高三一輪復(fù)習(xí)水的電離課件

高三一輪復(fù)習(xí)水的電離課件2023-11-27水的電離平衡水的離子積酸堿對(duì)水的電離的影響鹽類水解對(duì)水的電離的影響水的電離與溶液酸堿性的關(guān)系01水的電離平衡水分子在水分子的作用下，離解成氫離子和氫氧根離子的過(guò)程。水的電離在一定條件下，水分子電離成氫離子和氫氧根離子的速率與氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子的速率相等，形成動(dòng)態(tài)平衡。水的電離平衡水的電離平衡概念在一定溫度下，水的離子積常數(shù)，即氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積。溫度和壓力。溫度越高，Kw值越大；壓力對(duì)Kw值影響較小。水的電離平衡常數(shù)Kw值的影響因素水的電離平衡常數(shù)Kw溫度壓力酸堿度電解質(zhì)影響水的電離平衡的因素01020304溫度升高，水的電離程度增大，Kw值增大。壓力對(duì)水的電離影響較小，但可以影響水的離子積常數(shù)Kw。酸堿度可以通過(guò)影響氫離子和氫氧根離子的濃度，影響水的電離平衡。電解質(zhì)可以促進(jìn)或抑制水的電離，影響水的電離平衡。02水的離子積水的離子積是指水分子在一定的溫度下，由于離解而產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度乘積。水的離子積常數(shù)用Kw表示，其值與溫度有關(guān)。在常溫下，水的離子積常數(shù)約為10^-14，而在高溫時(shí)，水的離子積常數(shù)會(huì)增大。水的離子積概念水的離子積常數(shù)是衡量水體酸堿性的重要指標(biāo)，其值會(huì)隨著溫度的變化而變化。在酸堿性的調(diào)節(jié)中，水的離子積常數(shù)是必須考慮的重要因素之一。水的離子積常數(shù)是指在一定溫度下，水中氫離子和氫氧根離子的濃度乘積恒定。水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)與溫度密切相關(guān)，溫度升高時(shí)，水的離子積常數(shù)增大。在不同溫度下，水的離子積常數(shù)值不同，因此在涉及水體酸堿性計(jì)算時(shí)，需要考慮當(dāng)前溫度下的離子積常數(shù)值。在進(jìn)行水質(zhì)分析或化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，了解水的離子積與溫度的關(guān)系對(duì)于準(zhǔn)確測(cè)量和計(jì)算水體的酸堿性具有重要意義。水的離子積與溫度的關(guān)系03酸堿對(duì)水的電離的影響總結(jié)詞抑制詳細(xì)描述酸電離出的氫離子可以與水電離出的氫氧根離子結(jié)合，使氫離子濃度增加，從而抑制水的電離。酸對(duì)水的電離的影響總結(jié)詞抑制詳細(xì)描述堿電離出的氫氧根離子可以與水電離出的氫離子結(jié)合，使氫氧根離子濃度增加，從而抑制水的電離。堿對(duì)水的電離的影響總結(jié)詞不變?cè)敿?xì)描述酸或堿的加入不會(huì)改變水的離子積常數(shù)，因?yàn)樗碾x子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。酸堿對(duì)水的離子積的影響04鹽類水解對(duì)水的電離的影響鹽類水解的概念鹽類水解是指在水溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱酸或弱堿的過(guò)程。鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽中的弱離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，降低了水的電離程度，使溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)鹽的濃度越小，水解程度越小，溶液的酸性或堿性也越弱。鹽的濃度溫度越高，鹽的水解程度越大，溶液的酸性或堿性也越強(qiáng)。溫度酸堿度越高，鹽的水解程度越小，溶液的酸性或堿性也越弱。酸堿度不同類型的鹽，其水解程度也不同，一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸弱堿鹽的水解程度大于強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度。鹽的類型影響鹽類水解的因素防止鐵制品生銹01利用鐵制品表面的氧化膜可以防止鐵制品生銹的原理，將鐵制品表面涂上含有強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，可以使鐵制品表面形成一層致密的氧化膜，從而防止鐵制品生銹。制備某些藥物02某些藥物可以在水中溶解度很小，但是可以通過(guò)加入某些強(qiáng)酸弱堿鹽，利用鹽的水解反應(yīng)來(lái)制備藥物。測(cè)定溶液的酸堿性03通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿性，可以判斷出溶液中存在的離子種類和濃度，從而推斷出溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)速率等。鹽類水解的應(yīng)用05水的電離與溶液酸堿性的關(guān)系水在常溫下發(fā)生電離，生成氫離子和氫氧根離子。電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10^-14。水的電離平衡影響因素電離平衡的移動(dòng)溫度、壓力、電解質(zhì)濃度等。當(dāng)溫度、壓力或電解質(zhì)濃度發(fā)生變化時(shí)，水的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。030201水的電離與溶液酸堿性的關(guān)系酸堿性和離子積的關(guān)系當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度。酸堿性的判斷方法根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性。離子積常數(shù)在一定溫度下，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積為一常數(shù)，稱為離子積常數(shù)。水的離子積與溶液酸堿性的關(guān)系在酸性溶液中，氫離子濃度增大，抑制水的電離，氫氧根離子濃度減小，離子積常數(shù)不變