2023-2024學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽(yáng)市高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

丹陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)提出2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確是A.固體易升華 B.是酸性氧化物C.為極性分子 D.屬于非電解質(zhì)2.肼()是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過(guò)反應(yīng)制備。下列說(shuō)法正確的是A.既含離子鍵又含共價(jià)鍵 B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為： D.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3.實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的C．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D4.、、、是周期表中ⅤA族元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.酸性：C.第一電離能： D.ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同5.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。如在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；可制備多種鎂產(chǎn)品；鋁—空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)為。高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷()，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297)、單斜硫等?？沙U水中等重金屬離子，水溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成S而變渾濁。下列說(shuō)法正確的是A.斜方硫和單斜硫互為同位素 B.的沸點(diǎn)比低C.1中含有4鍵 D.鍵的鍵能大于鍵的鍵能6.第三周期元素單質(zhì)及其化合物具有重要用途。如在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；可制備多種鎂產(chǎn)品；鋁—空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)為。高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷()，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297)、單斜硫等?？沙U水中等重金屬離子，水溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成S而變渾濁。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.轉(zhuǎn)化為高純硅：B.向溶液中加入小粒金屬鈉：C.斜方硫燃燒：S(s，斜方硫)D.鋁—空氣電池(堿性電解液)放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)，7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.熔融能電離，可用作冶煉鎂的原料B.具有還原性，可除去廢水中的C.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀D.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是)A.實(shí)驗(yàn)室制取少量的原理：(濃)B.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)既具有氧化性也具有還原性：C.工業(yè)上接觸法制硫酸過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化：D.工業(yè)上用脫除天然氣中的：9.化合物Z是合成藥物沙丁胺醇的重要中間體，其合成路線如下：已知：X→Y過(guò)程中，X先與發(fā)生加成反應(yīng)，再與發(fā)生取代反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.X分子中所有原子在同一平面上 B.X→Y的中間產(chǎn)物分子式為C.1molZ最多能與2反應(yīng) D.X、Y、Z可用溶液和溶液進(jìn)行鑒別10.催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為，其機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.步驟Ⅰ可描述為吸附到表面與表面吸附氧反應(yīng)生成和，同時(shí)被還原為；煙氣中的和反應(yīng)生成和D.該反應(yīng)中每消耗1，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為11.室溫下，探究0.1溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向20.1溶液滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色變化B否具有氧化性向20.1溶液滴加適量溶液，觀察生成沉淀的顏色C能否催化分解向25%溶液中滴加幾滴0.1溶液，觀察滴加溶液前后氣泡產(chǎn)生情況D與的反應(yīng)是否存在限度取20.1溶液和10.1溶液混合，充分反應(yīng)后，再加2，振蕩、靜置，取上層清液滴加少量溶液，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D12.一種脫除燃煤煙氣中的方法如圖所示。室溫下用0.1氨水吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。已知：的，的，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：＞B.“吸收”所得溶液中：C.“氧化”過(guò)程中：逐漸減小D.向“氧化”后溶液中加入過(guò)量充分反應(yīng)過(guò)濾，所得濾液中：13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。選擇性。下列說(shuō)法正確的是A.B.圖中曲線①表示平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示D.200～280℃，溫度越高，平衡時(shí)的物質(zhì)的量越小二、非選擇題：共4題，共61分。14.在電池中有重要應(yīng)用。以軟錳礦(含及少量、的氧化物)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過(guò)程如下：（1）浸出。用和可溶解軟錳礦，生成的離子方程式為_(kāi)______。（2）凈化、分離。①浸出液中的、可加入溶液并調(diào)節(jié)溶液pH在5~6之間，轉(zhuǎn)化為沉淀去除，溶液的pH不能超過(guò)6的原因是_______。②為減少堿用量，可以通過(guò)稀釋浸出液除去，結(jié)合離子方程式解釋原理：_______。（3）熱解。在一定空氣流速下，相同時(shí)間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)的占比隨熱解溫度的變化如圖：注：圖中(Ⅱ)等表示化合物中錳元素的價(jià)態(tài)熱解過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：?。ⅲ＃贋榱嗽龃螽a(chǎn)物中的占比，除控制溫度在450℃左右外，還可采用的措施有_______。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是_______。（4）測(cè)定的純度。稱取0.1450g粗品置于具塞錐形瓶中，加水潤(rùn)濕后，依次加入足量稀硫酸和過(guò)量溶液，蓋上玻璃塞，充分搖勻后靜置30min。用0.1500標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00，滴定反應(yīng)為，計(jì)算粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計(jì)算過(guò)程)。（5）分析的結(jié)構(gòu)，下圖是的一種晶型的晶胞，該晶胞中所圍成的空間構(gòu)型是_______。15.化合物G是一種抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的藥物，其合成路線如下：（1）化合物G中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）A→B的過(guò)程為先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，寫出消去過(guò)程中另一種主要副產(chǎn)物(含2個(gè)甲基)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。分子中含有苯環(huán)和四個(gè)甲基，核磁共振氫譜有四個(gè)峰；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）乙酸和乙酸酐()均可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但C→D反應(yīng)采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是_______。（6）已知：Ⅰ．Ⅱ．寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。已知：不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。（1）從鋰鈷廢料(主要成分為)分離。①的電子排布式為_(kāi)______。②“酸溶”時(shí)不選擇濃的理由是：_______。③“凈化”時(shí)，加固體是將轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中，若“過(guò)濾1”后溶液中濃度為1.0，則“凈化”后_______。[溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮其他離子影響。25℃時(shí)]（2）從由制備。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱取研細(xì)的10.0g和50g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25濃氨水，530%的溶液，控制反應(yīng)溫度為60℃，打開(kāi)分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①由制備溶液的離子方程式為_(kāi)______。②分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序?yàn)開(kāi)______。（3）熱分解制備。有氧和無(wú)氧環(huán)境下，熱解所得和的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由制備較純凈的實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的于熱解裝置中，_______，干燥。(已知：、均難溶于水，難溶于酸，能溶于酸中，須使用的試劑有：1，蒸餾水，溶液)17.將轉(zhuǎn)化為能存效減少排放。（1）已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.則_______。（2）325℃時(shí)，水在粉表面產(chǎn)生和，再與反應(yīng)生產(chǎn)甲酸。①由、、制備甲酸的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②直接加熱與難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是_______。（3）科學(xué)家利用在(與同族)基催化劑上加氫成功制得甲酸，其過(guò)程如下圖所示。①與通過(guò)加成形成中間體X，畫出中間體X的結(jié)構(gòu)式：_______。②反應(yīng)過(guò)程中加入或的目的是_______。（4）通過(guò)電解法轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，Pt電極上覆蓋的Nafion膜是一種陽(yáng)離子交換膜，對(duì)濃度不高的有較好的阻攔作用，可讓自由通過(guò)。①電極上生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②電路中通過(guò)的電量與產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示，相同條件下，Pt電極有Nafion膜產(chǎn)率明顯提高，但電量后又顯著下降，可能原因是_______。③若電解時(shí)將Nafon膜置于兩個(gè)電極中間，保持電流恒定，20h時(shí)向陽(yáng)極區(qū)補(bǔ)充，電壓與時(shí)間關(guān)系如圖所示，0~20h，電壓增大的原因是_______。

丹陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)答案解析注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)提出2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確是A.固體易升華 B.是酸性氧化物C.為極性分子 D.屬于非電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．固體俗稱干冰，受熱易升華，故A正確；

B．二氧化碳只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故B正確；

C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故D正確；

故選：C。2.肼()是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過(guò)反應(yīng)制備。下列說(shuō)法正確的是A.既含離子鍵又含共價(jià)鍵 B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為： D.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子中存在Cl-O共價(jià)鍵，故A正確；

B．NH3是共價(jià)化合物，N、H原子間共用1對(duì)電子，N原子還含有1對(duì)孤電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．肼為共價(jià)化合物，氮原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子和兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；

D．Na+核外電子排布為2、8共有2個(gè)電子層、Cl-核外電子排布為2、8、8共有3個(gè)電子層，所以二者電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的C．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和制取需要加熱，A中無(wú)酒精燈加熱，故A錯(cuò)誤；B．生成的會(huì)混有揮發(fā)的，將氣體通入飽和食鹽水中可以除，故B正確；C．收集時(shí)，由于密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D．吸收尾氣中的，在水中溶解度不高，應(yīng)該用NaOH溶液進(jìn)行吸收，故D錯(cuò)誤；答案選B。4.、、、是周期表中ⅤA族元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.酸性：C.第一電離能： D.ⅤA族元素單質(zhì)晶體類型相同【答案】C【解析】【詳解】A．N、P、As為同主族元素，從上到下電子層增大，半徑增大，A錯(cuò)誤；B．N、P、As為同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱，B錯(cuò)誤；C．N、P、As為同主族元素，從上到下第一電離能減小，C正確；D．ⅤA族元素單質(zhì)中，N、P、As的單質(zhì)晶體類型相同，都為分子晶體，但Sb為金屬，其晶體為金屬晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。如在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；可制備多種鎂產(chǎn)品；鋁—空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)為。高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷()，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297)、單斜硫等?？沙U水中等重金屬離子，水溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成S而變渾濁。下列說(shuō)法正確的是A.斜方硫和單斜硫互為同位素 B.的沸點(diǎn)比低C.1中含有4鍵 D.鍵的鍵能大于鍵的鍵能【答案】B【解析】【詳解】A．斜方硫、單斜硫均為硫單質(zhì)，且為不同物質(zhì)，則斜方硫和單斜硫互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．水分子間含有氫鍵，氫鍵較一般分子間作用力強(qiáng)，則水的沸點(diǎn)比H2S高，B正確；C．[Al(OH)4]-中1個(gè)氫氧根含有1個(gè)σ鍵、又與鋁原子形成1個(gè)配位鍵，故1mol[Al(OH)4]-中含有8molσ鍵，C錯(cuò)誤；D．氧原子半徑小于硅原子，Si－Si鍵的鍵長(zhǎng)大于Si－O鍵的鍵長(zhǎng)，導(dǎo)致Si－Si鍵的鍵能小于Si－O鍵的鍵能，D錯(cuò)誤；故選B。6.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。如在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；可制備多種鎂產(chǎn)品；鋁—空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)為。高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷()，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297)、單斜硫等。可除去廢水中等重金屬離子，水溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成S而變渾濁。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.轉(zhuǎn)化為高純硅：B.向溶液中加入小粒金屬鈉：C.斜方硫燃燒：S(s，斜方硫)D.鋁—空氣電池(堿性電解液)放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)，【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣還原轉(zhuǎn)化為高純硅需要在高溫條件下進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入小粒金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應(yīng)，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．斜方硫的燃燒熱為297，即燃燒熱，則斜方硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s，斜方硫)，故C錯(cuò)誤；D．在堿性電解液中鋁—空氣電池的總反應(yīng)為，鋁為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為，故D正確；答案選D。7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.熔融能電離，可用作冶煉鎂的原料B.具有還原性，可除去廢水中的C.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀D.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鎂是離子化合物，熔融狀態(tài)能電離出鎂離子和氯離子，所以氯化鎂常用作電解冶煉鎂的原料，故A正確；B．硫化氫可除去廢水中的汞離子是因?yàn)榱蚧瘹淠芘c汞離子反應(yīng)生成難熔的硫化汞沉淀，與硫化氫的還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．熔融的鈉可與氯化鉀共熱反應(yīng)生成氯化鈉和鉀蒸氣，則該反應(yīng)常用于冶煉金屬鉀是因?yàn)殁c的沸點(diǎn)高于鉀，與鈉的密度比鉀大無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．晶體硅可用作通訊設(shè)備的芯片是因?yàn)楣枋橇己玫陌雽?dǎo)體材料，與晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是)A.實(shí)驗(yàn)室制取少量的原理：(濃)B.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)既具有氧化性也具有還原性：C.工業(yè)上接觸法制硫酸過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化：D.工業(yè)上用脫除天然氣中的：【答案】D【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；B．，體現(xiàn)SO2的氧化性，，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；C．FeS2與O2在高溫下發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，C正確；D．工業(yè)上用Fe2O3?H2O脫除天然氣中的H2S，，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9.化合物Z是合成藥物沙丁胺醇的重要中間體，其合成路線如下：已知：X→Y過(guò)程中，X先與發(fā)生加成反應(yīng)，再與發(fā)生取代反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.X分子中所有原子在同一平面上 B.X→Y的中間產(chǎn)物分子式為C.1molZ最多能與2反應(yīng) D.X、Y、Z可用溶液和溶液進(jìn)行鑒別【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，X→Y的中間產(chǎn)物為，分子式為，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z分子中含有的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1mol酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，所以1molZ最多能與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z分子中不含有酚羥基，X、Y分子中含有酚羥基，則用氯化鐵溶液能鑒別出Z分子，Y分子中含有的碳氯鍵不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以用硝酸銀溶液不能鑒別X和Y，故D錯(cuò)誤；故選B。10.催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為，其機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.步驟Ⅰ可描述為吸附到表面與表面吸附氧反應(yīng)生成和，同時(shí)被還原為；煙氣中的和反應(yīng)生成和D.該反應(yīng)中每消耗1，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔS＞0，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B錯(cuò)誤；C．如圖所示，步驟Ⅰ可描述為NH3吸附到MnO2表面與表面吸附氧反應(yīng)生成—NH2和H2O，同時(shí)MnO2被還原為Mn2O3；煙氣中的NO和—NH2反應(yīng)生成N2和H2O，C正確；D．該反應(yīng)中，NO、O2作氧化劑，NH3作還原劑，每消耗1molO2，就有4molNH3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為12×6.02×1023，D錯(cuò)誤；故選C。11.室溫下，探究0.1溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向20.1溶液滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色變化B是否具有氧化性向20.1溶液滴加適量溶液，觀察生成沉淀的顏色C能否催化分解向25%溶液中滴加幾滴0.1溶液，觀察滴加溶液前后氣泡產(chǎn)生情況D與的反應(yīng)是否存在限度取20.1溶液和10.1溶液混合，充分反應(yīng)后，再加2，振蕩、靜置，取上層清液滴加少量溶液，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+遇到KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，A正確；B．，說(shuō)明Fe3+具有氧化性，B正確；C．在加入體積、濃度相同的H2O2，若加入FeCl3溶液后產(chǎn)生氣泡速度快則說(shuō)明Fe3+具有催化作用，C正確；D．，F(xiàn)eCl3溶液過(guò)量，應(yīng)該讓KI溶液過(guò)量，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色，否則不能證明和KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.一種脫除燃煤煙氣中的方法如圖所示。室溫下用0.1氨水吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。已知：的，的，。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：＞B.“吸收”所得溶液中：C.“氧化”過(guò)程中：逐漸減小D.向“氧化”后的溶液中加入過(guò)量充分反應(yīng)過(guò)濾，所得濾液中：【答案】B【解析】【分析】煙氣中的SO2用0.1mol/L氨水吸收得到NH4HSO3溶液，NH4HSO3被O2氧化成NH4HSO4?！驹斀狻緼．的水解平衡常數(shù)Kh()=====5.88×10-10＜6.2×10-8，的水解平衡常數(shù)Kh()=====7.7×10-13＜Ka2=6.2×10-8，的電離程度大于的水解程度、同時(shí)大于的水解程度，NH4HSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，“吸收”所得c總=0.05mol/L溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3，溶液中的電荷守恒為c()+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，物料守恒為c()+c(NH3?H2O)=2[c()+c()+c(H2SO3)]，兩式整理得c(H+)+c()+2c(H2SO3)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，則c(H+)+c()+c(H2SO3)＜c(OH-)+c(NH3?H2O)，B項(xiàng)正確；C．=，“氧化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2+O2=2H++2，溶液中c(H+)增大，溫度不變，Kh()不變，則“氧化”過(guò)程中逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向“氧化”后的溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2充分反應(yīng)過(guò)濾，所得濾液為BaSO4的飽和溶液，則濾液中c(Ba2+)c()=Ksp(BaSO4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。的選擇性。下列說(shuō)法正確的是A.B.圖中曲線①表示平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示D.200～280℃，溫度越高，平衡時(shí)的物質(zhì)的量越小【答案】D【解析】【分析】根據(jù)選擇性的含義，CH3OCH3與CO的選擇性之和為1；反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而減小，結(jié)合曲線的特點(diǎn)，則曲線②表示平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化、曲線①表示平衡時(shí)CO的選擇性隨溫度的變化，曲線③表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線①表示平衡時(shí)CO的選擇性隨溫度的變化，即平衡時(shí)CO的選擇性隨溫度升高而增大，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，曲線①表示平衡時(shí)CO的選擇性隨溫度的變化，曲線③表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．n始(CO2)∶n始(H2)=1∶3與反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CO2與H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)Ⅱ中CO2與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2的平衡轉(zhuǎn)化率之比等于3∶1，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但由圖可知，溫度高于280℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，說(shuō)明溫度高于280℃，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高相差越來(lái)越大，不是越來(lái)越接近，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不可能是圖中虛線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，200~280℃，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OCH3的選擇性都越小，則平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量越小，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.在電池中有重要應(yīng)用。以軟錳礦(含及少量、的氧化物)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過(guò)程如下：（1）浸出。用和可溶解軟錳礦，生成的離子方程式為_(kāi)______。（2）凈化、分離。①浸出液中的、可加入溶液并調(diào)節(jié)溶液pH在5~6之間，轉(zhuǎn)化為沉淀去除，溶液的pH不能超過(guò)6的原因是_______。②為減少堿用量，可以通過(guò)稀釋浸出液除去，結(jié)合離子方程式解釋原理：_______。（3）熱解。在一定空氣流速下，相同時(shí)間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)的占比隨熱解溫度的變化如圖：注：圖中(Ⅱ)等表示化合物中錳元素的價(jià)態(tài)熱解過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：?。ⅲ＃贋榱嗽龃螽a(chǎn)物中的占比，除控制溫度在450℃左右外，還可采用的措施有_______。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是_______。（4）測(cè)定的純度。稱取0.1450g粗品置于具塞錐形瓶中，加水潤(rùn)濕后，依次加入足量稀硫酸和過(guò)量溶液，蓋上玻璃塞，充分搖勻后靜置30min。用0.1500標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00，滴定反應(yīng)為，計(jì)算粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計(jì)算過(guò)程)。（5）分析結(jié)構(gòu)，下圖是的一種晶型的晶胞，該晶胞中所圍成的空間構(gòu)型是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.防止錳離子沉淀，減少錳元素的損失②.稀釋使溶液的pH升高，有利于正向移動(dòng)（3）①.增大空氣的流速②.反應(yīng)ii的速率大于反應(yīng)i的速率（4）90.00%（5）八面體【解析】【分析】由題給流程可知，向軟錳礦中加入稀硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液酸浸，將二氧化錳轉(zhuǎn)化為硫酸錳，鐵、鋁的氧化物溶解得到可溶性硫酸鹽，過(guò)濾得到含有硫酸錳的浸出液；浸出液經(jīng)凈化、分離除去鐵離子、鋁離子得到硫酸錳溶液，向硫酸錳溶液中加入碳酸氫銨溶液，將硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過(guò)濾得到碳酸錳；碳酸錳在空氣中熱解得到二氧化錳?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與稀硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】①由題意可知，浸出液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，而錳離子不轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液的pH不能超過(guò)6，故答案為：防止錳離子沉淀，減少錳元素的損失；②鐵離子在溶液中存在如下平衡：，加水稀釋時(shí)，溶液pH增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以為減少堿用量，可以通過(guò)稀釋浸出液除去鐵離子，故答案為：稀釋使溶液的pH升高，有利于正向移動(dòng)；【小問(wèn)3詳解】①由圖可知，在450℃的含量最大且其它價(jià)態(tài)錳含量較低，由方程式可知，通入更多氧氣利于二氧化錳的生成，所以為了增大產(chǎn)物中二氧化錳的占比，可以采用的措施為控制溫度在450℃左右、增大空氣的流速，故答案為：增大空氣的流速；②由方程式可知，碳酸錳熱解時(shí)，先生成氧化錳，氧化錳再與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)的氧化物，溫度升高，產(chǎn)物中氧化錳的占比降低說(shuō)明反應(yīng)ii的速率大于反應(yīng)i的速率，故答案為：反應(yīng)ii的速率大于反應(yīng)i的速率；【小問(wèn)4詳解】由得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：MnO2—I2—2Na2S2O3，滴定消耗20.00mL0.15000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則粗品中二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.00%，故答案為：90.00%；【小問(wèn)5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面上的4個(gè)氧離子與位于體內(nèi)的2個(gè)氧離子圍成的空間構(gòu)型為八面體，故答案為：八面體。15.化合物G是一種抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的藥物，其合成路線如下：（1）化合物G中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）A→B的過(guò)程為先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，寫出消去過(guò)程中另一種主要副產(chǎn)物(含2個(gè)甲基)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。分子中含有苯環(huán)和四個(gè)甲基，核磁共振氫譜有四個(gè)峰；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）乙酸和乙酸酐()均可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但C→D反應(yīng)采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是_______。（6）已知：Ⅰ．Ⅱ．寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)?！敬鸢浮浚?）、（2）取代反應(yīng)（3）（4）或（5）乙酸和酚酯化需要催化劑、加熱等條件，而乙酸酐和酚酯化不需要或乙酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)不生成水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行（6）【解析】【分析】A中酮羰基與CH3NH2先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成B，B與反應(yīng)生成C，C中酚羥基與發(fā)生取代反應(yīng)生成D和CH3COOH，D與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HBr，E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)生成G和?！拘?wèn)1詳解】化合物G中苯環(huán)上的碳原子采取sp2雜化，甲基上的碳原子的雜化軌道類型為sp3；【小問(wèn)2詳解】D與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HBr，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】A→B的過(guò)程為先發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成，消去過(guò)程中另一種主要副產(chǎn)物(含3個(gè)甲基)，則可以是選擇消去氮原子上連接的H，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)4詳解】它一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足：①分子中含有苯環(huán)和四個(gè)甲基，核磁共振氫譜有四個(gè)峰，則高度對(duì)稱；②能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；符合條件的同分異構(gòu)體有或；【小問(wèn)5詳解】乙酸和乙酸酐()均可以發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸和酚酯化需要催化劑、加熱等條件，而乙酸酐和酚酯化不需要(或乙酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)不生成水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行)，故C→D反應(yīng)采用乙酸酐而不采用乙酸；【小問(wèn)6詳解】已知：，與反應(yīng)生成，與SOCl2在DMF作用下發(fā)生反應(yīng)生成；與氫氧化鈉反應(yīng)生成，與乙酸酐反應(yīng)生成，繼續(xù)反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線流程圖。16.鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。已知：不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。（1）從鋰鈷廢料(主要成分為)分離。①的電子排布式為_(kāi)______。②“酸溶”時(shí)不選擇濃的理由是：_______。③“凈化”時(shí)，加固體是將轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中，若“過(guò)濾1”后溶液中濃度為1.0，則“凈化”后_______。[溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮其他離子影響。25℃時(shí)]（2）從由制備。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱取研細(xì)的10.0g和50g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25濃氨水，530%的溶液，控制反應(yīng)溫度為60℃，打開(kāi)分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①由制備溶液的離子方程式為_(kāi)______。②分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序?yàn)開(kāi)______。（3）熱分解制備。有氧和無(wú)氧環(huán)境下，熱解所得和的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由制備較純凈的實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的于熱解裝置中，_______，干燥。(已知：、均難溶于水，難溶于酸，能溶于酸中，須使用的試劑有：1，蒸餾水，溶液)【答案】（1）①.或②.濃有還原性，與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，污染環(huán)境③.0.99（2）①.②.先加濃氨水再加溶液（3）在空氣中加熱固體，溫度在900~1000℃保持一段時(shí)間充分反應(yīng)，取出固體，冷卻；向固體中邊攪拌、邊加入1至固體不再減少，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣至最后一次洗滌液加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象【解析】【小問(wèn)1詳解】由題給流程可知，鋰鈷廢料酸溶、過(guò)濾得到酸溶渣和含有鋰離子、亞鈷離子的濾液；向?yàn)V液中加入氟化鈉溶液，將鋰離子轉(zhuǎn)化為氟化鋰沉淀，過(guò)濾得到氟化鋰溶渣和含有亞鈷離子的溶液；①鈷元素的原子序數(shù)為27，基態(tài)亞鈷離子的電子排布式為或，故答案為：或；②鈷酸鋰中鈷元素的化合價(jià)為+3價(jià)，由題意可知，+3價(jià)鈷元素具有強(qiáng)氧化性，若酸溶時(shí)加入具有還原性的濃鹽酸，鈷酸鋰會(huì)與濃鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，污染空氣，所以酸溶時(shí)不能選用濃鹽酸，故答案為：濃有還原性，與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，污染環(huán)境；③由氟化鋰的溶度積可知，凈化后溶液中鋰離子濃度為==0.05mol/L，則沉淀鋰離子消耗氟離子的濃度為1mol/L—0.05mol/L=0.95mol/L，由凈化后溶液中氟離子濃度為0.04mol/L可知，溶液中鈉離子的濃度為0.95mol/L+0.04mol/L=0.99mol/L，故答案為：0.99mol/L；【小問(wèn)2詳解】由題給信息可知，60℃條件下制備溶液時(shí)，應(yīng)先向盛有氯化亞鈷和氯化銨混合溶液三頸燒瓶中加入濃氨水，將不易被氧化的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為還原性較強(qiáng)的離子，再加入過(guò)氧化氫溶液，將離子氧化為離子，得到溶液；①由題意可知，制備的反應(yīng)為溶液中的亞鈷離子與銨根離子、氨水和過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②由分析可知，分液漏斗中液體加入到三頸燒瓶中的順序?yàn)橄燃訚獍彼?，后加過(guò)氧化氫溶液，故答案為：先加濃氨水再加溶液；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，溫度為900～1000°C且為有氧條件時(shí)，四氧化三鈷的百分含量最高，由四氧化三鈷難溶于酸，氧化亞鈷溶于酸可知，由碳酸鈷制備四氧化三鈷的實(shí)驗(yàn)方案為取一定質(zhì)量的碳酸鈷于熱解裝置中，在空氣中加熱固體，溫度在900~1000℃保持一段時(shí)間充分反應(yīng)，取出固體，冷卻；向固體中邊攪拌、邊加入11mol/L硫酸溶液至固體不再減少，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣至最后一次洗滌液加氯化鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，干燥得到四氧化三鈷，故答案為：在空氣中加熱固體，溫度在900~1000℃保持一段時(shí)間充分反應(yīng)，取出固體，冷卻；向固體中邊攪拌、邊加入1至固體不再減少，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣至最后一次洗滌液加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。17.將轉(zhuǎn)化為能存效減少排放。（1）已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.則_______。（2）325℃時(shí)，水在粉表面產(chǎn)生和，再與反應(yīng)生產(chǎn)甲酸。①由、、制備甲酸的化學(xué)方程式為_(kāi)__