2023-2024學(xué)年江蘇省鹽城市東臺(tái)中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

鹽城市東臺(tái)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘；分值：滿分100分。相對原子質(zhì)量為：一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.近年來，我國在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是A．盾構(gòu)機(jī)鉆頭刀刃的硬質(zhì)鎢合金B(yǎng)．浙大科學(xué)家用冰制作出的“冰光纖”C．中科院研發(fā)的8英寸石墨烯晶圓D．天和核心艙電推系統(tǒng)用到的氮化硼陶瓷A.A B.B C.C D.D2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中，分子的數(shù)目為B.重水中所含質(zhì)子數(shù)為C.足量的濃鹽酸與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.葡萄糖中，C原子的數(shù)目為3.下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是A.配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L-1KBrO3溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C.量取27.2mL18.4mol·L-1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L-1的H2SO4溶液D.稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L-1的KMnO4溶液4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.氯化鋁是一種電解質(zhì)，現(xiàn)在大規(guī)模用于電解法制鋁C.明礬能水解生成膠體，可用作凈水劑D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊減緩其腐蝕5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO6.下列轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.飽和B.C.D.7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.溶液與少量溶液反應(yīng)：B.電解水溶液：C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D.溶液中滴加稀氨水：8.下列A～D四組反應(yīng)中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B溶液中加入足量的溶液溶液中加入足量的溶液C將通入的溶液中將通入的溶液中D溶液與溶液反應(yīng)恰好呈中性溶液與溶液反應(yīng)使恰好沉淀A.A B.B C.C D.D9.向100mL溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是A.和都強(qiáng)電解質(zhì)B.A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C.B→C，溶液中的減小D.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A＜B＜C10.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋11.下列“類比”合理的是A.Na與反應(yīng)生成和，則Fe與反應(yīng)生成和B.與鹽酸反應(yīng)生成和，則與鹽酸反應(yīng)生成和C溶液與反應(yīng)生成和，則溶液與反應(yīng)生成D.常溫下Cu片可溶于濃硝酸中并放出紅棕色氣體，F(xiàn)e片與濃硝酸反應(yīng)更劇烈12.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鐵絲火焰出現(xiàn)黃色溶液中含元素C用pH計(jì)測定pH：①溶液②溶液pH：①＞②酸性弱于D將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol/L的溶液和溶液中溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成則能加速破壞鋁片表面的氧化膜A.A B.B C.C D.D13.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是，含有、等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳，其工業(yè)流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.浸錳過程中與反應(yīng)的離子方程式為B.過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的金屬陽離子為和C.濾渣Ⅱ的主要成分含有D.向過濾Ⅱ所得的濾液中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為14.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含)中的并制取硫酸鹽的一種常用流程如下圖。下列說法正確的是A.堿性條件下，氧化性：B.過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為D.將轉(zhuǎn)化為理論上需要的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二、非選擇題(共58分)15.回答下列問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽離子有_______(填離子符號(hào))。（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是_______。（3）高鐵酸鉀是一種既能殺菌消海、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反應(yīng)為(未配平)，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（4）自然界中Cr主要以價(jià)和價(jià)形式存在。中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將還原。其離子方程式為_______。16.某磁性材料廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。一種制備該材料的流程如下：已知反應(yīng)原理為：①②③（1）用溶液和溶液制備反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）當(dāng)時(shí)，產(chǎn)率極低的原因是_______。（3）圖1為回流時(shí)間與產(chǎn)率的關(guān)系圖，圖2為回流所得產(chǎn)品的X射線衍射圖?；亓魉卯a(chǎn)品中產(chǎn)生雜質(zhì)可能的原因_______。（4）一定條件下焙燒可制得負(fù)載型催化劑。準(zhǔn)確稱取負(fù)載型催化劑樣品，置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應(yīng)后，除去過量。用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與反應(yīng)生成和)，消耗溶液。計(jì)算該負(fù)載型催化劑的負(fù)載量_____(寫出計(jì)算過程)。[負(fù)載量=×100％]17.全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有、、和少量、)，并設(shè)計(jì)了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下，回答下列問題：的溶解度：化合物（1）“沉淀1”為_______。（2）向“濾液1”中加入適量固體的目的是_______。（3）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。（4）有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對常溫下的有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究的性質(zhì)，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實(shí)驗(yàn)條件下_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入改為通入。這一改動(dòng)能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由：_______。（6）在高溫條件下，、葡萄糖和可制備電極材料，同時(shí)生成CO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18.在處理NO廢氣的過程中，催化劑會(huì)逐漸失活變?yōu)?。某小組為解決這一問題，實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。資料：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.和在酸性條件下均能生成（1）探究的還原性實(shí)驗(yàn)Ⅰ粉紅色的溶液或溶液在空氣中久置，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)Ⅲ按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出結(jié)論：能被酸性溶液氧化乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)Ⅳ，_______(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，否定了該觀點(diǎn)。②探究堿性條件下Co(Ⅱ)的還原性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ⅱ中反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性：在堿性條件下，與、反應(yīng)，使和均降低，但_______降低的程度更大，還原劑的還原性增強(qiáng)。（2）探究的氧化性①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ推測氧化性：，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，_______(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，反應(yīng)的離子方程式是_______。②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是_______。

鹽城市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題答案解析考試時(shí)間：75分鐘；分值：滿分100分。相對原子質(zhì)量為：一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.近年來，我國在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是A．盾構(gòu)機(jī)鉆頭刀刃的硬質(zhì)鎢合金B(yǎng)．浙大科學(xué)家用冰制作出的“冰光纖”C．中科院研發(fā)的8英寸石墨烯晶圓D．天和核心艙電推系統(tǒng)用到的氮化硼陶瓷A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鎢合金屬于金屬材料，故A項(xiàng)正確；B．冰的化學(xué)式是H2O，“冰光纖”屬于無機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)不正確；C．石墨烯晶圓的主要成分是C，屬于無機(jī)非金屬材料，故C項(xiàng)不正確；D．氮化硼陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故D項(xiàng)不正確；答案選A。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中，分子的數(shù)目為B.重水中所含質(zhì)子數(shù)為C.足量的濃鹽酸與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.葡萄糖中，C原子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．HCl是強(qiáng)酸，在溶液中全部以H+和Cl-的形成存在，故溶液中，分子的數(shù)目0，A錯(cuò)誤；B．重水中所含質(zhì)子數(shù)為=0.9，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故足量的濃鹽酸與8.7g即=0.1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖中，C原子的數(shù)目為=，D正確；故答案為：D。3.下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是A.配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L-1KBrO3溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C.量取27.2mL18.4mol·L-1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L-1的H2SO4溶液D.稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L-1的KMnO4溶液【答案】B【解析】【詳解】A．n(NaOH)=m/M=4.0g÷40g/mol=0.1mol。NaOH在溶解時(shí)會(huì)放出大量熱，因此需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并且洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以減小誤差，A錯(cuò)誤；B．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L-1KBrO3溶液時(shí)，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用膠頭滴管定容，B正確；C．濃硫酸稀釋時(shí)需要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯(cuò)誤；D．容量瓶不能作為溶解容器，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解，D錯(cuò)誤。故本題選B。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.氯化鋁是一種電解質(zhì)，現(xiàn)在大規(guī)模用于電解法制鋁C.明礬能水解生成膠體，可用作凈水劑D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊減緩其腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．鐵粉與氧化鋁不反應(yīng)，而是鋁粉和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，A不合題意；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，故現(xiàn)在大規(guī)模用于電解法制鋁是電解熔融的氧化鋁而不是氯化鋁，B不合題意；C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故明礬可用作凈水劑，C符合題意；D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是用一個(gè)比保護(hù)的金屬更活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，銅的金屬活潑性比鐵的差，不可在海輪外殼上裝若干銅塊減緩其腐蝕，而是要接一個(gè)鋅塊，D不合題意；故答案為：C。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。6.下列轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.飽和B.C.D【答案】A【解析】【詳解】A．飽和NaCl溶液與CO2不反應(yīng)，A符合題意；B．MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2MgO+H2O，B不合題意；C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，C不合題意；D．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，D不合題意；故答案為：A。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.溶液與少量溶液反應(yīng)：B.電解水溶液：C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D.溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液與少量溶液反應(yīng)生成BaSO4和Fe(OH)2沉淀，故該離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．電解MgCl2水溶液將生成Mg(OH)2沉淀，該離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．氨水在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故溶液中滴加稀氨水的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.下列A～D四組反應(yīng)中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B溶液中加入足量的溶液溶液中加入足量的溶液C將通入的溶液中將通入的溶液中D溶液與溶液反應(yīng)恰好呈中性溶液與溶液反應(yīng)使恰好沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．把金屬鐵放入稀硫酸中的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，把金屬鐵放入稀硝酸中的離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A不合題意；B．溶液中加入足量的溶液的離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，溶液中加入足量的溶液的離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，B符合題意；C．將通入的溶液中的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，將通入的溶液中的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C不合題意；D．溶液與溶液反應(yīng)恰好呈中性的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，溶液與溶液反應(yīng)使恰好沉淀的離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，D不合題意；故答案為：B。9.向100mL溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是A.和都是強(qiáng)電解質(zhì)B.A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C.B→C，溶液中的減小D.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A＜B＜C【答案】B【解析】【詳解】A．和在溶液中均完全電離，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．A→B加入的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．B→C時(shí)加入的繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C溶液中減小，故C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，氫氧化鋇還有剩余，C點(diǎn)和恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A＜B＜C，故D正確；答案選B。10.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，A錯(cuò)誤；B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器有差異，B錯(cuò)誤；C．濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，C正確；D．高錳酸鉀能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列“類比”合理的是A.Na與反應(yīng)生成和，則Fe與反應(yīng)生成和B.與鹽酸反應(yīng)生成和，則與鹽酸反應(yīng)生成和C.溶液與反應(yīng)生成和，則溶液與反應(yīng)生成D.常溫下Cu片可溶于濃硝酸中并放出紅棕色氣體，F(xiàn)e片與濃硝酸反應(yīng)更劇烈【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2，“類比”不合理，故A錯(cuò)誤；B．Na3N與鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，“類比”合理，故B正確；C．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化反應(yīng)生成Na2SO4，“類比”不合理，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，F(xiàn)e片與濃硝酸會(huì)鈍化，故D錯(cuò)誤；故選B。12.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鐵絲火焰出現(xiàn)黃色溶液中含元素C用pH計(jì)測定pH：①溶液②溶液pH：①＞②酸性弱于D將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol/L的溶液和溶液中溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成則能加速破壞鋁片表面的氧化膜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，則是氯水將碘離子氧化得到碘單質(zhì)，能得出氧化性：，故A不符合題意；B．在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鐵絲，火焰出現(xiàn)黃色，能推出溶液中含有鈉元素，故B不符合題意；C．溶液與溶液濃度未知，不能通過的大小來分析與的酸性強(qiáng)弱，只有同濃度的兩種溶液才能比較，故C符合題意；D．根據(jù)題意說明，兩溶液的單一變量是陰離子的種類，從現(xiàn)象可說明能加速破壞鋁片表面的氧化膜，故D不符合題意；故選C。13.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是，含有、等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳，其工業(yè)流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.浸錳過程中與反應(yīng)的離子方程式為B.過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的金屬陽離子為和C.濾渣Ⅱ的主要成分含有D.向過濾Ⅱ所得的濾液中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為【答案】D【解析】【分析】浸錳過程通入過量的SO2，將Mn4+和Fe3+還原成Mn2+和Fe2+，過濾Ⅰ所得濾渣為SiO2，加入MnO2氧化，此時(shí)溶液中可以被氧化的物質(zhì)有Fe2+和未反應(yīng)的SO2，調(diào)pH是為了將上一步氧化生成的Fe3+沉淀下來與Mn2+分離，加入NH4HCO3溶液將Mn2+沉淀下來，再經(jīng)過一系列步驟可得到純的MnCO3?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，浸錳過程通入過量的SO2，將Mn4+和Fe3+還原成Mn2+和Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋SO2＋2H＋=2Fe2＋＋SO＋H2O，A正確；B．過量的SO2，將Mn4+和Fe3+還原成Mn2+和Fe2+，因此過濾I所得濾液中主要存在的金屬陽離子為Mn2＋和Fe2＋，B正確；C．調(diào)pH=3.7，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3，C正確；D．濾液為硫酸錳溶液，向?yàn)V液種加入適量NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同時(shí)二氧化碳生成，發(fā)生的反應(yīng)為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；故選D。14.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含)中的并制取硫酸鹽的一種常用流程如下圖。下列說法正確的是A.堿性條件下，氧化性：B.過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為D.將轉(zhuǎn)化為理論上需要的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【解析】【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成，過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；與S2-反應(yīng)生，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成，過程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為4+2S2-+9H2O═+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答該題。【詳解】A．由分析可知，堿性條件下，O2能將Mn(OH)2氧化，能將S2-氧化為，故氧化性：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故過程Ⅰ中氧化劑O2和還原劑Mn(OH)2的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．根據(jù)得失電子守恒1mol×8=n(O2)×4，n(O2)=2mol，將1molS2-轉(zhuǎn)化為理論上需要O2的體積2mol×22.4L/mol=44.8L，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題(共58分)15.回答下列問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽離子有_______(填離子符號(hào))。（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是_______。（3）高鐵酸鉀是一種既能殺菌消海、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反應(yīng)為(未配平)，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（4）自然界中Cr主要以價(jià)和價(jià)形式存在。中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將還原。其離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）Fe2+、Fe3+、H+（2）Na+、Fe2+、、（3）1.806×1024（4）3++8H+=2Cr3++3+4H2O【解析】【小問1詳解】FeC在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，可知Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，所以溶液中大量存在的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+，故答案為：Fe2+、Fe3+、H+；小問2詳解】向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中原來已經(jīng)存在，則不含Ba2+，又溶液中含有四種離子，反應(yīng)生成了Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Na+、Fe2+、、，故答案為：Na+、Fe2+、、；【小問3詳解】Fe由+3價(jià)被氧化為+6價(jià)，故每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023=1.806×1024個(gè)，故答案為：1.806×1024；【小問4詳解】自然界中Cr主要以價(jià)和價(jià)形式存在。中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將還原，即被還原為Cr3+，被氧化為，故該反應(yīng)的其離子方程式為3++8H+=2Cr3++3+4H2O，故答案為：3++8H+=2Cr3++3+4H2O。16.某磁性材料廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。一種制備該材料流程如下：已知反應(yīng)原理為：①②③（1）用溶液和溶液制備反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）當(dāng)時(shí)，產(chǎn)率極低的原因是_______。（3）圖1為回流時(shí)間與產(chǎn)率的關(guān)系圖，圖2為回流所得產(chǎn)品的X射線衍射圖?；亓魉卯a(chǎn)品中產(chǎn)生雜質(zhì)可能的原因_______。（4）一定條件下焙燒可制得負(fù)載型催化劑。準(zhǔn)確稱取負(fù)載型催化劑樣品，置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應(yīng)后，除去過量。用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與反應(yīng)生成和)，消耗溶液。計(jì)算該負(fù)載型催化劑的負(fù)載量_____(寫出計(jì)算過程)。[負(fù)載量=×100％]【答案】（1）4Fe2++8OH-Fe/Fe3O4+4H2O（2）氫氧根離子濃度小，難以生成Fe(OH)2（3）Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反應(yīng)速率慢（4）28.8%【解析】【小問1詳解】FeCl2溶液和KOH溶液在100℃條件下反應(yīng)生成Fe/Fe3O4、KCl、H2O，用FeCl2溶液和KOH溶液制備Fe/Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++8OH-Fe/Fe3O4+4H2O，故答案為：4Fe2++8OH-Fe/Fe3O4+4H2O；【小問2詳解】當(dāng)pH＜2時(shí)，溶液為酸性，氫氧根離子濃度小，難以生成Fe(OH)2，所以Fe/Fe3O4產(chǎn)率極低，故答案為：氫氧根離子濃度小，難以生成Fe(OH)2；【小問3詳解】Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反應(yīng)速率慢，所以回流1h所得產(chǎn)品Fe/Fe3O4中產(chǎn)生雜質(zhì)，故答案為：Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反應(yīng)速率慢；【小問4詳解】滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+的離子方程式為：14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n()=c()V()=5.000×10-2mol/L×24.00×10-3L=1.2×10-3mol，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n(Fe2+)=6n()=6×1.2×10-3mol=7.2×10-3mol，根據(jù)Fe原子守恒可得關(guān)系式：Fe2O3～2Fe3+～2Fe2+，則n(Fe2O3)=0.5n(Fe2+)=0.5×7.2×10-3mol=3.600×10-3mol，m(Fe2O3)=n(Fe2O3)M(Fe2O3)=3.600×10-3mol×160g/mol=0.576g，負(fù)載量=×100%=×100%=28.8%，故答案為：28.8%。17.全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有、、和少量、)，并設(shè)計(jì)了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下，回答下列問題：的溶解度：化合物（1）“沉淀1”為_______。（2）向“濾液1”中加入適量固體的目的是_______。（3）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。（4）有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對常溫下的有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究的性質(zhì)，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實(shí)驗(yàn)條件下_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入改為通入。這一改動(dòng)能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由：_______。（6）在高溫條件下，、葡萄糖和可制備電極材料，同時(shí)生成CO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）Mg(OH)2（2）將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，且不引入新雜質(zhì)（3）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.趁熱過濾（4）①.不穩(wěn)定②.2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O（5）能達(dá)到相同效果，如果改為通入過量的CO2，LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)果知，LiHCO3會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果（6）6Li2CO3+C6H12O6+12FePO412LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2↑【解析】【分析】濃縮鹵水中含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+，向濃縮鹵水中加入石灰乳，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，過濾后得到的沉淀1為Mg(OH)2，向?yàn)V液1中加入Li2CO3，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，然后過濾洗滌得到沉淀2為CaCO3，CaCO3熱分解、水合得到石灰乳；濾液2中加入Na2CO3，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，過濾后得到Li2CO3，濾液3中含有Na+、Cl-和過量的CO32-，Li2CO3通過一系列操作得到Li，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】濃縮鹵水中含有Mg2+，Mg2+和石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1為Mg(OH)2，故答案為：Mg(OH)2；【小問2詳解】濾液1中含有Ca2+，根據(jù)LiOH的溶解度及溶度積常數(shù)知，Li2CO3能和Ca2+反應(yīng)生成CaCO3，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，所以加入Li2CO3的目的是將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)，故答案為：將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，且不引入新雜質(zhì)；【小問3詳解】由Li2CO3的溶解度曲線可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；【小問4詳解】飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀，說明開始時(shí)生成LiHCO3和NaCl，隨后LiHCO3分解產(chǎn)生了CO2和Li2CO3，所以LiHCO3不穩(wěn)定，發(fā)生的反應(yīng)為Li++=LiHCO3、2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O，則總離子方程式為2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：不穩(wěn)定；2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；【小問5詳解】“濾液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為Li2CO3，若改為通入過量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO3也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果，故答案為：能達(dá)到相同效果；如果改為通入過量的CO2，LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)果知，LiHCO3會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果?！拘?詳解】在高溫條件下，、葡萄糖和可制備電極材料，同時(shí)生成CO和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Li2CO3+C6H12O6+12FePO412LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2