2023年福建省永安市高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溟水的溪

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）

A.標(biāo)況下，22.4L的CO和Imol的N2所含電子數(shù)相等。

B.1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CfbCOCT的粒子總數(shù)為0.1N,、。

C.5.6g鐵粉加入足量稀HNCh中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C一H鍵數(shù)為1.6NA。

3、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.IB.I

CH,—C=CH—CH,OL—CH=CH—CH,

C.--CH—CH=CH—CH^j-D.CO2

4、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了HzS廢氣資源回收能量，并

得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗44.8LH2s

C.電極b上的電極反應(yīng)為：02+4e-+4lT=2H20

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2Hzs+20l4e-=S2+2H2。

5、NaBH&燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

S

S

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSCh溶液

D.每消耗2.24LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的,

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

7、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2so4,這些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

8、分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（）

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

9、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

CH,

&也+H：一定、住

MN

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用濱水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

10、CHTH-411/H-CH的名稱是

GH,

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

11、一定壓強(qiáng)下,向10L密閉容器中充入ImolS2cL和ImolCh,發(fā)生反應(yīng)S2cL(g)+CL(g)；，2SCk(g)。Ck與SCh

的消耗速率⑺與溫度(D的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是()

9

:O..O8

O..O7

.EO..O6

O..9O

?5

-O.

uO.4

?.O3

OO.

EO..O2

、

>O..O—

O

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變

12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H20Z=E+20H-

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2-+

C.用N&S2O3溶液吸收水中的Ch：4Cl2+S203+5H20=10H+2S0Z+8Cr

2

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO2：2A102-+C02+3H20=2Al(0H)3l+C03-

13、下列選項中，利用相關(guān)實(shí)驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗的是

選項實(shí)驗器材相應(yīng)實(shí)驗

用NaCI固體配制100mL1.00

A天平(帶硅碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C酸堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實(shí)驗測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、生堪、珀竭鉗、鐐子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

14、下列儀器的用法正確的是（）

A.①可以長期盛放溶液

①

Y用②進(jìn)行分液操作

②L

用酒精燈直接對③進(jìn)行加熱

D.|1用④進(jìn)行冷凝回流

15、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護(hù)

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

16、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO?的性質(zhì)。

①

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是()

2--

A.①中溶液顯紅色的原因：C03+40不-HCO3+0H-

2-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2S02+C03+H20==CO2+2HSO3-

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2sO4+2HC1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、痛滅定鈉是一種哦咯乙酸類的非留體抗炎藥，其合成路線如下:

型野令c吟華

7I

CH,CH,

90

《y-CFGOOONa心機(jī)*.^^；.1000cHi.

CH,CCH.

0

G,H“QN?器"CH,<^,Y^-CgCOON.

CH?

需雙定幀

回答下列問題：

(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是O

(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為和°

(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是。

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7moiFhb.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應(yīng)d.與漠充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為。

(5)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCb溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有o

(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物Q-CHzCN及必要的試劑制備有機(jī)化合物

()

的合成路線圖。________________

CH,-€—CH,COOCtH,

18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

B

IcJfQ,|~"|C,H：O,BrF

已知：①?'；②0-NO：鬲Q-NII,；③J爵J

請回答:

(1)下列說法正確的是一o

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是一。

(3)寫出D+F-G的化學(xué)方程式—.

(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子是苯的二取代物，忸-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和gc結(jié)構(gòu)

(5)設(shè)計E-Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

19、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實(shí)驗，制備(NHQ2Fe(SO4)2?6%O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2cCh溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸儲水，至反應(yīng)充分。

HL冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

IV.向步驟HI的濾液中加入適量(NHQ2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NHD2Fe(SO4)

2?6H2OO

V.將(NH。2Fe(SO4)2?6H2。脫水得(NH』)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(D步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲水的目的是

(2)步驟III中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2,SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為一。

20、L硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原

料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

溶26M0

解

度M

(

s

o200

o

gSO

水60

)40

20

00

80

60

40

20O

-%--力…砧一站一1盤溫度8)

完成下列填空：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有(至少寫兩種)；實(shí)驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，

進(jìn)行的操作是。

(2)過濾I所得濾液中含有的離子是;過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是.

(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是o

n.實(shí)驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸錢為原料制取硝酸鉀的過程如下:

取40gNH4N(h和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷卻至5'C以下，過濾(a)。在

2

濾液中再加入NH,NCh,加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的§時，保持70C過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是；在濾液中再加入NH4NO3的目的是.

(5)為檢測硝酸鉀樣品中鐵鹽含量，稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102

mol/LH2sO4溶液全部吸收，滴定過量的H2sCh用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示

劑是;樣品中含俊鹽(以氯化核計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留3位小數(shù))。

21、二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,

其原理是：

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CHjOH(g)AH=-53.7kJ/mol

(l)308K時，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molFL,測得其壓強(qiáng)(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

2

①反應(yīng)開始至達(dá)平衡時，D(H2)=；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為mol?I?。

②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為IL則改變的條件是—o

(2)還可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)CCh向CH30H的轉(zhuǎn)化：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)AH<0

反應(yīng)D:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)AH<0

反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，TI—T2(填“〈”或“=”)；T2時CO2轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡常數(shù)K=:

②目前，許多國家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn)CHsOH,其優(yōu)點(diǎn)是o

(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取溪水的溪，故B正確；

C.與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

2、C

【解析】

A.標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為Imol,而CO和氮?dú)庵芯?4個電子，故ImolCO和氮?dú)庵芯?4moi

電子即14NA個，故A正確；

B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而CH3COO?能部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3COCT的粒子總數(shù)為O.INA,故B正確；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmoL而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故

C錯誤；

D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2moL而Imol甲苯中含8moi碳?xì)滏I，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個，

故D正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如Na2O2是由Na+和02??構(gòu)亦而不是有Na+和O?.構(gòu)成；SiO2,SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,lmolP4含有的共價鍵為6NA等。

3、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH-CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項是Ao

4、D

【解析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O"4ss2+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,發(fā)生的電極反應(yīng)為02+49=20%

綜上所述，D正確，選D。

點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

5、D

【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據(jù)圖示，負(fù)極BH/轉(zhuǎn)化為BO21故反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BC)2-+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSth溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子4m01,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

6、D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,

則Y為C1.

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HCKh是一元強(qiáng)酸，選項A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2(h,選項D正確。

答案選D。

7、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2sO4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則3(S)=^7T-xlOO%=36%,答案選D。

0.44g

8、B

【解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負(fù)極，B錯誤；

C.虛線框中接靈敏電流計，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

9、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使溪水褪色，可用濱水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

10、D

【解析】

根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以

CHr-CHj

(H-Cil—CHV_([H—CIL的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。

心

11、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2cL(g)+CL(g)U2SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCL的消耗速率表示逆反應(yīng)速

率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時的正逆

反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對應(yīng)的溫度為250C,300c

時，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH2<0?

【詳解】

A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)

的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AHV0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活

化能，故A錯誤；

B.由分析可知AHC0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S2cL9)+。2g)^^25。2(即可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SC12的消耗速率表示逆反應(yīng)

速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時的正

逆反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S2cL(g)+Ch(g)=T2SC12(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改

變平衡移動，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

12、C

【解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=h+2H2O,選項A錯誤；

+2+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,選項B錯誤；

C.用Na2s2。3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4C12+S2032+5H20=10H+4-2S042+8Cr,選項C正確；

D.向NaAlCh溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,選項D錯誤。

答案選C。

13、D

【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實(shí)驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、垢竭、珀煙鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實(shí)驗等基礎(chǔ)知識的積累。

14、D

【解析】

A.h①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

①△

B.'/②為漏斗，過濾時使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯誤；

②v

c.③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；

D.『④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

@1

故選D。

【點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

15、C

【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進(jìn)行保護(hù)，故A錯誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境

來進(jìn)行保護(hù)，并未“犧牲陽極”，故B錯誤；

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可以使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)保護(hù)又分陰極保護(hù)法和陽極保護(hù)法，其中陰極保護(hù)法又分為犧牲陽極保護(hù)法和外加電流保護(hù)法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進(jìn)行保護(hù)。

16、C

2

【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚猷變紅色，其水解的離子方程式為：C03+H20^HC03+0H-,故A正確；

2

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2S02+€03+H20—C02+2HS03\NaHSOs溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CI2+2H20fzs(\+2HCl,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

17、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)der"'cc"；nxx"+NaOH——>

CH,

N

H1coON>+CH30H16

CH,

0

CHilXl

(I!((MX,H

【解析】

根據(jù)合成路線分析：。與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)閈),\〉發(fā)生反應(yīng)②,在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)?Q-CH。,

HCH,CH,CH,

CH。與C%N6發(fā)生反應(yīng)生成0clH2,qXHYN”與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成小代明叱

CH,

CHaCH?CH,

、」‘H''發(fā)生反應(yīng)⑤將-CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN,生成、CH，CN,反應(yīng)⑥中-CN堿性水解轉(zhuǎn)變成

II

CH>CH>

000nl

-COONa,得到Q^HCOONa,Q^H,COON,反應(yīng)生成Q飆，結(jié)合分子式gHQN,Q,小(皿"

CH,CH,CH,CH>

與CH-O&發(fā)生取代反應(yīng)生成""又O<H在堿性條件下水解

0

得到CH,Q2QCH,COONa,據(jù)此作答。

CH,

【詳解】

(1)化合物c中含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；

(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和球基都可以與氫氣加成，因此Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2,故錯誤;

b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；

c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和援基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯誤；

d.與澳充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溟原子，故官能團(tuán)種類數(shù)不變，故正確；

O

e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，？乩一0一E1^~CH?COONa,故正確；故答案為：de；

I

CH,

??

(4)由以上分析知，反應(yīng)⑨為CHL漢。THH在堿性條件下水解得到CH,OcQCH式XX)Na,則發(fā)生反

CH,CH.

r,,c,xx：故答案為:

應(yīng)的化學(xué)方程式為:"+NaOH—>HCOON.+CH3OH(

cl,c,x*"+NaOH―>H：COO、a+CH3OH;

(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A大14,說明比A多一個CH2,與A的不飽和度相同為4；遇FeCh

溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為H(尸?7ICH(鄰、間、對3種),

cH2\H(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，

NH：

再確定另一個取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位/\時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方

HO-Q

NH2

式，則會得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位，/\時，也會有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨

H(>"O

基位于對位H(>/\NH?時，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的

結(jié)構(gòu)簡式有H(J-0-NHCH,、H(>—CH?NH..故答案為：16；

NH；

(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，/?與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸

鈉與(CH3cH2)2SO4反應(yīng)得到-(：H.C(XX:H再與乙酰氯反應(yīng)生成

合成路線為:

CH((MX,H/

()

1,,nx,N

^2^—<,H：CN—**■>："上<H..C<XK'JH

()

CHCCII：C(XX；H

HOOCCH2-<^^—NO：>HCOOCH2-<^—NO2,HOOC—<2>-CH2NO2'HCOO-^^>—CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3-^^~^HOOCCH2cH2cH2COOHSB1：CK)CCH2cH2cH2co。叫

(2)H+-------------

【解析】

由二黑2H、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知『二二，^發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

-CHj，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息,可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

-COOH

-2

6c為

二C

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B為CHY3

H

O

NO

NOjN022

6二蘆、D為a)

NH;由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

o00

CMOOCCHBrCH2cH2coOC%、E為CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A.化合物A_CH3，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確;

-COOH

B.化合物C為(A-CH2Br,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤;

3-C-CI

n

0

N02

C.化合物、NH，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

O

D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是Ci5H18N2O5,故D正確，故答案為：CD：

-2

6c

(2)由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:故答案為:二C

H

O

(3)D+FfG的化學(xué)方程式：hNH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr,故答案為:

0

NH+CH3OOCCHBrCH2cH2coOCHj+HBr；

(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，舊-NHR譜表明分子中有4

種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和老結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-仙與-

CH2OOCHs-Nth與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為：

HOOCCH2-<2>-NO2、HCOOCH2-<2>-NO2、HOOCH^>-CH2NO2'HCOOCH2NO2，故

答案為：HOOCCH2-NO?、HCOOCH2-<^>—N02、HOOC—<Q>~CH2NO2'

HCOO-^^-CH2NO25

(5)由信息①可知，由C1OCCH2cH2cH2coe1與氨氣反應(yīng)生成，由AfB的轉(zhuǎn)化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCI2反應(yīng)得至ljCIOCCH2CH2CH2COCI,CH3OOCCH2cH2cH2co0CH3堿性條件下

水解、酸化得到HOOCCH2cH2cH2coOH,合成路線流程圖為：

NH

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3-i￡^^-^HOOCCH2CH2CH2COOHS0Cl.ciOCCH2CH2CH2COCl3,

(2)H+--------------

故答案為：

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3-^^^^HOOCCH2cH2cH2coOHS0C1iC1OCCH2cH2cH2coe1嗎o

(2)H+---------------

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水

解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燃的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)；③在濃

112so4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與濱水或澳的CCL溶液

反應(yīng)，可能為烯燒、煥煌的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燃、煥崎、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或

還原反應(yīng)；⑥在02、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與。2或新制的Cu(OH)2懸濁液

或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一竣酸的過程)。

19、除去油污防止Fe?+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計算加入硫酸鉉晶體的質(zhì)

量D—CfBfA鹽酸酸化的氯化鋼溶液吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵策化鉀溶液或

稀硫酸和酸性高鎰酸鉀溶液

【解析】

(1)工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2c03溶液顯堿性可以洗滌油污；(2)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(S(h)2分析需要硫酸

錢與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；(3)①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；③檢

驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。

【詳解】

(1)用熱的Na2cth溶液洗滌工