學年魯科版選修離子鍵配位鍵與金屬鍵（4張）

第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵一、離子鍵交流·研討那些原子間可以形成離子鍵？1、離子鍵的形成當電負性較小的金屬元素的原子與電負性較大的非金屬元素的原子相互接近到一定程度時，容易發(fā)生電子得、失而形成陰、陽離子。陰、陽離子之間的靜電作用——離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物。3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。

一、離子鍵那些原子間可以形成離子鍵？1、離子鍵的形成思考一、離子鍵1、離子鍵的形成用電子式表示離子鍵的形成過程SKKS2-K+K+一、離子鍵1、離子鍵的形成2、離子鍵的實質(zhì)相互作用靜電作用靜電吸引靜電斥力異性電荷之間原子核之間

電子之間（處于平衡狀態(tài)）一、離子鍵1、離子鍵的形成2、離子鍵的實質(zhì)一、離子鍵1、離子鍵的形成2、離子鍵的實質(zhì)離子鍵的強弱：①一般說來，離子電荷越多，陰、陽離子的核間距越小（即離子半徑越?。?，則離子鍵越強。②從元素電負性的角度來看，成鍵原子所屬元素的電負性差值越大，原子間越容易發(fā)生電子得失，形成離子鍵，離子鍵也越強。庫侖定律

F=k×q+×q－/r2

離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)離子鍵無方向性氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)離子鍵無飽和性NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖一、離子鍵1、離子鍵的形成2、離子鍵的實質(zhì)3、離子鍵的特征相對共價鍵而言，離子鍵沒有方向性和飽和性。二、配位鍵NH3+H+==NH4+配位鍵的指共用電子對由一個原子單方面提供而不是由雙方共同提供的特殊的共價鍵。1、配位鍵的形成形成配位鍵的①一方是能夠提供孤對電子的原子，②另一方是具有能夠接受孤對電子的空軌道的原子。配位鍵常用符號A→B。血紅素葉綠素維生素B12維爾納(Werner,A,1866—1919)

瑞士無機化學家，因創(chuàng)立配位化學而獲得1913年諾貝爾化學獎。配位化學的奠基人——維爾納中國無機化學家和教育家，1981年當選為中國科學院化學部學部委員。長期從事無機化學和配位化學的研究工作，是中國最早進行配位化學研究的學者之一。戴安邦

(1901-1999)二、配位鍵1、配位鍵的形成2、配位鍵的形成條件：

成鍵的微粒一方有空軌道，另一方有孤對電子。3、配合物：由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。組成：價電子層的部分d軌道和s、d軌道是空軌道的過渡金屬的原子或離子和含有孤對電子的分子（例如CO，NH3，H2O）或離子（如Cl-，NO2-，CN-）。配體有孤電子對中心離子有空軌道[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-二、配位鍵1、配位鍵的形成2、配位鍵的形成條件3、配位物的組成內(nèi)界是配位單元，外界是簡單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。[Co(NH3)6]Cl3內(nèi)界外界K3[Cr(CN)6]內(nèi)界外界內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：內(nèi)界與外界[Co(NH3)6]3+中心原子配位體配位數(shù)3、配位物的組成[Cu(NH3)4]

SO4中心離子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界外界配合物3、配位物的組成

在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO問題解決中心原子、配位體、配位數(shù)中心原子：能夠接受孤電子對的離子，多為過渡金屬元素的離子。配位體：提供孤電子對的分子或離子；其中提供孤電子對的原子叫配位原子，常見的配位原子有鹵素原子X、O、S、N、P、C。

3、配位物的組成常見金屬離子的配位數(shù)1價金屬離子2價金屬離子3價金屬離子Cu+2,4Ca2+6Al3+4,6Ag+2Mg2+6Cr3+6Au+2,4Fe2+6Fe3+6Co2+4,6Co3+6Cu2+4,6Au3+4Zn2+4,6中心原子、配位體、配位數(shù)3、配位物的組成現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：先寫出兩者的電離方程式進行比較。問題解決兩者在水中發(fā)生電離：[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設計實驗時可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后測量所得沉淀量就可加以區(qū)別。

提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g，[Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g問題解決具體步驟：1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。3、靜置，過濾。4、洗滌沉淀，干燥5、稱量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為[Co(NH3)6]Cl3，

所得固體質(zhì)量少的即為[Co(NH3)5Cl]Cl2。問題解決【探究實驗】①向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水②向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水根據(jù)實驗分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因?qū)嶒灒合蛄蛩徙~溶液中加入過量氨水，觀察現(xiàn)象Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍色沉淀深藍色溶液2+CuNH3H3NNH3NH3實驗已知氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成了[Cu(NH3)4]2+

，其結(jié)構(gòu)簡式為：容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?1、共同的物理性質(zhì)三、金屬鍵2、金屬的結(jié)構(gòu)三、金屬鍵金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。3、組成粒子：三、金屬鍵4、金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用)這是化學鍵的又一種類型。

三、金屬鍵5、金屬鍵特征：無方向性，無飽和性

自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有；無方向性、飽和性?！居懻?】金屬為什么易導電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。6、金屬鍵及金屬性質(zhì)【討論2】金屬為什么易導熱？金屬容易導熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。6、金屬鍵及金屬性質(zhì)【討論3】金屬為什么具