文檔17B(平衡計(jì)算)

化學(xué)反應(yīng)/化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡/第17學(xué)時(shí)第4頁(yè)共5頁(yè)第17學(xué)時(shí)考點(diǎn)25：化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算一、考點(diǎn)掃描化學(xué)平衡計(jì)算的萬(wàn)能鑰匙——“始、變、平”三段分析法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量ab00變化量xnx/mpx/mqx/m平衡量a-xb-nx/mpx/mqx/mx：nx/m：px/m：qx/m=m：n：p：q(2)X(T.A)=x/a×100%,X(T.B)=nx/mb×100%二、考點(diǎn)突破例1（03年江蘇高考題）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol.(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol.(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol則x=mol,y=mol.平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol(乙)等于2mol（丙）大于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol做出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)（5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的

a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）a<b（乙）a>b（丙）a=b（丁）不能比較a和b的大小做出判斷的理由是。[解析]（1）列出萬(wàn)能表格進(jìn)行計(jì)算即得。（2）根據(jù)等效平衡的含義，反應(yīng)物的濃度增在3倍，生成物C平衡時(shí)的物質(zhì)的量為3a。（3）A（g）+B(g)C(g)始x21等效330+1+1-1平3-3a3-3a0+3a即：x+1=3，x=2及Y=3-3a。（其余見(jiàn)答案）(4)恒溫恒壓下，增加C的起始濃度，平衡不發(fā)生移動(dòng)，即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。3a/(3a+3-3a+3-3a)=a/(2-a)。（5）恒溫恒容下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系壓強(qiáng)將不斷減小，平衡轉(zhuǎn)化率減小，即b<a。[答案]（1）（1-a）；（2）3a；（3）2、3-3a、??；若3a>1,B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1,B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a<1，B的物質(zhì)的量大于2mol；（4）；（5）乙因?yàn)椋?）小題中容器不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b。[思維珍斷]化學(xué)平衡計(jì)算采用萬(wàn)能表可使思路清晰，計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔、結(jié)果準(zhǔn)確。[變式1]在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別是c(SO2)=2.0mol·L-1，c(O2)=0.8mol·L-1,c(SO3)=2.4mol·L-1,則SO2的起始濃度的取值范圍是A．0-0．4mol·L-1B．0.4-4.0mol·L-1C．0.4-4.4mol·L-1D．0-4.0mol·L-1[變式2]在一個(gè)6升的密閉容器中,放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)后方程式中的n值是 A.3 B.4 C.5 D.6[變式3]某溫度時(shí)，把1mol/LN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是A.前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L·sB.在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍C.在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O40.4molD.在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO21.6mol例2某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是①原混和氣體的體積為1.2V升;②原混和氣體的體積為1.1V升;③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升;④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升;A.②③ B.②④ C.①③ D.①④[解析]采用萬(wàn)能表結(jié)合差量法來(lái)進(jìn)行計(jì)算。恒溫恒壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比。A+3B2C△V=2始0變-1/2×10%V-3/2×10%V+10%V+10%V終10%V10%V原混合氣體的體積=V+10%V=1.1V,A消耗掉5%V，B消耗掉15%V，C生成10%V。[答案]A。[思維珍斷]差量法只關(guān)注始態(tài)和終態(tài)，與化學(xué)平衡計(jì)算的具有相同的特征，所以在化學(xué)平衡計(jì)算中運(yùn)用也很廣泛。[變式1]某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）2C（氣）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是A原混合氣體的體積為1.1VB原混合氣體體積為1.2VC反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了0.2VD反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗了0.2V[變式2]在500℃壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，將2體積SO2和1體積O2的混合氣體，通入一個(gè)裝有催化劑的恒容密閉容器，結(jié)果能得到含19%（體積組成）SO3的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。求：（1）此時(shí)混合物中SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)各為多少？[變式1]向1升H2O2中加入少量MnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下和100℃下分別可以收集到多少氧氣？（己知：1.013×105Pa,0℃和100℃時(shí)，O2的溶解度為：48.9g/1LH2O及17.0g/1LH2O）。[變式2]向100g飽和碳酸鈉溶液中能入足量CO2，能析出晶體多少克？（己知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2CO3的溶解度為35.7g/100gH2O,NaHCO36.9g/100gH2O）。四、考點(diǎn)檢測(cè)1.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(I2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L2.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A.40% B.50% C.60% D.70%3.X、Y、Z為三種氣體。把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為

A.[(a+b)/5]×100%B.[2(a+b)/5b]×100%C.[2(a+b)/5]×100%D.[(a+b)/5a]×100%

4.（03年上海高考題）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）△H>0該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝。5.合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.553g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從合成塔出來(lái)的混合氣體，在相同條件下密度為0.693g·L-1。試求該合成氨廠氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。6.將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），6s體系達(dá)到平衡，此容器壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍。試求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。7.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見(jiàn)下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（1）~（3）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白：編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a⑴240⑵10.5a⑶mn(n≥2m)8.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）,△H>0，其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=C(CO2，平)/C（CO，平），已知1100℃時(shí)，K=0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值平衡常數(shù)K值（本小題備選：增大、減小或不變）（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中C（CO2，平）=0.025mol/L，C（CO，平）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填是或否），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是V（正）V（逆）（選填大于、小于或等于），其原因是9.將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2+O22CO+O22CO2（1）上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是和，或和。（填化學(xué)式）。（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2,平)=amol,n(CO2,平)=bmol。試求n(H2O,平)=。（用含a、b的代數(shù)式表示）10.一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可活動(dòng)的活塞，將容器分為左右兩室，左室充入N2，右室充入A和B兩種氣體，且A和B的物質(zhì)的量之比為3：2：，A和B發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B(g)C(g)。（1）反應(yīng)開(kāi)始前活塞停留在離左端1/4處。反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞處于容器中間，計(jì)算此時(shí)C在反應(yīng)混合中的體積分?jǐn)?shù)。（2）若使反應(yīng)混合物的溫度升高至T，且達(dá)到新的平衡，活塞停留在距左端2/5處，計(jì)算此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。學(xué)習(xí)建議化學(xué)平衡計(jì)算關(guān)鍵是要弄清起始量、變化量和平衡量，切記三個(gè)量中只有變化量與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。等效平衡的三種情形（等溫等容兩種、等溫等壓一種）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己的情況來(lái)決定取舍。學(xué)習(xí)珍斷