2023年甘肅省通渭縣高三第三次模擬考試化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

,8

C.4.0g由H2O與D2I6O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

2、對已達化學平衡的反應：2X(g)+Y(g)?=i2Z(g),減小壓強后，對反應產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

3、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SCh具有漂白性、還原性

4、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為ImoVL的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。

關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是()

A.反應劇烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P點溶液:c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr)

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4cl溶液反應停止

5、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

6、25C時，向20.OOmLO.ImolL'H2X溶液中滴入0.ImolfNaOH溶液，溶液中由水電離出的〃(。中的負對數(shù)上3。

水(OH-)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>N=Q>P

c(HX)

B.圖中M、P、Q三點對應溶液中一—相等

c(X2')

C.N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

+

D.P點溶液中C(OH)=C(H)+C(HX-)+C(H2X)

7、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗，其中不能達到相應實驗目的的是

選項試劑1、試劑2實驗目的

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質(zhì)）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10M

B.過氧化鈉與水反應生成0.1mol傘時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1moklZ碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol郎與3moi均反應制備悵，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6弗個

9、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、漠苯和乙醛

D.油脂的皂化反應屬于加成反應

10、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個N%分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個SO2分子

11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同

周期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為a*：Q

C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

12、碳酸二甲酯KCMObCO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示

（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是。

石墨1極質(zhì)子交換膜石墨2極

A.石墨2極與直流電源負極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動

D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

13、圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCL?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是N%和NH4C1

C.利用MgCh?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

14、常溫下，以Mn(h為原料制得的MnCL溶液中常含有CM+、Pb2+.Cd?+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A.過濾后的溶液中一定沒有S*

B.MnS難溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2'=CuSj

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應生成HC1分子數(shù)為0.1NA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

16、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應類型是分解反應

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠研能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉觥集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

17、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）

A.FeSO4溶液（KSCN溶液）B.CH3cHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

18、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實驗目的實驗方法相關(guān)解釋

項

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

:

出水口

探究正戊烷CsHn催化裂

BC5H12裂解為分子較小的烷燒和烯煌

解

實驗溫度對平衡移動的影2NON2O4為放熱反應，升溫

J-'-L2

C/熱水翟出/冷水

響平衡逆向移動

用AlCb溶液制備AlCb晶

a

DAlCb沸點高于溶劑水

體4

A.AB.BC.CD.D

19、某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

20、科學家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示:

下列說法正確的是()

A.甲的化學名稱為2,4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下，Imol乙與ImolHh加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和免穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

21、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應為Ba2++SO2+H2O=BaSC>31+2H+

32+4

B.向K3[Fe(CN)6|溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生的離子反應為Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe+2lFe(CN)6]-,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2l

C.向酸化的KMnCh溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

2+3+

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe+Cl2=2Fe+2C|-

22、下列指定反應的化學用語表達正確的是()

鍋爐水垢中的CaSCh用飽和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4'

Na3cCh溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2C1+2H2O=C12t+H2t+2OH

向A12（SO4）3溶液中加入過量的

3++

CAl+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

NHyHzO

KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

試劑a心

COOCHr-Q-NO

□2

而分子P

（1）A是甲苯，試劑a是o反應③的反應類型為_____反應。

（2）反應②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是?

（3）反應⑥的化學方程式為。

（4）E的分子式是C6HIO02,其結(jié)構(gòu)簡式是。

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉］〃是一種新型功能高分子材料，是，，尿不濕，，的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表達方式為：AB-……目標產(chǎn)物）

CH2=CH-CH—―~-CH=CH-CHC1

3i>?rc22

24、（12分）痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非常體抗炎藥，其合成路線如下:

CH,

-NaOH

GMQNH,COON*

事滅定她

回答下列問題:

(1)化合物C中含氧官能團的名稱是O

(2)化學反應①和④的反應類型分別為和.

(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是。

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7mO1H2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應d.與漠充分加成后官能團種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應⑨的化學方程式為o

(5)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCb溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有_____o

(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物Q-CHzCN及必要的試劑制備有機化合物

CH,H,的合成路線圖0-------------------------

25、(12分)C1O2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點易溶于水，易與

堿液反應。C1O2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備:

2NaC16+Na，SO、+H，S。.2C1O,f+2Na2sO4+H2O。

(1)H2c2O4可代替Na2sCh制備CKh,該反應的化學方程式為一,該方法中最突出的優(yōu)點是一。

（2）C1O2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2CK）2=2NaaO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaCICh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生C1O2的溫度需要控制在50℃,應采取的加熱方式是一；盛放濃硫酸的儀器為：―；NaCKh的名稱是一；

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有—（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaCKh的產(chǎn)率，試解釋其原因一。

26、（10分）Na2s203?5出0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被CL氧化成SO42一,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是.

22

（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù):依據(jù)反應2S2O3+I2=S4O6一+2「，可用L的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmolH/L的標準溶液進行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗I2標準溶液的體積AnL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是o

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2。3?5%0的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。O

27、（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進行相關(guān)實驗。

（1）上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是，氣體從口（填"a”或"b”）進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是,利用了SO2的性。

⑶將Sth通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba（NO》2和BaCL溶液，進行如下實驗:

SO,so,so,

pH傳感/直物油pH傳感器--pH傳感器>>直物油

1l：i：i=ii：a=fe■

0.1mol/L20niL

0.1mol/L20mLS-BaCh溶液

Ba(NO3):溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是.

（5）實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o（用方程式表示）

（6）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是。若實驗A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、“<”或"="）。

28、（14分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CV等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進行處理。CICh是一種國際上公

認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備C1O2,并用它來處理工業(yè)廢水中的Mi?f、CN-?

已知：i.CIO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點ire；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過程中+轉(zhuǎn)化為MnCh、CN轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3-K2SO4+2CO21+2CIO2t+2H2OO

請回答下列問題:

（1）B裝置的名稱是,C裝置的作用為。

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClOj制備C1O2的最大優(yōu)點是。

（3）寫出裝置D中除去Mi?+的離子方程式。

（4）C1O2在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（CKh下列試劑中，可將C1O2轉(zhuǎn)化為C1

的是?（填字母序號）。

a.FeSO4b.O3c.KMnChd.SO2

（5）在實驗室里對該廢水樣品中CN-含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200mol/L的KMnOa標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗KMnO4標準溶液25.00mL。

在此過程中：

①實驗中使用棕色滴定管的原因是，滴定終點的判斷依據(jù)是.

②Wg工業(yè)廢水中CW的物質(zhì)的量為o

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

29、（10分）我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}:

（1）Cu在元素周期表中的位置CM+的價電子排布式為一。

（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

電離能/kJ?mo「

IiLI3

Cu74619582058

由表格數(shù)據(jù)知，［2（Cu）遠遠大于Il（Cu）,其原因是一。

⑶CM+能與哦咯（JN—H）的陰離子（彳曠）形成雙毗咯銅。

①d曠中C和N原子的雜化均為^—H含有一mok7鍵;

②雙毗咯銅Cu（（/）2的配位原子為一;"號睡吩的沸點為84℃,口比咯（\彳h一H）的沸點在129~13「C之間,

毗咯沸點較高，其原因是一。

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23P5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（白球代表M原子）。每個銅原子周圍

距離最近的銅原子數(shù)目該晶體的化學式為已知該晶體的密度為pg?cm-3,晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽

德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_pm（只寫計算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，Imol己烯含有4molC-C鍵和lmolC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6moic-C鍵，

則1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA,A項錯誤；

B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/moL則18g果糖為O.lmoL一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5刈,

B項錯誤；

C.出朋的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)=18-8=10,口2中的摩爾質(zhì)量為20g/moL分子中含中子數(shù)

4g

=1x2+16-8=10,則4.0g由H18O與D2I6O組成的混合物的物質(zhì)的量為—r=0.2mol,則所含中子數(shù)為0.2molxl0

220g/mol

NA=2NA,C項正確；

50gx46%,

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為高3—J=0-5mol,乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關(guān)系

46g/mol

式：2c2HSOH~H2,則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質(zhì)的量為0.25moL而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質(zhì)量分數(shù)為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出Hz的分子數(shù)目大于0.25NA,D項錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

3、D

【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯誤；

C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：D,

0

4、B

【解析】

A.NH4a是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應溶液顯酸性，濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠大于NH4a溶液，與金屬反應屬于放熱反應，圖中鹽酸與鎂反應溫度迅速升高，而氯化鍍?nèi)芤号c鎂反應放出熱量

較少，則反應劇烈程度：HCI>NH4C1,故A錯誤；

+2+++

B.P點時氯化鏤溶液的電荷守恒式為：c(NH4)+2c(Mg)+c(H)=c(CI-)+c(OH-),由于P點溶液顯堿性，c(OH)>c(H),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正確；

C.Q點溶液顯堿性是因為NH4a發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4cl溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤;

答案選B。

5、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

6、C

【解析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為10“Umol/L,N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10〃*mol/L,P點水電離

出來的氫氧根離子為10&*mol/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯誤；

2++

c(X~)xc(H}C(HX)r(H}

B.H2X的第二步電離常數(shù)Kaz=」---------------乙得二^=f,電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過

cc(X2')心

c(HX)

程中溶液中氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應溶液中氫離子濃度不等，不相等，故不選B；

c(X2')

C.N點為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發(fā)生HX+OH=lhO+X%,根據(jù)橫坐標消耗堿的量可

知，在N點生成的X2?大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X?-的水解平衡與HX的電離

平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X”)>c(Ha)>c(H+)=c(Oir),故選C；

+

D.P點恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒C(OH-)=C(H)+C(HX-)+2C(H2X),故D錯誤；

答案：C

【點睛】

本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

7、C

【解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；

故答案為C.

【點睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。

8、B

【解析】

A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為UNA,故

A錯誤；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+023Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成1mol02

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N-,生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；

D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應，1molN?與3moiH?反應產(chǎn)生的NH3小于2mol,故產(chǎn)生N-H鍵的數(shù)目小于6N*

個，故D錯誤；

故選B。

9,A

【解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結(jié)晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)檩^基，而甲烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；澳苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，澳苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、澳苯和乙醛，C錯誤；

D.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應，D錯誤；

故合理選項是A?

10、A

【解析】

]8。

A、18g水的物質(zhì)的量為r=lmob而一個水分子中含10個質(zhì)子，故Imol水中含10NA個質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量”“J,=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3必個，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質(zhì)有可能會

發(fā)生相應的變化。

n、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5,7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素;。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NH￡LNH￡1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為空口尹，故B錯誤；

:VI：

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確;

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為A1>C1>H,D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點。

12、D

【解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，

陰極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯，

陽極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2cH3OH+CO-2e”=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4e:O2可知，陰極消耗的與陽極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤；

答案選D。

13>C

【解析】

由反應①可知A2B應為Mg2Si,與氨氣、氯化核反應生成SiH4和MgC12*6NH3,MgCL?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCE?6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化鏤可用于反應①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析知A2B的化學式為MgzSi,故A正確；

B.反應①需要氨氣和NMCL而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化筱，參與反應①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCb6NH3高溫分解生成MgCL,再電解MgCL制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為C?

14、C

【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S2',錯誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯誤，不選B；

C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；

D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CM+(aq>+MnS(s)=CuS⑸+M/+<aq>,錯誤，不選D。

本題選C。

15、C

【解析】

A.金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價鍵數(shù)不相等，A錯誤；

B.常溫下，山pH=7的Imol/LHCOONH』溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOCT與NH：的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯誤；

C.0.ImolCL與0.2molCH4光照充分反應根據(jù)氯原子守恒可知生成HC1分子數(shù)為0.INA,C正確；

D.100g34%的H2O2(物質(zhì)的量是ImoD中加入MnCh充分反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯誤；

答案選C。

16、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應為分解反應，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸餌，B正確；

C.綠研的化學式是FeSO」?7氏0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

17、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質(zhì)，故A正確；

B、CKbCHO被氧化生成CHUCOOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則淀粉可檢驗是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯誤；

故選：D。

18、C

【解析】

A.氯水中含HCK),具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.CsHn裂解為分子較小的烷危和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進AICL水解，且生成HC1易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備AlCb晶體，D錯誤；

答案選C。

19、B

【解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A錯誤；

B選項，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol氏發(fā)生加成反

應，故B正確；

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

20、D

【解析】

A.碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應為1,3-環(huán)戊二烯，故A錯誤;

B.化合物乙中沒有共輾雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；

C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為132,平均聚合度為幽2=76,故C錯誤；

132

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀煌應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：

一=\、=、\___、=\，共4種，故D正確；

故答案為D,

【點睛】

在有機化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共朝雙鍵，共輾雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。

21、B

【解析】

A.BaSCh和HNCh不能大量共存，白色沉淀是BaS()4,A項錯誤；

B.鐵氧化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有藍色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項正確；

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應一定發(fā)生，c項錯誤；

D.還原性：1>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應為2r+C12=L+2Cr,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“=”“?”“1，，“f”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

22、A

【解析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，

B錯誤；

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向A12(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O:AP+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH/,C

錯誤；

2

D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子,KC1O堿性