基礎(chǔ)化學(xué)第二學(xué)期習(xí)題集

第十二章分子結(jié)構(gòu)一、選擇題〔每題2分，共40分〕1．在以下化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是〔A〕NaF〔B〕KF〔C〕NaCl〔D〕KCl2．從分子軌道理論來看，哪種基團(tuán)不能穩(wěn)定存在〔A〕O2-〔B〕O2+〔C〕H22-〔D〕H2+3．以下各組氟化物，全不是用雜化軌道成鍵的是〔A〕HF，CaF2，LiF〔B〕OF2，BF3，PF5〔C〕LiF，SF6，SiF4〔D〕NF3，BeF2，AlF34．都能形成氫鍵的一組分子是〔A〕NH3，HNO3，H2S〔B〕H2O，C2H2，CF2H2〔C〕H3BO3，HNO3，HF〔D〕HCl，H2O，CH45．一個離子應(yīng)具有以下哪一種特性，它的極化能力最強(qiáng)〔A〕離子電荷高、離子半徑大〔B〕離子電荷高、離子半徑小〔C〕離子電荷低、離子半徑小〔D〕離子電荷低、離子半徑大6．以下分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是〔A〕BF3〔B〕CCl4〔C〕NH3〔D〕H2O7．在氣態(tài)C2中，最高能量的電子所處的分子軌道是〔A〕σ2p〔B〕σ?2p〔C〕π2p〔D〕π?2p8．以下分子的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)只受色散力的影響是〔A〕Br2;〔B〕HCl;〔C〕H2S;〔D〕CO9．以下化合物中含有極性共價鍵的是〔A〕KClO3〔B〕Na2O2〔C〕Na2O〔D〕NaCl10．中心原子采用sp2雜化的分子是〔A〕NH3〔B〕BCl3〔C〕PCl3〔D〕H2S11．軌道是由軌道以方式重疊而成。(A)雜化、“頭碰頭〞(B)雜化、“肩并肩〞(C)P軌道、“頭碰頭〞(D)P軌道、“肩并肩〞12.以下原子軌道的n相同,且各有一個自旋方向相反的不成對的電子,那么沿x軸方向可以形成鍵的是(A)px—px(B)px—py(C)pz—pz(D)py—pz13.在單質(zhì)碘的四氯化碳溶液中,溶質(zhì)和溶劑分子之間存在著(A)取向力(B)誘導(dǎo)力(C)色散力(D)誘導(dǎo)力和色散力14.以下各組離子中,離子極化力最強(qiáng)的是(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+15.以下各組離子中,離子的變形性最大的是(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－16.以下分子中偶極矩不為零的分子是(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH417.以下說法正確的選項是〔A〕色散力僅存在于非極性分子之間〔B〕極性分子之間的作用力稱為取向力〔C〕誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間〔D〕分子量小的物質(zhì),其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也會高于分子量大的物質(zhì)18.以下原子軌道重疊時(X軸為鍵軸)不能形成鍵的是(A)S軌道與S軌道(B)S軌道與Px軌道(C)PX軌道與Px軌道(D)PY軌道與PY軌道19．以下各離子外層電子構(gòu)型為18+2型的是〔A〕Na+〔B〕Cr3+〔C〕Hg2+〔D〕Pb2+20．按分子軌道理論，最穩(wěn)定的順磁性微粒是〔A〕O2+〔B〕O22+〔C〕O2〔D〕O2-二、填空題〔每空1分，共33分〕21．COCl2〔∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°〕中心原子的雜化軌道類型是；。PCl3〔∠ClPCl=101°〕中心原子的雜化軌道是。22．原子軌道線性組合分子軌道的三條原那么是a.；b，.c.。其中首先要符合原那么。23．O2+的分子軌道式為,鍵級為，有無磁性。24．因為Ca2+的極化作用Mg2+，所以CaCO3的分解溫度MgCO3。25．冰融化要克服H2O分子間、、和作用力；S粉溶于CS2中要靠它們之間的作用力。26.(1)BBr3熔點(diǎn)－46℃,屬于晶體,(2)KF熔點(diǎn)880℃,屬于晶體,(3)Si熔點(diǎn)1423℃,屬于晶體,27．離子極化使Hg2+與S2-結(jié)合生成的化合物的鍵型由向轉(zhuǎn)化，化合物的晶型由向轉(zhuǎn)化，通常表現(xiàn)出化合物的熔沸點(diǎn)，顏色，溶解度。三、簡答題〔共27分〕28．試用雜化軌道理論說明BBr3和PH3分子的中心原子可能采取的雜化類型，并預(yù)測其分子的幾何構(gòu)型。29．用相關(guān)的理論解釋：〔1〕FeCl2熔點(diǎn)為670℃，F(xiàn)eCl3熔點(diǎn)為306〔2〕HBr的沸點(diǎn)高于HCl的，但低于HF的。30．為什么PCl5分子為非極性分子，而PCl3分子卻是極性分子？第十三章配位化合物一、單項選擇題〔每題2分，共32分〕1.向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨氣,那么(A)增大(B)增大(C)減小(D)減小2.[Ni(CN)4]2－是內(nèi)軌型配合物,它的幾何形狀為(A)平面正方形(B)四面體形(C)正八面體形(D)四方錐形3.關(guān)于外軌與內(nèi)軌配合物,以下說法不正確的選項是〔A〕中心離子(原子)雜化方式在外軌配合物中是ns,np或ns,np,nd軌道雜化,內(nèi)軌配合物中是(n－1)d,ns,np軌道雜化?！睟〕形成外軌配合物時,中心離子(原子)的d電子排布不變,而形成內(nèi)軌配合物時,中心離子(原子)的d電子常發(fā)生重排?！睠〕同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時,內(nèi)軌配合物比外軌配合物穩(wěn)定?！睤〕同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時,外軌配合物比內(nèi)軌配合物穩(wěn)定。4.以下幾種配離子最穩(wěn)定的是(A)[Co(H2O)6]3+(B)[Co(NH3)6]3+(C)[Co(NH3)6]2+(D)[Co(en)3]3+5.在[Co(en)3]Cl3中中心離子Co3+的配位數(shù)為(A)3(B)4(C)5(D)66.用KSCN鑒定Co2+離子,由于有Fe3+存在而干擾鑒定,應(yīng)加以下哪種試劑來“掩蔽〞。(A)EDTA(B)NaCl(C)NH4F(D)K4[Fe(CN)67.以下配合物中，中心離子(或原子)氧化數(shù)小于+1的是(A)[Cu(NH3)4(OH)2](B)Ni(CO)4(C)[CoCl(NH3)(en)2]Cl(D)[Pt(NH3)2Cl2]8.將0.10mol·L-1的Na3[Ag(S2O3)2]溶液用水稀釋至原來體積的兩倍，那么以下表達(dá)中正確的選項是(A)[Ag(S2O3)2]3-的濃度恰好為稀釋前的一半；(B)Ag+的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?C)S2O32-的濃度變?yōu)橄♂屒暗囊话耄?D)Na+的濃度等于稀釋前的一半。9.在K[Fe(ox)2(en)]里配體是〔A〕K+〔B〕ox〔C〕en〔D〕ox和en10.[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌型配合物，那么中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是〔A〕0，sp3d2〔B〕4，sp3d2〔C〕0，d2sp3〔D〕4，d2sp311.在K[Fe(ox)2(en)]里,中心離子的氧化態(tài)為〔A〕+1〔B〕+2〔C〕+3〔D〕+412.AgCl在以下哪種溶液中〔濃度均為1mol·L-1〕溶解度最大？〔A〕NH3水〔B〕Na2S2O3(C)KI(D)NaCN13.價鍵理論可以解釋配合物的是。(A)磁性和顏色； (B)空間構(gòu)型和顏色；(C)顏色和氧化復(fù)原性； (D)磁性和空間構(gòu)型。14.以下各電對中，電極電勢代數(shù)值最小的是(A)(Hg2+/Hg〕(B)(Hg(CN)42-/Hg〕(C)(HgCl42-/Hg〕(D)(HgI42-/Hg〕15.以下配離子中具有平面正方形空間構(gòu)型的是。(A) [Ni(CN)4]2-，=0B.M.。 (B)[Hg(CN)4]2-，=0B.M.；(C)[Zn(NH3)4]2+，=0B.M.； (D)[Ni(NH3)4]2+，=3.2B.M.；16.化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名稱是(A)溴化二氯四氨鈷酸鹽〔Ⅱ〕(B)溴化二氯四氨合鈷〔III〕(C)溴化二氯四氨合鈷〔Ⅱ〕(D)溴化四氨二氯合鈷〔III〕17.E0〔Hg2+/Hg〕=0.854V，K穩(wěn)0〔HgI42-〕=6.8×1029，那么E0〔HgI42-/Hg〕值為〔A〕－0.026V；〔B〕0.026V；〔C〕－0.906V；〔D〕－0.052V。18.在配離子[Cr(H2O)6]2+中，中心離子d軌道上有4個成單電子，那么以下表達(dá)中正確的選項是。(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物；(B)中心離子d軌道的分裂能大于電子成對能；(C)H2O是強(qiáng)場配體；(D)4個成單電子都排布在d(t2g)軌道上。19.以下配離子中，顏色最淺的是〔A〕[Cu(H2O)4]2+(B)[Ni(H2O)6]2+(C)[Hg(H2O)6]2+(D)[Co(H2O)6]2+。20.以下配離子中，具有逆磁性的是〔A〕[Mn(CN)6]4-(B)[Cu(CN)4]2-(C)[Co(CN)6]3-(D)[Fe(CN)6]3-。二、填空題〔每空1分，共24分〕21．配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]的化學(xué)名稱為，中心離子的配位數(shù)為，中心離子的電荷數(shù)為。22．[Mn(SCN)6]4-的磁矩，Mn2+采用________雜化軌道成鍵，該配離子的幾何構(gòu)型為________________。23.配離子[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+的分裂能△分別為33000cm-1和10400cm-1，電子成對能P分別為17600cm-1和17000cm-1。[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+配離子中Fe2+的d電子排布分別為和。24.［Ni(NH3)2(C2O4)］配合物中中心離子所帶電荷為，中心離子的配位數(shù)為，配合物的名稱為。25.在二羥基·四水合鈷(Ⅲ)配離子中，配離子所帶電荷為，中心離子的配位數(shù)為，配合物的化學(xué)式為。26.[Ni(CN)4]2-配離子的中心離子采取雜化，其空間構(gòu)型為。27.：[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M，[Co(NH3)6]2+的磁矩，請指出：〔1〕[Co(NH3)6]2+配離子的成單電子數(shù)為；〔2〕按照價鍵理論，[Co(NH3)6]3+和[Co(NH3)6]2+的中心離子的雜化軌道類型分別為和；形成的配合物分別屬于型和型；〔3〕按照晶體場理論，兩種配離子中d電子排布分別為和，其CFSE分別為和〔不考慮電子成對能〕。三、計算題(每題9分，共36分)28.將0.100mol·L－1Ni2+離子溶液與等體積的2.0mol·L－1NH3?H2O混合,計算溶液中Ni2+離子和[Ni(NH3)6]2+配離子的濃度。(=5.6×108)29．在0.1L6.0molL-1NH3中能溶解多少克AgCl?〔，,AgCl的摩爾質(zhì)量為143.4g?mol-1〕。30.在含有0.2molL-1NH3H2O和0.02molL-1NH4Cl的混合溶液中，參加等體積的0.3molL-1的[Cu(NH3)4]Cl2溶液，問溶液中有無Cu(OH)2沉淀生成？〔：，，〕。31.求：(1)；(2)通過計算證明0.0010molAgBr能全部溶于100mL0.025mol·L－1Na2S2O3溶液中(生成Br－和Ag(S2O3)23－)主族元素習(xí)題一、單項選擇題〔每題2分，共40分〕1.有關(guān)元素氟、氯、溴、碘的共性，錯誤的描述是(A)都可生成共價化合物(B)都可作為氧化劑使用(C)都可生成離子性化合物(D)都可溶于水放出氧氣2.以下物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最大的是(A)MgCO3(B)Mg(HCO3)2(C)CaCO3(D)Na2CO33.以下各組一元酸,酸性強(qiáng)弱順序正確的選項是(A)HClO﹥HClO3﹥HClO4(B)HClO﹥HClO4﹥HClO3(C)HClO4﹥HClO﹥HClO3(D)HClO4﹥HClO3﹥HClO4.硫化氫不具備下述哪種性質(zhì)(A)復(fù)原性(B)氧化性(C)腐爛雞蛋臭味(D)弱酸性5.將H2O2加到用H2SO4酸化的KMnO4溶液中,放出氧氣,H2O2的作用是(A)氧化KMnO4(B)氧化H2SO4(C)復(fù)原KMnO4(D)復(fù)原H2SO46.以下化合物,不屬于多元酸的是(A)H3AsO4(B)H3PO4(C)H3BO3(D)H4SiO47.以下各對含氧酸，酸性強(qiáng)弱關(guān)系錯誤的選項是〔A〕H2SiO3>H3PO4〔B〕H2SO4>H2SO3〔C〕H3AsO4>H3AsO3〔D〕HClO4>HClO8.以下碳酸鹽中，對熱最不穩(wěn)定的是〔A〕CaCO3,〔B〕ZnCO3,〔C〕Na2CO3,〔D〕K2CO3,9.以下各組化合物中，不能共存同一溶液的是〔A〕NaOH,Na2S〔B〕Na2S2O3,H2SO4〔C〕SnCl,HCl〔D〕KNO2，KNO310.與FeSO4和濃H2SO4發(fā)生棕色環(huán)反響的是：〔A〕NaNH2;〔B〕NaNO2;〔C〕NaNO3〔D〕NaN311.以下P區(qū)元素的含氧酸，既能氧化劑，又能作復(fù)原劑的是〔A〕HNO2〔B〕H3PO4〔C〕H2SO4〔D〕HClO412．以下關(guān)于銨鹽性質(zhì)的表達(dá)不正確的選項是〔A〕銨鹽與相應(yīng)的鉀鹽在水中的溶解度比擬接近〔B〕銨鹽象鉀鹽一樣大多數(shù)易溶于水〔C〕銨鹽象鉀鹽一樣在水中完全電離〔D〕銨鹽的熱穩(wěn)定性大，受熱不分解13.以下排列順序中，符合氫鹵酸的酸性遞增的順序的是〔A〕HI,HBr,HCl,HF〔B〕HF,HCl,HBr,HI〔C〕HBr,HCl,HF,HI〔D〕HCl,HF,HI,HBr14.以下硫化物不能溶于Na2S溶液的是(A)As2S3(B)Sb2S3(C)Bi2S3(D)SnS215.常溫下,以下金屬不與水反響的是(A)Na(B)Rb(C)Ca(D)Mg16.配制SnCl2溶液時為防止氧化,需采取的措施是(A)參加稀鹽酸(B)參加錫粒(C)通入SO2(D)參加鐵粉17.有關(guān)AlCl3的描述,以下說法錯誤的選項是(A)像AlF3一樣是離子化合物(B)是易揮發(fā)的白色固體(C)是缺電子的共價化合物(D)無水AlCl3可溶于苯,其化學(xué)式為Al2Cl618.SnCl2水解所生成的產(chǎn)物為(A)SnO(B)Sn(OH)2(C)Sn(OH)Cl(D)H2SnO219.當(dāng)用含有少量Mn2+的稀硝酸同一種IVA族元素的固體氧化物加熱后,得到一種紫紅色溶液。根據(jù)上述情況,該氧化物是：(A)PbO2(B)SnO2(C)GeO2(D)SiO220.加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是：〔A〕Hg(NO3)2(B)Cu(NO3)2(C)KNO3(D)Mg(NO3)2二、填空題〔每空1分，共20分〕21鹵素與水反響有兩類,F2與水按以下反響中式進(jìn)行。X2+H2O=2H++2X－+O2↑(1)X2+H2O=H++X－+HXO(2)22.濃硫酸能使有機(jī)物碳化是由于濃硫酸的。23.(NH4)2SO4加熱分解后,殘留在容器中的物質(zhì)是。24.鉀、銣、銫在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是。25.SnO2的氧化性比PbO2，而復(fù)原性SnCl2比PbCl2，堿性Sn(OH)2比Bi(OH)3。26.最簡單的硼氫化合物是，其結(jié)構(gòu)式為，B原子的雜化方式是；由于它屬于化合物，B與B間存在鍵。27.Pb(OH)2是性氫氧化物，在過量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以形式存在，Pb(OH)2溶于酸或酸得到無色溶液28.給出以下化合物的顏色ZnS,MnS,CdS,CuS。三、完成和配平化學(xué)方程式〔10分〕29.NaI+H2SO4(濃)→30.PbS+H2O2→31.PCl3+H2O→32.PbO2+Mn2++H+→33.I-+HNO3→四、問答題〔30分〕34．〔5分〕鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而遞增的原因是什么？F2Cl2Br2I2M·P/℃－220－101－7113.5B·P/℃－188－355918435.〔6分〕Cl2可將Bi(III)氧化Bi(V)，而Bi(V)又能將Cl-氧化成Cl2。為什么？〔寫出有關(guān)的離子反響式〕36.〔5分〕有一紅色粉末A,加HNO3得棕色沉淀物B,沉淀別離后的溶液C中參加K2CrO4得黃色沉淀D；往B中參加濃HCl那么有氣體E放出；氣體E通入加了適量NaOH的溶液C,可得到B。試問A、B、C、D、E為何種化合物？37．〔7分〕將白色粉未A加熱得黃色固體B和無色氣體C。B溶于硝酸得無色溶液D，向D中參加K2CrO4溶液得黃色沉淀E。向D中參加NaOH溶液至堿性，有白色沉淀F生成，NaOH過量時F溶解得無色溶液。將氣體C通入石灰水中產(chǎn)生白色沉淀G，將G投入酸中，又有氣體C放出。試問A、B、C、D、E、F、G各代表何物質(zhì)。38．(7分)化合物A參加水中得白色沉淀B和無色溶液C。取溶液C與飽和H2S溶液作用生成棕黑色沉淀D，D不溶于NaOH溶液，能溶于鹽酸。向溶液C中參加NaOH溶液有白色沉淀E生成，E不溶于NaOH溶液。向SnCl2溶液中參加過量的NaOH溶液后滴加溶液C，有黑色沉淀F生成。向溶液C中參加AgNO3溶液有白色沉淀G生成，G不溶于硝酸易溶于氨水，試給出A、B、C、D、E、F、G的化學(xué)式。過渡元素習(xí)題一、單項選擇題〔每題2分，共40分〕1.以下氫氧化物，哪一種即能溶于過量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？〔A〕Ni(OH)2〔B〕Zn(OH)2〔C〕Al(OH)3〔D〕Fe(OH)32.在亞汞鹽溶液中通入H2S氣體或參加氨水,歧化反響能自發(fā)進(jìn)行,此時H2S或氨水的作用是(A)沉淀劑(B)氧化劑(C)復(fù)原劑(D)配位劑3.以下離子能與I－發(fā)生氧化復(fù)原反響的是(A)Zn2+(B)Hg2+(C)Cu2+(D)Ag+4.MnO4－0.56VMnO42－2.26VMnO20.95VMn3+1.51VMn2+－1.18VMn由上述電勢圖判斷其中不能穩(wěn)定存在可發(fā)生歧化反響的是(A)Mn3+和Mn2+(B)Mn3+和MnO42－(C)Mn3+和MnO2(D)MnO2和MnO425.在水溶液中Cu(II)可以轉(zhuǎn)化為Cu(I),但需要一定的條件,該條件簡述得最全面的是〔A〕有復(fù)原劑存在即可〔B〕有復(fù)原劑存在,同時反響中Cu(I)能生成沉淀〔C〕有復(fù)原劑存在,同時反響中Cu(I)能生成配合物〔D〕有復(fù)原劑存在,同時反響中Cu(I)能生成沉淀或配合物6.以下物質(zhì)參加HCl,能產(chǎn)生黃綠色有刺激氣味的氣體是(A)Ni(OH)3(B)Fe(OH)3(C)Al(OH)3(D)Cr(OH)37.以下離子中，與過量氨水形成配合物的希望最小的是(A)Cd2+(B)Fe3+(C)Ni2+(D)Zn2+8.室溫下，鋅粒不能從以下物質(zhì)中置換出氫氣的是〔A〕HCl溶液〔B〕NaOH溶液〔C〕稀H2SO4〔D〕水9.以下硫化物不能溶于HNO3的是〔A〕ZnS〔B〕CuS,〔C〕CdS,〔D〕HgS,10.今有五種硝酸鹽：Cu(NO3)2，AgNO3，Hg(NO3)2，Hg2(NO3)2和Cd(NO3)2，往這些溶液中分別滴加以下哪一種試劑即可將它們區(qū)別開來？〔A〕H2SO4〔B〕HNO3〔C〕HCl〔D〕氨水11.在Al(OH)3和Cr(OH)3組成的混合物中，用以下哪些方法可將它們別離？〔A〕加氨水〔B〕加氫氧化鈉溶液〔C〕先加NaOH溶液，再加H2O2〔D〕先加NaOH溶液，再加H2O2，最后參加硝酸鋇溶液12．與稀H2SO4作用有金屬單質(zhì)生成的是〔A〕Ag2O〔B〕Cu2O〔C〕ZnO〔D〕HgO13．與銀反響能置換出氫氣的稀酸是〔A〕H2SO4〔B〕HNO3〔C〕HCl〔D〕HI14.欲除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4的最正確試劑是〔A〕Na2CO3〔B〕NaOH〔C〕Na2S〔D〕Zn粉15．在以下離子溶液中，加鹽酸生成白色沉淀，再加氨水沉淀變黑，該離子是〔A〕Ag+〔B〕Pb2+〔C〕Hg22+〔D〕Hg2+16．以下化合物中，復(fù)原性最強(qiáng)的是〔A〕Mg(OH)2〔B〕Al(NO3)3〔C〕Cu(NO3)2〔D〕Mn(OH)217．以下化合物中，不是黃顏色的是〔A〕BaCrO4〔B〕Ag2CrO4〔C〕PbCrO4〔D〕PbI218．以下新制出的沉淀在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是〔A〕Mn(OH)2〔B〕Fe(OH)2〔C〕Co(OH)2〔D〕Ni(OH)219．以下硫化物中，只能用干法制得的是向FeCl3溶液中參加氨水生成的產(chǎn)物主要是〔A〕MnS〔B〕ZnS〔C〕CuS〔D〕Cr2S320．酸性條件下，H2O2與Fe2+作用的主要產(chǎn)物是〔A〕Fe，O2和H+〔B〕Fe3+和H2O〔C〕Fe和H2O〔D〕Fe3+和O2二、填空題〔每空1分，共20分〕21．Hg2Cl2分子構(gòu)型為，中心原子采取的雜化類型為，用氨水處理Hg2Cl2得到的沉淀是。22.既可用于鑒定Fe3+，又可用于鑒定Co2+的試劑是；當(dāng)Fe3+存在時，能干擾Co2+