【化學】陜西省西咸新區(qū)2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題（解析版）

陜西省西咸新區(qū)2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題(全卷滿分100分，考試時間75分鐘)老師真誠地提醒你：1.本試卷共6頁，滿分100分，請你直接在答題紙上作答；2.答卷前請將密封線內(nèi)的項目填寫清楚；3.書寫要認真、工整、規(guī)范；卷面干凈、整潔、美觀。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5第I卷(選擇題共48分)一、單選題(本題共16小題，每小題3分，共48分)1.分類是化學研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是（）A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物【答案】D【解析】【詳解】A、酸是根據(jù)電離出氫離子的數(shù)目分為一元酸、二元酸等，錯誤；B、鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，氯化銨是鹽酸和氨水中和得到，是鹽，錯誤；C、純堿是碳酸鈉，是鹽，錯誤；D、正確。2.如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。下列說法不正確的是（）A.葡萄糖等大多數(shù)含碳化合物屬于有機物B.該“納米藥物分子車”屬于混合物C.該“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系具有丁達爾效應(yīng)D.該“納米藥物分子車”中的二氧化硅和四氧化三鐵屬于氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．有機物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱，故葡萄糖等大多數(shù)含碳化合物屬于有機物，A正確；B．該“納米藥物分子車”由二氧化硅、四氧化三鐵、有機物等物質(zhì)組成，屬于混合物，B正確；C．該“納米藥物分子車”的粒子直徑為200nm，分散于水中所得的分散系不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D．氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素是氧，二氧化硅和四氧化三鐵屬于氧化物，D正確；故選C。3.下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）離子組加入試劑離子方程式A、溶液B、足量石灰乳C、稀硫酸溶液D、少量鐵粉【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是強堿，需要拆開，離子方程式為+Ba2+=BaSO4↓，A錯誤；B．石灰乳含有大量Ca(OH)2固體，因此不能拆，離子方程式為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B錯誤；C．與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，C正確；D．鐵粉和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為，D錯誤；故選C。4.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.溶液：、、、B.使紫色石蕊變紅的溶液：、、、C.強堿性溶液：、、、D.溶液：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．在硫酸鈉溶液中，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，四種離子在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．在強堿性溶液中氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根，不能大量共存，C不符合題意；D．在氯化鋇溶液中，鋇離子與亞硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選B。5.向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.是電解質(zhì)，但不含和，只含有分子B.XY段溶液中的離子方程式為C.a處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以不是電解質(zhì)D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于電離出的離子導(dǎo)電【答案】A【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O?！驹斀狻緼．H2SO4是電解質(zhì)，屬于共價化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，A正確；B．XY段溶液中的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．a(chǎn)點酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，因此a處溶液的導(dǎo)電能力約為0，但硫酸是電解質(zhì)，C錯誤；D．YZ段稀硫酸過量，硫酸是強電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，D錯誤；故選A。6.蘋果汁中含有，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C有（）A.堿性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性【答案】C【解析】【詳解】蘋果汁中含有，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，說明被氧化為，若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生，即防止被氧化，這說明維生素C有還原性，故C正確；故選C。7.下列說法不正確的是（）A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C.鈉原子易失電子，體現(xiàn)氧化性D.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火【答案】C【解析】【詳解】A．煤油的密度與鈉小，且與鈉不反應(yīng)，可以達到隔絕空氣的目的，所以實驗室將鈉保存在煤油中，A正確；B．鈉能與O2、水、CO2等發(fā)生反應(yīng)，金屬鈉著火時，不能用水、二氧化碳等滅火，可用細沙覆蓋滅火，B正確；C．鈉原子核外的最外層只有1個電子，易失電子，從而體現(xiàn)還原性，C不正確；D．鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，泡沫滅火器用于滅火時，產(chǎn)生二氧化碳等，所以鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火，D正確；故選C。8.下列敘述中正確的是（）①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實驗A.③④⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①②⑥【答案】A【解析】【詳解】①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故錯誤；③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故正確；④過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可做供氧劑，氧化鈉沒有此性質(zhì)，故正確；⑤碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故正確；⑥焰色反應(yīng)可以使用鐵絲、鉑絲等物質(zhì)，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，對焰色有干擾，不能作焰色反應(yīng)的實驗，故錯誤；故選A。9.下列實驗設(shè)計，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD觀察鉀元素的焰色碳酸氫鈉受熱分解制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快慢【答案】C【解析】【詳解】A．鉀的焰色為紫色，需透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置正確，B正確；C．鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，得不到氧化鈉，C錯誤；D．通過觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率，來比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快慢，D正確；答案選C。10.下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是（）A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B.為了證明氯水的酸性，可以用pH試紙測定其pHC.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白織物D.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B．氯水具有漂白性，能夠使pH試紙先變紅后褪色，則不能用pH試紙測定其pH值，故B錯誤；C．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，可以用于漂白織物，故C錯誤；D．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故D錯誤；選A。11.數(shù)字化實驗是一種將實驗現(xiàn)象定量化的手段，某實驗小組利用數(shù)字化實驗儀器對新制氯水在光照條件下的反應(yīng)進行探究，如圖是光照過程中氯水的pH變化情況，下列說法不正確的是（）A.由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子C.光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強D.取少量氯水滴入幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明氯水分解完全【答案】D【解析】【詳解】A．隨著光照進行，不斷發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不斷轉(zhuǎn)化為強酸HCl，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢，A正確；B．新制氯水是將氯氣通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分與H2O反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，則新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子，B正確；C．光照過程中，氯水中的次氯酸不斷發(fā)生分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強，C正確；D．取少量氯水滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定來自HClO分解，即便來自HClO分解，也不能證明氯水分解完全，D不正確；故選D。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.22.4LO2的物質(zhì)的量約為1molB.4.4gCO2含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.1mol/L的CuSO4溶液中的物質(zhì)的量為1molD.標準狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量約為1mol【答案】B【解析】【詳解】A．未指明溫度和壓強，無法確定22.4LO2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．一個CO2分子中含有2個氧原子，4.4gCO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，含氧原子0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，故C錯誤；D．標準狀況下，H2O不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算11.2LH2O的物質(zhì)的量，故D錯誤；綜上所述答案為B。13.在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（）A.O2 B.N2 C.H2 D.CO2【答案】A【解析】【分析】利用V/Vm=n=m/M，計算M進行判斷；【詳解】利用V/Vm=n=m/M，代入數(shù)值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正確。14.下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是（）A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊【答案】D【解析】【詳解】A、所配制Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0mol/L，正確；B、將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；C、定容方法，正確；D、繼續(xù)加水，溶液濃度變稀，配制失敗，要重配，不正確。答案選D。15.某容器中發(fā)生一個化學反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B.還原性：C.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1【答案】D【解析】【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)過程中，n(Fe3+)不斷增大，n()不斷減小，則Fe3+為生成物，為反應(yīng)物，從而得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++10H++=8Fe3+++3H2O?！驹斀狻緼．在反應(yīng)中，所含N元素化合價降低，則作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．在反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，是還原產(chǎn)物，則還原性：，B正確；C．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，被氧化為Fe3+，C正確；D．在反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，是氧化劑，則參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1，D不正確；故選D。16.工業(yè)上常用Fe2+還原以消除污染，若0.6molFe2+恰好與50mL2mol/L的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】C【解析】【詳解】設(shè)還原產(chǎn)物中，Cr元素的化合價為x，則依據(jù)得失電子守恒，可建立如下等量關(guān)系式：2mol/L×0.05L×2×(6-x)=0.6mol×1，則x=3，故選C。第II卷(非選擇題共52分)三、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.i．下列幾種物質(zhì)：①NaHCO3晶體；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤NaOH溶液；⑥CH3CH2OH(酒精)。（1）上述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________(填物質(zhì)編號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）③中鹽的電離方程式為___________。（3）寫出過量④通入⑤中反應(yīng)的離子方程式：___________。ii．有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①取部分固體粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（4）試根據(jù)上述實驗事實可知：原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是___________(寫化學式，下同)，可能含有的物質(zhì)是___________。（5）寫出上述步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.①②②.④⑥（2）（3）（4）①.Ba(NO3)2、Na2CO3②.NaCl、NaNO3（5）【解析】有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①取部分固體粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為BaCO3、BaSO4中的一種或兩種。②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，則沉淀只能為BaCO3，不能為BaSO4；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則②中含有Cl-。綜合以上分析，固體粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含有K2SO4；由于②的溶液中加入了稀鹽酸，所以不能肯定原固體中是否含有NaCl、NaNO3。（1）上述各物質(zhì)中，①NaHCO3晶體、②Na2O2分別為鹽和金屬氧化物，則屬于電解質(zhì)的是①②；④CO2、⑥CH3CH2OH(酒精)分別為非金屬氧化物和有機化合物，則屬于非電解質(zhì)的是④⑥。（2）③NaHSO4溶液中，NaHSO4發(fā)生完全電離，電離方程式為。（3）過量④CO2通入⑤NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，離子方程式：。（4）根據(jù)分析可知：原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaNO3。（5）上述步驟②中，BaCO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成BaCl2、水和二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。18.如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中?；卮鹣铝袉栴}：（1）能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是___________。（2）能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是___________。（3）能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是___________。（4）能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面___________(填“上升”“下降”或“不變”)。（5）寫出U型管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，若反應(yīng)生成氫氣的體積為11.2L(標準狀況下)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。（6）若將上述裝置中液體替換為溶液，除上述現(xiàn)象外，還會產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________?！敬鸢浮浚?）鈉浮在水面上（2）鈉熔化為光亮的小球（3）溶液呈紅色（4）上升（5）①.②.（6）有藍色沉淀生成【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可觀察到鈉漂浮在水面上(因為鈉的密度小于水的密度)，劇烈反應(yīng)生成無色無味的氣體(發(fā)生化學反應(yīng)得到氫氣)，并伴隨著“嘶嘶”聲(氣體沖出液體表面的聲音)，鈉熔成一個光亮的小球(鈉的熔點比較低，同時鈉和水的反應(yīng)會釋放大量的熱量)，在水面上游動(生成的氣體推動熔化的鈉移動)，滴加了酚酞試劑的水變成紅色(鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉)，據(jù)此分析回答問題。（1）由以上分析可知，能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上；（2）由以上分析可知，能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是鈉熔化為光亮的小球；（3）由以上分析可知，能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液呈紅色；（4）U型管B端有氫氣生成，壓強增大，液面下降，A端液面上升，說明有氣體生成；（5）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；反應(yīng)中Na的化合價由0價變成+1價，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成1molH2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)生成氫氣的體積為11.2L(標準狀況下)，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；（6）鈉先于水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍色沉淀Cu(OH)2，與以上現(xiàn)象的不同之處是U型管右端有藍色沉淀生成。19.某同學用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣并設(shè)計如下實驗裝置制取氯化鐵?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用是___________。（2）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是___________(填化學式)，濃鹽酸在該反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________(填序號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）裝置A中，若反應(yīng)生成氯氣的體積為2.24L(標準狀況下)，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___________mol。（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）除去Cl2中混有的HCl（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）①.MnO2②.②（4）0.2（5）2Fe+3Cl22FeCl3【解析】裝置A中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2中混有HCl氣體；裝置B用于除去Cl2中混有的HCl；裝置C用于干燥Cl2；裝置D用于發(fā)生Fe與Cl2反應(yīng)制取FeCl3；裝置E用于吸收Cl2尾氣，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl。（2）裝置E中，Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化劑是MnO2，濃鹽酸在該反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性(生成Cl2)和酸性(生成MnCl2)，故選②。（4）裝置A中，若反應(yīng)生成氯氣的體積為2.24L(標準狀況下)，其物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中被氧化的HCl與Cl2的關(guān)系為：2HCl——Cl2，則被還原的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol。（5）裝置D中，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)制取FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Fe+3Cl22FeCl3。20.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而