學(xué)考優(yōu)化指導(dǎo)高一化學(xué)魯科版必修1

第2課時(shí)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治自主閱讀自主檢測(cè)一、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

自主閱讀自主檢測(cè)二、硫的重要化合物硫酸(H2SO4)1.物理性質(zhì)純硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀液體,沸點(diǎn)高、難揮發(fā)。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.3%,密度比水大。硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。2.濃硫酸的特性濃硫酸有三大特性:吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。(1)濃硫酸的吸水性:濃硫酸的吸水性是指把物質(zhì)本身中游離的H2O分子或結(jié)晶水吸收。例如用濃硫酸作枯燥劑,就表達(dá)了其吸水性。(2)濃硫酸的脫水性:濃硫酸能從一些有機(jī)物中將氫、氧兩元素按H2O的組成(H原子∶O原子=2∶1)脫去。例如濃硫酸能使火柴棒、紙張變黑,就表達(dá)了其脫水性。自主閱讀自主檢測(cè)(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性:與不活潑金屬或非金屬反響。常溫下,冷的濃硫酸能使Fe和Al的外表形成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了內(nèi)部金屬與H2SO4反響,這種現(xiàn)象叫鈍化。3.硫酸的工業(yè)生產(chǎn),接觸法制硫酸(1)原料:硫黃或黃鐵礦(FeS2)、空氣、98.3%的濃硫酸。自主閱讀自主檢測(cè)三、酸雨及其防治1.酸雨的形成形成酸雨的主要物質(zhì):二氧化硫和氮氧化物。(1)空氣中二氧化硫的主要來(lái)源:煤和石油等化石燃料的燃燒。(2)二氧化硫形成酸雨的主要反響:自主閱讀自主檢測(cè)2.酸雨的危害能直接破壞森林、草原和農(nóng)作物,使土壤酸性增強(qiáng),使湖泊酸化,會(huì)加速建筑物、橋梁等的腐蝕。3.酸雨的防治(1)從實(shí)際情況出發(fā),控制酸性物質(zhì)排放。(2)從根本上解決問(wèn)題,改變能源結(jié)構(gòu),開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源。自主閱讀自主檢測(cè)1.在以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,對(duì)看到的現(xiàn)象表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.①中蘋果塊變干癟B.②中膽礬晶體外表有“白斑〞C.③中小試管內(nèi)有晶體析出D.④中pH試紙變紅解析:濃硫酸具有吸水性,蘋果塊中的水分、膽礬晶體中的水分、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃硫酸吸收,從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬外表失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無(wú)色CuSO4、飽和KNO3溶液失水而有晶體析出。濃硫酸遇pH試紙,pH試紙會(huì)被炭化而變黑。答案:D自主閱讀自主檢測(cè)2.亞硫酸鈉中硫元素為+4價(jià),它既有氧化性又有復(fù)原性?，F(xiàn)有試劑:溴水、硫化鈉溶液、Na2SO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有復(fù)原性,應(yīng)選用的試劑有;看到的現(xiàn)象是;反響的離子方程式為。

(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有;看到的現(xiàn)象是。

自主閱讀自主檢測(cè)自主閱讀自主檢測(cè)3.黃鐵礦的主要成分為FeS2,它是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料,在生產(chǎn)硫酸過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反響如下:在用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,容易產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題是()A.光化學(xué)煙霧 B.酸雨C.水體富營(yíng)養(yǎng)化 D.臭氧層破壞解析:由化學(xué)方程式可知,在用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,產(chǎn)生的主要污染物有二氧化硫、廢渣和酸性廢水等。答案:B自主閱讀自主檢測(cè)4.現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下表:分析數(shù)據(jù),答復(fù)以下問(wèn)題:(1)雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):。

(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合,pH將變,原因是(用化學(xué)方程式表示):。

自主閱讀自主檢測(cè)解析:分析表中數(shù)據(jù)可知隨著時(shí)間的延長(zhǎng),雨水的pH逐漸變小,可從酸雨形成的原因入手分析,可知這是H2SO3(弱酸)被氧化成H2SO4(強(qiáng)酸)所致。自來(lái)水中含有Cl2,Cl2會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4。情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性和的檢驗(yàn)

討論探究

濃硫酸與足量銅在加熱條件下反響時(shí),被復(fù)原的硫酸與硫酸的總物質(zhì)的量有什么關(guān)系?探究提示:濃硫酸與銅反響時(shí),由化學(xué)方程式2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O可得,被復(fù)原的硫酸占反響的硫酸的二分之一,但銅足量時(shí),隨著反響的進(jìn)行,硫酸濃度變小,稀硫酸不能再與銅反響,所以,被復(fù)原的硫酸比硫酸的總物質(zhì)的量的一半要少。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)1.濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)Fe、Al的鈍化。常溫下,Fe、Al遇到濃硫酸會(huì)反響生成一層致密的氧化膜而出現(xiàn)“鈍化〞現(xiàn)象。(2)金屬與濃硫酸反響過(guò)程的分析。①如果是活潑金屬,比方鋅等,與濃硫酸反響起始時(shí)生成二氧化硫,隨著反響的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,鋅和稀硫酸繼續(xù)反響生成氫氣。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)②如果是不活潑金屬,比方銅等,與濃硫酸反響起始時(shí)生成二氧化硫,隨著反響的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,銅和稀硫酸不反響,反響停止。(3)原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒及電子得失守恒的應(yīng)用。濃硫酸和濃硝酸均具有強(qiáng)氧化性,在某些反響中所起的作用是相同的,計(jì)算題的題型和解題方法也根本相同,要靈活應(yīng)用三個(gè)守恒進(jìn)行解題。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)例題1導(dǎo)學(xué)號(hào)05840162將一定量的鋅與100mL18.4mol·L-1濃硫酸充分反響后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反響后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,那么以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.氣體A為SO2和H2的混合物B.反響中共消耗Zn97.5gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D.反響中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析:反響后溶液體積為1L,c(H+)=0.1mol·L-1,那么n(H+)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,故反響后溶液中剩余H2SO4為0.05mol。由于濃硫酸在與Zn反響過(guò)程中濃度逐漸變稀,故反響中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生。答案:C重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

向培養(yǎng)皿中Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一外表皿扣在上面。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)討論探究

會(huì)有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?為什么?探究提示:重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化1.重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)05840163如圖A為單質(zhì),B為一種具有復(fù)原性的二元含氧酸,C為溶液,且溶液中僅有一種溶質(zhì),D為氣體,E、F為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過(guò)程中需要參加的試劑未完全寫出。答復(fù)以下問(wèn)題:(1)在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A為;D為;E為。

(2)③中所加的試劑應(yīng)該具有(填“氧化〞或“復(fù)原〞)性,可能為或。

(3)寫出B→E的離子方程式。寫出C→F的離子方程式。

重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情景導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)成功體驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管口沾有的S,其反響的化學(xué)方程式為6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反響中硫表現(xiàn)的是()

A.氧化性B.復(fù)原性C.既有氧化性又有復(fù)原性D.既無(wú)氧化性又無(wú)復(fù)原性解析:分析題給反響,硫在此反響中化合價(jià)既升高又降低,既表現(xiàn)復(fù)原性又表現(xiàn)氧化性,所以C項(xiàng)正確。答案:C123451.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.濃硫酸是一種枯燥劑,能夠枯燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能枯燥有較強(qiáng)復(fù)原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反響的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反響中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入到含H2SO42mol的濃硫酸中,得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化12345解析:A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性,但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性,故不能用來(lái)枯燥具有復(fù)原性和堿性的氣體(NH3)。B項(xiàng),參與反響的濃硫酸全部被復(fù)原為SO2,只表示強(qiáng)氧化性。C項(xiàng),Cu與濃硫酸反響時(shí),濃硫酸濃度降低,當(dāng)稀到一定程度時(shí),變?yōu)橄×蛩?Cu與稀硫酸不反響,故產(chǎn)生的SO2缺乏22.4L。D項(xiàng)正確。答案:D123452.環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅之一。以下名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧綠色化學(xué)A.①③⑦ B.②⑤⑥ C.②⑧ D.④⑦⑧解析:①白色垃圾主要是難降解的塑料,會(huì)造成土壤污染;②潮汐是自然現(xiàn)象;③酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物溶于水形成的;④光化學(xué)煙霧是氮氧化物等的排放造成的;⑤臭氧空洞是由氟氯代烴等物質(zhì)的排放造成的;⑦赤潮是水體的富營(yíng)養(yǎng)化造成的,其危害是造成水中的溶解氧減少,導(dǎo)致生物死亡。答案:C123453.以下實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是()A.1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B.1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱C.常溫下,1mol鋁片投入足量的濃硫酸中D.常溫下,1mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中解析:銅與稀硫酸不發(fā)生反響,所以1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱時(shí),隨著硫酸濃度降低,銅片不能完全溶解;1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱時(shí),H2O2發(fā)生分解反響,二氧化錳作催化劑不溶解;常溫下,1mol鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁由于被濃硫酸鈍化,不能溶解。答案:D123454.硫酸在以下用途或反響中各表現(xiàn)的性質(zhì)是:A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣;

(2)可用做H2、SO2、Cl2等氣體的枯燥劑;

(3)鋁制容器可盛放濃硫酸;

(4)濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,后來(lái)又變黑;

(5)濃硫酸與金屬銅加熱反響;

(6)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。

解析:硫酸顯示酸性的標(biāo)志是有硫酸鹽生成;顯示強(qiáng)氧化性的標(biāo)志是硫元素的化合價(jià)降低;顯示吸水性是吸收現(xiàn)成的水分子;顯示脫水性是把有機(jī)物中的氫、氧元素按2∶1脫去。答案:(1)A(2)B(3)D(4)A、C(5)A、D(6)B5.形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下:答復(fù)以下問(wèn)題:(1)酸雨