2023年甘肅省蘭州市第五十一高考沖刺模擬化學試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯(C^)均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子構(gòu)成的

1

2、25。(：時，向lOmLO.lOmolL-的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴加入o.lOmol-L*NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH

溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點時，c(HA)+c(OH')=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A")+c(OH)

D.V=10mL時，c(Na+)>c(A")>c(H+)>c(HA)

3、25℃時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示(B點開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說法錯誤的是()

A.A點前發(fā)生中和反應

B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加

C.D點后的反應為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

D.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAIO2和NaOH

4、根據(jù)實驗目的，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號

在含().1mol的AgNCh溶液中依次加入NaCI溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSCh少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性:H2SO3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.Bc.cD.D

5、能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2sO3>H2cB.熔、沸點：HF>HC1

熱穩(wěn)定性：

C.堿性：NaOH>Al(OH)3D.Na2CO3>CaCO3

6、25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

100

f▼▼

80從(4,80.6)

60

40

20??

o▼

▼°

0

A.pH=4時,溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?)

B.WFeCh的第一步電離平衡常數(shù)Kai=4.15xl0,4

C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，二）041減小

[HJ

D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C

7、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與

Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量

最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

c.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導體材料，能與強堿反應

8、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

A.b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與「?；橥之悩?gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

9、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和

Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知酸性強弱：HC1O3>HNO3）.下列說法正確的是

廠“單質(zhì)甲I?無色溶液

E濃鹽酸、bl

LU?LAh通電------

-J5-L——?[￥?T

'一?丙」.------

-1_?|強堿便|

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸饋水中加入少量R,水的電離程度可能增大

10、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀

器能完成的實驗是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol?1/的鹽酸溶液

11、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

12、用下列裝置制取N%,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是（）

13、下列說法中正確的是

A.放熱反應都比吸熱反應易發(fā)生

B.中和反應中，每生成1mol出0均會放出57.3kJ的熱量

C.NH4a固體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加

D.無法判斷2CO2（g）+3HzO（g）=C2H50H（l）+3O2（g）是吸熱反應還是放熱反應

14、下列指定反應的離子方程式不正確的是（）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2O<=>HC1O+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中r氧化：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

15、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

----------1—/電?I---------

b

LaStMnO.

葉今卜的■

Mgl：

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含F(xiàn)-的有機溶液換成水溶液以增強導電性

2

16、已知：4FeO4+10H1O—4Fe(OH)31+8OH+3O2t>測得c(FeO?)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是()

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低Fe(V-轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO產(chǎn)轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO4?一的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO〈2-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NW+的數(shù)目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

D.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

18、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

制備乙酸乙酯

配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

口上i在鐵制品表面鍍銅

CuSCh溶液

鏟

D.T短制取少量82氣體

19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

20、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2.3moiNCh和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應后生成的鹽只為Fe(NOj)3

B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3：1

21、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A.向某無色溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42'

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中有刺激性氣味氣體

B.硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定

滴加稀鹽酸產(chǎn)生，溶液變渾濁

打開分液漏斗，向裝有Na2c03的圓底

NazSiCh水溶液中出證明酸性強弱為：

C.燒瓶中滴加HCL將產(chǎn)生的氣體通入

現(xiàn)白色膠狀沉淀HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉

D.CaCCh懸濁液中滴加稀Na2s04溶液無明顯現(xiàn)象

淀轉(zhuǎn)化

A.AD.D

22、紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（）

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

RCOCIUCON

已知：①

()

(1),的名稱是___________

\A°

(2)G—X的反應類型是o

⑶化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸反應

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)寫出D+F—G的化學方程式:

(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子是苯的二取代物，咕一NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子；

O

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

—C—O-

()/H

(7)參照以上合成路線設(shè)計E-「，的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

24、(12分)以下是某藥物中間體D的合成過程:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應類型是

(2)D中含氧官能團的名稱是。

(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是o

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是。

(5)同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________(寫結(jié)構(gòu)簡

式)。

(6)已知:

(>OH

，“<+CH=CH*<H.C(iH

CM.CH.

請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成(無機試劑任選):

25、(12分)實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸鏤和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

(1)陽極反應式為一?

(2)去除NH4+的離子反應方程式為—o

怖性，nutJ,kwttua

???-L

候化俯那枚

26、(10分)某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應式。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應，被氧化生成Fe計

假設(shè)2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+

假設(shè)3：o

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeCL溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴/[FeGN”]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴/[FeGN”]溶液，未見藍色沉淀生成：

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是o

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

H.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCL溶液實驗。

實驗記錄：

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②?

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是—(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______?

27、(12分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g皿。。1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實

驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2s(h,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g?mo「，易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60'C條件下，不斷攪拌，反應lh,此

時溶液pH'。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學方程式為。

(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是?

⑶檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO產(chǎn)的操作為?

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為。

⑸制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指.

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分數(shù)表示)，若pHW時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

28、(14分)釵被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學技術(shù)不可缺少的重要材料。常見的帆

氧化物為VO、V2O3、VO2、V2OS,低價氧化機在空氣中易被氧化成高價氧化機。

請回答下列問題：

(1)已知：

①2V(s)+O2(g)=2VO(s)AHi=-825.6kJ-mol"

1

②4Vo(s)+O2(g)=2V2O3(s)△%=-788.8kJ-mol

③V2O3(s)+O2(g)=V2O5G)△氏二-334.6kJmor'

@4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△出

據(jù)上述反應熱效應之間的關(guān)系，可知△%=一。

(2)V2O5是釧氧化物中最重要的，也是最常用的鋼化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個方法是利用VOCh水解，則

VOCb中V的化合價為水解反應的化學方程式為

(3)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬鈕常用鋁熱法，該反應的化學方程式為一。

(4)工業(yè)制硫酸常用V20s作催化劑，已知2sO2(g)+C>2(g)T^32sO3(g)△?=-196kJ-mol1,500℃時將

2moiSth和ImoKh裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達到平衡時容器中SCh的濃度為O.lmol?LL

①該反應的平衡常數(shù)K=-o某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=50,則該溫度—(填或"=")500℃。

n(SO,)

②下列措施能使謁的值減小的是一(填字母)。

A.升溫

B.其他條件不變，再充入2moiHe

C.其他條件不變，再充入2moiSO2和ImoKh

D.不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑

(5)酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成可溶性的VOSOa,請寫出該反應的離子方程式：—。

29、(10分)雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。

⑴雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的(填過氧化氫的化學性質(zhì))。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)臍(N2H°和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)脫與足量的液態(tài)過氧化氫反

應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CK轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CK的電子式為,寫出該反應的

離子方程式?

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式o

⑸下圖是一種用電解原理來制備出。2,并用產(chǎn)生的出。2處理廢氨水的裝置。

①Ir—Ru惰性電極吸附02生成H2O2,其電極反應式是

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為moL

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子(C60)之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項錯誤；

B.HC1是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價化合物。它電離出H,需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.N2、CO?是由分子構(gòu)成的，但Si。?是原子構(gòu)成的，D項錯誤。

本題選C。

2、A

【解析】

J1+

A.a點時，pH=3,c(H+)=10mol-L,因為Ka=1.0xl0\所以c(HA)=c(A1),根據(jù)電荷守恒c(A1)+c(OH-)=c(Na)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH-)=10-"；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=10\

OH一是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的C(OH—)<10-3,那么水電離的C(H+)>1。一%

故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假設(shè)C選項成立，貝！Jc(A-)+

c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(EF)=0,故假設(shè)不成立，故C錯誤；

D.V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應生成NaA,A-+H2O-HA+OH-,水解后溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制

水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。

3、D

【解析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HC1反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶

質(zhì)只有NaCl和AlCb;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCb反應：3NaOH+A1C13=Al(OH)3l+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCb完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O,據(jù)此進行分析。

【詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應，A點前發(fā)生中和反應，故A正確；

B.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，貝儂生反應A1(OH)3+OH-=AKV+2H2(),故C正確；

D.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

A.在含0.Imol的AgN(h溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B.取FeSCh少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeS(h部分氧化,

還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原

性，C正確；

D.在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成

的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不

能。

5、C

【解析】

A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；

C、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，

答案選C。

【點晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價最高正價由+1價到+7價價（O、F除外）最低負價由一4價到一1價一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

6、C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO4*),故

A正確；

B、由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應的溶液中pH=4,HFeOj的物質(zhì)的量分數(shù)為80.6%,則EhFeCh的物質(zhì)的量分數(shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為色絲=4.15,c(H+)=10-4mol/L,HzFeCh的第一步電離平衡常數(shù)

19.4%

+

c（H）.c（HFeO4）

=4.15x10-4,故B正確;

<H2FeO4）

C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOj)增大，即c(lF)減小，所以里普」增

大，故C錯誤；

D、B點pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根

水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確；

故選：C?

7、D

【解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y1OZ12W3O,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當X、Y位于IA族時，Z位于WA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li,X為Na,

Z為Si元素；當X、Y位于HA族時，Z位于HA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成NazOz,存在Na+和O2%則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D.Z、W組成的化合物SiCh是酸性氧化物，能與強堿反應，Si單質(zhì)才是常見的半導體材料，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

8、B

【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導管不能

插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CH3COO”Ca、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；

C.乙酸乙酯與，」，。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；

故合理選項是B。

9、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Ch,

單質(zhì)只有Cho電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl\N\O2,Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D.NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；

答案選D。

10、B

【解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導管、酒精燈，故B符合題意；

C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項，配制的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗(如圖)

11、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯誤；

B.H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

??XX

H?ororH；

??XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C錯誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯誤；

故合理選項是B。

12、C

【解析】

A、NH4a受熱分解后,在試管口又重新生成NH4a固體，得不到氨氣，故A錯誤；

B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸錢，不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯誤；

C、2NH3+3CUO3CU+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內(nèi)壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；

故選C。

13、C

【解析】

A.放熱反應不一定比吸熱反應易發(fā)生，如C與02反應需要點燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進

行，A項錯誤；

B.中和反應中，稀的強酸與稀的強堿反應生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應生成1molWO

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應，B項錯誤；

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；

D因乙醇燃燒為放熱反應，而2c(h(g)+3H2O(g)=C2H50H⑴+3Ch(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應

為吸熱反應，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。

14、D

【解析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO+HzO^HClO+OH,B項正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2I+2H=l2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為AF++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+,D

項錯誤；

答案選D。

【點睛】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

15、B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結(jié)合F-生成MgFz,即b電極為負極，電極反

應式為：Mg+2F--2e-=MgF2,則a為正極，正極反應式為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMn()4+2F-；充電時，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯

誤；

B.放電時，a為正極發(fā)生還原反應，電極反應為：LaSrMnC)4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-,B正確；

C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；

D.因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選B。

16、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eCh2-的濃度變化越??；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO4?-的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eC^一的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eCh2一的濃度變化較大，可知溫度越高Feo’?一轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42-的濃度變化越小，則堿性越強FeCh?-轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eOq2一的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eCh2一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是Fe(h2優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：C?

17、A

【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理，〃(H+)+〃(NH4+)="(OH-)+"(NO3-),溶液呈中性，即"(H+)=〃(OH-),即有

/?(NH4+)=n(NO3')=lmol,即錢根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故

B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應后變?yōu)?1價，故Imol鈉反應后轉(zhuǎn)移電子為NA個，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯誤。

故選：A。

18、A

【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導管末端置于液面上，能達到實驗目的，選項A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸饋水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,

選項C錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應，純堿與鹽酸反應速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達到反應隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

19、D

【解析】

A項，NaHCXh能與HC1反應，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應關(guān)系；

B項，SiCh傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiCh熔點高硬度大沒有對應關(guān)系；

C項，AWh的熔點很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與AWh是兩性氧化物沒有對應關(guān)系；

D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關(guān)系；答案選D。

20、C

【解析】

L4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2moIx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質(zhì)的量為

1.2mo#2.9mol,若反應生成的鹽只有Fe(Nth)2,Fe失去的電子物質(zhì)的量為2.8mo枕2.9mol,所以可得1.4g鐵粉反

應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4moL根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NC>3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)

的量之比為1：3,答案選C。

21、B

【解析】

2

A.向某無色溶液中滴加BaCL溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO4*、CO3\SCh?一等，A錯誤；

2+

B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O3+2H=Sj+SO2T+H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體

二氧化硫，B正確；

C.向裝有Na2c03的圓底燒瓶中滴加HCL產(chǎn)生的氣體為C()2,其中混有雜質(zhì)HC1,應通過飽和的NaHCCh溶液的洗

氣瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入NazSiCh水溶液中，C錯誤；

D.在一定條件下，&p小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；

故選B。

22、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤;

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰甲基苯甲酸還原反應

HOOCCH2-<2>-NO2'HCOOCH2-<^^—N02'HOOC—CH2NO2>HCOO-<