第二章化學反應速率和化學平衡專題突破1（人教版選修4）

1全面解讀外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律影響化學反應速率的因素包括內(nèi)因和外因。內(nèi)因是指反應物本身的性質(zhì)；外因包括濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物顆粒大小等。這些外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律和原理如下：1．濃度(1)濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多(活化分子百分數(shù)不變)，有效碰撞的幾率增加，化學反應速率增大。(2)濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學反應速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，它們的物質(zhì)的量的變化不會引起反應速率的變化，但固體顆粒的大小會導致接觸面積的變化，故影響化學反應速率。2．壓強改變壓強，對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應體系，有以下幾種情況：(1)恒溫時：增大壓強eq\o(→,\s\up7(引起))體積縮小eq\o(→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率增大。(2)恒容時①充入氣體反應物eq\o(→,\s\up7(引起))反應物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率增大。②充入“稀有氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變。(3)恒壓時：充入“稀有氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))各物質(zhì)濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應速率減小。3．溫度(1)溫度升高，活化分子百分數(shù)提高，分子間的碰撞頻率提高，化學反應速率增大。(2)溫度升高，吸熱反應和放熱反應的速率都增大。實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大為原來的2～4．催化劑(1)催化劑對反應過程的影響通?？捎糜覉D表示(加入催化劑，B點降低)。催化劑能改變反應路徑、降低活化能、增大活化分子百分數(shù)、加快反應速率，但不影響反應的ΔH。(2)催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應速率才達到最大。(3)對于可逆反應，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應速率，對化學平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。[特別提示]在分析多個因素(如濃度、溫度、反應物顆粒大小、催化劑、壓強等)對反應速率的影響規(guī)律時，逐一改變一個因素而保證其他因素相同，通過實驗分析得出該因素影響反應速率的結(jié)論，這種方法叫變量控制法?！镜淅?】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素，所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T(K)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol·L－1)實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響(Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應速率的影響(Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響②③粗顆粒④答案②298粗顆粒1.00③3082.00④298細顆粒2.00(Ⅱ)③(Ⅲ)④解析考查影響反應速率的因素的實驗設(shè)計。實驗①和②探究HNO3濃度