難溶電解質(zhì)的溶解平衡.課件

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章復(fù)習(xí)

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：___________________________

溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)

物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意：條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量也是有限的，不存在無限可溶解的物質(zhì)。溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g[實(shí)驗(yàn)探究]

討論:⑴NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？

⑵要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個(gè)恒定值。加入濃鹽酸在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸會(huì)使c(Cl-)增加,平衡向左移動(dòng),因而有NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。方法目標(biāo)：根據(jù)已有的化學(xué)平衡知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理得出溶解平衡。運(yùn)用KSP討論溶液中沉淀的生成與溶解。我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？認(rèn)真閱讀思考與交流表3—41、問題討論：（1）當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？有（2）有沉淀生成的復(fù)分解類型的離子反應(yīng)能不能完全進(jìn)行到底呢？

不能，沉淀即是難溶電解質(zhì)，不是絕對(duì)不溶,只不過溶解度很小，難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡。問題討論：（3）難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？

習(xí)慣上,將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0

（1）生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。（2）AgCl溶解平衡的建立

當(dāng)v（溶解）＝v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）（3）溶解平衡的概念：注意：與電離方程式區(qū)分難容電解質(zhì)溶解表達(dá)式：MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

（4）溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變1、下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零2、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解練習(xí)CB（5）影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式

⑵、表達(dá)式：平衡時(shí)：Ksp＝c(Mn＋)m·c(Am—)n⑶、溶度積規(guī)則任意時(shí)刻：Qc

＝c(Mn＋)m·c(Am—)n

當(dāng):Qc>Ksp

過飽和，析出沉淀，

Qc

＝Ksp

飽和，平衡狀態(tài)

Qc<Ksp

未飽和。MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

3、溶度積⑴、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，離子濃度冪的乘積。例：下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.9610-9（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc

=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<Ksp,CaCO3=4.9610-9

因此無CaCO3沉淀生成。[Ca2+]×[CO32-]=10-4

mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-8>Ksp,CaCO3

因此有CaCO3沉淀生成。課堂練習(xí)3、試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和0．010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量小結(jié)知識(shí)：1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立，特征和平衡的移動(dòng)。2、溶度積的含義和用途。方法：1、利用勒夏特列原理理解溶解平衡的移動(dòng)。2、運(yùn)用KSP討論溶液中沉淀的生成與溶解。練習(xí)1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀

C.無法確定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(O.O1×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(O.O1×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQC=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP練習(xí)2(08廣東)：已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()圖1B剛好飽和練習(xí)2解答原溶液中：

c(SO42-)=c(Ag+)÷2=0.034mol/L÷2=0.017mol/L加入Na2SO4后：

c(Ag+)=0.034mol/L÷2=0.017mol/Lc(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L)÷2=0.0185mol/L則QC=c(Ag+)2×c(SO42-)=0.0172×0.0185=5.35×10-6因QC

<KSP，溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。（2）方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)

pH值至7~8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓

③同離子效應(yīng)法④

氧化還原法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡向沉淀方向移動(dòng)，有利于沉淀的生成。例：已知Fe3+在PH3到4之間開始沉淀，在PH7到8之間沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到9之間開始沉淀11到12之間沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？例：為什么硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。先把Fe2+氧化成Fe3+，然后調(diào)PH至7到8使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去沉淀。氧化劑可用：氯氣、雙氧水、氧氣等（不引入雜質(zhì)）調(diào)PH可用：氧化銅、碳酸銅等（不引入雜質(zhì)）氧化劑:硝酸、高錳酸鉀、氯氣、氧氣、雙氧水等調(diào)PH:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬?duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。侯氏制堿法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl認(rèn)識(shí)1：生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度很小。認(rèn)識(shí)2：難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)為0。認(rèn)識(shí)3：溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5mol/L,就認(rèn)為反應(yīng)完全了。沉淀的生成小結(jié)例1.在1L含1.0×10-3molL-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=4×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)

因?yàn)?，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L

所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。例2.用5%的Na2SO4溶液能否有效除去誤食的Ba2+?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：5%的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.352mol/L,[Ba2+]=(1.1×10-10mol2L-2)/(0.352mol/L)=2.9×10-10molL-1

因?yàn)槭Ｓ嗟腫Ba2+]<10-5mol/L

所以有效除去了誤食的Ba2+。要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)2c課堂練習(xí)練習(xí)：2.向0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成為止。取其中澄清溶液，逐滴加入飽和Na2S溶液，有無沉淀生成？如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因。是否可以用Na2SO4代替Na2S？沒有沉淀生成。Ag2S飽和溶液中Ag＋太少，不能生成AgCl沉淀。有黑色沉淀生成。不可以，設(shè)c(SO42-)=0.1mol/L，為使而之沉淀，c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2=1.18×10-2mol/L。而在AgCl飽和溶液中c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L練習(xí)：3.在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+

。在提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加少量堿到溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。試解釋原因。溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。3.小結(jié)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。對(duì)于同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp的大小與溶解度的大小一致，Ksp較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀。注意：分步沉淀

溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按離子積大于溶度積的先后順序沉淀，叫作分步沉淀。對(duì)同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI

對(duì)不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定。如AgCl和Ag2CrO4

一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol／L,

使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?pOH=10.8,pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-

Ksp=[Fe3+]×[OH-]3=4.0×10-39Fe3+

沉淀完全時(shí)的[OH-]為:Mg2＋開始沉淀的pH值為:pOH=4.9,pH=9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11控制pH值在3.12-3.87之間即可將Zn2+和Fe2+分離完全Fe2+

開始沉淀時(shí)的PH值為：pH=3.87強(qiáng)化練習(xí)已知25℃，AgI的飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：

。

答案：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)3、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）舉例a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時(shí)，1、NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解思考：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?

BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2L-2

由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸會(huì)與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，使CO32-離子濃度降低，使Qc<Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。BaCO3Ba2++CO32-+H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。而SO42-不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對(duì)BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4作“鋇餐”。練習(xí)

試用Qc與Ksp的關(guān)系解釋以下問題：（1）FeS能溶于濃硝酸或鹽酸。（2）CuS能溶于濃硝酸;（3）AgCl能溶于氨水;

解析:（1）

H2SFeSFe2++S2-

S+NO+H2O

解析（3）

AgCl(s)Ag+（aq）

+Cl-（aq）,加入氨水,使

Ag+生成穩(wěn)定的配合物離子[Ag(NH3)2

]+，故[Ag+]減小,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。生成配合物使沉淀溶解解析（2）

CuS（s）Cu2+（aq）＋

S2-

（aq），加入濃硝酸后，S2-被氧化，[S2-]減小,破壞了CuS的沉淀溶解平衡，使上述沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，故CuS（s）溶解。發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解1、從難溶電解質(zhì)溶解平衡移動(dòng)的角度來解釋石灰?guī)r溶洞的形成。CaCO3Ca2++CO32-CO2+

CO32-+H2O=2HCO3-

（CaHCO3可溶）Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑△課堂練習(xí)3.在AgNO3溶液中逐滴加入氨水,先生成難溶于水的AgOH沉淀,繼續(xù)加入氨水,AgOH沉淀溶解,請(qǐng)從溶解平衡移動(dòng)的角度解釋沉淀溶解的過程.課堂練習(xí)信息：Cu2+

和Ag+

更易與NH3

生成[Cu(NH3)4]2+

和[Ag(NH3)2]+3、沉淀的轉(zhuǎn)化演示實(shí)驗(yàn)3－4、3－5注意：記錄現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的方程式

問題：如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3白色沉淀產(chǎn)生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的條件：動(dòng)腦思考平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)一般是難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)（兩者溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易）溶解度大的沉淀：溶度積常數(shù)大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度積常數(shù)小的沉淀沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用①鍋爐除水垢（CaSO4）

P64

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀.鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3②一些自然現(xiàn)象的解釋P65

當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2練習(xí)3：齲齒的形成原因及防治方法(1)牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：

。Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59

發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒

(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因

5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59（實(shí)驗(yàn)3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgIAg2SKINa2SFeCl3靜置Mg(OH)2Fe(OH)3【練習(xí)】4)試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)

CaCO3不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。5)石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

ABCaCO3(s)CO32-(aq)+

Ca2+(aq)

+H+HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑CaCO3(s)CO32-(aq)+

Ca2+(aq)

ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀(1).在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。(2).靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次。(3).向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。為什么白色的ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成為黑色的CuS沉淀？觀察思考ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：CuS在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS與CuS是同類難溶物，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。

當(dāng)向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液時(shí)，ZnS溶解產(chǎn)生的S2-與CuSO4溶液中的Cu2+足以滿足Qc>Ksp(CuS)的條件，S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。

CuS沉淀的生成，使得S2-的濃度降低，導(dǎo)致S2-與Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不斷的溶解，結(jié)果是ZnS沉淀逐漸轉(zhuǎn)化成為CuS沉淀。ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2?L-2CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.3×10-36mol2?L-2(1)ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的定性解釋ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)

+Cu2+(aq)CuS(s)

平衡向右移動(dòng)ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的總反應(yīng)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+探究活動(dòng)

——AgCl能和KI溶液反應(yīng)嗎？[實(shí)驗(yàn)演示]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3

溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加

0.1mol/LKI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]白色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黃色。請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度分析沉淀從白色轉(zhuǎn)變成黃色的可能原因。信息：KSP（AgCl）＝1.8×

10－10KSP（AgI）＝8.3×

10－17（1）求溶液中c（Ag+）有多大？（2）向該溶液加入KI，使I-濃度達(dá)到0.1mol/LKSP＝c(Ag+)

平×c(Cl-)平c(Ag+)平＝

溶液中c(Ag+)×c(I-)=1.34×10-5×10-1=1.34×10-6KSP(AgI)=8.3×10-17c(Ag+)×c(I-)>KSP（AgI）

有AgI析出AgCl+I－＝AgI+Cl－

改變條件，原沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，遵循勒沙特列原理：化學(xué)式溶解度/g（20℃）溶度積（25℃）BaCl235.7Ba（OH）23.89CaSO40.217.1×10-5CaCO37.1×10-42.8×10-9AgCl1.5×10-41.8×10-10AgBr8.4×10-65.4×10-13AgI2.1×10-78.5×10-17Cu（OH）22.2×10-20Fe（OH）33×10-94.0×10-38沉淀的轉(zhuǎn)化是_________________________

___________________。沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是_____________的移動(dòng)。通常,一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的__________差別越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)就越大。沉淀溶解平衡溶解能力

一