項重大突破性成果，創(chuàng)造了產氣時長和總量的世界紀錄。“可燃冰”是（）A．純凈物 B．化合物 C．混合物 D．氧化物【答案】C【解答】燃冰的主要成分是甲烷水合物，它還含有二氧化碳等其它成分，所以為混合物，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。15．關注健康，預防疾?。铝袛⑹稣_的是（）A．人體胃液正常的pH范圍在﹣B．人體缺乏維生素A會引起壞血病C．鐵、碘、氟、鈉、硒是人體所需的微量元素D．人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘過量也會引起甲狀腺腫大【答案】D【解答】解：A、人體胃液正常的pH范圍在﹣1.5之間，故選項說法錯誤．B、人體缺乏維生素A會引起夜盲癥，不是壞血病，故選項說法錯誤．C、鈉是常量元素，不是微量元素，故選項說法錯誤．D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大；碘過量也會引起甲狀腺腫大，故選項說法正確．答案：D16．下列反應中，不屬于復分解反應的是（）A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2OC．2HCl＋Zn(OH)2=ZnCl2＋2H2OD．H2SO4＋BaCO3=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑【答案】A【解答】A：為化合反應，即由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，故A錯誤；B與C選項有弱電解質（H2O）生成、D選項有氣體生成，均符合化合反應的條件。

故答案為：A17．下列質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質的區(qū)別，這種變化是（）A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加B．久置在空氣中的生石灰質量增加C．久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加D．長期敞口放置的濃硫酸質量增加【答案】D【解答】解：A、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，有新物質生成，屬于化學變化；B、生石灰和空氣中的水分發(fā)生反應生成氫氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化；C、鐵釘生銹質量增加的過程中鐵生銹，有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；D、濃硫酸具有吸水性，長期敞口放置質量增加過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；18．如表物質符合圖中轉化關系的是（）選項甲乙丙轉化關系圖AFeCuAgBCaCO3Ca（OH）2CaCl2CCuOH2OO2DNaClNaNO3NaOHA．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，銀不能通過置換反應生成鐵，故選項錯誤．B、碳酸鈣難溶于水，不能通過一步反應生成氫氧化鈣，故選項錯誤．C、氫氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，符合圖中轉化關系，故選項正確．D、氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，NaNO3與氣體物質交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能與其它物質反應生成氫氧化鈉，故選項錯誤．故選：C．19．下列圖象與對應的敘述相符合的是（）A．向盛有稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋?B．向含有一定量的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加碳酸鈉溶液?C．向硫酸和硫酸銅的溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液?D．向一定量的氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣??【答案】C【解答】A、稀硫酸加水稀釋pH會增大，但是不會大于等于7，錯誤；B、當鹽酸消耗盡，二氧化碳氣體的質量不會再增加，錯誤；C、向硫酸和硫酸銅的溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與硫酸反應，當硫酸消耗盡再與硫酸銅反應生成沉淀，故沉淀得過一段時間才能出來，正確；D、向一定量的氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應導致溶劑的質量減小，故溶質質量析出，溶液質量減小，錯誤；故選C．20．為了驗證鎂、銅兩種金屬活動性大小，某同學設計了如圖所示的實驗，為了達到試驗目的，溶液應該選擇（）A．稀硫酸 B．硫酸鎂溶液 C．氯化鈉溶液 D．植物油【答案】A【解答】解：A、鎂可以和稀硫酸反應生成氫氣，而銅不能反應，所以可以觀察到有明顯的現(xiàn)象，根據(jù)這一現(xiàn)象可以區(qū)分開鎂和銅的活動性的差異，故正確；B、鎂的活動性比銅強，所以都不能反應，故錯誤；C、鈉的活動性比鎂和銅都強，所以都不能反應，故錯誤；D、植物油不能和鎂反應，也不能和銅反應，所以沒有明顯的現(xiàn)象的差異，故錯誤；故選：A．二、填空題21．如圖是化肥碳酸氫銨(NH4HCO3)標簽的部分內容。碳酸氫銨化學式：NH4HCO3凈重：50kg含氮量：16.0%保存注意事項：防潮、陰涼處施用注意事項：避免雨天、高溫天氣施用，不要與堿性物質混用（1）純凈的碳酸氫銨由種元素組成，其中N元素的質量分數(shù)約為(精確到0.1%)；該化肥屬于(選填“純凈物”或“混合物”)。（2）化肥碳酸氫銨屬于(選填“氮”“磷”或“鉀”)肥。（3）根據(jù)碳酸氫銨保存和施用注意事項推測，其物理性質是，化學性質是。(各填一條即可)【答案】（1）4；17.7%；混合物（2）氮（3）易溶于水；受熱易分解(或能與堿性物質反應)【解答】（1）碳酸氫銨由氮、氫、碳、氧四種元素組成，氮元素的質量分數(shù)為＝17.7%，該化肥含氮量為16.0%，屬于混合物；

（2）碳酸氫銨屬于氮肥；

（3）碳酸氫銨保存要注意防潮、陰涼處，說明易溶于水，受熱易分解；22．覆盆子果實因含豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素，享有“黃金水果"的美譽。其中的水楊酸常溫下穩(wěn)定，加熱易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。（1）寫出水楊酸的一條物理性質。（2）水楊酸(C7H4O3)屬于。(選填“氧化物"、“堿”或“有機物”)（3）決定覆盆子性狀的遺傳物質存在于細胞的中。(選填“細胞膜"、“細胞核”或“葉綠體”)【答案】（1）微溶于水（2）有機物（3）細胞核【解答】（1）一是指物質不需要經過化學變化就表現(xiàn)出來的性質，二是指物質沒有發(fā)生化學反應就表現(xiàn)出來的性質叫做物理性質。水楊酸的物理性質有微溶于水；

（2）氧化物是指只有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物；堿是指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；所以水楊酸屬于有機物；（3）細胞核內含遺傳物質，所以決定覆盆子性狀的遺傳物質存在于細胞的細胞核中23．請根據(jù)表中物質回答下列有關問題：序號①②③④物質醋酸生石灰熟石灰純堿（1）上表中的物質屬于堿的是（填化學式）（2）選用表中的物質作為反應物，寫出制取氫氧化鈉的化學方程式：;該反應屬于（填寫基本反應類型）反應.【答案】（1）Ca（OH）2（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；復分解反應【解答】（1）熟石灰的主要成分是Ca（OH）2，它由金屬離子和氫氧根離子構成，屬于堿；

（2）純堿就是碳酸鈉，而氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。該反應是復分解反應。24．把生銹的鐵釘（鐵銹的成分Fe2O3）放入過量的稀鹽酸中，鐵銹會溶解，溶液變成黃色，寫出反應的化學方程式；鐵銹完全溶解后，還看到有氣泡產生，經檢驗是氫氣，寫出反應的化學方程式．【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；當鐵銹完全反應后，鐵與鹽酸發(fā)生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，會觀察到有氣泡產生，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．25．防止鐵制品生銹的常用措施有（寫一點即可），也可在鐵片表面鍍上一層鋅，表面會形成一層保護薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若該物質通過化合反應生成，試推斷，反應物除了Zn、水和氧氣外，還應有．【答案】保持干燥；二氧化碳【解答】保持鐵制品干燥，給鐵制品涂油、烤藍、噴漆等都可以防止鐵制品生銹；若Zn2（OH）2CO3通過化合反應生成，反應物除了鋅、水和氧氣外，還應有二氧化碳．故填：保持干燥；二氧化碳．26．根據(jù)如圖所示實驗，探究酸堿中和反應。

實驗一：通過溶液酸堿度證明酸堿發(fā)生中和反應，圖②中ｂ、ｃ、ｄ三點處對應溶液所含溶質NaCl的質量大小關系（用b、從、d表示三者關系）。實驗二③④⑤操作，（選填“可以”或“不可以”）證明酸與堿發(fā)生了中和反應?！敬鸢浮縟=c>b；可以【解答】（1）實驗一：根據(jù)圖②可知，b點時，溶液的pH>7，此時氫氧化鈉還沒有完全反應，生成的氯化鈉質量較小。c點時，溶液的pH=7，即此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，此時生成的氯化鈉質量達到最大。d點時，溶液的pH<7，即滴入的稀鹽酸過量，溶液中的氯化鈉質量保持不變，因此b、c、d三點氯化鈉的質量大小關系為：d=c>b。

（2）實驗二③④⑤操作，可以證明酸與堿發(fā)生了中和反應。27．旅游過程中可以學習很多知識、結交好友，科學世界的鐵元素在“旅游”中認識硫、氧、氫、氯等元素并結為好友（形成化合物），鐵的旅游路線與認識朋友關系如下：請回答下列問題（“→”表示物質之間轉化關系）：（1）A→B，B為紅色固體，B的化學式為；（2）C處鹽1是鐵與硫、氧結為好友，B→C的化學方程式；（3）E處鹽2是鐵與氯結為好友，D→E過程是D與（填化學式）反應得到鹽2?！敬鸢浮浚?）Fe2O3（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl【解答】（1）B為鐵的氧化物，而氧化鐵為紅色固體，因此B的化學式為：Fe2O3；（2）C處的鹽是氧化鐵和酸反應生成，且C中含有硫和氧，則應該是氧化鐵與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，則反應的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

（3）E處鹽2是鐵與氯的化合物，而稀鹽酸有氫離子和氯離子構成，因此是D與HCl反應得到的鹽。28．判斷物質的酸堿性最常用的方法是用試液，酸溶液能使它變，堿溶液能使它變。測定物質的酸堿性強弱可用，測定的方法是：用潔凈的蘸取被測試的溶液，滴在上面，再將其顯示的顏色與對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的。【答案】紫色石蕊；紅色；藍色；pH試紙；玻璃棒；標準比色卡；pH【解答】因酚酞溶液在酸性和中性溶液中都呈無色，所以判斷物質的酸堿性最常用的方法是用紫色石蕊試液，酸溶液能使它變成紅色，堿溶液能使它變成藍色，測定物質的酸堿性強弱可用pH試紙，測定方法是用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在上面，再將其顯示的顏色與標準比色卡對照，再讀出對應的pH。

故答案為：紫色石蕊；紅色；藍色；pH試紙；玻璃棒；標準比色卡；pH。29．鹽是跟中和的產物，由陽離子(包括銨根)和陰離子組成的化合物?！敬鸢浮克?；堿；金屬；酸根【解答】鹽是電離時產生金屬鹽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。中和反應是酸和堿反應生成鹽和水。故答案為：酸堿金屬酸根30．用符合下列要求的物質的序號填空①氧氣②氮氣③燒堿④濃硫酸⑤熟石灰（1）可用作食品保護氣的是；（2）可用于干燥二氧化碳的是；（3）可用于改良酸性土壤的是?！敬鸢浮浚?）②（2）④（3）⑤【解答】（1）氮氣的化學性質穩(wěn)定，不容易與其他物質反應，可用作食品保護氣，故選②；

（2）濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應，可用于干燥二氧化碳，故選④；

（3）熟石灰與酸反應生成鹽和水，可用于改良酸性土壤，故選⑤。三、實驗探究題31．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，為確認其中的溶質，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關問題。[進行猜想]猜想Ⅰ．該溶液的溶質是NaCl；猜想Ⅱ．該溶液的溶質是NaOH；猜想Ⅲ．該溶液的溶質是Na2CO3；猜想Ⅳ．該溶液的溶質是NaHCO3。（1）[查閱資料]常溫下物質的相關信息如表．物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g36109常溫下稀溶液的pH713119從物質的相關信息可知，該溶液的溶質不是NaHCO3．[進行實驗]測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質不是。（2）同學們又進行了如下實驗，實驗過程如圖。

①產生白色沉淀的化學方程式是。②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有。（3）[獲得結論]該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且(選填“沒有”“部分”或“全部”)變質?！敬鸢浮浚?）NaCl(或氯化鈉)（2）Na2CO3＋CaCl2═CaCO3↓＋2NaCl；NaOH、Na2CO3（3）部分【解答】（1）【進行實驗】測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質不是NaCl(或氯化鈉)。

（2）①碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3＋CaCl2═CaCO3↓＋2NaCl。

②加入的氯化鈣過量，那么其中的碳酸鈉已經全部除去，再加入無色酚酞試液后，變成紅色，說明其中肯定存在氫氧化鈉，那么原來的無色溶液中溶質種類為：NaOH、Na2CO3。（3）根據(jù)前面的分析可知，無色溶液同時存在氫氧化鈉和碳酸鈉，因此這瓶氫氧化鈉部分變質。32．下圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點。滴管甲燒杯①滴管乙燒杯②試劑H2O生石灰稀鹽酸Mg（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是。（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中做有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是。（3）按照上面表格中有關內容，若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大，兩次氣壓增大的原因依次是、?！敬鸢浮浚?）分子是不斷運動的（2）先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紙花是否變色，再滴入甲滴管中的水，此時觀察燒杯1中的紙花是否變色（3）第一次為溫度升高導致瓶中氣壓增大；第二次為產生氣體導致瓶中氣壓增大【解答】（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是：分子是不斷運動的。

（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中做有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是：先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紙花是否變色，再滴入甲滴管中的水，此時觀察燒杯1中的紙花是否變色。

（3）氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大，兩次氣壓增大的原因依次是：第一次為溫度升高導致瓶中氣壓增大、第二次為產生氣體導致瓶中氣壓增大。四、解答題33．有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題。

（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式。（2