【新教材】高中化學(xué)選擇性必修教材介紹

高中選擇性必修課程介紹

(蘇教版)

選擇性必修課程標(biāo)教科書總體介紹

教材修訂的重點(diǎn)教科數(shù)編寫體例

教科書的內(nèi)容與教學(xué)要求

2選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》內(nèi)容解讀

3選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》內(nèi)容解讀4選擇性必修3《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》內(nèi)容解讀主要內(nèi)容選擇性必修課程教科書總體介紹

選擇性必修教科書共3冊，分別是選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》、選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選擇性必修3《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》。三冊教科書依據(jù)2017年版普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，在2011年版的同名的三個(gè)選修模塊教科書的基礎(chǔ)上修訂，編寫而成。作為計(jì)入高校招生錄取總成績的學(xué)業(yè)水平考試科目的學(xué)生，需要修習(xí)選擇性必修課程的全部內(nèi)容，獲得6個(gè)學(xué)分；是考選考化學(xué)的學(xué)生必須掌握的學(xué)習(xí)內(nèi)容。一選擇性必修課程的修習(xí)要求

（1）結(jié)合教學(xué)內(nèi)容加強(qiáng)德育功能。

結(jié)合教學(xué)內(nèi)容反映中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、科技發(fā)展成就、我國科學(xué)家的研究成就和貢獻(xiàn)；滲透法制意識、國家安全和生態(tài)文明教育；注重實(shí)踐與養(yǎng)成；增強(qiáng)社會(huì)主義核心價(jià)值觀教育。（2）注重模塊知識的整體理解，凸顯化學(xué)科學(xué)大觀念（化學(xué)觀念、思想）的統(tǒng)領(lǐng)作用，化學(xué)思維方式、研究學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，科學(xué)精神的熏陶，落實(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。

（3）增強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)力度，把學(xué)生必須完成的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)嵌入教學(xué)過程。選擇性必修課程教科書總體介紹二必修課程新教科書修訂的重點(diǎn)

（4）注意為教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)提供素材。

（5）調(diào)整、優(yōu)化學(xué)習(xí)欄目，凸顯學(xué)習(xí)方式的變革，滲透化學(xué)思維方式的教育、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，體現(xiàn)教學(xué)評一體化。

如：目標(biāo)預(yù)覽、溫故知新、交流討論、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)（必做實(shí)驗(yàn)）、實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、學(xué)以致用、拓展視野、科學(xué)史話、學(xué)科提煉、批判性思維、跨學(xué)科鏈接。

（6）

注重與必修課程的銜接、進(jìn)階。

選擇性必修課程教科書總體介紹依據(jù)學(xué)生認(rèn)識規(guī)律和知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系，認(rèn)識必修課程與選擇性必修課程學(xué)習(xí)的階段性與進(jìn)階

高中必修課程高中選擇性必修課程

依據(jù)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)角度，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究鈉、氯、鐵、氮、硫等元素的典型代表物的主要性質(zhì)、變化與應(yīng)用，了解對人類健康和環(huán)境的影響。了解有利于建構(gòu)化學(xué)重要概念、思想方法的常見其他金屬、非金屬元素化合物的有關(guān)知識。

初步學(xué)習(xí)并運(yùn)用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的的概念描述、解釋簡單的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。運(yùn)用元素周期律、周期表知識聯(lián)系常見元素的性質(zhì)變化，描述同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理定量分析分析常見元素化合物反應(yīng)的能量變化（如熱效應(yīng)、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化）、反應(yīng)速率、反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目、運(yùn)用平衡觀念分析在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)。從原子核外電子的構(gòu)造、電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)定量分析說明元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，不同價(jià)態(tài)的原子、離子的氧化性、還原性。

高中必修課程高中選擇性必修課程能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)做類比、分析、推理，認(rèn)識反應(yīng)規(guī)律。

能運(yùn)用電解質(zhì)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的概念定性地認(rèn)識、描述、分析電解質(zhì)溶液的組成、溶液中的離子反應(yīng)、簡單的氧化還原反應(yīng)（包括電化學(xué)反應(yīng)）。

知道化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的轉(zhuǎn)化。反應(yīng)有限度，有快慢，并受外界條件的影響。知道化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量和能量守恒定律。。運(yùn)用元素守恒、電子數(shù)守恒、質(zhì)量和能量守恒、變化與平衡的觀念分析氧化還原反應(yīng)、水溶液中的離子反應(yīng)（包括在陌生情景下較為復(fù)雜的反應(yīng)）。能用辯證的觀點(diǎn)分析、看待物質(zhì)本性與外界條件對反應(yīng)速率、物質(zhì)氧化性/還原性、化學(xué)反應(yīng)的限度（平衡轉(zhuǎn)化率）、溶液的酸堿性、電解質(zhì)溶液各組分濃度/數(shù)量關(guān)系的影響，并能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)圖表描述、分析、說明。知道化學(xué)反應(yīng)有一定歷程，能依據(jù)圖示解讀反應(yīng)歷程，認(rèn)識反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物、中間產(chǎn)物、催化劑、各步反應(yīng)/總反應(yīng)的能量變化。高中必修課程高中選擇性必修課程認(rèn)識微粒間存在著電磁作用力，了解作用力類型。知道原子中原子核的質(zhì)子與核外電子中存在靜電作用，粗淺認(rèn)識作用強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。認(rèn)識并能用電子式、結(jié)構(gòu)圖式、結(jié)構(gòu)模型描述離子鍵、共價(jià)鍵，能用實(shí)例說明共價(jià)分子有一定的空間結(jié)構(gòu)。知道分子間存在范德華力、氫鍵、知道物質(zhì)有晶體、非晶體之分、知道離子晶體、共價(jià)晶體與分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)。知道從原子分子水平，從不同層次研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

能用電離能、電負(fù)性等概念、有關(guān)結(jié)構(gòu)的數(shù)據(jù)定量分析說明原子核和核外電子作用的強(qiáng)弱并能用以說明元素的性質(zhì)差異。能運(yùn)用鍵能、離子晶體的晶格能、金屬鍵的鍵能分析說明離子鍵、共價(jià)鍵、金屬件的強(qiáng)弱，能分析氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的常見方法，能運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型分析、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)。能運(yùn)用相關(guān)原理判斷簡單的共價(jià)分子的的空間結(jié)構(gòu)。

能結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（剖面圖、投影圖）、晶胞常數(shù)分析晶體結(jié)構(gòu)。了解。物質(zhì)聚集狀態(tài)對性質(zhì)的影響。，高中必修課程高中選擇性必修課程認(rèn)識有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解化石燃料、食品中簡單有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)（碳鍵類型、含有的官能團(tuán)、同分異構(gòu)現(xiàn)象）、主要性質(zhì)與重要的轉(zhuǎn)化化反應(yīng)。

認(rèn)識有機(jī)反應(yīng)的主要類型，知道反應(yīng)條件對有機(jī)反應(yīng)方向、速率、轉(zhuǎn)化率的影響，知道可以利用有機(jī)反應(yīng)通過一定路線合成有機(jī)化合物。

擴(kuò)展對烴、烴衍生物、與生命有密切關(guān)系的常見有機(jī)化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的認(rèn)識，形成對有機(jī)化合物組成、結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵、官能團(tuán)、空間結(jié)構(gòu)）性質(zhì)間關(guān)系的基本認(rèn)識，了解核磁共振譜圖在有化合物組成結(jié)構(gòu)研究中的應(yīng)用。系統(tǒng)認(rèn)識同分異構(gòu)現(xiàn)象，并能進(jìn)行分析推斷。擴(kuò)展對常見的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)、能分析說明各類有機(jī)反應(yīng)在有機(jī)合成中碳骨架建構(gòu)、官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的作用，并能運(yùn)用與分析、設(shè)計(jì)現(xiàn)對簡單的有合合成反應(yīng)。選擇性必修課程教科書模塊1專題1單元1

模塊3模塊2專題2專題‥專題3專題‥單元2

單元3

單元‥

單元‥

目標(biāo)預(yù)覽學(xué)習(xí)情境內(nèi)容要點(diǎn)學(xué)習(xí)活動(dòng)學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)資料理解應(yīng)用

專題回顧總結(jié)專題綜合評價(jià)

三選擇性必修課程新教科書編寫體例選擇性必修課程教科書總體介紹呈示學(xué)習(xí)目標(biāo)（目標(biāo)預(yù)覽)提供學(xué)習(xí)情境與資料指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法簡述學(xué)習(xí)內(nèi)容設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)活動(dòng)指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法選擇性必修課程新教科書編寫體例選擇性必修課程教科書總體介紹反應(yīng)原理專題2單元3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3單元4選擇性必修課程教科書總體介紹單元教學(xué)內(nèi)容專題復(fù)習(xí)

四各模塊主要內(nèi)容及其邏輯結(jié)構(gòu)

探索反應(yīng)規(guī)律與基本原理：

化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化，反應(yīng)速率、方向與限度，水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，電化學(xué)反應(yīng)基本原理。

認(rèn)知模型建構(gòu)，

分類、比較歸納,科學(xué)探究與證據(jù)推理，實(shí)驗(yàn)方法、數(shù)據(jù)圖表分析與定量研究，應(yīng)用變量控制探究規(guī)律。

能量守恒與轉(zhuǎn)化，

變化觀念與平衡思想，微觀探析宏觀變化，辯證看待變化內(nèi)因與外界條件影響，形成綠色化學(xué)觀念。

認(rèn)識價(jià)值與應(yīng)用價(jià)值，社會(huì)責(zé)任感科學(xué)態(tài)度培養(yǎng)，理解科學(xué)本質(zhì)。

模塊的主題與內(nèi)容要求選擇性必修教科書總體介紹建構(gòu)模塊知識系統(tǒng)

形成化學(xué)基本觀念了解化學(xué)研究方法認(rèn)識化學(xué)科學(xué)價(jià)值

從原子、分子水平認(rèn)識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、排布規(guī)律，元素周期律的本質(zhì)，

微粒間的相互作用（化學(xué)鍵、分間作用力）與物質(zhì)性質(zhì)，

分子空間結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、物質(zhì)聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)。

建構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子、分子、晶體）模型，

了解實(shí)驗(yàn)手段和技術(shù)在結(jié)構(gòu)研究中的運(yùn)用，

運(yùn)用結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)、規(guī)律性知識定量研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，

周期表中元素的“位、構(gòu)、性”間的關(guān)系，

從不同層次分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

認(rèn)識價(jià)值，應(yīng)用價(jià)值（解釋說明或預(yù)測物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，優(yōu)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)改變材料性質(zhì)），

物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境。

選擇性必修課程教科書總體介紹

常見各類有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)、有機(jī)反應(yīng)與有機(jī)合成：

有機(jī)化學(xué)的發(fā)展研究方法，有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與分類，

常見烴、烴的衍生物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)與應(yīng)用，

生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)。

有機(jī)化合物組成、結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)的研究方法，

有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)思路和方法，

有機(jī)化合物官能團(tuán)的檢驗(yàn)、引入與轉(zhuǎn)化。

有機(jī)物碳鍵類型與官能團(tuán)對性質(zhì)的決定作用，

有機(jī)化學(xué)是創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)，

有機(jī)化學(xué)與生命科學(xué)密切相關(guān)。

認(rèn)識與應(yīng)用價(jià)值（研究究有機(jī)物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，分析、設(shè)計(jì)具有，特定結(jié)構(gòu)有機(jī)物的合成路線，

為生命科學(xué)、材料科學(xué)研究提供理論和技術(shù)。

選擇性必修課程教科書總體介紹建構(gòu)模塊知識系統(tǒng)

形成化學(xué)基本觀念了解化學(xué)研究方法認(rèn)識化學(xué)科學(xué)價(jià)值《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀保持原教材的專題設(shè)置；增強(qiáng)大觀念的教育；提高內(nèi)容論述的邏輯性、科學(xué)性；重視研究數(shù)據(jù)的呈現(xiàn)與分析歸納。

一

學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求1認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)體系能量的守恒與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的部分內(nèi)能會(huì)發(fā)生變化（化學(xué)能）----從反應(yīng)物、生成物的能量差認(rèn)識反應(yīng)中能量的吸收或釋放-----能量吸收或釋放的形式（熱能、電能、光能等）-----從微觀認(rèn)識反應(yīng)中能量吸收或釋放的原因--------能量轉(zhuǎn)化的本質(zhì)（反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂與形成，認(rèn)識化學(xué)鍵鍵能）。

《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀

1-1化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)焓變的關(guān)系------反應(yīng)熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)測定-----熱化學(xué)方程式----反應(yīng)熱計(jì)算（從反應(yīng)物生成物能量差、反應(yīng)物生成物的鍵能差、利用蓋斯定律計(jì)算）----燃料的合理利用。

在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變（ΔH），而ΔH僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。由此，蓋斯定律就成為必然的結(jié)果?？梢?，在上述條件下，反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算就是反應(yīng)焓變的計(jì)算?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P

3-5

1-2電化學(xué)反應(yīng)原理：利用認(rèn)識模型分析能量轉(zhuǎn)化的過程—電極上氧化還原反應(yīng)的分析、帶電微粒的移動(dòng)；電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)氧化還原的數(shù)量關(guān)系----化學(xué)電源與電化腐蝕（防護(hù)）的分析?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P16-202認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法，影響反應(yīng)速率的因素，基元反應(yīng)的反應(yīng)速率理論?；瘜W(xué)反應(yīng)方向與限度：化學(xué)反應(yīng)方向與自發(fā)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)方向的判斷（熵變與焓變）；反應(yīng)限度與化學(xué)平衡（

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立、化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)分析、平衡的移動(dòng)及其判斷）?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀

2-1認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率及其表示與測定方法（速率方程）---基元反應(yīng)活化能對反應(yīng)速率的影響----認(rèn)識影響速率的因素，應(yīng)用于調(diào)控反應(yīng)速率---反應(yīng)速率數(shù)據(jù)、圖線的分析。

《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P412-2了解反應(yīng)方向與限度

認(rèn)識自發(fā)反應(yīng)，知道反應(yīng)有方向---了解反應(yīng)方向的判據(jù)（焓變與熵變）---反應(yīng)有一定限度----化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)的涵義（化學(xué)反應(yīng)限度的表征）、表達(dá)式及其計(jì)算----反應(yīng)條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響-----化學(xué)平衡移動(dòng)建立與移動(dòng)的判斷----特定條件下化學(xué)平衡狀態(tài)數(shù)據(jù)和圖像的分析---通過調(diào)控反應(yīng)條件影響化學(xué)平衡狀態(tài)。

《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P45,P55,P58,P62

3水溶液中的離子反應(yīng)。弱電解質(zhì)、水的電離平衡---電解質(zhì)溶液組成、性質(zhì)的分析、溶液pH檢測、計(jì)算機(jī)-------從離子反應(yīng)與化學(xué)平衡的視角認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)、鹽的水解平衡、難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡，并學(xué)習(xí)運(yùn)用于說明、解決生產(chǎn)生活中酸堿鹽溶液的組成與反應(yīng)實(shí)際問題，了解電解質(zhì)溶液原理在物質(zhì)檢測、轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究中的應(yīng)用。。《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P

79,P119

二

若干學(xué)習(xí)內(nèi)容的解釋2-1基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程

每個(gè)化學(xué)反應(yīng)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，經(jīng)歷的過程就是所謂反應(yīng)歷程。反應(yīng)物分子經(jīng)過一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)?；磻?yīng)過程中沒有任何中間產(chǎn)物生成。

例如，CO＋NO2=CO2＋NO就是基元反應(yīng)。許多化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)歷程比較復(fù)雜。有些化學(xué)反應(yīng)，盡管化學(xué)方程式表述簡單，但不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)過兩個(gè)或多個(gè)步驟完成的復(fù)雜歷程。例如，H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)，該反應(yīng)經(jīng)歷了如下兩步基元反應(yīng)：I2=2IH2＋2I=2HI

每個(gè)基元反應(yīng)都有對應(yīng)的活化能。常用的反應(yīng)速率碰撞理論、過渡態(tài)理論，只適用于基元反應(yīng)，對總反應(yīng)不適用?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。

20年考題10、28涉及反應(yīng)機(jī)理分析與速率方程的理解

2-2反應(yīng)速率是從反應(yīng)整體表達(dá)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，與以何種反應(yīng)物種表達(dá)無關(guān)。反應(yīng)物消耗速率與生成物生成速率是從局部表達(dá)某一物質(zhì)的變化速率。

非基元反應(yīng)中反應(yīng)速率最慢的一步反應(yīng)，是決定整個(gè)反應(yīng)速率的關(guān)鍵。非基元反應(yīng)的速率不能用質(zhì)量作用定律計(jì)算，只能通過實(shí)驗(yàn)確定的速率方程計(jì)算。《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀質(zhì)量作用定律是19世紀(jì)50年代在大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出的，認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度成正比,其中各濃度項(xiàng)上的方次就是反應(yīng)式中相應(yīng)各組分的化學(xué)計(jì)量系數(shù)：反應(yīng)：

aA+bB=cC+dDr=k[A]a[B]b

.

2-3焓變、熵變與反應(yīng)方向的判據(jù)

一個(gè)體系總是趨向于處于較低的能量狀態(tài)，使體系處于較為穩(wěn)定的狀態(tài)。通常研究的在恒溫恒壓下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在不做非體積功時(shí)，體系焓減?。?H<0），即體系的內(nèi)能、作功的本領(lǐng)降低（或從環(huán)境獲得功減少）有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示。

在一個(gè)與環(huán)境沒有物質(zhì)和能量交換的孤立系統(tǒng)中，微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)混亂程度總是在增加的。自然界中，一所有的孤立體系，總是存在著由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，使體系混亂度增加的傾向。體系的混亂度增大，即體系的熵不斷增大?？茖W(xué)家用“熵”（S）來度量一個(gè)體統(tǒng)中微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)的混亂程度、體系混亂度的增加，即體系的熵增（?S>0）有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀

反應(yīng)體系的焓的變化（焓變）、熵的變化（熵變）都對反應(yīng)的自發(fā)性有影響。要綜合考慮反應(yīng)的焓變與熵變。當(dāng)反應(yīng)體系焓的變化、熵的變化對反應(yīng)自發(fā)性的影響不一致時(shí)（例如焓趨于增加，不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；熵趨于增加，有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行），還要考慮反應(yīng)體系的溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響，因?yàn)榉磻?yīng)溫度會(huì)影響體系熵的變化。《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀由實(shí)驗(yàn)可知，氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行。我們熟悉的碳酸鈣的分解也需吸收大量的熱，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。因此，考察化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不能直接用放熱（ΔH＜0）或吸熱（ΔH＞0）作為判斷依據(jù)。對硝酸銨的溶解、碳酸鈣的分解、氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)這三個(gè)自發(fā)進(jìn)行的過程而言，它們都是熵增大的（ΔS＞0）。但也有些自發(fā)反應(yīng)是熵減小的（ΔS＜0），如氫氣在氧氣中點(diǎn)燃生成水、氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體等，都是熵減小的自發(fā)反應(yīng)。因此，也不能直接用熵增大（ΔS＞0）或熵減?。é＜0）來判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P55-58了解自發(fā)反應(yīng)的判據(jù)2-4化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷

勒沙特列原理成立是有條件的（在均相、封閉體系中，只允許一個(gè)因素改變），是定性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，不是理論推導(dǎo)的定量規(guī)律。

用濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小判斷平衡移動(dòng)方向是普遍適用的。

《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀

三學(xué)習(xí)內(nèi)容蘊(yùn)含的核心素養(yǎng)培養(yǎng)要素（例析）

3-1從宏觀現(xiàn)象的辨識深入到微觀分析認(rèn)識化學(xué)心反應(yīng)的能量變化。如，能依據(jù)數(shù)據(jù)說明、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂、生成是反應(yīng)過程能量變化的本質(zhì)原因。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：1mol氮?dú)馀c1mol氧氣完全反應(yīng)生成2molNO吸熱182.6kJ。

微觀分析：N2(g)、O2(g)化學(xué)鍵斷裂生成2N、2O，分別吸收能量946kJ?mol-1、498kJ?mol-1；N2(g）+O2(g)2NO放出能量2×632kJ?mol-1；能量總變化為-180kJ?mol-1，反應(yīng)吸熱180kJ?mol-1?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P6

3-2通過實(shí)驗(yàn)并利用原電池模型，聯(lián)系電學(xué)知識、氧化還原反應(yīng)原理，探討、認(rèn)識原電池工作原理，體會(huì)化學(xué)研究、學(xué)習(xí)的方法：

感知電流及其方向----探索兩極產(chǎn)生電勢差的原因----探索電勢差得以維持的原因----實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—--建構(gòu)原電池工作原理，體會(huì)化學(xué)能如何轉(zhuǎn)化為電能?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P16-17

3-3

通過實(shí)例分析，體會(huì)運(yùn)用變化與平衡、運(yùn)動(dòng)與聯(lián)系的觀點(diǎn)，定性與定量相結(jié)合的方法分析物質(zhì)及其變化，培養(yǎng)科學(xué)精神。

如，看待、分析NaHCO3溶液微粒的組成與性質(zhì)：電解質(zhì)在溶液中能產(chǎn)生陰陽離子可能有新微粒形成，但溶液總是呈電中性的，各元素的原子（包括游離的與被結(jié)合的H+）是守恒的，溶液的總的物質(zhì)的量也是守恒的。

（1）c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

（2）

c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=c(Na+)

（3）c(H+)+c(H2CO3）=c(CO32-）+c(OH-)

《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P73認(rèn)識化學(xué)平衡原理的應(yīng)用的廣泛性3-4通過數(shù)據(jù)的分析、歸納、抽象，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。

例如，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、處理，認(rèn)識可逆反應(yīng)在一定比條件下能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，認(rèn)識平衡體系中各組分濃度間的關(guān)系，建立平衡常數(shù)的概念?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P60-6120年考題13中和反應(yīng)過程利用分布系數(shù)圖像分析溶液組分。

3-5認(rèn)識實(shí)驗(yàn)的價(jià)值提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

通過定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定，認(rèn)識反應(yīng)的規(guī)律性。如，反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定、弱電解質(zhì)溶液稀釋過程電導(dǎo)率變化的測定、強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理、實(shí)驗(yàn)誤差的分析，認(rèn)識反應(yīng)的規(guī)律性。

中和滴定滴定過程溶液pH變化數(shù)據(jù)的測定、滴定曲線繪制，解釋說明。

《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀P43,P86《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀《化學(xué)反應(yīng)原理》教科書內(nèi)容解讀

3-6注重提高綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識與研究方法、認(rèn)識、分析與解決工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中的化學(xué)反應(yīng)問題的能力。20年考題26、28的反應(yīng)原理分析（速率、能量變化、平衡轉(zhuǎn)化、反應(yīng)流程的轉(zhuǎn)化反應(yīng)分析），《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀刪減一個(gè)專題；增強(qiáng)內(nèi)容的系統(tǒng)性；調(diào)整部分內(nèi)容的教學(xué)要求；增強(qiáng)認(rèn)識模型的建構(gòu)與解讀能力。

元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：

認(rèn)識原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律----認(rèn)識元素性質(zhì)呈周期性變化的原因----理解、掌握元素在周期表中位值、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。構(gòu)成物質(zhì)的原子、離子、分子間的相互作用，知道各類型化學(xué)鍵的本質(zhì)，認(rèn)識分子的空間結(jié)構(gòu)，了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體結(jié)構(gòu)，認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。

了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究學(xué)習(xí)方法，認(rèn)識結(jié)構(gòu)探究的意義和價(jià)值。

一

學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀

1-1物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容，方法、意義。

研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)，主要是認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，知道研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)要通過歸納和演繹，運(yùn)用科學(xué)假設(shè)和論證，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法。知道原子光譜、分子光譜、晶體x射線衍射等可以為物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋和模型的建構(gòu)提供信息與支撐，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段。

了解從原子、分子、超分子等不同尺度研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義和價(jià)值，認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探究是無止境的，會(huì)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷深入。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P10

經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明正確的假設(shè)還需通過建立理論來將這些知識組織起來，使之成為知識體系。

理論（theory）是建立在大量的觀察基礎(chǔ)之上并為實(shí)驗(yàn)所證實(shí)的解釋。例如道爾頓的原子理論，就是建立在很多化學(xué)家一次又一次觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)之上的。當(dāng)反?，F(xiàn)象大量出現(xiàn)，而原有理論又不能很好地作出解釋時(shí)，就需對原有理論加以修改，甚至需要提出新的理論（圖1-6）。圖1-6研究過程流程圖

知道原子核外電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)具有量子化特征，可以用電子云模型和原子軌道描述核外電子的空間分布、能量高低；

了解核外電子層構(gòu)造原理，能描述周期表中各主族、周期元素核外電子排布特征、1～36號元素基態(tài)原子核外電子排布。

解釋說明元素性質(zhì)呈周期性變化的原因，能依據(jù)電子層構(gòu)造和元素性質(zhì)認(rèn)識周期表中元素的分區(qū)；能說明元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（第1電離能、電負(fù)性、半徑、主要化合價(jià)）的關(guān)系，解釋元素性質(zhì)周期性變化的原因。

1-2“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”的內(nèi)容要求《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解析

1-3認(rèn)識微粒間的相互作用力

認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的原子、離子、分子間存在的相互作用，認(rèn)識離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)，了解金屬鍵的特征，通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識配離子的形成，認(rèn)識分子間作用力的特點(diǎn)。

認(rèn)識共價(jià)分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論模型做說明或預(yù)測，了解分子的極性及其決定因素。

認(rèn)識晶體和晶胞的特點(diǎn)。了解離子晶體、共價(jià)晶體、分子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)。了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀

二

學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求的調(diào)整

2-1闡明了物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容、范式、方法和意義。突出了對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識。

了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程，了解從原子、分子、超分子等不同尺度認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義。了解用波譜、X-射線衍射等表征物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法。了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)修飾的一般思路。

認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究為設(shè)計(jì)合成新物質(zhì)提供理論基礎(chǔ)，有助于了解材料結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，優(yōu)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)、改善材料性能。了解生命科學(xué)需要物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論與分析測試技術(shù)的支持。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P7-9《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀為揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，必須研究有關(guān)的問題。例如，在晶體中，微粒和微粒間作用力的類型是怎樣影響它們性質(zhì)的？為什么金屬晶體表現(xiàn)出導(dǎo)電性、延展性？分子的空間結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)有什么影響？為什么某些原子或離子可以和另一些原子、離子結(jié)合成像[Ag(NH3)2]+這樣比較復(fù)雜的離子？

科學(xué)家從結(jié)構(gòu)入手預(yù)測物質(zhì)可能的性質(zhì)，再通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，以闡明物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。碳元素組成的單質(zhì)--金剛石、石墨、富勒烯（C60）和碳納米管等，性質(zhì)差異很大為什么？《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P4-52-2充實(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，增強(qiáng)系統(tǒng)性。如，增加有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)）分析、運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法等內(nèi)容。三

若干學(xué)習(xí)內(nèi)容的解釋

3-1原子軌道是表示電子運(yùn)動(dòng)的一個(gè)狀態(tài)（不具有“軌道”的含義）。運(yùn)用量子力學(xué)處理原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，用薛定諤方程的解得到的三個(gè)不連續(xù)數(shù)（量子數(shù)，n、l、m）表示一個(gè)體系狀態(tài)的波函數(shù)。每一套n、l、m所表示的波函數(shù)，表示核外電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)率，每個(gè)波函數(shù)對應(yīng)的能量就是電子運(yùn)動(dòng)的能量。因此，每一套n、l、m所表示的波函數(shù)就代表電子運(yùn)動(dòng)的一種狀態(tài)，稱之為原子軌道。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P28-31

一套n、l、m描述一個(gè)原子軌道，分別表示電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近、運(yùn)動(dòng)區(qū)域在空間的角度分布、運(yùn)動(dòng)區(qū)域在空間的取向。多電子原子中電子運(yùn)動(dòng)能量高低決定于n、l。同一個(gè)n具有的原子軌道數(shù)為n2，每個(gè)原子軌道可容納兩個(gè)自旋方向不同的電子，各層的電子數(shù)為2n2

。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解析P293-2知道原子光譜、分子光譜與晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)方法分析方法是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法。

構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子電子運(yùn)動(dòng)能量是量子化的，處于基態(tài)或較低能級的價(jià)電子受到熱能、光能、電能或x射線的激發(fā)，可以吸收一定波長的光從低能級躍遷到較高能級，激發(fā)態(tài)電子不穩(wěn)定，能放出一定波長的光，回到基態(tài)或能級較低的軌道上。電子在不同能級間躍遷，吸收或放出不同波長的光?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P10-11

不同物質(zhì)的原子、分子的能級分布是特征，電子在能級間躍遷所吸收或發(fā)射光子的能量也是特征的。利用特定的儀器依據(jù)吸收或發(fā)射的光的波長、光的強(qiáng)度，可以描繪出原子、分子的吸收或發(fā)射光譜。分析光譜圖，可以得到原子、分子結(jié)構(gòu)的信息?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P33

知道X射線晶體衍射是用來研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的重要方法。

一束單色X射線入射到晶體（單晶）時(shí)，會(huì)產(chǎn)生衍射現(xiàn)象（波在傳播過程中遇到障礙物時(shí)，在障礙物的邊緣，一些波會(huì)偏離直線傳播而進(jìn)入障礙物后面的“陰影區(qū)”），衍射波疊加的結(jié)果使射線的強(qiáng)度在某些方向上加強(qiáng)，在其他方向上減弱。衍射線在空間分布的方位和強(qiáng)度，與晶體結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。每種晶體所產(chǎn)生的衍射花樣都反映出該晶體內(nèi)微粒的排列規(guī)律。分析得到的衍射花樣，便可確定微粒的結(jié)構(gòu)?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析

3-3認(rèn)識晶體與晶胞。晶體是大量微粒按一定規(guī)則在空間周期性排列形成的具有整齊規(guī)則幾何外形、有固定熔點(diǎn)和各向異性的固態(tài)物質(zhì)。

晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞。一般說，晶胞都是平行六面體。無數(shù)晶胞無隙并置構(gòu)成晶體。晶胞能完整反映晶體內(nèi)部微粒在空間的排列。晶胞的三組棱長、棱間交角稱為晶胞參數(shù)。晶胞反映了晶體的化學(xué)組成、晶體的對稱性。晶胞與晶體具有相同的對稱軸、對稱面和對稱中心。

19年考題MgCu2的拉維斯晶體結(jié)構(gòu)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P50-85專題3在金屬晶體中，金屬原子如同半徑相等的小球一樣，彼此相切、緊密堆積成晶體。晶體中微粒的緊密堆積是有一定規(guī)律的。晶體是由能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位——晶胞（unitcell）在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成的。研究晶體的結(jié)構(gòu)只需重點(diǎn)研究其晶胞的結(jié)構(gòu)?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P53-5520年考題

磷酸鐵鋰結(jié)構(gòu)3-4認(rèn)識手性碳原子與手性分子如果一對分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像（對映異構(gòu)），在三維空間里不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子（chiralmolecule）。當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P

104

4-1認(rèn)識依據(jù)物質(zhì)宏觀性質(zhì)的差異可以辨識物質(zhì)；認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)決定于它的結(jié)構(gòu)與聚集狀態(tài)，從原子、分子水平研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可以認(rèn)識性質(zhì)差異的本質(zhì)原因。知道研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)可以了解材料結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，優(yōu)化材料的結(jié)構(gòu)、性能，創(chuàng)造新物質(zhì)，拓展材料的利用領(lǐng)域。從微觀研究與生命有關(guān)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，對于揭示生命現(xiàn)象是非常重要的

四

學(xué)習(xí)內(nèi)容蘊(yùn)含的核心素養(yǎng)培養(yǎng)要素（例析）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析能輸送O2的血紅素（圖4-19）是Fe2+的卟啉配合物，鐵在血紅蛋白、肌紅蛋白和細(xì)胞色素分子中都以Fe2+與原卟啉環(huán)形成配合物的形式存在。生物體內(nèi)的許多酶都包含鋅的配合物，已報(bào)道的含鋅酶有80多種，如羧肽酶A和碳酸酶等。當(dāng)人體缺鋅時(shí)，許多酶的活性降低，引起相關(guān)代謝紊亂，可使人體發(fā)育和生長受阻?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P112《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P824-2了解人類探索物質(zhì)世界的歷程，認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的形成過程，了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究方法

認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索需要以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，科學(xué)的假設(shè)、猜想需要經(jīng)過檢驗(yàn)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們原有的認(rèn)識將會(huì)不斷更新、發(fā)展、提高，更接近真實(shí)。體會(huì)什么是科學(xué)、什么是科學(xué)精神。培養(yǎng)崇尚科學(xué)、崇敬科學(xué)家的精神。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析

了解研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的科學(xué)方法，認(rèn)識科學(xué)方法的重要性。

實(shí)驗(yàn)方法----原子光譜、分子光譜分析法，x射線晶體衍射；

科學(xué)假說----依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)提出原子結(jié)構(gòu)模型；

模型化方法----研究分子空間結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)模型；

基于證據(jù)的分析、推理與歸納----核外電子排布遵循的原理

電子對互斥理論的提出；

統(tǒng)計(jì)方法：核外電子運(yùn)動(dòng)特征的描述。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析

P9-12《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊內(nèi)容解讀《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀

增加一個(gè)專題；擴(kuò)充學(xué)習(xí)的有機(jī)化合物類別；凸出有化合物結(jié)構(gòu)的分析、有機(jī)合成路線的分析、設(shè)計(jì)。

認(rèn)識有機(jī)化合物的組成結(jié)構(gòu)(組成化學(xué)鍵官能團(tuán)空間結(jié)構(gòu)）

認(rèn)識烴、烴衍生物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

認(rèn)識有機(jī)化學(xué)反應(yīng)(各類反應(yīng)特點(diǎn)規(guī)律、

碳骨架建構(gòu)官能團(tuán)轉(zhuǎn)化）

有機(jī)化合物的合成與合理使用（依據(jù)需要設(shè)計(jì)合成目的物合成路線設(shè)計(jì)選擇安全合理使用）

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀一學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求1-1了解有機(jī)化學(xué)的發(fā)展與研究思路了解有機(jī)化學(xué)的建立與發(fā)展，認(rèn)識有機(jī)化學(xué)的研究意義價(jià)值，了解有機(jī)化學(xué)研究的內(nèi)容與方法：有機(jī)化合物的分離提純-------有機(jī)化合物組成研究--------有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)研究----------有機(jī)化學(xué)反應(yīng)研究-----有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)與和成本方法研究《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀專題1p2-7《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀P

7，P9現(xiàn)代化學(xué)測定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是核磁共振波譜（NMR)和紅外光譜（IR）等方法。在核磁共振分析中，最常見的是對有機(jī)化合物的1H核磁共振譜（1H-NMR）進(jìn)行分析。有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號為δ）也就不同?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀P10

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的研究是有機(jī)化學(xué)研究的重要領(lǐng)域。通過有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，科學(xué)家們已經(jīng)成功合成大量具有特殊功能的有機(jī)化合物。在已頒發(fā)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)中，有幾十個(gè)獲獎(jiǎng)項(xiàng)目的研究內(nèi)容涉及有機(jī)化合物的合成和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的研究。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要什么條件、受哪些因素的影響、反應(yīng)機(jī)理（reactionmechanism）如何等，這些都是科學(xué)家們研究的課題。

研究有機(jī)反應(yīng)，能夠幫助我們更好地應(yīng)用有機(jī)化合物，使有機(jī)化合物更好地造福人類?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀P13

（1）認(rèn)識有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)：原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布；認(rèn)識構(gòu)造異構(gòu)和立體異構(gòu)等同分異構(gòu)現(xiàn)象；

知道應(yīng)用紅外、核磁等方法測定有機(jī)分子結(jié)構(gòu)。

（2）認(rèn)識常見官能團(tuán)及其鑒別；認(rèn)識官能團(tuán)與有機(jī)化合物特征性質(zhì)的關(guān)系、分子中官能團(tuán)間存在相互影響、官能團(tuán)可以相互轉(zhuǎn)化。簡單有機(jī)化合物的分類、命名。

（3）認(rèn)識有機(jī)化合物分子中共價(jià)鍵類型、極性及其與有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系。

1-2有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀

明確提出要“認(rèn)識有機(jī)化合物存在構(gòu)造異構(gòu)和立體異構(gòu)等同分異構(gòu)現(xiàn)象。知道紅外、核磁等現(xiàn)代儀器分析方法在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)測定中的應(yīng)用。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀P28-34

（1）認(rèn)識各類烴的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的差異，了解其重要應(yīng)用。

（2）

認(rèn)識各類烴的含氧衍生物組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（3）知道鹵代烴、胺和酰胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；了解它們在生產(chǎn)、生活和把有機(jī)合成中的重要應(yīng)用。

1-3烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀

（4）認(rèn)識常見的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律，了解反應(yīng)和組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的關(guān)聯(lián)。認(rèn)識有機(jī)合成中碳骨架的構(gòu)建和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，了解合成路線設(shè)計(jì)一般方法。體會(huì)有機(jī)合成的意義和貢獻(xiàn)。

（5）了解有機(jī)化合物的安全使用，體會(huì)“綠色化學(xué)”的重要意義。

（6）完成必做實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯的制備與性質(zhì)、有機(jī)化合物中常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀專題5第2單元p-119-122《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀P-129-130（1）了解聚合物的組成及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識單體、鏈節(jié)、平均分子量；了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。（2）認(rèn)識解葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)及應(yīng)用，了解淀粉和纖維素及其與葡萄糖的關(guān)系。知道油脂發(fā)熱結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點(diǎn)。知道糖類、油脂在食品加工、生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。（3）完成學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：

葡萄糖的性質(zhì)。

1-4生物大分子和合成高分子

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教科書內(nèi)容解讀

（4）認(rèn)識氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)