第5章第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉課件-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

第5章金屬的冶煉與利用

第2節(jié)金屬礦物

鐵的冶煉我國(guó)幾個(gè)大型的鐵礦遼寧鞍山湖北大冶四川攀枝花金屬的分布及存在單質(zhì)：少數(shù)化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬，如鉑、金、銀等?；衔铮夯瘜W(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，如鐵、鋅、鈉、鈣等?？兹甘?Cu2(OH)2CO3)金屬化合物在自然界中以礦物的形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。常見(jiàn)的金屬礦物金屬的冶煉:即：金屬化合物金屬單質(zhì)化合態(tài)單質(zhì)態(tài)轉(zhuǎn)變成使金屬礦物變成金屬的過(guò)程.鐵的冶煉：鐵的化合物轉(zhuǎn)變成鐵單質(zhì)5地殼中含量最高的非金屬元素含量占第二的金屬元素兩者形成化合物的化學(xué)式是:OFeFeOFe2O3Fe3O4氧化鐵一、鐵的冶煉6

磁鐵礦主要成分為Fe3O4

黃鐵礦的主要成分是FeS2

鐵的幾種礦石赤鐵礦(主要成分Fe2O3)

菱鐵礦主要成分FeCO3

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):70%鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):48%鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):72%鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):47%用金屬礦石可以冶煉金屬。使金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。鐵的冶煉鐵在自然界中分布很廣，在地殼中含量居所有金屬元素的第二位，僅次于鋁。8Fe2O3Fe氧化

+O-O還原Fe3O4緩慢劇烈煉鐵的原理一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)＿Fe2O3+＿CO＿Fe+＿CO2高溫Fe2O3→Fe3231鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)裝置(CO)(Fe2O3)尾氣處理(紅棕色粉末)藍(lán)色火焰酒精噴燈鐵的冶煉（1）連接儀器；（2）檢查裝置的氣密性；（3）裝入藥品并固定裝置；（4）向硬質(zhì)玻璃管內(nèi)通入CO氣體；（5）給氧化鐵加熱；（6）停止加熱；（7）等玻璃管冷卻至室溫后停止通入CO氣體，熄滅右端酒精燈。實(shí)驗(yàn)步驟鐵的冶煉紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象尾氣處理（1）收集法：接一氣球收集尾氣或?qū)⑽矚庥门潘ㄊ占?。?）燃燒法：將尾氣點(diǎn)燃。（可用于加熱氧化鐵）CO有毒，防止污染空氣鐵的冶煉相關(guān)化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O

CO+O22CO2高溫點(diǎn)燃1.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是：高爐工業(yè)煉鐵高爐中的主要反應(yīng)

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（吸熱）C+CO2===2CO

（吸熱）C+O2===CO2

（放熱）高溫高溫點(diǎn)燃工業(yè)上煉得的不是純鐵（生鐵）——混合物金屬的冶煉方法1、還原劑法較活潑的金屬如（Mn、Zn、Fe、Cu、Sn、Pb等）是把它們的礦物跟氫氣或焦炭、CO等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)，這樣的冶煉方法稱為還原劑法2、電解法：有些金屬非常活潑（如：Na、K、Mg、Al等）很難從其礦物中提取出來(lái)。為了得到它們，需要用電解的方法。例如：從氧化鋁制鋁就需要使用電解的方法。2Al2O3===4Al+3O2↑通電1.下列金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在的是()A.鈉B.鋅C.鋁D.金【解析】選D?；瘜W(xué)性質(zhì)極不活潑的金屬如金在自然界中以單質(zhì)形式存在；而化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬如鈉、鋅、鋁以化合物的形式存在。2.下列礦石中，其主要成分屬于氧化物的是()A.黃鐵礦B.赤鐵礦C.菱鐵礦D.石灰石【解析】選B。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，符合氧化物的概念。3.工業(yè)煉鐵的主要原料中，正確的一組是()①鐵礦石②焦炭③一氧化碳④石灰石⑤空氣A．①②⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④【解析】選B。高爐煉鐵時(shí)把鐵礦石跟焦炭、石灰石一起加入高爐，從下方通入熱空氣，所以應(yīng)選B。4.下列設(shè)計(jì)中不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖的是()A.說(shuō)明CO具有還原性B.說(shuō)