元素周期表的應(yīng)用第2課時教案

課題：元素周期表的應(yīng)用高一化學(xué)組集體備課中心發(fā)言人：張錦陳曉慧課標(biāo)解讀：能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)目標(biāo):（一）知識與技能1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表；3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過“活動·探究”，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；3、通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過對元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點；3、通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識。教學(xué)重點、難點：（一）知識上重點、難點1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。（二）方法上重點、難點學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。學(xué)情分析：在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學(xué)1（必修）》中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性質(zhì)，以及對金屬鉀性質(zhì)的預(yù)測等一系列活動，歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡稱“位、構(gòu)、性”）三者間的關(guān)系，學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐。課時計劃：1課時（5min）【復(fù)習(xí)提問】元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱的判斷。同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢？（3min）【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？【設(shè)計意圖】以一連串問題引入新課，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和吸引學(xué)生的注意力，另外在上一課時已經(jīng)學(xué)過運用原子結(jié)構(gòu)理論分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，現(xiàn)在提出這一問題，就是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運用原子結(jié)構(gòu)理論去指導(dǎo)探究元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法?！窘Y(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。（8min）【設(shè)問】如何用我們學(xué)過的知識來證明上述結(jié)論？【閱讀自學(xué)】教材P21頁最后一自然段至P22頁第2自然段。【歸納】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價含氧酸【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。（6min）【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。【概括】ⅦA族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱反應(yīng)程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【設(shè)計意圖】Cl2、Br2、I2的性質(zhì)在《化學(xué)1（必修）》中已分散學(xué)過，在此進(jìn)行整合，不僅對知識起到復(fù)習(xí)作用，還可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會歸納、比較的學(xué)習(xí)方法。【板書】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱（12min）【過渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個規(guī)律對某些元素的性質(zhì)進(jìn)行大膽預(yù)測的。【討論】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)?！狙菔尽糠謩e向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過投影來觀察實驗現(xiàn)象）【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑?！舅伎肌扛鶕?jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測ⅠA族其它金屬的性質(zhì)?！鹃喿x自學(xué)】教材P22頁最后一自然段至P23頁第1自然段?！景鍟竣瘼馎族元素原子結(jié)構(gòu)相同點：最外層1個電子不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大ⅠⅠA族元素的性質(zhì)相似性：都是活潑金屬，+1價，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上。 （8min）【板書】三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系反映反映位置周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性質(zhì)主要化合價得失電子能力主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【小結(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具【過渡】元素周期表除了對我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎？【閱讀自學(xué)】教材P23頁“資料在線”至P27頁。【板書】四、元素周期表的重要意義【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值，請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明?！緦W(xué)生發(fā)言】略（讓學(xué)生充分發(fā)表觀點，鼓勵學(xué)生大膽想象、質(zhì)疑）【設(shè)計意圖】通過學(xué)生自學(xué)和查閱資料，具體感受元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐和科學(xué)研究等方面的作用，讓學(xué)生深切體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，調(diào)動學(xué)生學(xué)好化學(xué)的積極性。課堂檢測：（7min）1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（）。A、AB2