5.1-1能力提升質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（人教版）（教學(xué)課件教學(xué)設(shè)計(jì)知識(shí)導(dǎo)學(xué)分層訓(xùn)練）

課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）1．用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是（）A．B．C．D．2．一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3待測(cè)A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是催化劑C．該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為g3．如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（）A．充分反應(yīng)后，乙的質(zhì)量＋丙的質(zhì)量＝甲的質(zhì)量B．甲物質(zhì)不可能是單質(zhì)C．此化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D．此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)4．化學(xué)興趣小組的同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）李明將5g鎂條燃燒完后，稱量石棉網(wǎng)上剩余的固體物質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了，有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為這種說(shuō)法正確嗎？_________________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。（2）李明重新稱取5g鎂條，放在密閉容器中點(diǎn)燃，待反應(yīng)完全后稱得全部剩余固體質(zhì)量為a，則a_________5g（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）為了便于操作，李明同學(xué)換用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，最合理的實(shí)驗(yàn)裝置是____________（填序號(hào)）。5．以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。[提出問(wèn)題]化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？[猜想與假設(shè)]猜想1：不相等；猜想2：相等。[實(shí)驗(yàn)探究]甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確反應(yīng)的文字表達(dá)式：____________________________猜想2正確[反思評(píng)價(jià)]究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在____________________中進(jìn)行。[得出結(jié)論]進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：_________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[解釋應(yīng)用]解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由________________種元素組成?！緟⒖即鸢浮?．【答案】D【解析】碳酸鈉和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；白磷燃燒生成五氧化二磷，放熱，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，部分氣體逸出，B項(xiàng)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；鎂燃燒需要氧氣，需要的氧氣沒有稱量，同時(shí)生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空氣中或附著在沒反應(yīng)的鎂條上，C項(xiàng)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，D項(xiàng)能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。2．【答案】C【解析】由表中的數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為10g－g＝g，W的質(zhì)量增加，是生成物，生成了g。由于Y的質(zhì)量不變，g＞g，由質(zhì)量守恒定律可知，Z是生成物，生成了g－g＝g，反應(yīng)后Z的質(zhì)量為90g＋g＝g。由前面的分析可知該反應(yīng)由一種物質(zhì)（X）生成了兩種物質(zhì)（Z和W），屬于分解反應(yīng)。由以上分析可知：W是由X分解的產(chǎn)物，可能是單質(zhì)，A項(xiàng)正確；由于Y的質(zhì)量不變，可能是催化劑，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后Z的質(zhì)量為g，D項(xiàng)正確。3．【答案】D4．【答案】（1）錯(cuò)誤；（2）＞；（3）C。【解析】（1）所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，燃燒后質(zhì)量減少的原因是生成的氧化鎂小顆粒擴(kuò)散到空氣中；（2）因?yàn)榉磻?yīng)是在密閉容器中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，故a＞5g；（3）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，為防止氣壓增大，瓶塞沖出，最好采用C裝置。5．【答案】[實(shí)驗(yàn)探究]碳酸鈉＋鹽酸氯化鈉＋水＋二氧化碳；[反思評(píng)價(jià)]密閉容器（或封閉體系等合理答案均可）；[得出結(jié)論]參加化學(xué)反應(yīng)；[解釋應(yīng)用]4?！窘馕觥縖實(shí)驗(yàn)探究]碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，文字表達(dá)式為碳酸鈉＋鹽酸氯化鈉＋水＋二氧化碳；[反思評(píng)價(jià)]在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行；[得出結(jié)論]參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；