2022-2023學年福建省福州市高二上學期期末聯(lián)考化學試題

高中化學精品試卷PAGEPAGE1福建省福州市2022－2023學年第一學期期末聯(lián)考考試日期：11月11日完卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ag-108Cu-64Pb-207一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求)1.人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是()A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”2．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路B．可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用的水解反應(yīng)制取C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．除去溶液中少量的，可選用CuO固體3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：、、、B．室溫下，水電離的mol/L的溶液：、、、C．室溫下，的溶液：、、QUOTE、D．室溫下，的溶液：、、、4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中B．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加5.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是()。A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-CaCl2B.放電過程中,Li+向正極移動C.常溫時,在正極與負極間接上電流表,指針偏轉(zhuǎn)D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb6.沿海電廠采用海水為冷卻水,但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題,通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如圖所示),通入一定的電流。下列敘述錯誤的是()。A.陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H2應(yīng)及時通風稀釋安全地排入大氣D.陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應(yīng)7.在如圖所示裝置中，若通電一段時間后，甲裝置中Cl－有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是（）A.乙裝置中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=CuB.電解過程中丙裝置的溶液pH無變化C.向甲裝置中通入適量HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D.當甲裝置中產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體時，丙裝置中Cu電極質(zhì)量增加43.2g8.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②。下列說法正確的是()800℃以上，可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)B.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為400℃D.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3是否反應(yīng)完全9.K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是()A.在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大B.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C.25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變10.下列說法不正確的是()A.常溫下，測定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，單位時間內(nèi)酸性較強的酸與鐵反應(yīng)速率更快C.由反應(yīng)NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D.相同溫度下，與相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量相同11.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化:①NaHBNa++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-,且溶液中c(B2-)>c(H2B),則下列說法一定正確的是()。A.0.01mol·L-1的NaHB溶液,其pH可能為2B.NaHB及H2B均為強電解質(zhì)C.該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度D.HB-的電離程度小于HB-的水解程度12．下列裝置或操作不能達到目的的是（）ABCD制取無水固體驗證氯化銀溶解度大于硫化銀測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率驗證溫度對化學平衡的影響13.關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié),原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr),易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學機理是:①HUr(aq)+H2O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq),②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s),下列敘述錯誤的是()A.反應(yīng)①是尿酸電離的方程式B.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一C.反應(yīng)①②的正反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛,原理是平衡②逆向移動14.將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C.M點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10-2.294D.30℃時,N點對應(yīng)狀態(tài)的v正<v逆15．25℃時，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸，滴入過程中，溶液中HCN、分布系數(shù)δ〖如HCN的分布系數(shù)：〗與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．水的電離程度：e<g<hB．的數(shù)量級是C．mL時，D．mL時，二、非選擇題（共4題，共55分）16．（12分）（1）250C時，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)(3)將混合溶液從25℃升溫至30℃，溶液中QUOTE將（填增大或減小）(4)求出混合液中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(HA)+c(A-)=______mol·L-1；（5）若向0.1mol·L－1HA溶液中加入少量水，溶液中QUOTE將（填增大或減?。?6)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列______(填序號)17．（14分）某化學興趣小組利用0.2000mol?L的溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。已知25℃時，以下五種物質(zhì)的如下表所示：物質(zhì)AgClAgSCNAgBrAgI顏色白色白色磚紅色淡黃色黃色（1）配制250mL0.2000mol?L的溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需要_________（填儀器名稱），需用托盤天平稱取固體硝酸銀的質(zhì)量為______g。（2）取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴加幾滴_______（填字母）溶液作指示劑。A．KSCN B． C．KBr D．KI（3）用_____________（填儀器名稱）盛裝標準溶液進行滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為__。（4）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測液中，的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（保留四位有效數(shù)字）。（5）下列操作中可導(dǎo)致測定的濃度偏低的是_______（填字母）。A．盛裝標準溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液進行實驗B．盛裝標準液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水18.（15分）資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。回答下列問題。（1）理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:計算可得HCN(g)HNC(g)ΔH=kJ/mol。HCN與HNC穩(wěn)定性較強的是。

（2）聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是。（3）生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素〖CO(NH2)2〗，該反應(yīng)分為二步進行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4（s）CO(NH2)2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1寫出上述合成尿素的熱化學方程式。②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，實驗測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到min時到達平衡．（4）合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如下圖所示：①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式。②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學方程式。19.（14分）菱錳礦主要成分為、、和少量，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，的，；?；卮鹣铝袉栴}：（1）“研磨”的目的是。（2）“浸出”后浸渣的主要成分有、、______(填化學式，下同)。將“氯化焙燒”得到的氣體A通入水中，再通入氣體B，可制得“沉錳”時需要的試劑，則氣體A、B分別為______、。（3）已知“沉錳”時有CO2生成，寫出“沉錳”時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______。（4）若“沉錳”后所得濾液中、，此時溶液中______(保留2位有效數(shù)字)；“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是。（5）寫出空氣中進行“氧化焙燒”反應(yīng)的化學方程式：。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求)12345678DADCBADA9101112131415DBCBCBC二、非選擇題（共4題，除標記外每空2分，共55分。）16.（12分）(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)減小(4)0.05(5)增大(6)ABDC17.（14分）（1）250mL容量瓶 8.5（2）B（3）（棕色）酸式滴定管 最后一滴滴下，白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色（答“溶液出現(xiàn)磚紅色”也可給分，多答“半分鐘內(nèi)不變色”不扣分）（4）0.1000 （5）C18．?(除標記外每空2分，共15分）（1）59.3；HCN（1分）；（2）25℃，10ml·min-1（或低溫，低流速）（3）①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-43KJ·mol-1催化劑②二;55催化劑（4）①CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；②CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O19.（14分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）；（3）（4）①0.048②取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加酸化的溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈（無酸化不扣分）（5）福建省福州市2022－2023學年第一學期期末聯(lián)考考試日期：11月11日完卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ag-108Cu-64Pb-207一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求)1.人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是()A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”2．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路B．可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用的水解反應(yīng)制取C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．除去溶液中少量的，可選用CuO固體3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：、、、B．室溫下，水電離的mol/L的溶液：、、、C．室溫下，的溶液：、、QUOTE、D．室溫下，的溶液：、、、4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中B．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加5.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是()。A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-CaCl2B.放電過程中,Li+向正極移動C.常溫時,在正極與負極間接上電流表,指針偏轉(zhuǎn)D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb6.沿海電廠采用海水為冷卻水,但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題,通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如圖所示),通入一定的電流。下列敘述錯誤的是()。A.陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H2應(yīng)及時通風稀釋安全地排入大氣D.陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應(yīng)7.在如圖所示裝置中，若通電一段時間后，甲裝置中Cl－有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是（）A.乙裝置中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=CuB.電解過程中丙裝置的溶液pH無變化C.向甲裝置中通入適量HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D.當甲裝置中產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體時，丙裝置中Cu電極質(zhì)量增加43.2g8.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②。下列說法正確的是()800℃以上，可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)B.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為400℃D.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3是否反應(yīng)完全9.K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是()A.在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大B.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C.25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變10.下列說法不正確的是()A.常溫下，測定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，單位時間內(nèi)酸性較強的酸與鐵反應(yīng)速率更快C.由反應(yīng)NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D.相同溫度下，與相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量相同11.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化:①NaHBNa++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-,且溶液中c(B2-)>c(H2B),則下列說法一定正確的是()。A.0.01mol·L-1的NaHB溶液,其pH可能為2B.NaHB及H2B均為強電解質(zhì)C.該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度D.HB-的電離程度小于HB-的水解程度12．下列裝置或操作不能達到目的的是（）ABCD制取無水固體驗證氯化銀溶解度大于硫化銀測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率驗證溫度對化學平衡的影響13.關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié),原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr),易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學機理是:①HUr(aq)+H2O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq),②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s),下列敘述錯誤的是()A.反應(yīng)①是尿酸電離的方程式B.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一C.反應(yīng)①②的正反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛,原理是平衡②逆向移動14.將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C.M點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10-2.294D.30℃時,N點對應(yīng)狀態(tài)的v正<v逆15．25℃時，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸，滴入過程中，溶液中HCN、分布系數(shù)δ〖如HCN的分布系數(shù)：〗與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．水的電離程度：e<g<hB．的數(shù)量級是C．mL時，D．mL時，二、非選擇題（共4題，共55分）16．（12分）（1）250C時，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)(3)將混合溶液從25℃升溫至30℃，溶液中QUOTE將（填增大或減?。?4)求出混合液中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(HA)+c(A-)=______mol·L-1；（5）若向0.1mol·L－1HA溶液中加入少量水，溶液中QUOTE將（填增大或減小）(6)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列______(填序號)17．（14分）某化學興趣小組利用0.2000mol?L的溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。已知25℃時，以下五種物質(zhì)的如下表所示：物質(zhì)AgClAgSCNAgBrAgI顏色白色白色磚紅色淡黃色黃色（1）配制250mL0.2000mol?L的溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需要_________（填儀器名稱），需用托盤天平稱取固體硝酸銀的質(zhì)量為______g。（2）取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴加幾滴_______（填字母）溶液作指示劑。A．KSCN B． C．KBr D．KI（3）用_____________（填儀器名稱）盛裝標準溶液進行滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為__。（4）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測液中，的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（保留四位有效數(shù)字）。（5）下列操作中可導(dǎo)致測定的濃度偏低的是_______（填字母）。A．盛裝標準溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液進行實驗B．盛裝標準液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水18.（15分）資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。回答下列問題。（1）理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:計算可得HCN(g)HNC(g)ΔH=kJ/mol。HCN與HNC穩(wěn)定性較強的是。

（2）聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是。（3）生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素〖CO(NH2)2〗，該反應(yīng)分為二步進行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4（s）CO(NH2)2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1寫出上述合成尿素的熱化學方程式。②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，實驗測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到min時到達平衡．（4）合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如下圖所示：①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液