3.4.2沉淀溶解平衡的應(yīng)用（學(xué)案）-高二化學(xué)學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（人教版2019選擇性必修1）

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精品學(xué)案）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第2課時沉淀溶解平衡的應(yīng)用課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實驗探究，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。2．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。3．能舉例說明沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能運用沉淀溶解平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)的實際問題。學(xué)科核心素養(yǎng)1．運用化學(xué)平衡移動原理分析、理解沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。2．通過沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。3．設(shè)計簡單的實驗方案驗證沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識?！拘轮獙W(xué)習(xí)】一．沉淀生成1．生成沉淀方法：(1)調(diào)節(jié)pH法。加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式：__Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)__。(2)加沉淀劑法。加入的沉淀劑與Cu2＋反應(yīng)的離子方程式與Hg2＋反應(yīng)的離子方程式Na2S__Cu2＋＋S2－=CuS↓____Hg2＋＋S2－=HgS↓__H2S__Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋____Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋__2．化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程：二．沉淀的溶解1．原理：對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果不斷__移去__平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向__沉淀溶解__的方向進(jìn)行，從而使沉淀溶解。例如CaCO3溶于鹽酸的過程：分析：CO2氣體逸出，__c(COeq\o\al(2－,3))__不斷減小，離子積Q(CaCO3)__＜__Ksp(CaCO3)，導(dǎo)致平衡向__沉淀溶解__的方向移動。溶解的離子方程式：__CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O__。2．實驗探究：實驗操作實驗現(xiàn)象__無明顯現(xiàn)象____固體逐漸溶解__實驗分析__Mg(OH)2難溶于水____Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，加入鹽酸使c(OH－)減小，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動__反應(yīng)離子方程式__Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O__三．沉淀的轉(zhuǎn)化1．實驗探究：(1)Ag＋沉淀轉(zhuǎn)化的實驗探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象A中產(chǎn)生__白色沉淀__，B中變?yōu)開_黃色沉淀__，C中變?yōu)開_黑色沉淀__離子方程式試管A：__Ag＋＋Cl－=AgCl↓__試管B：__AgCl＋I(xiàn)－=AgI↓＋Cl－__試管C：__2AgI＋S2－=Ag2S↓＋2I－__實驗分析Ksp(AgCl)__＞__Ksp(AgI)__＞__Ksp(Ag2S)(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3轉(zhuǎn)化的實驗探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象①中產(chǎn)生__白色沉淀__，②中變?yōu)開_紅褐色沉淀__離子方程式試管①：__Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓__，試管②：__3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)=3Mg2＋＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)__實驗分析Ksp[Mg(OH)2]__＞__Ksp[Fe(OH)3]2．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是__沉淀溶解平衡的移動__。一般說來，溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。溶解度差別__越大__，轉(zhuǎn)化越容易。3．沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：(1)鍋爐除水垢。水垢中CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))Ca2＋(aq)有關(guān)化學(xué)方程式：__CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)=CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)、CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化。如原生銅硫化物eq\o(→,\s\up11(氧化),\s\do4(淋濾))CuSO4(溶液)eq\o(→,\s\up11(ZnS),\s\do4(PbS))CuS(銅藍(lán))有關(guān)化學(xué)方程式：__ZnS(s)＋CuSO4(aq)=CuS(s)＋ZnSO4(aq)，PbS(s)＋CuSO4(aq)=CuS(s)＋PbSO4(s)__?！局R進(jìn)階】沉淀溶解平衡的應(yīng)用【問題探究】1．在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成嗎？這要看原溶液中c(Cl－)、c(Br－)的大小，因為生成沉淀必須要滿足條件c(Ag＋)·c(X－)>Ksp(AgX)，如果c(Cl－)較大而c(Br－)較小，c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，而c(Ag＋)·c(Br－)<Ksp(AgBr)時，則先生成AgCl沉淀。2．AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgBr，試思考AgBr有可能轉(zhuǎn)化為AgCl嗎？有可能。當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Br－)之積小于Ksp(AgBr)而c(Cl－)·c(Ag＋)之積大于Ksp(AgCl)時，就會使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。即向AgBr溶解的平衡體系中加入濃度足夠大的Cl－，就會使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。3．已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。如Fe3＋：pH≥3.7，Cu2＋：pH≥4.4。據(jù)信息分析除去CuCl2溶液中的FeCl3應(yīng)選什么試劑，原理是什么？因FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故可選擇CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，消耗Fe3＋水解生成的H＋，調(diào)節(jié)溶液pH于3.7～4.4，從而促進(jìn)Fe3＋完全以Fe(OH)3形式沉淀出來，并通過過濾除去Fe(OH)3及過量的CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。【知識歸納總結(jié)】1．沉淀溶解平衡的應(yīng)用：應(yīng)用實例沉淀的生成加沉淀劑法分離離子如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。離子方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓、Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋和Hg2＋＋S2－=HgS↓、Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋?？刂迫芤旱膒H分離物質(zhì)如工業(yè)原料NH4Cl中含雜質(zhì)FeCl3，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。沉淀的溶解酸堿溶解法如酸溶解法：如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中。反應(yīng)中，氣體CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的COeq\o\al(2－,3)濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解的方向移動。鹽溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液是由于NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡右移。沉淀的轉(zhuǎn)化實例①鍋爐中的水垢含有CaSO4的清除轉(zhuǎn)化過程：CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))Ca2＋(aq)②在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。轉(zhuǎn)化的一般原則(1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。(4)兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。2．沉淀先后順序的判斷：向溶液中加入沉淀劑，當(dāng)有多種沉淀生成時，哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，則最先生成該沉淀。(1)向含等濃度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。(2)向含等濃度COeq\o\al(2－,3)、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。(3)向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小?！镜淅肯铝姓f法正確的是()A．向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶B．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，則Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]C．向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D．向1mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中滴入1mL0.1mol·L－1的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，說明在相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3【答案】D【解析】A項，加入飽和KCl溶液，c(Cl－)比較大，會導(dǎo)致c(Cl－)·c(Ag＋)>Ksp(AgCl)，不能說明AgCl比AgI更難溶，錯誤；B項能說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，錯誤；C項；加入飽和Na2CO3溶液，c(COeq\o\al(2－,3))可能比較大，會導(dǎo)致c(COeq\o\al(2－,3))·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)，不能說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)，錯誤；D項，加入FeCl3溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說明在相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，正確?！沧兪接?xùn)練〕已知在25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Zn(OH)2ZnSAgClKsp5×10－171.6×10－241.8×10－10物質(zhì)Ag2SMgCO3Mg(OH)2Ksp6.3×10－506.8×10－65.6×10－12根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)知AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，可以發(fā)生2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S，A項正確；由表中數(shù)據(jù)知，MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度，可以發(fā)生MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑，B項正確；由表中數(shù)據(jù)知，Zn(OH)2的溶解度大于ZnS的溶解度，可以發(fā)生Zn(OH)2＋H2S=ZnS＋2H2O，C項錯誤；據(jù)經(jīng)驗可知：Mg(HCO3)2和Ca(OH)2的溶解度均大于Mg(OH)2和CaCO3的溶解度，可以發(fā)生Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH2)↓＋2CaCO3↓＋2H2O，D項正確?！拘Ч麢z測】1．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【詳解】A．難溶性物質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，當(dāng)向該溶液中加入含有Cu2+的物質(zhì)時，由于Ksp(CuS)＜Ksp(PbS)，所以會形成CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶解的向更難溶解的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。由于二者的化學(xué)組成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項錯誤；B．自然界地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，說明原生銅的硫化物具有還原性，在CuS中S是-2價，也具有還原性，B項錯誤；C．ZnS難溶于水，因此CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，C項錯誤；D．在整個過程中既有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，也有沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)，D項正確；故選D。2．（2021·四川綿陽·高二期末）25

℃時，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固體時，下列說法錯誤的是A．溶液中PbI2(s)質(zhì)量增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)不變C．溶液中Pb2+的濃度不變 D．沉淀溶解平衡向左移動【答案】C【詳解】A．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動，溶液中PbI2質(zhì)量增大，A正確；B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變，B正確；C．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動，Pb2+的濃度減小，C錯誤；D．加入少量KI固體，I?濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，D正確；答案選C。3．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，下列說法不正確的是A．除去溶液中Ag+，加鹽酸鹽比硫酸鹽好B．加入H2O，溶解平衡不移動C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失D．反應(yīng)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，說明溶解度：AgCl>Ag2S【答案】B【詳解】A．氯化銀為難溶物，而硫酸銀為微溶物，故除去溶液中Ag＋加鹽酸比硫酸鹽好，A正確；B．加入H2O，促進(jìn)溶液中氯化銀的溶解平衡正向移動，B錯誤；C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，溶液的氯離子濃度增大，促進(jìn)溶液中氯化銀的溶解平衡逆向移動，氯化銀的溶解度降低，可以減少沉淀損失，C正確；D．反應(yīng)向生成更難溶的方向進(jìn)行，溶解度越小，沉淀越易轉(zhuǎn)化，反應(yīng)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S，D正確；答案為：B。4．（2021·甘肅靖遠(yuǎn)·）某溫度下，分別向10.00mL，0.1NaCl溶液和10.00mL，0.1溶液中滴加0.1的溶液，滴加過程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略混合溶液體積變化，)。下列說法錯誤的是A．B．該溫度下，C．曲線表示與V(溶液)的變化關(guān)系D．用0.1的標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1的NaCl、混合溶液時，先沉淀【答案】A【分析】KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)圖象，曲線L1，當(dāng)加入0.1的溶液10.00mL時達(dá)到滴定終點，曲線L2，當(dāng)加入0.1的溶液20.00mL時達(dá)到滴定終點，則L1為NaCl的滴定曲線，L2為的滴定曲線，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．L1為NaCl的滴定曲線，b點時，=4.9，則=10-4.9，此時氯化鈉與硝酸銀恰好沉淀完全，則=10-9.8，a點時，c(Ag+)==0.02，則===5×10-8.8，則x==8.8-0.7=8.1，故A錯誤；B．根據(jù)d點數(shù)據(jù)，該溫度下，=10-4.0×（2×10-4.0）2=4×10-12.0，則==，故B正確；C．根據(jù)上述分析，曲線表示與V(溶液)的變化關(guān)系曲線，故C正確；D．=10-9.8，=4×10-12.0，當(dāng)c(Ag+)=10-8.8時，開始沉淀，當(dāng)c(Ag+)=2×10-5.5時，開始沉淀，因此用0.1的標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1的NaCl、混合溶液時，先沉淀，故D正確；故選A。5．（2021·合肥市第六中學(xué)）自然界中重晶石礦(主要成分為BaSO4)和毒重石礦(主要成分為BaCO3)往往伴生，已知常溫下Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說法中錯誤的是A．自然界中若毒重石礦周圍有可溶性硫酸鹽，則BaCO3可能轉(zhuǎn)化為BaSO4B．常溫下硫酸鋇的溶解度大約為2.33×10-4gC．含有重晶石礦和毒重石礦的地下水中CO的濃度約為SO濃度的25倍D．分別用等體積的水和稀H2SO4洗滌BaSO4，稀H2SO4作洗滌劑時BaSO4損失更大【答案】D【詳解】A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶解度大的能向溶解度小的轉(zhuǎn)化，所以BaCO3可能轉(zhuǎn)化為BaSO4，故A正確；B．已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，c(Ba2+)=c()=1.0×10-5mol/L，則BaSO4在水中的溶解度為2.33×10-4g，故B正確；C．根據(jù)Ksp(BaSO4)=1.0×10-10和Ksp(BaCO3)=2.5×10-9計算可以求出，故C正確；D．BaSO4中存在的平衡，稀H2SO4中增大了的濃度，平衡逆向移動，減少了BaSO4的損失，故D正確；故選D。6．（2021·河南駐馬店·）已知常溫下兩種難溶硫化物、BS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知陰、陽離子濃度的單位為，下列說法不正確的是A．Z點為的分散系：v(沉淀)＜v(溶解)B．向含BS沉淀的過飽和溶液中加入一定量的固體，Ksp(BS)不變C．反應(yīng)趨于完全D．【答案】D【詳解】A．Z點在曲線的上方，Q(c)<Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，C項正確；B．Ksp(BS)只與溫度有關(guān)，不因濃度改變而改變，B項正確；C．由y點(5,30.2)可知，當(dāng)c()=10-5mol/L時，c(S2-)=10-30.2mol/L，則Ksp(BS)=c()×c(S2-)=10-35.2，平衡常數(shù)K=c()/c2(A+)=Ksp(BS)/KSP(A2S)=10-35.2/10-49.2=1014，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，C項正確；D．由x(20,9.2)可知，當(dāng)c(A+)=10-20mol/L時，c(S2-)=10-9.2mol/L，KSP(A2S)=c2(A+)×c(S2-)=10-49.2，D項錯誤；答案選D。7．（2021·廣東梅州·）常溫下，幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。下列說法錯誤的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKspA．常溫下，溶解度：CuCl＞CuBrB．向含同濃度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C．向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象D．反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行【答案】C【詳解】A．同類型的難溶化合物的溶度積越大，溶解度越大，由表格數(shù)據(jù)可知，氯化亞銅的溶度積大于溴化亞銅，則氯化亞銅的溶解度大于溴化亞銅，故A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化銅的溶度積小于小于氫氧化亞鐵，則向含同濃度的氯化銅和氯化亞鐵混合溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，銅離子優(yōu)先反應(yīng)，溶度積小的氫氧化銅先生成沉淀，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，硫化銅溶液中銅離子濃度小于氫氧化銅溶液中的銅離子濃度，則向氫氧化銅懸濁液中加入氯化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—，氫氧化銅藍(lán)色沉淀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故C錯誤；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為==≈2.8×10—37，反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行，故D正確；故選C。8．（2021·四川樂山·）常溫下，和的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，其中、，M為或，表示。下列說法正確的是A．常溫下，B點為的不飽和溶液B．若，則C．若對A點濁液加熱，A點沿曲線向上移動D．在和同時沉淀的濁液中，【答案】D【分析】，，越大，對應(yīng)離子的濃度越小，所以A所在曲線是PbS，下面的曲線是ZnS?！驹斀狻緼．常溫下，B點時，Pb2+的濃度大于曲線上表示的濃度，所以為PbS的飽和溶液，故A錯誤；B．若，則，故B錯誤；C．若對A點濁液加熱，PbS溶解度增大，Pb2+、S2-離子濃度增大，PM將會減小，故C錯誤；D．在ZnS和PbS同時沉淀的濁液中，，故D正確；故選D。9．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列說法正確的是A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋和Hg2＋，可以選用FeS作沉淀劑【答案】D【詳解】A．由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，錯誤；B．Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)，錯誤；C．先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀，錯誤；D．向含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀劑，正確。故選D。10．（2021·河南高二期末）25℃時，和的飽和溶液中存在關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．該溫度下，B．該溫度下，C．該溫度下，時，含有、的懸濁液中D．可通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去易溶鹽溶液中的少量【答案】C【詳解】A．由圖知，，A錯誤；B．由圖知，，該溫度下，，B錯誤；C．由圖可知，時，，，所以，C正確；D．，的Ksp相等，所以不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去易溶鹽溶液中的少量，D錯誤；故選C。11．（2021·湖南高二期末）某含錳廢水中主要含有，另含、、、、、等，某同學(xué)為了回收單質(zhì)設(shè)計如下工藝流程，下列說法不正確的是已知25℃時，、A．濾渣1主要含和B．除鈣鎂步驟中，當(dāng)、沉淀完全時，溶液中C．濾液4主要含D．反應(yīng)①中可用鋁替代【答案】C【詳解】A．錳廢水加入H2O2把氧化為，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成和沉淀，所以濾渣1主要含和，故A正確；B．除鈣鎂步驟中，當(dāng)、沉淀完全時，溶液中，故B正確；C．“沉錳過程”與NH4HCO3反應(yīng)生成MnCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w、硫酸銨，濾液4主要含，故C錯誤；D．MnO和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn，所以反應(yīng)①中可用鋁替代，故D正確；選C。12．（2021·河南高二月考）一定溫度下，飽和溶液中存在，c(Sr2+)和的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．c點溶液的溶質(zhì)只有B．d點為該溫度下的過飽和溶液C．降低溫度，曲線沿角平分線向左下方的e點方向移動D．向b點的溶液中加入固體，溶液由b點向c點方向移動【答案】A【詳解】A．c點在溶度積曲線上，c(Sr2+)＞，而飽和溶液中，(Sr2+)=，所以該溶液中的溶質(zhì)除含外，還有其它鍶的化合物，A錯誤；B．d點時，(Sr2+)=，但都大于飽和溶液中的濃度(b點)，所以該溶液為該溫度下的過飽和溶液，B正確；C．降低溫度，的溶解平衡逆向移動，雖然(Sr2+)=但都比b點時小，所以曲線沿角平分線向左下方的e點方向移動，C正確；D．向b點的溶液中加入固體，增大溶液中的c(Sr2+)，使的溶解平衡逆向移動，達(dá)平衡時，c(Sr2+)＞，所以溶液由b點向c點方向移動，D正確；故選A。13．（2021·河北石家莊二中高二月考）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點變到b點D．時兩溶液中【答案】B【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系?！驹斀狻緼．由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項B正確；C．向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaSO4)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點將沿曲線①向左上方移動，選項C錯誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中＝＝，選項D錯誤；答案選B。14．（2021·四川省大竹中學(xué)）向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知V2=3V1，下列說法正確的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為3：1B．該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．若向Mg(OH)2懸濁液中滴入CuCl2溶液，一定會有Cu(OH)2生成D．水的電離程度：A＞B＞C【答案】D【分析】據(jù)圖象可知，0～V1時生成藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，V1～V2生成的沉淀為Mg(OH)2，V2=3V1，說明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，A點時溶質(zhì)為NaCl和MgCl2，B點時為NaCl，C點為NaCl和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．V2=3V1，說明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，故A錯誤；B．CuCl2的物質(zhì)的量濃度小且首先沉淀銅離子說明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B錯誤；C．要想生成沉淀，必須滿足Qc＞Ksp，銅離子濃度大小未知，無法判斷是否生成沉淀，故C錯誤；D．A點時溶質(zhì)為NaCl和MgCl2，B點時為NaCl，C點為NaCl和NaOH，鎂離子水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，NaCl對水的電離無影響，水的電離程度：A＞B＞C，故D正確；故選D。15．（2021·咸豐春暉學(xué)校高二月考）常溫下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36.如圖所示CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，下列說法不正確的是A．曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnSB．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，KSP(CuS)減小C．p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液D．向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)換【答案】B【詳解】A．-lgc(S2-)、-lgc(R2+)的值越大，說明離子濃度越小，-lgc(S2-)與-lgc(R2+)的乘積越大，說明該物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp越小，對應(yīng)溶質(zhì)越難溶于水。根據(jù)題目已知條件可知：KSP(ZnS)＞KSP(CuS)，所以曲線A表示以CuS，曲線B表示ZnS，A正確；B．KSP(CuS)只與溫度有關(guān)，溫度不變，KSP(CuS)不變，B錯誤；C．由于c(S2-)×c(R2+)=KSP，p點時c(S2-)×c(R2+)＜KSP，所以p點表示的是CuS或ZnS的不飽和的溶液，C正確；D．根據(jù)選項A分析可知：曲線A表示以CuS，曲線B表示ZnS。m、n點的金屬陽離子c(Cu2+)、c(Zn2+)相同，是ZnS、CuS的飽和溶液，曲線A表示的溶液是CuS飽和溶液，向其中加入Na2S溶液，c(S2-)增大，c(Cu2+)會減小，因此不可能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)換，D正確；故合理選項是B。16．在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A．T℃時，圖中X點對應(yīng)的是不飽和溶液B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等D．圖中a=×10-4【答案】A【詳解】A．X點位于Z點上方，則T℃時，圖中X點對應(yīng)的是過飽和溶液，A項錯誤；B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，B項正確；C．Y點和Z點都在曲線上，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，則T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等，C項正確；D．由圖可知，，則，D項正確；答案選A。17．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和溶液浸泡水垢，將水垢中的轉(zhuǎn)化為，再用鹽酸除去［已知常溫下：，］。下列說法錯誤的是A．溫度升高，溶液的和均會增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為C．該條件下，的溶解度約為大于D．和共存的懸濁液中，【答案】C【詳解】A．水電離、鹽水解都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，溶液的和均會增大，故A正確；B．一般溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為，故B正確；C．該條件下，設(shè)溶液體積為1L，由，則，的溶解度約為，且和的組成形成相似，，所以溶解度小于，故C錯誤；D．和共存的懸濁液中，，故D正確。故選C。18．（2021·全國）T1、T2兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2溫度時___________。(2)根據(jù)T1溫度時的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是___________(填序號)。A．加入固體可由a點變?yōu)閎點B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1，曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點D．升溫可由b點變?yōu)閐點(3)T2溫度時，現(xiàn)有0.2mol的沉淀，每次用1L飽和溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理___________次［提示：，］?！敬鸢浮浚糀BC3【詳解】(1)溫度越高，的溶解度越大，溫度下的溶度積較小，所以；溫度時的溶度積可利用c點的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算求得。(2)由于存在沉淀溶解平衡：，加入固體，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動，的濃度減小，可由a點變?yōu)閎點，A正確；曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，B正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間(不含a、b)的某一點，C正確；升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動，、都會變大，不可能由b點變?yōu)閐點，D錯誤。(3)設(shè)每次用飽和溶液能處理，根據(jù)，解得，處理次數(shù)，所以至少要反復(fù)處理3次。19．（2021·河北石家莊二中高二月考）Ⅰ.我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鍋的排放量不超過0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：（1）磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp=___________。（2）一定溫度下，的，的，那么它們在水中的溶解量___________較大。（3）向某含鎘廢水中加入，當(dāng)濃度達(dá)到時，廢水中的濃度為___________mol/L[已知：，]，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：（4）已知25℃時，；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：8.0~96顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為___________。（5）25℃向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中=___________，②完全沉淀后，溶液的pH=___________。③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入的鹽酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)?！敬鸢浮浚?）c3(Cd2+)?c2(PO43-)（2）Cd(OH)2（3）1.0×10-19是（4）藍(lán)色（5）1.0×10-72否【分析】（1）根據(jù)磷酸鎘的溶解平衡反應(yīng)式為：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2(aq)，磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=c3(Cd2+)?c2(PO43-)，故答案為：c3(Cd2+)?c2(PO43-)；（2）當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時有CdCO3(s)?Cd2++CO32-，則其平衡時摩爾溶解度為s===2×10-6mol/L，當(dāng)Cd(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時有Cd(OH)2(s)?Cd2++2OH-，則其平衡時摩爾溶解度為s===2×10-5mol/L，則它們在水中的溶解能力較大的是Cd(OH)2，故答案為：Cd(OH)2；（3）當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol?L-1時，Cd2+濃度為=1.0×10-19mol?L-1=＜0.005mg?L-1，是符合水源標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：1.0×10-19；是；（4）Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12，則c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12；c(OH-)=2c(Mg2+)=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；計算得到x=2.24×10-4mol/L；