2023屆江蘇省馬壩高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在飽和食鹽水中滴加酚酗溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（）

A.負(fù)極區(qū)先變紅B.陽極區(qū)先變紅

C.陰極有無色氣體放出D.正極有黃綠色氣體放出

2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.H和C1形成共價(jià)鍵的過程：H.--HtJCI：］

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的把原子：累Pd

c.結(jié)構(gòu)示意圖為⑨》的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為比CqP1?

3、下列溶液一定呈中性的是

A.c（H+）=c（OH）B.pH=7C.Kw=1014D.c（H+）=10-7mol/L

4、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

5、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（）

序號操作現(xiàn)象解林或結(jié)論

在含0.1mol的AgNO3溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AG（AgCl）＞y（AgI）

加入NaCl溶液和入KI溶液成，后來又變成黃色

取FeSO,少許溶于水，加入幾滴

B溶液變紅色FeSO,部分氧化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色褪去乙烯具有還原性

KMnCh溶液

D在Ca（ClOb溶液中通入SO?氣體有沉淀生成酸性:H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

6、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸儲出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

7、某固體混合物可能由Al、（NH5SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

it**!*5.60L，體空樓336L氣體

___rbOHl②

噩隔白色磔2.908號無明時(shí)化

L無包瓶寄^白色沉淀埋瀉L無色冷濃

A.一定含有A1,其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCl2和FeCl2

D.一定含有（NH02SO4和MgC12,且物質(zhì)的量相等

8、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）

A.都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C.都選擇了較高的壓強(qiáng)

D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)

9、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

NaOaq)COj

A.A12O3^>NaA102(aq)>A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)^g^-^NaHCO3Na2CO3

H

C.S>SO3-°>H2SO4

-燒>

D.MgCl2（aq）-^^->Mg（OH）2MgO

10、在加熱固體NH4AHs。4）2?12比。時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NWAKSCh”，B點(diǎn)

物質(zhì)為A12（SO03,下列判斷正確的是（）

A.OC-t'C的過程變化是物理變化

B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.A—B反應(yīng)中生成物只有AL(S()4)3和NH3兩種

D.A12(SC)4)3能夠凈水，其原理為：AP++30H^=-Al(OH)3

11、由下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入Na2Si(h溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSO3沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃嗅水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向Na2s。3溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代燃，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN(h

C該鹵代燒中含有澳元素

溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀

D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CNk](鐵氟化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

13、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pK>=-lgKb,p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NH3?HzO)=4.8。常溫下，向

10.00mL0.1000molir的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OIT)的負(fù)對數(shù)pOH=-lgr(OH)］與

所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

pOHfD

lrT\

051020v/rnL

A.B點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-

C.A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H*)：C>B>A

D.A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

14、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

陽極陰極

+

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H+O2t

B.82還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO,CHiOH,CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e^^CH3OH+H2O

15、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的有色布條伸入C12中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈的絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

16、高能LiFePOa電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只

讓Li+通過，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn嗯黑LiFePCh+nC。下列說法塔誤的是（）

A.放電時(shí)，Li+向正極移動

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極—用電器—正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時(shí)，陽極質(zhì)量增重

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為卜10小^

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

bN

C.向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為寶

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NA

B.2moiNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，ILO.lmolir氯化核溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含錢根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷（P4）為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1

19、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

20、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（4<H—含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs。2溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO3\S（V?三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

21、700C時(shí)，H2（g）+CO2（g）^H2O（g）+CO（g）?該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入和CO2,

起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（%0）為0.025mol/（L,min）,下列判斷不正確的是（）

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和OZOmol/LCCh,到達(dá)平衡時(shí)c（CO）與乙不同

22、下列離子方程式中正確的是（）

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)SO4+Ba=BaSO4i

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

2+3+

C.FeBrz溶液中加入過量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4CI+2Fe

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

A償業(yè)嚶%(C)跨型患算剛皿"CM0n

CH)(D)(E)濃破IBL

(B)△⑥'

(M)(F)

請回答下列問題:

（1）F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是。

（2）E中含有的官能團(tuán)是（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式?

（4）④、⑤兩步能否顛倒？（填“能”或“否"）理由是?

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）o

24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是—（用離子方程式表示）。

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2sCh固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSCW飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入用的作用是一。

③Na2s晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性_0_

取少量Na2s晶體于試管中，滴加lmL2mol?U酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。(提供：pH試紙、蒸儲水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.(KMnO4-Mn2+)

(3)利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2s樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol?LT的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_(填實(shí)驗(yàn)步驟)，當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2moi-L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2Ch+l2=Na2s4()6+2NaI)

(4)含錨廢水中常含有六價(jià)銘[Cr(VI)]利用Na2s和FeSO4?7H2O先后分兩個(gè)階段處理含507”的廢水,先將廢水中

Cr2(W-全部還原為CN+,將Cr"全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為—。

3

｛已知：KsP[Cr(OH)3]=6.4X10',lg2^0.3,。((：產(chǎn))<1.0*105moi?L”時(shí)視為完全沉淀｝

26、(10分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是.

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為?若將漂白粉換成KCKh,則反應(yīng)中每生

成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA.

(3)裝置B可用于監(jiān)測實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到

(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I、II、ID依次可放入一(填選項(xiàng)a或b或c)。

選項(xiàng)Ium

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于浪，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象（填“能''或"不能”）說明澳的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

27、（12分）五氧化二帆（V2O5,摩爾質(zhì)量為182g皿01“）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼（主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、Fe2（）3）中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2Os+2NH3t+H2O

請回答:

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是o（填編號）

（2）調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的.

（3）第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑?（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作時(shí)，需在流動空氣中灼燒的可能原因_______.

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整：（用化學(xué)方程式

表不）,4VO2+C）2=2V2（）5。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol?LTNa2s2。3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為?（已知：h+2Na2s2（）3=Na2s4（）6+2NaI）

28、（14分）鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及（NH4）4[UO2（CO3）3]等?；卮鹣铝袉栴}:

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有一種；原子序數(shù)為鎂元素

的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為?

⑵已知：2UO2+5NH4HF23'2UF/NH4F+3NH3T+4H20THF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H...F「

①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有(填選項(xiàng)字母)。

A.氫鍵B.配位鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

822

(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]±3UO2+IONH3T+9cO2T+N2T+9H2Of

CN

2

①物質(zhì)r中與CO3的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為o

%人」

②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)?填化學(xué)式)

(4)下列排列方式中，通常條件下Cu的晶體的堆積方式是(填序號)。

A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人

們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰-VD的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞，每個(gè)

水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H-O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰皿晶體的密度為一

g/cm3列出計(jì)算式即可)。

29、(10分)有機(jī)物A、B結(jié)構(gòu)如圖:

完成下列填空：

(1)等物質(zhì)的量的A和B,分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為o

(2)寫出B與足量溟水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

ONaONa

(3)欲將B轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入______;若在B中加入足量Na2co3溶液，則B轉(zhuǎn)化為_____________(填

L人J-COON.

寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(4)某有機(jī)物是A的同系物，且沸點(diǎn)比A低，寫出其結(jié)構(gòu)簡式；能鑒別A、B的試劑是

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2C「一2e-=CLT；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還

-

原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2t+2OH,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+2OH，則酚配溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯誤；

B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2f+2OIT,則酚酸溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯誤；

C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH，有無色氣體放出，C項(xiàng)正確；

D.陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

2、D

【解析】

A.H和C1形成共價(jià)鍵的過程：H?+?CI：——?HM\，故A錯誤；

,,”共用電子

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為：嚷Pd,故B錯誤；

c.結(jié)構(gòu)示意圖為⑨》的陰離子若為S2-時(shí)，水解可以促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為比CqpH,,故口正確。

故選D。

3、A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OHD的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性。

【詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項(xiàng)正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項(xiàng)錯誤；

C.常溫下稀溶液中KW=10"4,溶液不一定中性，C項(xiàng)錯誤；

D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時(shí)，溶液才是中性的，D項(xiàng)錯誤；

本題選A。

4、D

【解析】

將石油常壓分儲依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分儲依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌狻雌汀疵河汀床裼汀粗夭裼汀礉櫥汀捶彩苛帧词濾

瀝青，故選D項(xiàng)。

答案選D。

5、C

【解析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說明Ksp

(Agl)<KsP(AgCl),故A錯誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高錦酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被CKT氧化成CaSOd沉淀，不能說明酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故選C。

6、D

【解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現(xiàn)象，A錯誤。

H—c—0H

B.甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不

能證明是否含有甲醛，B錯誤。

C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯誤。

D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛，則由

于甲醛是分子晶體，沸點(diǎn)較低。加熱蒸儲出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸

儲出的氣體中含有甲醛，D正確。

答案選D。

7、D

【解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有鐵鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸筱與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(0H)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCL,故C錯誤；

根據(jù)A分析一定有(NH4”SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2-?MgCI2(NH4)2SO4-2NH42NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCL物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D.

點(diǎn)睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少6L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸鏤與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為

2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

8、C

【解析】

對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對設(shè)備要求高，故C錯誤;

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。

故選：C?

9、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

Ct和HCO3-,其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，燃燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C。

10、B

【解析】

A.因?yàn)镕C生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4A1(SO4)2屬于新物質(zhì)，0℃—t"C的過程為NH4Al(SOglZHzO失去結(jié)晶水

生成NH4A1(SO,2,是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.B點(diǎn)物質(zhì)為A12(SO4)3升溫再加熱分解，在C點(diǎn)生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C.ATB發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2占AL(SO4)3+2NH3f+H2s04,所以除了生成ARSOS和NH3兩種，還有硫酸，

故C錯誤；

D.AL(S(h)3能夠凈水，其原理為:A13++3H2O-^A1(OH)K膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水

中懸浮的雜質(zhì)，故D錯誤；

答案：Bo

11、D

【解析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.SCh通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸領(lǐng)，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

12、D

【解析】苯酚與三溟苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃淡水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A

項(xiàng)錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鐵電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B

項(xiàng)錯誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)錯誤；溶液中滴

加幾滴黃色K3[Fe(CN”](鐵氨化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe",D項(xiàng)正確。

13、D

【解析】

A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后CCHJNIVACCHJNHZ),由于

+

p?b(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，貝(J溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點(diǎn)相比，“(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)溶液體積較大，則c(CH3NH.3+)較小，據(jù)此分析。

【詳解】

+

A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，c(CH3NH3)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,p/fh(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明CMNHz-HzO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

cfCH.NHt)C(CHKH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4~;——=>1,結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)==~：——?XCQHAIO'M可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<10-34,所以B點(diǎn)的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

CH3NH2?H2OCH3NH3++OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，A、B點(diǎn)溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點(diǎn)硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點(diǎn)“(CH3NIV)相差較小，但D點(diǎn)

加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，貝!JC(CH3NH3+)：C>D,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是I).

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關(guān)系，D為易錯點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

14、C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成Ch和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-^=4H++ChT，選項(xiàng)A正確；被還原時(shí)，化合價(jià)

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、C%OH、CH,等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項(xiàng)C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O,選項(xiàng)D正確。

15、A

【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，

故A錯誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈粕絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

16、D

【解析】

A.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；

B.放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極->用電器-正極，B正確；

C.充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe=LixCn,C正確；

D.充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽極反應(yīng)為LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯，陽極質(zhì)量減小，

D錯誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書

寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFeP0「e--(l-x)LiFePO4+xFePO4,很顯然右邊少著x個(gè)Li',故右邊加上xLi.,

右邊加上xLi*后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe,最終陽極反應(yīng)為LiFeP04-e->(l-x)LiFePO4+xFePO4?

17、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是1x106moi/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXH^NA,故A錯誤;

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電

bN

子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為三，故C正確；

6.8g一

D.KHSO」固體含有K+、HSO,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為；77"；~-x2x^=o.lN^,故D錯誤；

4136g/molA

選C。

18、B

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成的NO2與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C.常溫下，ILO.lmokL-i氯化鉉溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NHU

+)+c(Na+)=c(Cl),溶液含錢根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(P0為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)R,與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

19、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

20、B

【解析】

11g

A.K2S、K2O2的式量是110,llg&S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是777—；—7=0-1mol,1molK2s含有2moiK+、

110g/mol

1molS2-,1molK2O2中含有2moiK+、1molOz2",則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是"(CH2)=

T777^7=2m°b貝倍有的質(zhì)子數(shù)目為2m“x8xNA/m"=16NA,B正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2so3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2so3、HSO3\SO33四種，故H2so3、HSO」、SCV的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；

D.63gHN(h的物質(zhì)的量為ImoL若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNC>3(濃尸Cu(NO3)2+2NC>2T+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3CU+8HNCM稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50必而小于0.75NA,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B?

21、D

【解析】

A.根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025x2mol?Lr=0.05molir,則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度

為0.05mol?L-i,推出CO2的轉(zhuǎn)化率為+?、100%=50%,乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H