2023年福建省三明高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、人體血液存在H2cO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgX[x

表示c(H2co3)/c(HCO?；騝(HPO4*)/c(H2Po4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸PKM=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa).

則下列說(shuō)法正確的是

A.曲線(xiàn)I表示lgc(HPO4〉)/c(H2Po/)與pH的變化關(guān)系

B.a-b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

2-_

C.當(dāng)c(H2co3)=c(HCO3-)時(shí)，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO31c(H2POn/cdIPO#)逐漸減小

2、固體電解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAgUs可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全

是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，02可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得

02的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

分唾體6聚四氟乙烯腹

，Alb

?多孔石墨電極

銀電極

A.銀電極被消耗，RbAgKs的量增多

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，02含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+r-e，=Agl

D.部分AIL同體變?yōu)锳l和Agl

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

4、已知還原性I>Fe2+>Br-,在只含有1-、Fe2\Br溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是

（不考慮B。、H和水的反應(yīng)）（）

A.Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl\Br

C.Fe2+>Fe3+,CI'D.Fe2\I、Cl

5、用化學(xué)用語(yǔ)表示2co2+2Na2O2===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為6的碳原子：%cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：@）^6

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.NazCh的電子式：Na,5jNa

6、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

IS2S2P

B-@7/C-I'%22P3??仇|M|

7、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要

工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不本確的是

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cm。結(jié)合含碳微粒

C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

8、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙快可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

9、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

D.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色

FeCh+3KSCNFe（SCN）3

A向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)后溶

B向酸性高錦酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeL固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1molL*NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液，再加入3滴1moNl/FeCb溶液色沉淀Kp大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2cCh和NaHCO3變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚配紅色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

11、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中瓜N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H20==2C02f+7H*

B.電池工作時(shí)，IT由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的COz和N2的體積之比為3：2

+t

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+202=N03+2H+H20

12、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面

D.化學(xué)式為C9乩8。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合

此條件的c9Hl的結(jié)構(gòu)有16種

13、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。

下列說(shuō)法正確的是

A.元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A用飴絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無(wú)K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測(cè)得c（NaOH）偏高

定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入HC1溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnCh溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無(wú)稽紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

15、25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（OH）的負(fù)對(duì)數(shù)

[-Ige水（OH-）]即pOH*與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中1號(hào)逐漸增大

cr（X-）

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HX）+2c（H2X）

16、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（），曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他,

人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，用N*表示。下列說(shuō)法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37QO3+6H35cl（濃）=KC1+3CLT+3H2。反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5N,\

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2

D.6.02xl023moH叫做阿伏加德羅常數(shù)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)C中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B的反應(yīng)類(lèi)型為?

(2)D-E的反應(yīng)方程式為。

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

()

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCh溶液顯紫色③分子中含I

—CNH一

HOCH2()H

⑸設(shè)計(jì)由甲苯制備R(||)的合成路線(xiàn)(其它試劑任選)。

18、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線(xiàn)如圖：

CH3CHa

f=\NaCN/=\(MSSO,/=\IH*/=\

-?-------------(j^CHCN-Q-C-HC()()H

CH,

，-I

丁CH'HCOOC.H

G

(1)Cy~CH.Br的官能團(tuán)名稱(chēng)是。

(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物(Me)2s。4中的“Me”的名稱(chēng)是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱(chēng)是一，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類(lèi)型是。

CH.

(4)滿(mǎn)足下列條件的一I的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

⑸以《》—CH』r為原料，合成~('H.('()()(11—飛」.

合成路線(xiàn)圖示例如下：A噌去B需》……-H

19、CIO?是一種高效安全消毒劑，常溫下，1。2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于

水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備口與水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入lOgKClO?固體和9gH2c20廠(chǎng)2卜120,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80℃,至B中廣口瓶?jī)?nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱。回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是；裝置A中水浴溫度不低于60C,其原因是o

(2)裝置A中反應(yīng)生成CIO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知(：1。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和Cl2,且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的Cld,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為Nad。?，另一種為o

II.CIO2的含量測(cè)定

步驟1：量取溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量取V】mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol」TNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2/溶液丫2mL。

+--

(4)已知：2C1O2+8H4-101=5I2+2CI+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,原CIO?溶液的濃度為

g」T(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過(guò)慢，會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值_(填“偏大"、“偏小”或“不

變”

m.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ci外的氧化性

(5)取適量(：1。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是.

（6）證明CIO2的氧化性比Fe3,強(qiáng)的方案是。

20、丙烯酸酯類(lèi)物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料

等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

心液體曙.④內(nèi)燼酸

丙烯悌當(dāng)萼匚混合溶液口■釁回

山△②總

「下層液體3一丙烯解

已知:

@2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表:

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點(diǎn)/C539714177

熔點(diǎn)/C-87-12913-22.8

密度/g,mL30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑

水

（1）操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱(chēng)是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是_o

（3）操作④包括一、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸儲(chǔ)“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇（如圖），要得到丙烯醇應(yīng)收集一（填溫度）

的儲(chǔ)分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為—O

（5）測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL-mof1.

調(diào)平B、C液面的操作是一；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為一g?mo「（用代數(shù)式表示）。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高

于B管，測(cè)得結(jié)果將—（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

21、摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽(yáng)離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾

鹽樣品的組成。步驟如下：

①稱(chēng)取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測(cè)定如下：

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗高鎰酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98

完成下列填空：

（1）步驟①中需要的定量?jī)x器為

（2）步驟②的目的是。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式

（3）步驟④中操作X為（按操作順序填寫(xiě)）。

（4）步驟④中酸性高鐳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由

_______________________________________________________________________________________________________________________O

（5）步驟④若在滴定過(guò)程中，待測(cè)液久置，消耗高鎰酸鉀溶液的體積將o（選填“偏大”、“偏小”或“不

變”）。

（6）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

+-

H2co;SF=iHCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3-)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2-_2-

H2Po-^^HPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2；

B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越??；

C.當(dāng)c(H2co3)=c(HCO3")時(shí)，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則IgaHPCVr/aH2P(h

-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2_+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kalxc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2cOF+HCO3-+H+正向進(jìn)

行，使c(H2CO3)減小。

【詳解】

A.當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2,所以曲線(xiàn)I表示lgc(H2co3)/c(HCO3-)=pKai-pH=6.4-pH,曲線(xiàn)II表示lgc(HP(V

-)/c(H2PoJ)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯(cuò)誤；

B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過(guò)程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3")時(shí)，即lgc(H2cH3)/c(HCCh-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPC)42-)/c(H2P。4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?-)<c(H2Po「)，故C錯(cuò)誤;

2-+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2COS^^HCO3-+H+正向進(jìn)

行，使c(H2CO3)減小，Kai、Ka2不變,所以pH增大時(shí)，c(HCO3>c(H2Po4?c(HPO4乃逐漸減小,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題

關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。

2、B

【解析】

02通入后，發(fā)生反應(yīng)：4All3+3O2=2AhO3+6l2,I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應(yīng)式為：l2+2Ag++2e=2AgL銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAgk中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式

為：Ag-e=Ag+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過(guò)程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：L+2Ag=2AgL因固體電解質(zhì)RbAguk

中遷移的物種是Ag+,因此RbAgds質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B.02含量越高，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計(jì)讀數(shù)越大，故B正確；

C.由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e=Ag+,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，部分Alb生成AWh和L,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B,

3、B

【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為L(zhǎng)i元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為L(zhǎng)i元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性L(fǎng)i<Na,最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.W為L(zhǎng)i元素，X為F元素，Y是Na元素，Li*只有一個(gè)電子層，P和Na+有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑〉Na+,最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：WVYVX,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

4、B

【解析】

由于還原性I>Fe2+>Br,所以在只含有1-、Fe2\溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cb+2「===2C「

+I2;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++CL=2Fe2++2C「，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Br-===2Cr+Br2?因

此可能存在的情況是Fe2+、Cl\Br,故選項(xiàng)是B。

5、B

【解析】

12

A.中子數(shù)為6的碳原子：6C,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：B項(xiàng)正確；

C.CO2分子中各原子滿(mǎn)8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NazOz為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：Na-[：0：0：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中zX元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,

質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

6、D

【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為：￡?,A正確；

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確；

IS2$

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為.???.，D錯(cuò)誤。

答案選D。

7、C

【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑C.0結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失，說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO?和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CHQ生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

8、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙煥，故A錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸儲(chǔ)出來(lái)，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳

酸鈉)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

9、B

【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒(méi)有固定沸點(diǎn)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；

答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

10、D

【解析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-?=iFe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高鋸酸鉀溶液

可將Fe2+氧化為Fe3+,將「氧化成I2,Fe3+,I2在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3>NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說(shuō)明CO32-水解的程度比HCO3-大，即CO3?-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO3,故D

正確。

11、C

【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮?dú)狻l(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3CO6失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO”據(jù)此分析解答。

【詳解】

+

A.M極為負(fù)極，CH3COCT失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移4mole;

生成lmolN2轉(zhuǎn)移lOmole-,根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CCh和N2的物質(zhì)的量之比為lOmol：4mol=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯(cuò)誤；D.NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO”則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

12、D

【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為C9Hl8。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

13、A

【解析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子CL、Na+半徑，CL多一個(gè)電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HC1,氯原子

半徑小，與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于HzS,故B錯(cuò)誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價(jià)鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HC1O4>NaOH,只有HCK)4可以和H(Na2CO3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。

點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對(duì)

知識(shí)識(shí)記和理解。

14、B

【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次，如不潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；

C.酸性高鐳酸鉀溶液的褪色，只是說(shuō)明生成了不飽和燒，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

15、D

【解析】

-Ige水(OH-)越小，CAOH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-u」mol/L,P點(diǎn)水電離出的c水(OH)為水的電離程度M<P,故A錯(cuò)誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OlT)依次增大，則C(3))x。對(duì)？=親土依

c(X--)c(X)c(OH')c(OH)

次減小，故B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

+

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH-)=C(H)+C(HX-)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖象曲線(xiàn)變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

16、D

【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1mob故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moic1,其中Imol為37。，5moi為3$。，生成氯氣摩爾質(zhì)量=上衛(wèi)七二①=70.7g-mo「i,

70.7

.......................................212g...................

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=—萬(wàn)r=3mol,生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5moL故B正確；

70.0gmo/

C.乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O,1個(gè)CFhO完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CHzO

物質(zhì)量為2moL充分燃燒消耗2NA個(gè)O2,故C正確；

D.6.02xl023moH是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯(cuò)誤;

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、羥基和殿基取代反應(yīng)

Oo

HOT^-MH-CH3、HOT^-CHYNH；2(其他答案只要正確也可)

【解析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出溟原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類(lèi)似的反應(yīng)，

O

引入碳碳雙鍵，即E為,E到F發(fā)生的是信息③類(lèi)似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為。^父皿“，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類(lèi)似的反應(yīng)，即得到M。

【詳解】

O

(DC中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C^}coa，，，根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式得到A-B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基；Q^c.x.?,；取代反應(yīng)。

⑵根據(jù)信息①得出D-E的反應(yīng)方程式為+CH3cHO二定條件,Cd^+H，。；故答案為：

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖6g

(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位，②遇FeCb溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含」［H_，至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOTQJNH-CH3、

HOQVHJNH2；故答案為：HO-Q/NH-CHS、HOQVH21H4其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與CL光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代燃的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溟加

HOCH2OH

成，再水解，因此由甲苯制備R()的合成路線(xiàn)

CH3業(yè)耍9Hq皿八CH2aCH：CH：Br

0'g-BrNaOH溶液,故答案為:

芳卡^3。咨均苫』苧安^苫髓

CH,

18、溟原子甲基21〃—<H,CN+(Me)2so4-2—I+HSO乙醇濃硫酸，加熱酯化

V_7'—<HCN24

OH

反應(yīng)(取代反應(yīng))6濃說(shuō)酸

加熱

HCOOH

【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則2T，H：母中Br原子被-CN取代，生成—t'HCN；反應(yīng)②為取代反應(yīng),

CH.CH;

碳鏈骨架不變，則一—CH中1個(gè)由原子被?CH3取代，生成反應(yīng)③.巾、在氫離子的

CH,CH,CH,

作用下，生成C」，HC(M)H；反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，乙」H(.()()H與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成妻」HCCOCH

【詳解】

(1)2_CH.Br的官能團(tuán)為濱原子，故答案為濱原子；

(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CHhCN中1個(gè)-H原子被-CH,取代，貝U反應(yīng)物Me2sCh中的“Me”表示甲基;

CH3

2二一CH,C、+(Me)2so4-2、+H2sO4,故答案為甲基;

CH,

20-<-H..CN+(Me)2SO^2^_lHCN+H2SO4;

CH.CHj

(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，產(chǎn)11.”,“八”與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成-?,.,,,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

、/i~~*..—(Hrl(XuXii.：n

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

CH,

(4)—I滿(mǎn)足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有一個(gè)必須為甲

CHC,OOH

酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CM,存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

⑸以T”Br為原料，根據(jù)題干信息，通過(guò)①③，可以合成.-CIIC()(?H，「/_("Br用氫氧化鈉取

代，可以制備Z/-C1IOH，二〃一CHOH與J/—CHCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

仁二(,1【(()()(」1.「^)。具體合成流線(xiàn)為：

20H溶液=

---------------?-CHOH--------------

濃硫酸

加熱

NaCN=H*

-----?」一CH(?、-----?—(HCOOH--------

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推

法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

19、受熱均勻，且易控制溫度如溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于C1O2的逸出

2KCIO3+H2c2O4+2H2sO4=C1OZT+2cChT+2KHsO4+2H2O可減少Cl()2揮發(fā)和水解

135%

8C1O2+2H2O=4HC1O+2C12+7O2NaClCh----------偏大鹽酸和BaCb溶液將Cl(h氣體通入FeSCh

溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明C1O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)。

【解析】

I.水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2,因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的

水用于吸收C1O2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；C中NaOH

溶液可吸收CIO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaCKh,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)；

H.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2aCh?5L?10Na2s2。3計(jì)算C(C1O2)；

HI.CKh具有強(qiáng)氧化性，可氧化H2s生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題。

【詳解】

1.(1)裝置