2022年瑞周公開課

電影第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律南安市洪梅中學(xué)曾瑞周化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？有新物質(zhì)生成1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？問題化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

拆分

重新組合

聚集分子－→原子－→新分子－→新物質(zhì)

變成

構(gòu)成

化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會(huì)伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。那么，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？2、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？思考這些物質(zhì)：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢？○火柴燃燒最后剩下灰燼○酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下

化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變小了嗎？○表面變黑，質(zhì)量變大。化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變大了嗎?你猜得著嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？對(duì)物質(zhì)變化要進(jìn)行定量研究提出問題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？現(xiàn)在就讓我們一起來(lái)按下面的步驟對(duì)這一問題進(jìn)行探究吧！1.猜想與假設(shè)：（物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量會(huì)怎樣？）增大？

減小？不變？假設(shè)的根據(jù)是：2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證:3.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng):4.得出結(jié)論:帶著這4點(diǎn)我們來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

⑴在錐形瓶中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液；⑵稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；⑶傾斜錐形瓶，使二者反應(yīng)，觀察現(xiàn)象：⑷稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。演示實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定硫酸銅硫酸鈉氫氧化銅化鈉氫氧

M1

＝

M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；溶液的藍(lán)色逐漸變淺；且天平仍然保持平衡結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等演示實(shí)驗(yàn)1小結(jié)CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2

（藍(lán)色溶液）（藍(lán)色沉淀）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4演示實(shí)驗(yàn)2：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡。

M1>M2測(cè)得的氯化鈣、水、二氧化碳碳酸鈣+鹽酸無(wú)蓋時(shí)（開放容器內(nèi)）演示實(shí)驗(yàn)2小結(jié)

M1=M2CaCO3CaCl2HClCO2H2O質(zhì)量守恒定律生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它

方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有

參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)

質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無(wú)關(guān)。3．質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物

理變化。5．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種

物質(zhì)，如沉淀、氣體等。1.某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，而鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。請(qǐng)你分析下這些反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？1.木炭燃燒C＋O2CO2

點(diǎn)燃2.鐵釘之所以會(huì)生銹是因?yàn)樯晌锒趸际且环N氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了。鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。2.為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”呢?你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請(qǐng)以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例說明。＋

MgO2MgO化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程

2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃原子數(shù)：氧原子：2

鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對(duì)質(zhì)量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、原子種類原子數(shù)目、原子種類都沒有改變＋原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：水分解微觀示意圖水氫氣+氧氣通電通電拆成重新組合氫原子氧原子水分子氧分子氫分子元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)腦筋不變改變可能改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類

不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目化學(xué)變化的本質(zhì)：元素化合價(jià)

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)我們可以運(yùn)用該定律：

1、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。三．質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用32、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體

g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g9.60.484、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO5、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4B總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間總質(zhì)量時(shí)間ABCD6.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系正確的是（）B點(diǎn)燃7.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各微粒的個(gè)數(shù)比為：＿＿＿。2∶1∶28.在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量22845反應(yīng)后質(zhì)量

待測(cè)24014求