元素化合物框圖推斷常用的突破口和強化訓練復習氧化還原反應需注意的24條基本規(guī)律

元素化合物框圖推斷常用的突破口和強化訓練復習氧化還原反應需注意的24條基本規(guī)律元素化合物框圖推斷常用的突破口特征反應1：1、氣體A＋氣體B→固體C：如NH3＋HCl(或HBr、HI)；H2S＋SO22、常用到催化劑的反應：4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O催化劑催化劑N2＋3H2=======2NH32SO2＋O2========2SO3MnO2MnO22H2O2========2H2O＋O22KClO3=========2KCl＋3O2↑3、常見電解反應通電通電2H2O========2H2↑＋O2↑2Al2O3=======4Al＋3O2↑通電通電2NaCl========2Na＋Cl2↑2NaCl＋2H2O=======2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通電2CuSO4＋2H2O========2Cu＋O2↑＋2H2SO4＋－－－－－－5、化合物A＋H→氣體：常見的反應是含有CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等陰離子的化合物。－＋6、化合物A＋OH氣體：常見的反應是含有NH4的鹽XXY7、化合物A化合物B化合物C化合物D：O2O2H2OH2SO2SO3H2SO4O2O2H2ONH3NONO2HNO38、化合物A＋化合物B單質C＋化合物B：H2S＋SO2→S＋H2ONOx＋NH3→N2＋H2ONa2O2＋H2O→NaOH＋O2Na2O2＋CO2→Na2CO3＋O2NaH＋H2O→NaOH＋H2CO＋H2O→H2＋CO29、單質甲化合物A化合物B單質乙單質乙常見的有：SSO23N2NONO2CCOCO2O2CO2NaNa2Na2O2BrFeBr3FeBr2Cl2FeCl3FeCl2PPCl3PCl510、、化合物A＋單質B化合物C＋化合物D1(1)氫化物＋O2→非金屬氧化物＋H2O(如：CH4、H2S、NH3、SiH4、PH3等)(2)金屬硫化物＋O2→金屬氧化物＋SO2(3)FeCl3＋Cu→FeCl2＋CuCl2(4)FeCl2＋Br2→FeCl3＋FeBr3(5)FeBr3＋Cu→FeBr2＋CuBr2(6)C＋CaO→＋CaC2＋CO特征反應2：1、單質甲＋NaOH溶液→可燃性氣體乙：常見的是Al、Si2、水＋化合物A→可燃性氣體X：常見的是Al2S3、CaC23、高溫條件下，化合物A＋單質B→可燃性氣體C＋化合物D：常見的是C和CaO、C和SiO24、高溫條件下，化合物A＋單質B→可燃性氣態(tài)化合物C＋單質D：常見的是C和SiO25、可燃性氣態(tài)化合物A＋O2→氣態(tài)化合物B：只有CO特征反應3：金屬A＋化合物B→非金屬C＋化合物D常見的是：Mg＋CO2；Fe＋H2O(g)；Al＋HCl特征反應4：1、氧化物A＋單質B→氧化物C：若B為O2，則A可能是CO、NO、SO2；若A為CO2，則B為C2、氧化物A＋單質B→氧化物C＋單質D；常見的是Mg與CO2(或SO3、NO2)、Al與Fe2O3(或Fe3O4、CuO等)、H2(或C)與CuO(Fe2O3等)特征反應5：AB＋C＋D：常見的是：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3、KMnO4、AgNO3、一般的突破口是以某些物質的特殊性質和結構，反應的特殊現(xiàn)象，特殊的反應，特有的反應條件，特有的反應類型來體現(xiàn)的，總結歸納如下：1.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水的元素可能是硫和氮2.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮3.兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能是①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽④Na2S2O3溶液與強酸4.既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；能放出氣體的物質有兩性單質（鋁、鋅）、弱酸的氨鹽（NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等）5.能與強堿溶液反應的單質：S、Al、Cl2、Si、F2等，能產(chǎn)生氫氣的有Al、Si6.能在水中水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2與水反應放出氣體的常見物質：堿金屬單質、堿土金屬單質、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC227.兩物質反應先沉淀后溶解的有：CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽8.能使溴水褪色的物質：H2S和SO2及它們相對應的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿9.置換反應：（1）金屬→金屬??1.金屬?鹽?金屬?鹽.鋁熱反應?2（2）金屬→非金屬???或?活潑金屬（Na、Mg、Fe）?H??H?2O?H2???2Mg?CO點燃2????2MgO?C（3）非金屬→非金屬??2F2?2H2O?4HF?O2??高溫?2C?SiO2????Si?2CO?C?H?高溫2O???CO?H?2?Cl2(Br2、I2)?H2S?S?2HCl（HBr、HI）（4）非金屬→金屬??高溫?H2?金屬氧化物????金屬?H2O??C?金屬氧化物?高溫???金屬?CO210.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽??NH?4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O?NH???NH?4HSO3[(NH4)2SO3]?3??SO2??H2O?NH4HS[(NH4)2S]????NH3??H2S?（2）硝酸鹽???2Cu(NO3)2????2CuO?4NO2??O2???2AgNO3????2Ag?2NO2??O2?11.三角轉化：12.特征網(wǎng)絡：（1）A??O2?B??O2?C??H?2O?D(酸或堿)①NH（氣體）??O2?NO??O2?NOH2O32????HNO3②H2S（氣體）??O2?SOO2H2O2???SO3????H2SO43222???CO???CO2????H2CO3③C（固體）OOHO222④Na（固體）???Na2O???Na2O2????NaOHOOHO強酸???氣體B???（2）A—?強堿???氣體C???A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應：2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2???2SO32SO2?O2????4NH3?5O2?催化劑，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化劑，????2NH3催化劑，?（1）焰色及有色物質（2）遇酚酞顯紅色的氣體：NH3（堿性氣體）（3）遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO2+（4）加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe-3+（5）加苯酚顯紫色或加SCN顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe2－+（6）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO4、Ag2－+2－－（7）遇HCl生成沉淀，可能是：S2O3、Ag、SiO3、AlO22+2+2－2－－（8）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba、Ca、S2O3、SiO3、AlO2（9）具有臭雞蛋氣味的氣體H2S，與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2（10）電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2（11）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2，物質可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等（12）氣體單質：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固體加熱產(chǎn)生的氣體：O2、NH3、CH4、CO2只有將所學過的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化，并從中找到知識規(guī)律，才能準確地找到切入點和突破口，從而培養(yǎng)出良好的直覺思維能力。4例題分類解析和強化訓練（1）審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求。（2）找:找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關鍵。（3）析:從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出結論。（4）驗:驗證確認將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確。（5）答:按題目的要求寫出答案。知識準備：物質顏色（1）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；褐色：Fe(OH)3；黃色：AgI、Ag3PO4；淺黃色：S或Na2O2或AgBr；藍色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；（2）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫紅色）、?Fe(SCN)x?y?(x=1～6)（紅色）5（3）.有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2（紫色）O3（淡藍色）例1、下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：(1)寫出B的電子式：____________________________________。(2)寫出生成E的電極反應式：－－，反應⑤的現(xiàn)象是____白色物質迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色_。高溫(3)反應①的化學方程式是，在實驗室中引發(fā)反應。(4)反應⑥的離子方程式是－－知識準備：特征反應現(xiàn)象：1..焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）3.白色沉淀[Fe(OH)2]?空氣???紅褐色[Fe(OH)3]（由白色→灰綠→紅褐色）4.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO5.氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、CH46.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH37.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。例2、根據(jù)左圖，指出A、B、C、D、E各是什么物質？)6A.Fe.KCl知識準備：熟悉具有特殊反應條件的反應，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應1溫高壓催化劑2．催化劑、加熱3．電解2H2O2+O2例3、下列是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。按要求填空：（1）寫出下列物質的化學式：A；B；C（2）寫出A→D的化學催化劑△（3）寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式△知識準備：1、掌握一些特別的連續(xù)變化關系（1）O2O22OA???B???C?H???D(酸或堿)OOHO???NO???NO????HNO3①NH（氣體）322227222???SO2???SO3????H2SO4②H2S（氣體）OOHOOOO???CO???CO2?H???H2CO3③C（固體）222OOO???Na2O???Na2O2?H???NaOH④Na（固體）222（2）A—?強酸?????氣體B?強堿??????氣體CA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注意幾個典型轉化關系三角轉化：3與堿反應產(chǎn)生氣體?Al、Si?OH???H2???⑴單質?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???⑵銨鹽：NH4?堿???NH3??H2O?例4、已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。（1）寫出B的電子式，D的結構簡（2）寫出A與B反應的化學（3）如對氣體G進行加壓操作，氣體的紅棕色先變深后變淺（4）寫出下列反應的離子方程式：8①在A溶液中加入-+②向A溶液中加入+--2-知識準備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)例5、．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉換關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：（1）寫出下列物質的化學式：A_____Al___乙。（2）寫出甲物質在工業(yè)上的任兩種主要用途___耐高溫材料、軸承制取鋁單質____。（3）寫出下列變化的化學方程式：①A與NaOH溶液反應的化學方程式_。②乙與過量CO2反應－－。③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式3＋－。知識準備：近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一，解這類題時要善于抓住物質轉化時相對分子質量的變化（例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量變化均為16）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；相對分子質量；離子化合物中離子個數(shù)比；反應物之間的物質的量比；電子總數(shù)；質子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。例6、(06廣州一模)已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：9(1)寫出X的電子式和G的化學式：X__________，G__________；(2)寫出有關變化的化學方程式：B＋H2O：______________________________；D＋丙：______________________________。1.下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的O已略2．．．．．．．．．．．．．．．．．．H．去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①②．是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。請按要求填空：⑴反應③的化學方程式。⑵C的結構式____N===N__________；H的化學式。⑶L的溶液與化合物E反應的離子方程式2-。———⑷化合物J的化學式。2.以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如右圖所示的反應：其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。10（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是。氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是__CO________。（2高溫高溫。高溫。2A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是，C是(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是↑。(3)E與F(4)F與G的水溶液反應生成I和D+4.中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F（2）A、B、H的化學式：AFe、BFeS、HH2SO4。??（3）①H2O2分子的電子式：H?。O??O?H????????②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2??H2O2?2H??2Fe3??2H2O。（4）寫出鑒定E11液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。。（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：4Fe2??4Na2O2?6H2O?4Fe(OH)3??O2??8Na?。氧化還原反應需注意的24條基本規(guī)律一、元素化合價與物質氧化性和還原性的關系1、元素處于高價的物質一般只具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質時，該元素的化合價降低。如：KMnO4、KClO3、FeCl3等，遇還原劑時Mn、Cl、Fe元素化合價降低,被還原。2、元素處于低價的物質一般只具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中，該元素的化合價升高。如：H2SO4(濃)+2HI==I2+SO2↑+2H2O，其中HI中I處于最低-1價，HI具有較強的還原性，可被濃H2SO4氧化成I2，化合價升高。再如：CO、SO2、H2S、HCl、Na2SO3、FeSO4中處于低價的元素，均可表現(xiàn)較強的還原性。3、元素處于中間價態(tài)時，該物質既有氧化性,又有還原性。遇到強氧化劑，它作還原劑，遇到強還原劑，它作氧化劑。如：H2O2，當遇到強氧化劑KMnO4時，它只作還原劑，被氧化為O2；當遇到強還原劑H2S時，它只作氧化劑，被還原為H2O.注意：最高價元素的物質可以有氧化性，但不一定為強氧化劑，最低價元素的物質可以有還原性，但不一定為強還原劑。如：Na2O中Na為其最高正價，但氧化性很弱，而H2O中，O為其最低負價，但還原性很弱。二、影響物質氧化性、還原性的幾種主要因素事物的外在因素總是通過主觀因素起作用。氧化還原反應之所以能夠發(fā)生，是由氧化劑和還原劑本身性質所決定的。氧化劑和還原劑的相當強弱達到一定程度時才能發(fā)生氧化還原反應。一般來說只有強氧化劑和強還原劑才能發(fā)生氧化還原反應。除此之外，還有濃度、溶液酸堿性、溫度、催化劑等外在因素對物質氧化性、還原性起影響作用。4．濃度對物質氧化性、還原性的影響：一般說來，溶液濃度越高，溶質的氧化、還原性就越強。制氯氣反應中，若鹽酸濃度過低則反12+7+5+3應不能進行；因濃硫酸氧化性強于稀硫酸，所以Cu可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸則不能；再如Ag與I濃度較大時，發(fā)生氧化還原反應：Ag+2I=2Ag+I2，濃度較小時發(fā)生復分解反應：Ag+I=2AgI↓。另外，氧化劑、還原劑濃度會使氧化還原產(chǎn)物有所不同，如稀硝酸還原產(chǎn)物一般是NO氣體，濃硝酸還原產(chǎn)物則是NO2。5．溫度對物質氧化性、還原性的影響：一般說來，物質所受溫度越高，氧化還原性就越強。有些氧化還原反應在常溫下或低溫下不發(fā)生反應，只有達到一定溫度時才能反應。如碳隨溫度升高還原性增強，幾乎能還原所有金屬氧化物。另外，溫度變化，因氧化、還原性隨之發(fā)生變化，產(chǎn)物也發(fā)生變化，如NH4NO3所受溫度越高，爆炸越劇裂，產(chǎn)物越復雜。6．溶液酸堿性對氧化、還原性影響：酸性條件能增強氧化劑氧化能力，并有利于歸中反應，中性、堿性條件下會使氧化劑能力變?nèi)?，并有利于歧化反應的發(fā)生。如酸化的KMnO4溶液氧化能力遠大于堿性的KMnO4，其還原產(chǎn)物也不同。在酸性介質中MnO4被還原成近乎無色的Mn（淡粉紅色）；堿性介質中，MnO4被還原成MnO4；中性介質中，MnO4被還原成MnO2。又如：Cl2通入水或堿溶液中，發(fā)生歧化反應，而KClO3與HCl則可發(fā)生歸中反應得到Cl2。7．催化劑對物質氧化、還原性的影響催化劑使用與否首先影響反應速率。另外，使用不同的催化劑其氧化還原產(chǎn)物也會不同，如：－－2+－2－+－+－+－8．高價態(tài)元素氧化性不一定強最高價只有氧化性，但氧化性強弱還受該元素所在原子團的穩(wěn)定性影響，原子團結構越穩(wěn)定，物質氧化性就越弱，反之，就越強。如：H3PO4,由于PO4結構穩(wěn)定，H3PO4中P幾乎不表現(xiàn)氧化性；但HNO3由于結構不穩(wěn)定，而表現(xiàn)出強氧化性，為氧化性酸，再如氯含氧酸強弱：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。9．元素中間價雖即可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，但仍可成為強氧化劑元素中間價雖即可得電子又可失電子，但得電子能力仍可很強。如Na2O2（或H2O2）中O為氧元素中間價，在反應中可同時表現(xiàn)氧化性及還原性，但Na2O2由于反應中可釋放出氧原子，所以是強氧化劑。10．物質氧化性及還原性受狀態(tài)影響物質氧化性及還原性受固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)影響，狀態(tài)不同氧化、還原性也不同。一般來說，固液態(tài)氧化、還原性大于氣態(tài)。另外，溶液中的氧化、還原性與純凈物又有所不同，如水溶液中還原性Sn>Pb，而氣態(tài)金屬還原性是Pb>Sn，氧化性：CO2大于溶液中CO3。11．元素氧化、還原性與單質氧化還原性不一定一致發(fā)生化學反應時首先破壞單質中的化學鍵，消耗能量，然后元素原子再進一步結合形成新物質。消耗能量的多少對元素性質起一定制約作用，如N2因結構中有三個共價鍵，鍵能大，發(fā)生化學反應132－－13－+5時首先需破壞三個共價鍵而消耗較大能量，所以N2在常溫下不活潑，但當N2變?yōu)镹元素時，因N元素原子半徑小、最外層電子數(shù)較多，故呈現(xiàn)出活潑的非金屬性。12．物質氧化還原性受結構影響許多物質雖然元素價態(tài)一樣，但性質不盡相同。如CuS可被硝酸氧化，而Ag2S卻不能，原因是Ag2S晶體結構與CuS不同，Ag2S結構較為緊密導致S不被氧化。在乙醛的氧化實驗中，選用新制Cu2(OH)2原因是新制狀態(tài)下結構疏松氧化性強，而久置的結構緊密氧化性差。另如，工業(yè)合成氨中選用的催化劑為還原性鐵粉：α－Fe，晶體鐵有三種晶型，只α－Fe有還原性稱還原鐵粉。在Al2O3性質實驗中，也經(jīng)常出現(xiàn)因所取Al2O3晶型不同而導致實驗失敗。三、物質氧化性、還原性大小比較規(guī)律13、根據(jù)方程式判斷：得電子，價降低，被還原（發(fā)生還原反應）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物14、根據(jù)物質活動性順序比較判斷：①金屬活動性順序（常見元素）KCaNa……CuHgAg原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強②非金屬活動性順序（常見元素）FClBrIS原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強15、根據(jù)反應條件判斷：當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高、低來進行△判斷。例如：16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①－24HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑②上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2，①式中KMnO4常溫時可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。由此我們可以得出結論：氧化性：KMnO4>MnO2>O216、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷：當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS