5.2.1 離子鍵學(xué)案2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進宏觀辨識與微觀探析化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、離子鍵與離子化合物1．化學(xué)鍵(1)定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。(2)常見類型：①離子鍵；②共價鍵。2．離子鍵的形成過程(1)從微觀角度理解NaCl的形成過程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。(2)3．離子化合物(1)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子()(2)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物()(3)兩種元素形成離子化合物的過程中一定伴有電子得失()(4)原子序數(shù)為12和9的元素可形成離子化合物()答案(1)√(2)×(3)√(4)√1．任何物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵嗎？提示不一定，如稀有氣體元素的原子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體元素的原子間不存在化學(xué)鍵。2．離子化合物中一定含有金屬元素嗎？提示不一定，銨鹽屬于離子化合物，但無金屬元素。3．由金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物嗎？提示不一定，例如AlCl3不屬于離子化合物。已知反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列說法錯誤的是()A．NaH是離子化合物B．NaH中H－的半徑大于Li＋的半徑C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．NaOH中含有離子鍵，是離子化合物答案C解析NaH由Na＋和H－構(gòu)成，是離子化合物，故A正確；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，NaH中H－的半徑大于Li＋的半徑，故B正確；反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合價降低，水是氧化劑，故C錯誤；NaOH中Na＋和OH－之間存在離子鍵，是離子化合物，故D正確。1活潑金屬元素[如ⅠA族Na、K，ⅡA族Ca、Mg]與活潑非金屬元素[如ⅥA族O、S，ⅦA族F、Cl]的原子之間易形成離子鍵。2并不是所有的金屬與元素非金屬元素化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。3非金屬元素之間也可形成離子鍵，如NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。4離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。二、電子式1．電子式的定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外層電子的式子叫作電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：·Mg·、碳原子：、氧原子：、氖原子：。(2)簡單陽離子的電子式簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式不但要畫出最外層電子，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子：、硫離子：。(4)離子化合物的電子式氧化鈣：、硫化鉀：。3．用電子式表示物質(zhì)的形成過程原子的電子式＋原子的電子式(相同原子可合并)→離子化合物的電子式。(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)Na2O：。(1)NaCl的電子式可以表示為()(2)MgCl2的電子式可以表示為()(3)KCl的形成過程：()答案(1)×(2)√(3)×下列電子式的書寫正確的是()A．氮原子：B．O2－：C．Na2O：D．CaCl2：答案C解析電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，A項錯誤；陰離子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”，B項錯誤；化合物中多個相同的離子要結(jié)合離子之間的成鍵情況，合理分布，C項正確、D項錯誤。書寫電子式的注意事項(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”或“×”的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“→”后是化合物的電子式。1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的認(rèn)識正確的是()A．分子間的相互作用B．同種原子的相互作用C．形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃?，也可以是離子D．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用答案C解析化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子間存在的強烈相互作用，分子間的相互作用不是化學(xué)鍵。2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．ⅠA族與ⅦA族元素之間一定形成離子化合物答案B解析A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。3．下列化學(xué)用語中正確的是()A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成過程：答案B解析A項，簡單陽離子電子式為其離子符號；C項，質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為eq\o\al(35,17)Cl；D項，箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為。4．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：________________________________________________________________________；NaF：________________________________________________________________________；MgS：_______________