10道左右的基礎(chǔ)小題保分練(一)

1/510道左右的基礎(chǔ)小題保分練（一）訓(xùn)練目標(biāo)：在高考16道選擇題中，大約有10道左右的基礎(chǔ)保分小題?？记皩＞毣A(chǔ)保分小題—保準(zhǔn)度，提速度1．下列物質(zhì)屬于有機合成材料的是()A．光導(dǎo)纖維 B．聚四氟乙烯C．石英 D．棉花解析：選B光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，是無機非金屬材料，A錯誤；聚四氟乙烯是四氟乙烯(CF2=CF2)發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高聚物，是有機合成材料，B正確；石英的主要成分是SiO2，是無機非金屬材料，C錯誤；棉花的主要成分是纖維素，是天然纖維，不是有機合成材料，D錯誤。2．三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可用反應(yīng)2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制備。下列有關(guān)說法正確的是()A．基態(tài)Co2＋的價層電子排布式為3d54s2B．PH3的電子式為C．中子數(shù)為18的氯原子可表示為eq\o\al(18,17)ClD．1mol[Co(NH3)6]3＋中含24mol共價鍵解析：選D基態(tài)鈷原子的價層電子排布式為3d74s2，Co2＋表示失去最外層兩個電子，所以基態(tài)Co2＋的價層電子排布式為3d7，故A錯誤；PH3分子中一個P原子與三個H原子形成3對共用電子對，P原子還有1個孤電子對，則PH3的電子式為，故B錯誤；Cl的原子序數(shù)為17，即Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，該原子可表示為eq\o\al(35,17)Cl，故C錯誤；由[Co(NH3)6]3＋結(jié)構(gòu)可知，在配位體NH3中的3個N—H鍵是共價鍵，6個配位體NH3與中心Co3＋之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于共價鍵，所以1個[Co(NH3)6]3＋含共價鍵數(shù)目為6＋3×6＝24個，即1mol[Co(NH3)6]3＋中含24mol共價鍵，故D正確。3．科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)火星的沉積層內(nèi)存在大量的硫酸鎂水合鹽(MgSO4·nH2O)，從而證實了這個紅色星球早期存在水。下列說法錯誤的是()A．硫酸鎂是離子化合物B．無水硫酸鎂可作干燥劑C．硫酸鎂既是鎂鹽也是硫酸鹽D．水合鹽中存在極性鍵和氫鍵等化學(xué)鍵解析：選D硫酸鎂含離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；無水硫酸鎂可吸收水形成水合鹽，可作干燥劑，故B正確；硫酸鎂由硫酸根離子、鎂離子構(gòu)成，則硫酸鎂既是鎂鹽也是硫酸鹽，故C正確；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，水合鹽含離子鍵、極性共價鍵，故D錯誤。4．第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀B．熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料C．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品D．晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片解析：選B鉀比鈉熔點低，反應(yīng)置換出鉀的蒸氣，生成鉀蒸氣后逸出，反應(yīng)平衡正移，可用于冶煉金屬鉀，A錯誤；氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂，可用作冶煉鎂的原料，B正確；鋁的抗腐蝕性能強，可用于制作鋁金屬制品，C錯誤；晶體硅是良好的半導(dǎo)體，可用作通訊設(shè)備的芯片，D錯誤。5．下列有關(guān)說法錯誤的是()圖①圖②圖③圖④A．圖①實驗?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水B．圖②實驗可用于收集SO2并吸收多余的SO2C．由圖③實驗可知增大氣體總壓強化學(xué)平衡向左移動D．利用圖④實驗可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕解析：選C圖①實驗為利用氨氣做噴泉實驗，通過圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，證明氨氣極易溶于水，A正確；圖②實驗中，SO2密度比空氣大，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管左長右短，可用于收集SO2，燒杯內(nèi)干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正確；圖③實驗中，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以增大氣體總壓強，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，C錯誤；圖④實驗中，通過U形管內(nèi)液面左高右低，確定左側(cè)為吸氧腐蝕，右側(cè)為析氫腐蝕，從而探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，D正確。6.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的離子方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示，下列分析正確的是()A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3＋作氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，該反應(yīng)中Fe(NO)2＋電子轉(zhuǎn)移為1molD．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)解析：選A由總反應(yīng)可知，一氧化氮參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，所以黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；反應(yīng)Ⅱ中Fe3＋由＋3價變成＋2價，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價升高，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3＋，F(xiàn)eS2被氧化，故B錯誤；由圖可知：反應(yīng)ⅠFe(NO)2＋中鐵由＋2價變成＋3價，氧氣中氧由0價變成－2價，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，F(xiàn)e(NO)2＋作還原劑，由于沒有明確參與該反應(yīng)的量，電子轉(zhuǎn)移無法計算，故C錯誤；反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，無元素化合價變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。7．綠礬(FeSO4·7H2O)分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生SO2、SO3和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．1L1mol·L－1FeSO4溶液含有的陽離子數(shù)大于NAB．0.5mol三聚SO3分子()中含有σ鍵數(shù)目為6NAC．綠礬分解生成16gFe2O3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的數(shù)目總和為NA解析：選D硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，則1L1mol·L－1硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)大于1mol·L－1×1L×NAmol－1＝NA，故A正確；由結(jié)構(gòu)可知，一個三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為12，則0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.5mol×12×NAmol－1＝6NA，故B正確；由題意可知，綠礬受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋7H2O，反應(yīng)生成1mol三氧化二鐵時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成16g三氧化二鐵時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(16g,160g·mol－1)×2×NAmol－1＝0.2NA，故C正確；沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，且二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，所以無法計算該溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根的數(shù)目總和，故D錯誤。8．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是()A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K＋尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子解析：選A有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子，A錯誤；鄰羥基苯甲醛中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點，因此鄰羥基苯甲醛的熔沸點低于對羥基苯甲醛的熔沸點，B正確；酰胺在酸性條件下反應(yīng)生成羧基和氨基，在堿性條件下反應(yīng)生成羧酸鹽和氨，二者均為水解反應(yīng)，C正確；超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚集體，冠醚(18-冠-6)的空穴大小為260～320pm，可以適配K＋(276pm)、Rb＋(304pm)，冠醚與離子之間以配位的形式結(jié)合，D正確。9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．將MgCl2溶液加入到石灰乳中得到氫氧化鎂：Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋C．泡沬滅火器的反應(yīng)原理：3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓D．在Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：選DH2C2O4是弱酸，寫成分子式，酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)將H2C2O4氧化為CO2，A正確；石灰乳寫成化學(xué)式形式，Mg2＋轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化鎂，B正確；泡沬滅火器中的碳酸氫鈉水解呈堿性，硫酸鋁溶液呈酸性，兩者混合，水解相互促進徹底進行，產(chǎn)生大量的二氧化碳，C正確；在Ca(HCO3)2中Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)均能和OH－反應(yīng)，根據(jù)“少定多變”，離子方程式中Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)的個數(shù)比為1∶2，所以離子方程式應(yīng)該為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D錯誤。10．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．溴鎓離子中溴原子的雜化方式為sp3B．將乙烯分別通入等物質(zhì)的量濃度的溴的CCl4溶液和溴水中，則反應(yīng)速率：前者>后者C．加成反應(yīng)過程中，有非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成D．將乙烯通入溴水中，理論上會有一定量的CH2BrCH2OH生成解析：選B溴鎓離子中溴原子價層電子對數(shù)為eq\f(7－1＋1×2