2022年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

2022年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

本試卷共20題，滿分100分。

可能用到的相對原子質量:H—lC—12N—140—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56

一、選擇題:本題共16小題，共44分。第卜10小題,每小題2分;第1卜16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

1.中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹?幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載

體主要由合金材料制成的是

選項A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏

2.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍?號”核電海外投產等,均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列

相關敘述正確的是

A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料“為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化

D.核電站反應堆所用鈾棒中含有的%U與互為同位素

3.廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是

文物◎?蒙黛

選項A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座

4.實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca-Mg?.和SO；一,所用試劑包括BaCh以及

A.Na2c。3、NaOH、HC1

B.N&CO3、HCKKOH

C.K2C0；,SHb@、NaOH

D.NaEOs、NaOH.HNO3

5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a-d均為浸有相應試液的棉花）所示的探窕實驗，下列分析正確的是

A.Cu與濃硫酸反應，只體現乩S0,的酸性

B.a處變紅,說明SG是酸性氧化物

C.b或c處褪色,均說明S0,具有漂白性

D.試管底部出現白色固體,說明反應中無H20生成

6.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A面包加用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NazCd可與酸反應

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與HeO高溫下會反應

D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

7.甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是

甲

茜T

A.原子半徑:丁〉戊〉乙

B.非金屬性:戊〉?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生

D,丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

8.實驗室用MnO「和濃鹽酸反應生成CL后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“一”表示氣流方向)不能達到實驗目

的的是

干燥的濕潤的

紅布條紅布條

JQzKCaClj

9.我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是

鏟

co2

淀百

電

催

」化

葡萄糖乙酸

圖3

A.淀粉是多糖,在一定條件下能水解成葡萄糖

B.前萄糖與果糖互為同分異構體,都屬于煌類

C.1molCO中含有6.02X10"個電子

D.22.4LC0：被還原生成1molCO

10.以熔融鹽為電解液，以含Cu,Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解,實現A1的再生。該過程中

A.陰極發(fā)生的反應為Mg-2e-Mg2-

B.陰極上Al被氧化

C.在電解槽底部產生含Cu的陽極泥

D.陽極和陰極的質量變化相等

11.為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果,將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后,取溶液分別實驗,能說明鐵

片沒有被腐蝕的是

A.加入AgNO?溶液產生沉淀

B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現

C.加入KSCN溶液無紅色出現

D.加入K」Fe(CN)J溶液無藍色沉淀生成

12.陳述I和II均正確但不具有因果關系的是

選項陳述I陳述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si02可制作光導纖維

B利用海水制取溪和鎂單質可被氧化,卜武,可被還原

石油裂解氣能使濱的CC1,溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

DFeCk水解可生成Fe(OH),肢體FeCL可用作凈水劑

13.恒容密閉容器中,BaS0Ms)+4H/(g)=BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量(〃)如圖所示。下列說法正確的是

4

3

起始組成:

I2

1

0

200400600800

T/V.

困4

A.該反應的△/?()

B.a為〃(HQ)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaSO”H2的平衡轉化率增大

14.下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是

A.堿轉化為酸式鹽：OH+2H+CO歹^~HCO3+2HQ

B.堿轉化為兩種鹽:2OH+CL-----C10+Cl+H20

C.過氧化物轉化為堿:20尸+2H,0~40H+02t

D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H-~H2SiO31+2Na'

15.在相同條件下研究催化劑I、H對反應X-2Y的影響,各物質濃度。隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則

圖5

A.無催化劑時,反應不能進行

B.與催化劑I相比，II使反應活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨I的變化

D.使用催化劑I時,0~2min內，MX)=1.0mol,L1,min1

16.科學家基于CL易溶于CC1)的性質，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池,可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為:

NaTi2(PO,)3+2Na>2e------Na3Ti2(P0,)3

下列說法正確的是

A.充電時電極b是陰極

B.放電時NaCl溶液的pH減小

C.放電時NaCl溶液的濃度增大

D.每生成1molCk,電極a質量理論上增加23g

二、非選擇題:共56分。第17r9題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題,考生根據要求作答。

(一)必考題:共42分。

17.(14分)食醋是烹飪美食的調味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25T時,HAc的E=L75X10三10’？

⑴配制250mL0.1mol?I?的HAc溶液,需5moi?I/HAc溶液的體積為mL0

(2)下列關于250mL容量瓶的操作,正確的是。

(3)某小組研究25°C下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設稀釋HAc溶液或改變Ac濃度,IlAc電離平衡會發(fā)生移動。

設計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol的IlAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液;測定pH,記錄數據。

序號KHAc)/mLr(NaAc)/mLK(H0)/mL/?(NaAc)://(HAc)pH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

VII4.00ab3：44.53

VII4.004.0032.001：14.65

①根據表中信息,補充數據：a=,左。

②由實驗I和II可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正”或“逆”)向移動;結合表中數據，給出判斷理由:o

③由實驗1卜印可知,增大Ac濃度,脫。電離平衡逆向移動。

實驗結論假設成立。

(4)小組分析上表數據發(fā)現:隨著喘的增加,。出)的值逐漸接近HAc的K、。

n(HAc)

查閱資料獲悉:一定條件下,按當察=1配制的溶液中，c(H')的值等于HAc的

對比數據發(fā)現，實驗V1D中pH=4.65與資料數據4X0"存在.定差異;推測可能由物質濃度準確程度不夠引起,故先準確測定HAC溶液的濃度再驗證。

⑴移取20.00mlHAc溶液，加入2滴酚酰溶液,用0.1000mol?L'NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL,則該H/\c溶液的濃度為

mol-L\畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點。

(ii)用上述HAc溶液和0.1000mol-L'NaOH溶液，配制等物質的量的HAc與NaAc混合溶液,測定pH,結果與資料數據相符。

(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol-L"的HAc和NaOH溶液,如何準確測定HAc的《?小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中

II的內容。

I移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液匕mL

II,測得溶液的pH為4.76

實驗總結得到的結果與資料數據相符，方案可行。

(6)根據K可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途o

18.(14分)稀土(RE)包括痛、鈕等元素,是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理,一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中

提取稀土的工藝如下：

酸化MgSO,溶液月桂酸鈉

金浸取液咽坪J液一

鹽酸濾液

REJ溶液一|操作*印蔗贏］一浦餅濾2卜—

月桂酸漉液2

已知：月桂酸?hCOOH)熔點為44℃;月桂酸和(C“kCOO)3RE均難溶于水。該工藝條件下,稀土離子保持+3價不變；(G凡3COO)版的4“=L8X

1O\A1(OH)3開始溶解時的pH為8.8;有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。

離子

開始沉淀時的pH8.81.53.66.2~7.4

沉淀完全時的pH3.24.7

(1)“氧化調pH”中,化合價有變化的金屬離子是o

(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調pH至的范圍內，該過程中A1,.發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)“過濾2”后,濾餅中檢測不到Mg元素,濾液2中Mg?.濃度為2.7g-L'o為盡可能多地提取RE",可提高月桂酸鈉的加入量,但應確?！斑^濾2”

前的溶液中c(C/23C00)低于mol-I」(保留兩位有效數字)。

(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE，.溶出、提高產率，其原因是。

②“操作X”的過程為:先，再固液分離。

(5)該工藝中,可再生循環(huán)利用的物質有(寫化學式)o

(6)稀土元素鋁(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Yo

①還原YCL和PtCL熔融鹽制備Pt3Y時,生成1molPt3Y轉移mol電子。

②PtsY/C用作氫氧燃料電池電極材料時,能在堿性溶液中高效催化的還原,發(fā)生的電極反應為。

19.(M分)珞及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。

⑴催化劑Cr0可由(NH,)￡rO加熱分解制備，反應同時生成無污染氣體。

①完成化學方程式：(阿)2行2()；4€門03++0

②CRO」催化丙烷脫氫過程中,部分反應歷程如圖l,X(g)-*Y(g)過程的焰變?yōu)?列式表示)。

③Cm。,可用于NI%的催化氧化。設計從NIL出發(fā)經過3步反應制備HNOs的路線(用

“一”表示含氮物質間的轉化)；其中一個有顏色變化的反應的化學方程式為。

(2)K￡rO溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：

(i)行吟(aq)+比0(1)^=^2HCrO4(aq)%=3.0X102(25℃)

(ii)HCrO](aq)'(aq)+H'(aq)友=3.3X10"(25℃)

①下列有關心CmO,溶液的說法正確的有0

A.加入少量硫酸,溶液的pll不變

B.加入少量水稀釋,溶液中離子總數增加

C.加入少量NaOll溶液,反應(i)的平衡逆向移動

D.加入少量KEM：固體，平衡時/(HCrOQ與c(Cr-O^)的比值保持不變

②259時,0.10mol-L1LCr。溶液中1g誓怒隨pil的變化關系如圖2。當pll=9.00時，設Cr?O歹、HCrO1與CrO/的平衡濃度分別為黑人

zmol-L1,則x、y、z之間的關系式為=0.10;計算溶液中HCrO]的平衡濃度(寫出計算過程,結果保留兩位有效數字)。

1.68.89.09.29.4pH

圖2

③在稀溶液中，一種物質對光的吸收程度（用與其所吸收光的波長（八）有關;在一定波長范圍內，最大力對應的波長3山）取決于物質的結構特征;濃度

越高"越大。混合溶液在某一波長的力是各組分吸收程度之和。為研究pH對反應⑴和（ii）平衡的影響,配制濃度相同、pH不同的K￡r。；稀溶液，

測得其/隨1的變化曲線如圖3。波長（、乙和心中，與CrO『的人”最接近的是;溶液pH從a變到〃的過程中,°（叱*口的值

（填“增大”“減小”或“不變”）。

（二）選考題:共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

20.［選修3:物質結構與性質］（14分）

硒（Sc）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現聚集誘導發(fā)光（AIE）效應以來,AIE在發(fā)光材料、生

物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含SQ的新型AIE分子IV的合成路線如下：

nmiv

（l）Se與S同族,基態(tài)硒原子價電子排布式為。

⑵H?Se的沸點低于H20,其原因是o

（3）關于I~111三種反應物，下列說法正確的有0

A.I中僅有。鍵

B.I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵

C.II易溶于水

D.II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E.Iin含有的元素中,o電負性最大

（4）N中具有孤對電子的原子有。

（5）硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeOt%SeO3（填“>”或“<”）。研究發(fā)現，給小鼠喂食適量硒酸鈉（麗樂0）可減輕重金屬鈴引起的中毒。

SeO：-的立體構型為。

（6）我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法,可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能,該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通

過該方法篩選出的潛在熱電材料之?，其晶胞結構如圖1,沿心/、z軸方向的投影均為圖2。

圖2

①X的化學式為、

②設X的最簡式的式量為晶體密度為Pg-cm：',則X中相鄰K之間的最短距離為nm（列出計算式,為阿伏加德羅常數的值）。

21.［選修5:有機化學基礎］（14分）

基于生物質資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。以化合物I為原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工產品,進而可制備聚丙烯酸

丙酯類高分子材料。

sSaa

^O^CHOT^1"?0^0-"°-Pr°

HOOH

IuinIV

J卜

1【0心—^COOH

n'vnwV

(1)化合物I的分子式為____其環(huán)上的取代基是________(寫名稱)。

(2)已知化合物II也能以n'的形式存在。根據ir的結構特征,分析預測其可能的化學性質，參考①的示例，完成下表。

序號結構特征可反應的試劑反應形成的新結構反應類型

(L)-CH-CH一Hz—CH2-CH?一加成反應

②氧化反應

③

(3)化合物IV能溶于水,其原因是.

⑷化合物IV到化合物V的反應是原子利用率100%的反應，且1molIV與1mol化合物a反應得到2moiV,則化合物a為0

\

(5)化合物VI有多種同分異構體,其中含結構的有種，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的結構簡式為，

⑹選用含二個翔基的化合物作為唯一的含氧有機原料，參考上述信息,制備高分子化合物VDI的單體。

CH

I3

-ECH2—ci

c

/\

OOCH2CH(CH3)2

VDI

寫出vm的單體的合成路線(不用注明反應條件)。

答案與解析

1.B獸骨是由有機物和無機物組成的，A項錯誤；青銅器是銅錫合金，B項正確；紙張的.主要成分是纖維素，C項錯誤；液晶顯示屏的.主要材料是

液晶，它是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質，不是合金，D項錯誤。

2.D在H］與O?反應過程中，也是還原性氣體，A項錯誤；玻璃纖維的主要成分是Si(h,B項錯誤；乙酸鈉過飽和溶液

析出晶體從無結晶水的狀態(tài)變?yōu)槿弦宜徕c，是化學變化，但物質由液體變?yōu)楣腆w，屬于物理變化，C項錯誤；與黑U的質子數相同，中子

數不同，二者互為同位素，D項正確。

3.C鎏金飾品屬于金屬材料，A項錯誤；紋銀盒的主要成分是銀，B項錯誤；瓷質咖啡杯的主要成分是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，C項正確；銅鍍金

鐘座的主要成分是合金，D項錯誤。

4.A粗鹽提純時，用NaOH除去Mg。用BaCL除去SO；、用Na2c(h除去Ca，.及多余的Ba。最后用鹽酸除去多余的CO；、OH,A項正確。

5.BCu與濃硫酸反應生成Cu’，體現了硫酸的氧化性，A項錯誤；能使紫色石蕊試液變紅說明有酸性物質生成，可以說明SO?是酸性氧化物，B項

正確；c處褪色，體現了SO2的還原性，C項錯誤；反應后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，導致生成的CuSO,不能形成藍磯，D項錯誤。

6.A小蘇打是NaHCCh,與NECO、無關，A項符合題意;用熟石灰處理酸性廢水，發(fā)生酸堿中和反應，B項不符合題意：鋼的主要成分是鐵，鐵與水

高溫時發(fā)生氧化還原反應生成Fa。,和比，C項不符合題意；鋁耐腐蝕主要是因為在鋁的表面易形成致密氧化膜，D項不符合題意。

7.C戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則乙、戊不是0族，故五種元素為第二、三周期，若戊為C1,則甲為N,乙為F,丙為P,丁為S；

若戊為S,則甲為C,乙為0,丙為Si,丁為P。由同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知A項正確；同周期元素非金屬性從左到右逐漸增大，

B項正確；若甲為C,烷燒、烯燃遇氯化氫無白煙產生，C項錯誤：磷酸、硅酸均能與強堿反應，D項正確。

8.DA項，除雜裝置，先除去HCL后除去水蒸氣，正確：B項，集氣裝置，氯氣密度比空氣大，進氣管長，出氣管短，正確；C項，探究干燥的

紅布條和濕潤的紅布條與氯氣的反應，正確；D項，尾氣吸收應用堿液，錯誤。

9.A淀粉在酸性條件下可水解成葡萄糖，A項正確：葡萄糖、果糖均含氧元素，均不屬于煌類，B項錯誤；1個C0分子中含有14個電子，則

1molCO中含有14X6.02Xl（r個電子，c項錯誤：未指明C0。處于標準狀況，不能確定22.4LCO,的物質的量，D項錯誤。

10.C陰極得電子，發(fā)生還原反應，被還原，A項、B項錯誤：由金屬活動性順序可知，Mg、A1在陽極失電子，離子進入電解液，Cu金屬活動性弱,

則陽極泥主要含Si、Cu,C項正確；陰極Al「得電子生成Al單質，陽極上Mg、Al均失電子變成離子進入電解液中，故陽極和陰極的質量變化不相

等，D項錯誤。

11.D若鐵片被腐蝕，則溶液中含有Fc』，在溶液中加入KjFe（CN）」溶液，反應生成藍色的F*[Fe（CN）612沉淀，D項正確；A項只能檢驗溶液中含

有Cl,B項只能檢驗溶液中無強氧化性物質，C項只能檢驗溶液中無F/，，三者均不能說明鐵片沒有被腐蝕。

12.AA項，石英砂與焦炭在高溫下反應制取粗硅的化學方程式為Si（）2+2C遒遢Si+2C（H,陳述I正確，SiO?可制成光導纖維，陳述II正確，但二

者無因果關系，A項符合題意：B項，陳述H是陳述【的原因，B項不符合題意；C項，石油裂解氣中含有烯燒，能使澳的CCL溶液褪色，陳述I、

n正確，且陳述H是陳述I的原因，C項不符合題意：Fe，'水解生成具有吸附性的Fe（011）3膠體，陳述I是陳述H中FcCh可作為凈水劑的原因，D

項不符合題意。

13.C溫度越高，達到平衡時，力的物質的量越少，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應的△//>0,A項錯誤：結合熱化學方程式中各

物質的狀態(tài)，由圖象曲線變化趨勢可知a上面的曲線為〃30）隨溫度的變化曲線，B項錯誤；化學方程式中反應前后氣體分子數相等，故向平衡體

系中充入惰性氣體，平衡不移動，C項正確；BaSOi為固態(tài)，向平衡體系中加入BaSO”達的平衡轉化率不變，D項錯誤。

技巧點撥注意聯系化學方程式中各物質的狀態(tài)，分析圖象中各曲線的變化規(guī)律。

14.BA項題給離子方程式未配平且不是堿轉化為酸式鹽，A項錯誤：B項可視為向NaOH溶液中通入CL，離子方程式正確：過氧化物溶于水的離子

方程式中，過氧化物應用化學式表示，C項錯誤；硅酸鈉易溶于水，離子方程式中應用SiO；.表示，D項錯誤。

15.D催化劑只能決定化學反應快慢，不能決定反應是否發(fā)生，A項錯誤；由圖象曲線變化規(guī)律可知，相同時間內，催化劑I導致的濃度變化更大,

則催化劑I使反應活化能更低，B項錯誤；2min時，a曲線和催化劑II曲線濃度變化的量相等，與反應中X、Y的化學計量數矛盾，a曲線表示使

用催化劑I時X的濃度隨Z的變化，C項錯誤：使用催化劑I時，0~2min內，r（X）=iv（N）=-X4n^'L'=1.0mol-L1-min,,D項正確。

22nin

思維拓展反應快慢也可通過圖象中的斜率比較，斜率越大，反應速率越快。

16.C由充電時電極a的反應式可知，電極a發(fā)生還原反應，則充電時電極a為陰極，電極b為陽極，A項錯誤：放電時，負極Na：,Ti式P0.）,轉化

為Na\正極CL發(fā)生還原反應生成Cl,NaCl溶液的濃度增大，但溶液一直為中性，故放電時NaCl溶液的pH不變，B項錯誤、C項正確；充電時,

每生成1molCl2,則轉移2mol電子，由題干電極a反應式可知，有2molNa.參與反應，則電極a質量理論上增加46g,D項錯誤。

技巧點撥（1）題干中充電時電極a反應式是解答的突破口；（2）充電時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。

17.【答案】⑴5.0（1分）（2）C（1分）⑶①3.00（1分）33.00（1分）②正（1分）實驗II中的HAc的濃度為實驗I的專,

稀釋10倍后，假設電離平衡不移動，理論pH為3.86,實際pH為3.36,說明稀釋HAc時，促進了HAc的電離（2分）（4）0.1104（1分）

PH

13

10

'滴定終點

（2分）

2.86,

2

°102022.08y（NaOH）/mL

v.

（5）移取20.00mLHAc溶液，向其中加入?mLNaOH溶液（2分）（6）1IC10.殺菌消毒（其他合理答案也可，2分）

2

【解析】（1）根據配制前后溶質的物質的量不變,列式:0.1mol-L1X0.250L=5mol-L1X%得K=0.0050L=5.0mL。（2）

振蕩時應用植塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，A項錯誤；定容時眼睛應該平視刻度線且膠頭滴管的尖嘴不能插入容量瓶內，B項錯誤

轉移溶液時用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內壁上，C項正確；缺少另一只手托住瓶底，D項錯誤。（3）①實驗VII中，

/?（NaAc）：〃（HAc）=3：4,兩種溶液的濃度相等，當K（HAc）=4.00mL時,HNaAc）=3.00mL,為保證溶液的總體積為40.00mL,則砸））=40.00mL

-4.00mL-3.00mL=33.00mL。②由實驗I、11的數據分析，實驗II中HAc的濃度為實驗I中的《，但是P?沒有從2.86變?yōu)?.86,H.濃度相對

變大（實際pH為3.36）,說明稀釋HAc時,促進了HAc的電離。（4）NaOH與HAc以物質的量為1：1反應,則。（HAc）?H（HAc）=c（NaOH）?火NaOH）,

,x

c（HAc）=0.1000mol-L22.08mL4-（20.00mL）=0.1104mol-L'oNaOH與HAc完全反應時,生成強堿弱酸鹽（NaAc）,滴定終點時，溶液顯

堿性，所以加入22.08mLNaOH溶液時，對應的滴定終點溶液的pH>7。（5）醋酸的電離平衡：HAc=H+Ac,平衡常數（二必2處口，當

c（HAc）

c（Ac）=c（HAc）時，（=c（H,）,故在II中，向20.00mLHAc溶液中加入上mLNaOH溶液，反應后的溶液中Ac和HAc濃度相等，測定溶液的pH,

2

即可得出（。（6）HC10為弱酸，可以用于自來水的殺菌消毒。

5-4

18.【答案】（l）Fe"（l分）（2）4.7WpHV6.2（l分）Al++30H-A1（OH）3I（2分）（3）4.0X10-（2分）（4）①加熱攪拌可加快反

應速率（1分）②冷卻結晶（1分）（5）MgSOq（2分）（6）①15（2分）@02+4e+2IL0—4011（2分）

【解析】（1）由題意知，“氧化調pH”中只有鐵是變價金屬，鋁和稀土金屬元素均為+3價，Fc”被氧化為Fe3、（2）“過濾1”所得“濾渣”為

Fe（OH）3^lAI（OH）v應調節(jié)的pH范圍為4.7WpHV6.2,pH小于6.2是防止RE“開始沉淀。該過程中A1"與0曠反應生成AKOH）、沉淀。（3）

12+

“濾液2"中Mg"濃度為2.7g-L,其物質的量濃度為0.1125mol-LALP[（CHH23C00）2Mg]=^（C?H23C00-）?c（Mg）,1①陶甌）=（1.8X10

22-8221

,/0.1125）mol?L'=16X10mol?L,c（CnH23C00"）=716x10^mol?L=4.OX1（Tmol?□,若c（C“H23C0（F）大于4.OX10

mol?L-,則形成的“濾餅”中會混入（如取3（：00）她5。（4）①“灌餅”的主要成分為（C“H23coO^RE,為難溶物，攪拌可以增加其與鹽酸的接觸面

積，加熱也可以加快固體的溶解，進而加快反應速率。②加熱攪拌的溫度為55℃,而月桂酸的熔點為44℃,所以“操作X”（過濾）前，先要冷

卻結晶，使月桂酸變成固體。（5）“濾液2”中含有MgSO"可以用作“浸取”時加入的“酸化MgSO,溶液”。（6）①YC13中Y為+3價，PlCL中

Pl為+4價，Pt3Y為合金，Pt和Y均可以看成0價，若生成1molPt3Y,轉移電子的物質的量為（4X3+3X1）mol=15mol。②在氫氧燃料電池

的堿性介質中，Oz得電子與水反應生成0H。

19.【答案】（1）①心（1分）4H2。（1分）②（￡一笈）+（公一回）+八〃（1分）③NH3-N0fN（）2fHN03（2分）2NO+O2-2N0.（1

（2）①BD（1分）x+上三（2分）當溶液p!l=9.0時，-^CrOLl>104,因此可忽略溶液中以，即。（（上07）+以。0：）=o.20mol?L1,

2c（Cr,O；）

反應（ii）的平衡常數4=l（r9xc（CrO：）=33x10-7,聯立兩個方程式可得,（HGO4）=6.OX10'mol?J（2分）③入3。分）增

c^HCrO：）c（HCrO；）

大（2分）

【解析】（1）①根據化學方程式中反應前后Cr的化合價降低，且反應生成無污染氣體，推出生成的無污染氣體為、，根據Cr和N得失電子守恒

配平反應，確定（陽）￡門。7、行檢和用前的化學計量數均為1,再由H、0原子守恒，確定另?產物為HO且IM）前的化學計量數為4。②從圖象看，

Y（g）的能量比X（g）的高，則X（g）轉化為Y（g）的反應為吸熱反應，培變?yōu)檎?，反應共經歷三個過程，均為吸熱過程，第一個過程的焰變?yōu)椋ā暌?/p>

ED,第二個過程的焙變?yōu)椤鳌ǎ谌齻€過程的婚變?yōu)椋乓弧辏?根據蓋斯定律，將三個過程的焙變相加即為X（g）轉化為Y（g）過程的焙變。③從

NH3出發(fā)經過3步反應制備HN03的路線：NH3催化氧化生成NO,NO被氧氣氧化生成NO”阻溶于水生成H\（）3。NO為無色，N0?為紅棕色。（2）①反

應（i）+反應（ii）X2得Crq；（aq）+HQ（D=2G。:+2H;A項，加入少量硫酸，總反應平衡逆向移動，但根據勒夏特列原理知，平衡移動只

能削弱，不能消除，平衡后，溶液中c（H）依然增大，所以溶液的pH變小，錯誤；B項，由總反應知，生成物的離子總數比反應物的多，在加入少

量水稀釋時，生成物的濃度比反應物的濃度下降得快，所以加入少量水后，平衡正向移動，生成物的離子總數增多，正確；C項，加入少量NaOH溶

液，反應（ii）的平衡正向移動，使得HQC；的濃度減小，進而導致反應（i）的平衡正向移動，錯誤；D項，反應（i）的平衡常數可表示為

c2（HCrO；）加入少量K￡r。固體，不會引起溶液溫度的變化，而片僅與溫度有關，所以X不變，平衡時囪上冬的比值也不變，正確。

c（Cr2O；）c（Cr,Of）

②pH=9時，0.10mol-L1KzCwO?溶液中Cr原子的總濃度為0.20mol?L1，由Cr原子守恒知，2c，（Cr20^）+c（HCK）J+c（CiO；）=0.20mol?L

則有工+言=0.10,③根據反應⑴、（ii）可知，溶液pH越大，溶液中）++c（HCQ；）+c（CrO；）越大，混合溶液在某一波長的/!越大，

溶液的pH越大，溶液中c（OO；）越大，因此與GO：的入max最接近的是入3；小K：=-1xcXHJcICrO；）=c（CrO；>q（ir）,

2

?dCgO；）c（HCrO4）c（Cr,O^）

c（CrO”qH.）=j^^,溶液pH從a變到〃的過程中，pH變大，c（H）變小，而K「K；不變，所以c（H，）./（,O；）的值增大。

c（Cr,O；"）c（H+）go；）

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