2023屆安徽省太和縣高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.ImolBF.,分子中共價鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaBHq與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料

2、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

3、下列化學(xué)用語正確的是

A.Na-O-H與Na+：6：|］都表示氫氧化鈉

B.G）額與曲曲島口都表示氟離子

C.-OH與都表示羥基

D.H：g：H與0()^表示水分子

4、研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()

:打”

A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：Ch+2H2O+4e—4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-H2T

5、下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

目的實驗操作

AALO3有兩性將少量AI2O3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌

C檢驗SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.lOOmLlmol-L'FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

7、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

(V)與時間(t)的關(guān)系

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個條件，得到的反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系，則t3時改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NCh(g)=N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

8、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2(h與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的是()

A.裝置A中鋅粒可用鐵粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度

D.裝置A也可直接用于Mn(h與濃鹽酸反應(yīng)制取Cb

9、下列有關(guān)說法正確的是()

A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

CaF2晶體的晶胞如圖8,距離F-最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利

用率68%

10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，22.4L規(guī)氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為O.INA

D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

11、以Ti（h為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)

鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

?@@

?@

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiCh作催化劑可以降低反應(yīng)的烙變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，1LpH=9的CFhCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10.NA

C.40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

13、下列晶體中屬于原子晶體的是()

A.筑B.食鹽

C.干冰D.金剛石

14、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點H2E>H2D

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AVB

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

15、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol號藤廠

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-'

_I1molCO2(g)

反應(yīng)過程

A.1molC(s)與1mol(h(g)的能量之和為393.5kJ

B,反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C⑸-CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)Z7=-10.1kJ?moir

16、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

—錨土礦一除朵--AIQ,幽LAI

一石灰石”.英■破璃

物

資---石英焉TSi(fii)*SiCI.-去一Si(典)

源

Cu（粗）=Cu（純）

一黃銅礦

^HZRO+SOJ+廢液

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦(CuFeSz)與Ch反應(yīng)產(chǎn)生的CinS、FeO均是還原產(chǎn)物

17、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

()

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

18、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023mori),于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmoICL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中ChCKT兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

19、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42

與H2反應(yīng)生成S5加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()

so；

HQ

厭氧細菌

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OlT

厭氧細菌

B.SCh?-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+S（V-8eS2+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

20、阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是

A.1L0.Imol?I/NH￡1溶液中，NH：的數(shù)量為0.1可八

B.2.4gMg與H2s0,完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LN?和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.lmol壓和0.ImolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

21、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式SiCh的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

??

c.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖?）））D.乙快的分子式C2H2

22、大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2±2NON2+3H2^^2NH3

溫度25℃2000℃25*C400℃

K3.84x10-310.15xl081.88x104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物H（阿戈美拉?。┦且环N抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

0

己知：大一」A也匕您一＞；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

R|RiRiRZ

回答下列問題:

(1)A的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(5)⑤的反應(yīng)類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:lo任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

〈^-CHzCN的合成

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2—澳環(huán)己酮()和飄基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備

路線(無機試劑及有機溶劑任選)

24、(12分)蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:

@RCHO+HOOCCH2COOH批即RCH=CHCOOH

請回答下列問題

(1)化合物A的名稱是；化合物I中官能團的名稱是

(2)G-H的反應(yīng)類型是；D的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH”懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________?

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:?

(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CH3CH—CH2和HOOCCH2coOH為原料制備CH2cH2cH=CHCOOH的合成路線(無

機試劑及毗咤任選)。?

25、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計算，我國國家標準(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SO?的

殘留量W0.25g-L-1,某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將SOz通入水中形成S02一飽和HzS03溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用S02的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的S02或H2s03。設(shè)計如下實驗:

\1滴飽和

滴品紅溶液

(1滴品紅溶液/亞硫酸溶液,1

飽和

?j3mL干白J3mL

于葡萄酒U冒一3mL品紅溶液|-亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不梃去紅色梃去

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

D.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：

(3)儀器A的名稱是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SOz全部逸出并與B中比。2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為.

⑸除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是o

(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為該測定結(jié)果比實際值偏

高，分析原因

26、(10分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O/2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題:

澄清

石灰水

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是

(2)請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強_____________________________________o

27、(12分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?7上0),重倍酸鈉晶體俗稱紅帆鈉(NazCmG?240),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠磯和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

MtH.SO.

H,SO,

請回答下列問題：

(1)已知Fe(CrO2)2中倍元素的化合價為+3價，則Fe(Cr02)中鐵元素的化合價為1.

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成Na20?Si02,則Fe(Cr0z)2可寫成

(3)煨燒銘鐵礦時，礦石中的Fe(CrOz)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO”，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrCh)z+8Na2co3+7O2；2Fez03+8Na2Cr04+8C()2

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrO產(chǎn)在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2222

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4'+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是O

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為?

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式。檢驗溶液丁中無Fe"的方法是：

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

28、(14分)峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因?，F(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，

為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

⑴“熒光”主要成分是PM,其結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)PM的說法錯誤的是。

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩(wěn)定性低于N%分子，因為N—H鍵鍵能高

C.一個PH3分子中，P原子核外有一對孤電子對

d.PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及PN白磷)分子結(jié)構(gòu)：

化學(xué)鍵p-pH-HP-H白磷分子結(jié)構(gòu)

鍵能/(kJ-mor1)213436322令

-1

則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)AH=kJ?mol.

⑷某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生⑶中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達平衡，測得此時H2的物質(zhì)

的量為1.5mol,則用P%表示的這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率V(PH3)=;下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)的是.

A.混合氣體的密度不變B.6V(PH3)=4V(H2)

C.C(PH3)：C(P4)：C(H2)=4：1：6D.混合氣體的壓強不變

Cu"、Pd2+

(5)PH3有毒，白磷工廠常用Ci>2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2--H3PO4,其他條件相同時，溶解在溶液

中的體積分數(shù)與PH3的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

100

90

80

凈70

化60

率50

40

(%)30

20

10

0

時間/min

⑴由圖可知，富氧有利于(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時間。

(II)隨著反應(yīng)進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為.

29、(10分)尿素［CO(NH2)2］是可由無機化合物合成的有機化合物，通常用作植物的氮肥。

(1)合成尿素的主要反應(yīng)如下：

()

(氨基甲酸核)

i.2NH3(g)+CO2(g).(1)AH=-159.5kJmol

HN—C—ONH,

()()

ii.I(1)-[(1)+H2O(g)△H=+116.5kJmor1

H.N—()NH,(1)NH.

①CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式是一O

n(NH,)1

②工業(yè)上提高氨碳比[——](原料用量均增大)，可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i~ii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因:—O

n(CO2)

(2)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中充入4molNH3和ImolCCh,測得反應(yīng)中各組分

的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。.

①反應(yīng)進行到10min時，用CO2表示反應(yīng)i的速率v(CO2)=—.

②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)進行到_min時達到平衡。

③合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為一.

(3)我國研制出金屬銀鋁基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。

②A電極的電極反應(yīng)式為，

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.硼原子核外有5個電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯誤；

F、

B.BF3的結(jié)構(gòu)為任，ImolBFs分子中共價鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaB也與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0,ImolNaBHq反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；

選Ao

2、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽帆，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。

3、C

【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；

為氟離子，一2一?不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；

C.-OH與.0：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；

答案：C

4、D

【解析】

A.d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進入負極，故A正確；

B.d為銅片，活潑金屬鐵片作負極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正確；

C.鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D.d為鎂片，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH,故D錯

誤；

故選D。

【點睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池

原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

5、B

【解析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

6、C

【解析】

A.常溫常壓下，124gP&的物質(zhì)的量是Imol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P—P鍵，因此其中所含P—P鍵

數(shù)目為6M,A錯誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLlmol?L-iFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于O.INA,B錯誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5moL其中含氫原子

數(shù)目為2NA,C正確；

D.反應(yīng)2so2+O2丁?2SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,

D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時

多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

7、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO」溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當增大容器的體積時，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，

與反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>pi,壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯誤；

D.當反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，v(NO2)IE=2v(N2O4)迎，由此可知圖中交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

④圖中A點時v(N2O4)Qv(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)?>V(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動。

8、C

【解析】

探究NazCh與H2能否反應(yīng)，由實驗裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為NazCh與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗氫氣的純度，氫氣不純加熱時可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗反應(yīng)后是否有水生成判斷NazCh與H2能否反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵粉會落到有孔塑料板下邊，進入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化鎰和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯誤；

故答案選Co

9、B

【解析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價鍵，但不存

在這離子鍵，A選項錯誤；

B.CaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)位于體心，而Ca?+位于頂點和面心，距離P最近的Ca?+組成正四面體，B選項正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，

只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會多，C選項錯誤；

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，解題關(guān)鍵是對所給圖要仔細觀察，并正確理解掌握基本概

念。

10、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L覆氣為ImoL一個Ne原子含有10個電子，即Imol就氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D.120gNaHSO_?為Imol,ImolNaHSCh分子中含有ImolNaf和ImolHSO/,則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

11,B

【解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的雄變，故C錯誤；

D.反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焰變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cC>2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯誤。

12、D

【解析】

A.在SiCh晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，貝!!101019。2所含俄-0鍵的數(shù)目為4由，故A錯誤;

B.CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，CH3c0(?的水解促進水的電離，常溫下，1LpH=9的CMCOONa溶液中c(H+)電

5

K=c(OH)=lxl0mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxl()-5moi/LxlL=lxlO-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為IO^NA,

故B錯誤;

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯誤;

D.CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:

11.2L

-----------------X4XNA=2NA,故D正確;

22.4L/mol

故答案為Do

13、D

【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【詳解】

A、嵐屬于分子晶體，選項A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；

答案選D。

14、B

【解析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al,A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1,

應(yīng)為Na,C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be,據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金

屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項錯誤；

B.出0含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則H2D<H2E,B選項正確；

C.金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>ALC選項錯誤；

D.Be?+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等，D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準確掌握原子半徑和化合價的關(guān)系，

熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。

15、C

【解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moF',轉(zhuǎn)化H反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2co(g)+O2(g)=2CCh(g)AH=-

282.9kJ?mo「i,轉(zhuǎn)化I—轉(zhuǎn)化II得C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-22L2kJ-moF^

【詳解】

A項、由圖可知10101(^)與10101029)的能量比11?01(：029)能量高393.5日，故A錯誤；

B項、由圖可知反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CC>2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(s)—CO(g)的熱化

學(xué)方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-mol1,故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx*gRO.lkJ?g-i,故D錯誤;

故選C。

16、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度AL首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應(yīng)Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiOz的物質(zhì)的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與02反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到CU2S、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

17、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B,乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

18、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH”溶液中的OH?數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除ChCKT兩種粒子外，可能還有CKV等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為O2NA,錯誤。

故選A。

19、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2,故A錯誤；

厭氧細菌

22

B.S04”與H2在厭氧細菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO4S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S?一和OH?分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為C?

20、D

【解析】A、NH/是弱堿陽離子，發(fā)生水解：岫++比0-=^限?IW+H+,因此NH/數(shù)量小于0.11,故A錯誤；B、2.4gMg

為0.lmol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA,故B錯誤；

C、標準狀況下，M和a都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1/，故C錯誤；D、H2+I2?=^2HI,

反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2moL分子數(shù)為0.2NA,故D正確。

21、B

【解析】A.HC1是共價化合物，其電子式為B.

??

SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如。一卜。-，故B錯誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為8)))

D.乙煥的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

22、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學(xué)反

應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

二、非選擇題（共84分）

23、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵

CHjCN

【解析】

已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個。原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

o

信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H2O,

且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為H

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛;

(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團的名稱為：醛鍵和酰胺鍵;

(3)B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

O

LJZ*\

,所以推測B的結(jié)構(gòu)簡式即為'

電C、/

X

(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H2O,且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為％co

所以反應(yīng)③的方程式為:I^X^)+H2O;

(5)F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

H,C

的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

OOCCHj

5時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

HCVOOJCXX?H

CH,

(7)氨基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機物分子中存在埃基，經(jīng)過反應(yīng)④后，有機物的結(jié)構(gòu)中

會引入-CH?CN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個取代基濱原子，所以綜合考慮，先將原料中的談基脫除，再將濱原子轉(zhuǎn)變?yōu)榘；纯?，因此合成路線為:

【點睛】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的

結(jié)構(gòu)特點后，再適當?shù)胤诸愑懻摚之悩?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。

CH-CHC(X)II

24、對羥基苯甲醛(酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

CHC(X)1I

CH—(HC(K)H

(U)H