福州文博中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》練習(xí)無(wú)答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精《溶液中的離子反應(yīng)》練習(xí)班級(jí)_______座號(hào)_______姓名_____________5．為證明某可溶性一元酸(HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：HX是弱酸．其中不合理的是()A．室溫下,測(cè)得0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室溫下,將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合,混合溶液pH＜7C．室溫下，測(cè)得1mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同條件下，對(duì)0。1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，HX溶液燈泡較暗6．將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c（OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（)A．b＞a＝d＞cB．a(chǎn)＝b＞c＞dC．a(chǎn)＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b7．已知室溫時(shí),0。1mol/L某一元酸HA在水中有0。1％發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．由HA電離出的c（H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍C．升高溫度，溶液的pH增大D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－78．25℃時(shí),0.1mol·L－1的HA溶液中c（H＋)/c（OH－）＝1010，0。01mol·L－1的BOH溶液pH＝12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)HA是____________（填“強(qiáng)電解質(zhì)"或“弱電解質(zhì)”，下同）,BOH是____________．（2)HA的電離方程式是______________________________________________________．(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)．A.c（H＋)/c（HA）B.c(HA)/c(A－)C．c（H＋)與c(OH－)的乘積 D．c（OH－)(4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________（填“多”、“少”或“相等”）．9．在一定溫度下,有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______________（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________________．（3)當(dāng)三者c（H＋）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________．(4）當(dāng)三者c（H＋）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________．（5)當(dāng)c(H＋）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________．反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是___________________．(6)將c（H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H＋）由大到小的順序是__________________10．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HAH＋＋A－,則K＝eq\f(cH＋·cA－，cHA)，式中:K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān),c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－，3)HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4。30×10－7K2＝5.61×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9。1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－，4）H2POeq\o\al（－，4）H＋＋HPOeq\o\al(2－,4）HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－，4)K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13回答下列問(wèn)題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變"）．(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_______________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al（－，3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al（－,4)、HPOeq\o\al（2－,4)都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________________，最弱的是____________．(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在規(guī)律，此規(guī)律是__________________.二、溶液的酸堿性1．（2010·全國(guó)卷Ⅰ）下列敘述正確的是（)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a〉bB．在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C．1。0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1。0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝112．向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液,溶液變紅,則此堿一定是(）A．弱堿 B．一元強(qiáng)堿C．多元強(qiáng)堿 D．任何強(qiáng)堿3．(2011·黃岡高三期末)已知NaHSO4在水中電離方程式為:NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）。某溫度下,向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2.對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（）A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性B．水電離出來(lái)的c(H＋）＝1×10－10mol/LC．c（H＋）＝c(OH－）＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．該溫度高于25℃4．(2010·福州高三質(zhì)檢)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是（）A．ROH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，c(M＋）＝c(R＋）C．在x點(diǎn)，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH）＝10c5．(2011·吉林七校聯(lián)考)在25℃時(shí)向VmLpH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL時(shí)，溶液中Cl－物質(zhì)的量恰好等于加入的Na＋的物質(zhì)的量,則a＋b的值為(）A．13 B．14C．6．下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑7．（2011·東北三校聯(lián)考)常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（)①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．②、④兩溶液相比，兩者的KW不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定為：c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c（H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)8.．（1）室溫下,取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示：則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________（填“A"或“B”)；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則:m1________m2(選填“＜”“＝”或“＞”）。(2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入的水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則：V1________V2（選填“＜”“＝”或“＞")．9．(2011·寧波高三質(zhì)檢）常溫下,將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HX物質(zhì)的量濃度（mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0。20.1pH＞7丁c2c2pH＝10請(qǐng)回答：（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析,若a________7（填“＞”“＜"或“＝"）,則HX為強(qiáng)酸;若a________7（填“＞”“＜”或“＝”），則HX為弱酸．(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－）與c（Na＋)的大小關(guān)系是________．A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無(wú)法判斷（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________．（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol/L.11。常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL,如果將其PH降為11,那么

（1）若用蒸餾水應(yīng)加入mL

(2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入mL

（3）若用pH＝2的鹽酸應(yīng)加入mL；

(4）若用0．01m01·L－1H2SO4應(yīng)加入mL。12．在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝________；(2）在此溫度下,將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。福州文博中學(xué)2012—2013學(xué)年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題八溶液中的離子反應(yīng)專題訓(xùn)練(12。12）班級(jí)_______座號(hào)_______姓名_____________三、鹽類水解1．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是(）A．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al（－，3)＋H2OCOeq\o\al(2－，3)＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al（2－，3）＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al（＋,4）＋D2ONH3·D2O＋H＋2．將0。5mol/L的NaClO溶液加熱蒸干最后所得的固體是（)A．NaClO B．NaOHC．NaOH和NaCl D．NaCl3．常溫時(shí)，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(）A．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c（Cl－）＞c(H＋)＞c（OH－）B．c（NHeq\o\al（＋,4)）＞c(Cl－)＞c（OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－）＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c（H＋)＞c(OH－）D．c（Cl－)＞c(NHeq\o\al（＋,4))＞c(OH－）＞c(H＋)4．下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳5．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．加入少量NaOH（s），c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3（s)，c(CH3COO－）減小C．稀釋溶液，溶液的pH減小D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋)＞c(CH3COO－）＞c(H＋）＞c(OH－）6．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（)A．HCOeq\o\al(－，3)的電離程度大于HCOeq\o\al（－,3)的水解程度B．c（Na＋）＝c(HCOeq\o\al（－，3）)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3）C．c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HCOeq\o\al(－，3））＋c(COeq\o\al（2－,3））＋c(OH－）D．存在的電離有:NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3），HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al（2－,3），2H2OH3O＋＋OH－，HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－7．已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10。將0.1mol的HCN和0。1mol的NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（)A．c(CN－)＞c(Na＋)B．c(CN－）〉c(HCN)C．c(HCN)＋c（CN－）＝0.2mol·L－1D．c（CN－）＋c(OH－）＝0.1mol·L－18．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3.下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是(）A．c（COeq\o\al（2－，3）)的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①B．c（HCOeq\o\al(－,3))的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)9．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問(wèn)題：（1）兩溶液中c（H＋)·c（OH－）＝________。(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。（4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。（5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)________10－6mol·L－1(填“＞”、“＜"或“＝")，c(NHeq\o\al（＋，4））/c（H＋)______（填“增大”、“減小"或“不變”)10．現(xiàn)有濃度均為0。1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號(hào))______________________．(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NHeq\o\al（＋，4）濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______________．(3）將①和⑧等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是______________．A．c（H＋）＞c(SOeq\o\al(2－，4))＞c（NHeq\o\al(＋,4）)＞c(OH－）B．c（H＋）＝c（SOeq\o\al（2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋，4））＞c(OH－)C．c（NHeq\o\al（＋,4))＞c(H＋）＝c(SOeq\o\al(2－,4))＞c（OH－）D．c（OH－）＞c(H＋）＞c（NHeq\o\al(＋，4）)＝c(SOeq\o\al(2－，4)）11．現(xiàn)有常溫下的0。1mol·L－1純堿溶液。（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：______________，為證明你的上述觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_________________________________________________________________________________________________。(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的COeq\o\al(2－，3)不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：_______________________________________________________________________________________________________。（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________________________________________________________________________.A．c（Na＋)＝2c（COeq\o\al（2－，3）)B．c(COeq\o\al(2－，3）)＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al（－,3)）＞c(H2CO3)C．c（COeq\o\al（2－,3)）＋c(HCOeq\o\al（－，3))＝0。1mol·L－1D．c(OH－)＝c（H＋）＋c(HCOeq\o\al(－,3）)＋2c（H2CO3）(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示，)請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解平衡常數(shù)的表示式：__________________________。12．氯化鐵可用作印刷電路板的腐蝕劑,氯化鐵腐蝕銅板后的混合溶液中含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，且溶液呈強(qiáng)酸性．現(xiàn)欲從該混合溶液中提取無(wú)水氯化銅，采用以下步驟．參考數(shù)據(jù)見下表:氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7。09。0Cu2＋4。76。7(1)第一步______________(選填以下操作）A．加足量還原劑使Fe3＋完全還原成Fe2＋；B．加適當(dāng)氧化劑將Fe2＋完全氧化成Fe3＋①說(shuō)明選這一操作的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________.②該步操作選用試劑可以是________，寫出離子方程式：________________________________________________________________________；A．FeB．CuC．NaClOD．Cl2E．H2O2③在所選試劑中一定能使溶液pH增大的是________。(2)第二步________（選填以下操作)A．加適當(dāng)試劑調(diào)pH至9.0,使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH）2沉淀，過(guò)濾除去；B。加適當(dāng)試劑調(diào)pH至3。2～4.7，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3沉淀，過(guò)濾除去；該步操作可選用的試劑是下列中的________．簡(jiǎn)述原理:________________________________________________________________________________________________________________。A．NaOHB．氨水C．CuOD．Cu2（OH）2CO3E．Cu（OH）2（3)將二步中濾液加熱制成飽和濃溶液、降溫、結(jié)晶、________(填操作方法）得到氯化銅結(jié)晶水合物（CuCl2·nH2O)；在氯化氫氣體中加熱氯化銅晶體，使其脫水得到無(wú)水氯化銅．若在空氣中直接加熱氯化銅晶體，其后果是___________________________________________________________________________________________________________________.四、沉淀溶解平衡1．下列說(shuō)法不正確的是（)A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小2．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgIKsp1.8×10－101.4×10－56。3×10－507.7×10－138.51×10－16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大3．下列說(shuō)法中正確的是(）A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s)Ag＋（aq)＋Cl－（aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C．AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl）＞Ksp（AgI)D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－，3)、SOeq\o\al（2－,4)，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋4．硫酸鍶（SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡示意曲線圖如下．下列說(shuō)法正確的是()A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SOeq\o\al(2－，4）)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4）最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（）A．Ksp(AB2)小于Ksp（CD）,則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸,溶解平衡不移動(dòng)6．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:(1)CuSO4＋Na2CO3主要:Cu2＋＋COeq\o\al（2－,3)＋H2O=Cu（OH）2↓＋CO2↑次要:Cu2＋＋COeq\o\al（2－,3)=CuCO3↓（2）CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓次要:Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu（OH）2↓＋H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是（)A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH）2＜CuCO3＜CuS7．已知：在一定溫度下,微溶電解質(zhì)Ca（OH）2在飽和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）2（s)Ca2＋＋2OH－，濃度積常數(shù)Ksp＝[Ca2＋]［OH－]2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量不變B．升高飽和石灰水的溫度時(shí),Ca(OH）2溶度積常數(shù)Ksp減小C．飽和石灰水中加入生石灰,若保持溫度不變，則pH不變D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會(huì)有Ca（OH）2沉淀析出福州文博中學(xué)2012-2013學(xué)年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題八溶液中的離子反應(yīng)專題訓(xùn)練（12。12)班級(jí)_______座號(hào)_______姓名_____________四、沉淀溶解平衡（續(xù)第二張）8．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2。5×10－9。（1）將濃度均為0。1mol·L－1的BaCl2(aq）與Na2SO4(aq)等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c(Ba2＋）＝______________mol·L－1.取100mL濾液與100mL2mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2＋)＝________mol·L－1。（2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________________________（用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。（3)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為__________________________________________②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:_________________________________________9．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或Zn(OH）eq\o\al(2－,4）離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù),回答下列問(wèn)題：（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________________________________________________________________________。(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝____________________。(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________________________________________________________。(4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25℃時(shí),PbCl2(s）在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl）/(mol·L－1）0.501。002.042。904。025.165。7