2023年秋高中化學選修4人教版檢測題：期中檢測題(一)

期中檢測題（一）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小

題僅有一個選項符合題意）

1.下列有關能量的敘述錯誤的是（）

A.化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”

起來

C.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有

利用價值

D.物質的化學能可以在確定條件下轉化為熱能、電能為人類所

服務

解析：A.煤、石油、自然氣屬于化石燃料，其物質內部隱藏著大

量的能量，故A正確；B.綠色植物進行的光合作用是將太陽能轉化

為化學能“貯存”起來的一過程，故B正確；C.吸熱反應原理可以為

人類利用，如“搖搖冰”的上市就是利用了吸熱反應原理，故C錯

誤；D.放熱反應是將化學能轉化為熱能，原電池就是將化學能轉化為

電能的裝置，故D正確。

答案：C

2.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變更，在100mL

稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出氫氣（已折算

成標準狀況），試驗記錄如下（累計值）：

時間/min12345

氫氣體積/mL50120232290310

下列分析合理的是()

A.3?4min時間段反應速率最快

B.該反應速率確定性因素是鹽酸濃度

C.2?3min時間段內用鹽酸表示的反應速率為0.1mol,L-

一

I?mi.n1

D.加入蒸饋水或Na2cCh溶液能降低反應速率且最終生成H2

的總量不變

答案：C

3.25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)HzO,

同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的

是()

A.CH30H⑴+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-725.8kJ?mo「

B.2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(I)

△H=+1451.6kJ-moI-1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△H=-22.68kbmoL

D.CH3OH(I)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-725.8kJ-moF1

答案：A

4.為減輕溫室效應，科學家已致力于探討CO2的捕獲與封存技

術，其反應原理之一為：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)

AH<0,下列措施既能加快反應速率又能提高產率的是()

A.上升溫度B.分別出CO(NH2)2

C.縮小容器體積D.運用催化劑

答案：c

5.反應A+B—"C(AH>0)分兩步進行：①A+B—>X(AH>0)；

②X-C(AH<0)。下列示意圖能正確表示總反應過程中能量變更的

是()

答案：A

6.下列說法完全正確的是()

A.放熱反應均是自發(fā)反應

B.假如和AS均為正值，當溫度上升時，反應可能自發(fā)進

行

C.AS為正值的反應均是自發(fā)反應

D.物質的量增加的反應，AS為正值

解析：A.放熱反應不愿定能發(fā)生進行，錯誤；B.假如和AS

均為正值，當溫度上升時，可滿足AH-TAS<0時，反應可自發(fā)進

行，正確；C.AS為正值的反應不愿定是自發(fā)反應，如水的分解，錯

誤；D.只有氣體的物質的量增加的反應，AS為正值，錯誤。

答案：B

7.向盛有50mL1.00mol-L-1稀鹽酸的絕熱容器中緩緩加入50

mL1.25mol-L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V與所得混合

溶液的最高測量溫度T的關系圖正確的是()

解析：當鹽酸和NaOH恰好完全反應時，溫度達到最高，很明

顯，NaOH溶液加到40mL時恰好完全反應；40mL以后，接著加

NaOH溶液，因為NaOH溶液溫度比中和后的溶液溫度低，會導致

混合溶液溫度又慢慢降低。

答案：A

8.向某恒容密閉容器中充入確定量CO2和田,發(fā)生反應:C(h(g)

+H2(g)^^HCOOH(g),測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)

與反應溫度變更的關系如圖所示，下列物理量中，a點大于b點的是

()

A.正反應速率B.逆反應速率

C.HCOOH(g)的濃度D.氏的體積分數(shù)

答案：C

9.已知：①S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；

(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)A“2；

③2112s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O⑴A“3；

④2112s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O⑴AH4；

⑤S(h(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O⑴AHSo下列關于上述反應

婚變的推斷不正確的是()

A.AHI<AH2

B.AH3<AH4

C.AHsHh-AIh

D.2AH5=3AH3-A“4

答案：B

10.在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+

4H2(g)^=^CH3CH2OH(g)+H2O(g)oT列敘述不能說明該反應已達

到化學平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體密度不變

B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.體系壓強不變

D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不變

答案：A

11.在恒容容器中充入確定量的SO2和Cb,發(fā)生反應SO2(g)+

ci2(g)=^so2a2(g),測得體系中產物的百分含量與反應溫度的變

更如圖所示，下列說法正確的是()

A.a^b、c三點均為平衡點

B.a、c兩點的反應速率相同

C.b點對應溫度的平衡常數(shù)大于c點對應溫度的平衡常數(shù)

D.a、c兩點體系的壓強相同

答案：C

12.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經2min后，B的濃度

削減了0.6moI?LT。下列反應速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應速率是0.4mobL_1,min1

B.用B表示的反應速率是0.3mol-L-1,min-1

C.2min末時的反應速率，用B表示是0.3?minTi

D.在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的

反應速率慢慢增大

解析：經2min后，B的濃度削減了0.6mol-L1,則用B物質

表示的反應速率是0.6mobL-l-r2min=0.3mol,L-1,min-1,選項

B正確。A物質是固態(tài)，不能表示反應速率，選項A不正確；反應

速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確；由于

反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以在這2min內用B表

示的反應速率和用C表示的反應速率都應慢慢減小，D不正確。

答案：B

13.在確定條件下，容器內某一反應M、N的物質的量隨反應

時間變更的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是()

A.反應的化學方程式為2M-N

B.勿時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.打時，正反應速率大于逆反應速率

D.時，N的濃度是M的濃度的2倍

答案：D

14.反應A(g)+2B(g)=^C(g)+D(g)AH=~QkJ?mo「i(。

>0)過程中的能量變更如圖所示，有關敘述正確的是()

A.1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)

具有的能量低

B.在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，后減小，及不變

C.Q=E2—Ei

D.確定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2moiB,充分反

應后，放出。kJ的熱量

答案：C

15.可逆反應mA(g)+〃B(s)^^rC(g)+qD(g)在反應過程中，

其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強P的關系如圖所

示，下列敘述中正確的是()

A.化學方程式系數(shù)機=r+q

B.運用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加

C.溫度降低，化學平衡向正反應方向移動

D.物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移

動

答案：C

二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)

16.(10分)某試驗小組同學進行如下試驗，以探究化學反應中的

能量變更。

⑴試驗表明：①中的溫度降低，由此推斷氫氧化領晶體與氯化

錢晶體反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，且反應物能量

________生成物能量（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）②試驗中，該小組同學在燒杯中加入鹽酸，再放入用砂紙打

磨過的鋁條，該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，離子

反應方程式,其能量變更可用如圖中的

（填“A”或"B”）表示。

AB

解析：（1）①中的溫度降低，由此推斷氫氧化領晶體與氯化鐵晶

體反應是吸熱反應，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能

量；

（2）金屬與酸反應產生氫氣的反應是放熱反應，所以鋁與鹽酸的

反應放熱，反應實質是鋁與氫離子的反應，生成鋁離子和氫氣；在放

熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，其能量變更可用如

圖A表示。

+3+

答案：⑴吸熱小于⑵放熱2AI+6H=2A1+3H21A

17.（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外愛好小組用試

驗的方法進行探究。

（1）試驗一：取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行

H2O2的分解試驗，試驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。

序號條件

現(xiàn)象結論

溫度/℃催化劑

FeCb溶

140

液

FeCb溶

220

液

320MnOi

420無

①試驗1、2探討的是對H2O2分解速率的影響Q

②試驗2、3的目的是o

(2)試驗二：經探討知Ct?*對H2O2分解也具有催化作用，為比

較Fe3+和CM+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了

如圖所示的試驗?；卮鹣嚓P問題：

甲乙

①定性分析：如圖甲可通過視察,定性比較得出

結論。有同學提出將FeCb溶液改為Fe2(S(h)3溶液更合理，其理由

是o

②定量分析：如圖乙所示，試驗時以生成40mL氣體為準，其

他可能影響試驗的因素均已忽視。試驗中須要測量的數(shù)據(jù)是

答案：⑴①溫度②比較FeCh溶液和MnCh作為催化劑對H2O2

分解速率影響的差異

(2)①反應產生氣泡的快慢限制陰離子相同，解除陰離子的干

擾②收集40mL氣體所須要的時間

18.(11分)鈉是一種特殊活潑的金屬元素，其單質及化合物在科

研、生產中起著重要作用。

(1)利用金屬鈉和CO2反應可制備金剛石，其相關反應的熱化學

方程式如下：

4Na(g)+3CO2(g)=2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)\H=akJ?mol

CO2(g)+4Na(g)=2N^2O(s)+C(s,金剛石)\H=bkJ?mol

反應6Na2O（s）+2C（s,金剛石）=8Na（g）+2Na2c。3（1）的AH=

k『mo「（用含或〃的代數(shù)式表示）。

（2）7℃時，體積為2L的恒容容器中加入確定量的Na2s04固體

和氫氣，發(fā)生如下反應：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2s（s）+4H2O（g）。

①若降低溫度，K值減小，則反應的AH0（填">或“<”）。

②下列說法錯誤的是_______。

A.增加Na2so4（s）的量可加快反應速率

B.當混合氣體的密度確定時，該反應達到平衡狀態(tài)

C.保持溫度不變，向平衡體系中再通入確定量的H2,平衡右

移，但不變

D.其他條件不變，上升溫度，則。（正）增大，。（逆）減小，平衡

右移

③若2min內反應達到平衡，此時氣體質量增加了8g,則用H2

表示的反應速率為;已知反應過程中Hz的體積分數(shù)與時間

的關系如右圖所示，則TC下該反應的平衡常數(shù)為o

④若反應達平衡后，加入確定量的H2,再次平衡后H2O的體積

分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。

解析：（1）依據(jù)蓋斯定律疊加方程式：前者一后者X3即得所求熱

化學方程式，據(jù)此計算反應熱即可。（2）①降低溫度，K值減小，說

明平衡逆向移動，逆反應放熱，正反應吸熱，故AH>0。②固體量的

增減不影響化學反應速率，A不正確；容器容積不變的狀況下，反應

正向進行，氣體的質量增加，故密度增大；反應逆向進行，氣體的質

量減小，故密度減小，平衡時氣體的質量不變，密度不變，B正確；

向平衡體系中再通入確定量的H2,C（H2）增大，平衡右移，化學反應

方程式確定，△〃不因平衡移動而變更，C正確；上升溫度，則0(正)、

0(逆)均增大，D不正確。③氣體質一量每增加16g,H2反應1mol,

故氣體質量增加8g時,Hz反應0.5mol,0(%)=0.125mol-L-1,min

-144

,該反應的平衡常數(shù)^=C(H2O)/C(H2),由圖象可知C(H2O)：C(H2)

=1：1,故K=l。④該反應溫度未變，平衡常數(shù)不變，C(H2O)：C(H2)

不變，故平衡后加確定量H2,再次平衡后H2O的體積分數(shù)不變。

答案：(1)。一3b(2)①〉②AD

③0.125mol,L-1,min-11④不變

19.(12分)探討氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用

時，同溫度下涉及如下反應：

①2NO(g)+Cb(g)一^2ClNO(g)AM<0,平衡常數(shù)為K；

(2)2NO2(g)+NaCI(s)^=^NaNO3(s)+ClNO(g)AH2<0,平衡常

數(shù)為及。

(l)4NO2(g)+2NaCI(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g),

平衡常數(shù)K=(用Ki、瓦2表示)。

AH3=(用AM、A%表示)。

(2)為探討不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒

容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCh,10min時反應①達到

平衡。測得10min內O(C1NO)=7.5XlOTmoi?L~i?min-i,則平衡

后〃(Cb)=mol,NO的轉化率ai=。其他條

件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為(X2,

a1—aM填“或“=")，平衡常數(shù)K(填“增

大”“減小”或“不變”)o若要使K減小，可接受的措施是

解析：(1)由蓋斯定律得，4NO2(g)+2NaCl(s)^^=^2NaNO3(s)+

2NO(g)+CL(g)可由②X2一①，所以K=看，AH3=2AH2-AHI；(2)

-3

轉化的n(CI2)=1x7.5X10mol?!7】?min】X2LX10min=0.075

mob則平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；轉化的n(NO)

=7.5X10-3mol?L-1?min-,X2LX10min=0.15mol,則NO的轉

化率ai=0.15mol+0.2molX100%=75%；其他條件保持不變，反應

①在恒壓條件下進行，則此時反應的壓強大于原反應的壓強，則平衡

更有利于向右移動，所以平衡時NO的轉化率因為溫度不

變，所以平衡常數(shù)不變；反應①AH<0,為放熱反應，所以上升溫度,

平衡向左移動，K減小。

答案：⑴,2AH2—AM(2)0.02575%<

不變上升溫度

20.(12分)現(xiàn)有可逆反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)AH<0o

在相同溫度下，將1molA和2molB加入到容積固定不變的甲容器

中，將2molC和2molD加入到容積可變的乙容器中，A=5min時

兩容器內均達到平衡狀態(tài)，甲中c(C)=1.5請回答下列問題:

(1)5min內，用B物質表示甲容器中的平均反應速率u(B)=

(2)若使甲容器化學平衡向正反應方向移動