5.2.2 共價鍵　分子間作用力學(xué)案2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第二課時共價鍵分子間作用力【課程標(biāo)準(zhǔn)要求】1.了解共價鍵的概念及其形成，了解共價化合物的概念。2.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點和成鍵方式。3.學(xué)會用電子式表示共價鍵以及共價分子；會用結(jié)構(gòu)式表示共價鍵以及共價分子；會用球棍模型、空間填充模型表示分子結(jié)構(gòu)。4.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識分子間作用力和氫鍵。一、共價鍵與共價化合物1.共價鍵(1)氯化氫的形成過程(2)共價鍵①概念：原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價鍵。②成鍵微粒：原子。③共價鍵的實質(zhì)是靜電作用。④成鍵條件：成鍵元素一般是同種或不同種的非金屬元素；成鍵前原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài)。2.共價化合物(1)概念：不同元素的原子之間以共價鍵相結(jié)合形成的化合物。(2)常見的共價化合物的類型：①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。3.共價分子(1)概念：原子之間全部以共價鍵結(jié)合的分子叫作共價分子。(2)共價分子結(jié)構(gòu)的表示方法①電子式：如H2：H∶H，N2：∶N??N∶，NH3：。②結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上，常用“—”表示1對共用電子對，如氯分子可表示為Cl—Cl，這種圖示叫作結(jié)構(gòu)式。常見共價分子4.碳原子的成鍵特點【微自測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)HCl分子中有一對共用電子對(√)(2)原子間以共用電子對形成的物質(zhì)是共價化合物(×)(3)共價化合物中一定只含有共價鍵(√)(4)共價鍵只存在于共價化合物中(×)(5)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物(×)二、分子間作用力分子間作用力包括范德華力和氫鍵二種類型。1.范德華力(1)概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為范德華力，亦可稱為分子間作用力。(2)特征①分子間作用力比化學(xué)鍵弱(填“強(qiáng)”或“弱”)得多。②存在于分子之間，且分子充分接近時才有相互間的作用力，如固體和液體物質(zhì)中。③分子間作用力只影響(由分子構(gòu)成的)物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)只需要克服分子間作用力，而水分解需要破壞化學(xué)鍵。2.氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。(3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，對物質(zhì)的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵?！疚⒆詼y】2.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)CO2的電子式為(×)(2)N2的電子式為N??N(×)(3)干冰中存在分子間作用力和共價鍵(√)(4)分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(×)一、共價鍵與共價化合物新冠肺炎的基本病機(jī)為病毒(主要成分是一種蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N、S等元素)外侵，肺經(jīng)受邪，正氣虧虛。我國醫(yī)務(wù)者經(jīng)過多次臨床試驗，發(fā)現(xiàn)某些中成藥如連花清瘟膠囊(主要有效成分是綠原酸)、金銀花清感顆粒等對于治療新冠肺炎效果顯著。1.C、H、O、N四種原子中，任意兩個原子之間形成化學(xué)鍵，一定是共價鍵嗎？提示：一定是共價鍵。2.僅含有H和N兩種元素的化合物，一定是共價化合物嗎？舉例說明，并寫出其電子式。提示：不一定，如NH4H是離子化合物，電子式為。3.H與C、O、N都可以形成含有不同元素原子間共價鍵，又有同種元素原子間的共價鍵的18電子的共價化合物，請舉例。提示：C2H6、H2O2、N2H4等。1.從物質(zhì)類別角度判斷化學(xué)鍵類型(1)非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價鍵；稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵。(2)非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等只有共價鍵；(3)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵；(4)含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價鍵；2.離子化合物和共價化合物的比較類別內(nèi)容離子化合物共價化合物概念含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵(可能含有共價鍵)共價鍵熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或在水溶液中導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；溶于水時，有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔融時破壞的作用力一定破壞離子鍵一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵(如SiO2)實例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物等3.離子化合物和共價化合物的三種判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷：凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCl3為共價化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔、沸點較低的化合物是共價化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如AlCl3。1.(2021·江蘇鹽城市伍佑中學(xué)高一期末)下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()A.NaCl B.N2C.NH4Cl D.HCl答案D解析A項，NaCl含有離子鍵，屬于離子化合物；B項，N2是由氮元素組成的單質(zhì)；C項，NH4Cl含有離子鍵，屬于離子化合物；D項，HCl是由氫、氯兩種非金屬元素組成的化合物，只含共價鍵，屬于共價化合物。2.(2021·江蘇南京高一期末)下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A.NaCl B.HClC.CO2 D.NaOH答案D解析NaCl中只含有離子鍵；HCl中只含有共價鍵；CO2中只含有共價鍵；NaOH中含有的鈉離子、氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根離子內(nèi)存在共價鍵。3.(2021·山東莒縣高一期中)下列說法正確的是()①離子化合物中可能含共價鍵②共價化合物中可能含離子鍵③完全由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥共價化合物、離子化合物熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電A.①③④ B.①⑤⑥C.①④ D.②⑤⑥答案C解析①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵和O—H共價鍵，過氧化鈉中含離子鍵和O—O共價鍵，故正確；②共價化合物一定含共價鍵，一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故錯誤；③完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，故正確；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，故錯誤；⑥共價化合物熔融狀態(tài)下不能電離，因此不能導(dǎo)電，離子化合物熔融狀態(tài)下能電離，可以導(dǎo)電，故錯誤。二、分子間作用力與氫鍵1.化學(xué)鍵、范德華力與氫鍵的比較化學(xué)鍵范德華力氫鍵范圍相鄰的原子或離子間分子間某些氫化物分子間(常見的有HF、H2O、NH3等)作用力化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的熔、沸點及溶解性物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性、硬度、固體密度等2.常用的化學(xué)用語的表示方法原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖核素符號中子數(shù)為14的鎂原子為eq\o\al(26,12)Mg、中子數(shù)為20的氯原子為eq\o\al(37,17)Cl電子式球棍模型甲烷：乙烯：空間填充模型甲烷：乙烯：結(jié)構(gòu)式CO2：O=C=OHClO：H—O—Cl化學(xué)式臭氧：O3明礬：KAl(SO4)2·12H2O電離方程式NaOH的電離：NaOH=Na＋＋OH－4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()A.H2O2的電子式：B.CS2的空間填充模型：C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.CCl4的結(jié)構(gòu)式：答案B解析H2O2為共價化合物，電子式中存在共用電子對，不是陰陽離子，A錯誤；CS2的空間填充模型為，B正確；14C質(zhì)子數(shù)為6，C錯誤；結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對共用電子，其他電子不表示出來，D錯誤。5.離子鍵、共價鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的不同作用力。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是()A.冰 B.氯化鈉C.氫氧化鈉 D.碘答案B解析冰含有共價鍵和分子間作用力；氯化鈉只含有離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；碘含有共價鍵和分子間作用力。6.下列物質(zhì)與相應(yīng)的作用方式組合正確的是()選項ABCD物質(zhì)干冰氯化鈉氫氧化鈉氬作用方式分子間作用力離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵共價鍵、分子間作用力答案C解析干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于共價化合物，CO2分子內(nèi)存在的是C原子與O原子之間的共價鍵，CO2分子間是通過分子間作用力結(jié)合的，A錯誤；氯化鈉是由Na＋和Cl－結(jié)合而成的離子化合物，只存在離子鍵，B錯誤；氫氧化鈉是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子化合物，所以存在離子鍵，而OH－屬于原子團(tuán)，H原子和O原子之間通過共價鍵結(jié)合，C正確；氬是稀有氣體，屬于不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)，分子與分子之間通過分子間作用力結(jié)合，D錯誤。三、物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化1.化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：H2＋F2=2HF，H—H鍵，F(xiàn)—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。2.離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物)eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))eq\x(電離)eq\o(→,\s\up7(離子鍵被破壞))eq\x(陰、陽離子)3.共價化合物的溶解或熔化過程4.單質(zhì)的溶解或熔化過程單質(zhì)特點化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化時不破壞化學(xué)鍵P4等由原子構(gòu)成的單質(zhì)(稀有氣體除外)熔化時破壞共價鍵金剛石等能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)的共價鍵被破壞Cl2、F2等7.(2021·福建泉州高一期中)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是()A.電解水B.干冰受熱直接變成氣體C.HCl溶解于水D.打雷放電時，O2變成O3答案B解析電解水時既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；干冰受熱直接變成氣體屬于CO2的升華，沒有化學(xué)鍵的斷裂，也沒有化學(xué)鍵的生成，是物理變化，B正確；HCl溶解于水電離出氫離子和氯離子，有化學(xué)鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的生成，C錯誤；打雷放電時，O2變成O3時既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤。8.(2021·河北衡水高一期中)北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作成功研制出了堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析不正確的是()A.K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下破壞了離子鍵D.1molK3C60中含有的K＋數(shù)目約為6.02×1023答案D解析堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，C、C之間以共價鍵結(jié)合，所以既有離子鍵，又有共價鍵，A項正確；實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，B項正確；熔融狀態(tài)時離子鍵必受到破壞，C項正確；1molK3C60中含有的K＋數(shù)目約為3×6.02×1023，D項錯誤。9.下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是()A.從飲料酒中聞到了醇香味B.NaCl顆粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液D.NaOH受熱熔化答案C解析聞到醇香味是因為醇的揮發(fā)，只是破壞了分子間作用力；NaCl顆粒被粉碎破壞了部分離子鍵；H2SO4溶于水后，電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，共價鍵被破壞；NaOH受熱熔化時，電離出Na＋和OH－，只破壞了離子鍵，而OH－中的共價鍵沒被破壞。微專題7電子總數(shù)相同微粒的尋找方法1.等電子微粒(1)尋找方法①核外電子總數(shù)相等的微粒可以是分子、原子，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。②尋找方法：以周期表中Ne、Ar為基準(zhǔn)，聯(lián)系同周期非金屬元素的陰離子及其氫化物，下一周期金屬元素的陽離子，并利用分子失去或得到H＋后電子數(shù)不變，2個9電子基團(tuán)可組合成1個18電子微粒等方法，可歸納出常見的10電子、18電子微粒。(2)巧記10e－微粒和18e－微粒①“10e－”微粒記憶方法②“18e－”微粒記憶方法(3)其他等電子數(shù)的微?！?4電子”的粒子Si、N2、CO、C2H2“2電子”的粒子He、H－、Li＋、Be2＋、H2質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子①Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋②HS－、Cl－③F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)④N2、CO、C2H2等(4)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的微粒①原子(同位素)，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。②分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。③帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。④帶電荷數(shù)相同的陰離子，如F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)2.“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的判斷方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法①分子中的氫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；②一般來說，在ABn型分子中，若某元素原子最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8，則該元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2分子中，碳元素的化合價為＋4，碳原子最外層電子數(shù)為4，二者之和為8，則碳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同理知氧原子也滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)成鍵數(shù)目法若該原子達(dá)到所需成鍵數(shù)目，則為8電子結(jié)構(gòu)，若未達(dá)到或超過所需成鍵數(shù)目則不為8電子結(jié)構(gòu)，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。[典例]A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A＋＋C－eq\o(=,\s\up7(△))D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)C－的電子式是_________________________________________。(2)寫出B＋和E反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：___________________________(寫分子式)。(4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：____________。答案(1)(2)H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)解析依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－=D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)、C－為OH－，將其結(jié)果代入②B＋＋C－=2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋，D為H2O、E為NH3。[解題指導(dǎo)]本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。尋找相同電子數(shù)微粒應(yīng)注意思維有序性，按照一定規(guī)律結(jié)合典型性質(zhì)尋找。1.與OH－具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是()A.K＋B.Na＋C.F－D.Ne答案C解析K＋的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，A錯誤；Na＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，B錯誤；F－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，C正確；Ne的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，D錯誤。2.下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是()A.H2O、CH4、NH3、NeB.OH－、F－、Ne、O2－C.H3O＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋D.O2－、F－、Mg2＋、Al3＋答案A解析A項，四種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10；B項，四種微粒的電子數(shù)均為10，但OH－和F－的質(zhì)子數(shù)均為9，Ne、O2－的質(zhì)子數(shù)分別為10、8；C項，各微粒的電子數(shù)均為10，H3O＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)的質(zhì)子數(shù)均為11，而Mg2＋的質(zhì)子數(shù)為12；D項，各微粒的電子數(shù)均為10，但質(zhì)子數(shù)均不同。3.下列說法正確的是()A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案C解析結(jié)構(gòu)的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－的質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。4.下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是____________(填序號)。①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2答案④⑥⑦解析①BeCl2中Be不滿足8電子結(jié)構(gòu)，②PCl5中P不滿足8電子結(jié)構(gòu)，③SF6中S不滿足8電子結(jié)構(gòu)；⑤CH4中H不滿足8電子結(jié)構(gòu)。微專題8元素推斷題突破方法1.元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測它在元素周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。2.解答元素推斷題的一般思路(1)由元素原子或離子的核外電子排布推斷eq\x(\a\al(核外電,子排布))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(電子層數(shù)、最,外層電子數(shù)))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(周期序數(shù)、,族序數(shù)))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(單質(zhì)及化合,物的性質(zhì)))(2)由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷eq\x(\a\al(元素單質(zhì)及化,合物的特性))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(元素名稱,或符號))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(原子,結(jié)構(gòu)))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(元素周期表,中的位置))(3)由元素在周期表中的位置推斷3.元素推斷題的解題方法(1)解題步驟：①定范圍，即通過審題確定題目限制的元素范圍，如短周期元素、常見元素、前20號元素等；②挖信息，根據(jù)題目敘述，從中找出元素原子結(jié)構(gòu)特征等信息；③建聯(lián)系，元素推斷一定要聯(lián)系“元素周期表”，心中有“表”是推斷元素的基礎(chǔ)；④巧整合，在上述基礎(chǔ)上，將元素周期表結(jié)構(gòu)與已知信息整合，確定元素。(2)解題技巧：①將推斷的元素代入周期表，看是否完全符合題意；②當(dāng)推斷元素有多種可能時，要重新檢查題意，看是否符合題目要求。[典例]有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________________________。(2)B的最高價氧化物的化學(xué)式為________，C的元素名稱為________，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是________________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。答案(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x－8、x－1、x、x＋1，則(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L，可知E為鋁元素。[解題指導(dǎo)]利用“位、構(gòu)、性”關(guān)系元素推斷的思路方法基本解題思路為：在然后，針對題目按以下具體方法進(jìn)行推斷：1.(2021·江蘇蘇州開學(xué)考試)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14,X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Y<Z<WB.最簡單氫化物的沸點：Y>WC.Y與W可形成離子化合物D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)答案B解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子序數(shù)小于Y，且X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X只能為第一周期的H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為eq\f(14－1－1),\s\do5(2))＝6，故Y為O元素，W為S元素，Z為Na元素，根據(jù)它們在周期表的位置和原子半徑大小的變化規(guī)律，可知原子半徑大小應(yīng)該是Y<W<Z(O<S<Na)，A錯誤；氫化物的沸點和其相對分子質(zhì)量大小有關(guān)，但H2O分子間有氫鍵，Y為O元素，W為S元素，所以氫化物的沸點Y>W(H2O>H2S)，B正確；Y為O元素，W為S元素，Y與W可形成共價化合物，C錯誤；D.Z的單質(zhì)為金屬Na，X的氧化物H2O，Na和H2O能反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，D錯誤。2.(2021·山東淄博高一期末)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，A的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零，B與氫元素可形成離子化合物BH，C的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，D的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，E－和F＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A.非金屬性：A＜D＜EB.金屬性：F＞B＞CC.單質(zhì)的熔點：B＜FD.離子半徑：E－＞F＋答案C解析A為H或C，B為Na，D、E分別為S、Cl，非金屬性：A＜D＜E(H或C＜S＜Cl)，A正確；B、C、F分別為Li或Na、Al、K，Na、Al為同周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，Na、K同主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，則金屬性：K＞Na＞Al，B說正確；B、F分別為Na、K，堿金屬元素，原子序數(shù)越大，熔點越低，則單質(zhì)的熔點：Na＞K，C錯誤；E－和F＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Cl－＞K＋，D正確。3.(2021·山東菏澤高一期末)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y>XB.元素X的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為零C.該化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W元素的常見氧化物都含有共價鍵答案B解析W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為－1價、X元素為＋4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為－1價可知，Y為－3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素。Z為Cl、Y為P、X為Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，A錯誤；X為Si，最高化合價＋4與最低化合價－4代數(shù)和為零，B正確；Y為P，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；W為Na，氧化物如Na2O只有離子鍵無共價鍵，D錯誤。4.(2021·山東濟(jì)南高一期末)A、B、D、E、G為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E＋與D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)G在元素周期表中的位置是________________________，BD2的電子式為________________________；(2)D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________________________(用離子符號表示)；(3)由A、D、E三種元素組成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為________________________________________________________________________；(4)設(shè)計一個簡單的實驗證明G和B的非金屬性強(qiáng)弱：________________________(用化學(xué)方程式表示)。答案(1)第3周期ⅦA族,(2)Cl－>O2－>Na＋(3)離子鍵、共價鍵(4)NaHCO3＋HClO4=NaClO4＋CO2↑＋H2O解析短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，B為C、D為O；E＋與D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為Na；A單質(zhì)在G單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，G為Cl。(1)G為Cl，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族，CO2是共價化合物，電子式為。(2)電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則元素D、E、G分別形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl－>O2－>Na＋。(3)由A、D、E三種元素組成的化合物是NaOH，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵。(4)由最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱可比較非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，則設(shè)計一個簡單的實驗證明C和Cl的非金屬性強(qiáng)弱為NaHCO3＋HClO4=NaClO4＋CO2↑＋H2O。1.下列說法正確的是()A.一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B.含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物C.由兩種非金屬元素組成的化合物是共價化合物D.非金屬元素兩個原子間不可能形成離子鍵答案D解析稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，A錯誤；含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，如NaOH，B錯誤；由兩種非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4H，C錯誤；非金屬元素兩個原子間不可能形成離子鍵，D正確。2.(2021·福建泉州現(xiàn)代中學(xué)高一期中)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是()A.Na2O2溶于水B.I2升華C.NaCl溶解于水D.由石墨人造金剛石答案B解析Na2O2溶于水時既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；I2升華直接變成氣體沒有化學(xué)鍵的斷裂，也沒有化學(xué)鍵的生成，是物理