501質(zhì)量守恒定律（上）-九年級化學(xué)上冊課件講義（人教版）

課題1課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；3.能用質(zhì)量守恒定律解釋某些反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化的現(xiàn)象。知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航課前引入17741774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了份質(zhì)量的汞和份質(zhì)量的氧氣。反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變，這是巧合嗎？知識精講知識精講一、質(zhì)量守恒的實驗探究實驗探究——紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托查天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量m1。然后，取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到灑精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2。實驗現(xiàn)象紅磷燃燒放熱，產(chǎn)生大量_____；氣球___________；天平指針________。反應(yīng)的符號表達(dá)式質(zhì)量關(guān)系m1_____m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量___________【答案】白煙先變大后變小不偏轉(zhuǎn)＝保持不變思考與交流（（1）錐形瓶底部的細(xì)沙的作用是什么？（2）裝置密封的目的是什么？（3）為什么要在玻璃管上端系氣球？【答案】（1）防止錐形瓶底部因受熱不均而炸裂（2）防止錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換（3）緩沖氣壓，防止橡膠塞被沖開實驗探究——鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實驗現(xiàn)象鐵釘表面___________________，溶液顏色由____色逐漸變成______色；天平指針________；天平指針________。反應(yīng)的符號表達(dá)式質(zhì)量關(guān)系m1_____m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量___________【答案】覆蓋一層紅色固體，藍(lán)淺綠不偏轉(zhuǎn)＝保持不變實驗探究——鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量_________，白色粉末______________；天平指針________。反應(yīng)的符號表達(dá)式質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量【答案】氣泡逐漸消失偏轉(zhuǎn)實驗探究——鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實驗現(xiàn)象鎂條燃燒發(fā)出_______________，生成白色固體，放出熱量；天平指針________。反應(yīng)的符號表達(dá)式質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量大于反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量【答案】耀眼的白光偏轉(zhuǎn)二、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這一規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意11.質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。2.“參加反應(yīng)的”不是各反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與化學(xué)反應(yīng)的那部分質(zhì)量，沒有參與反應(yīng)的部分不計算。3.“質(zhì)量守恒”指的是質(zhì)量，不包括體積等其他方面的守恒。三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1.化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：_______________________________________。2.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的______、______、______沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！敬鸢浮糠肿臃殖稍?，原子重新組合成新分子種類數(shù)目質(zhì)量思考與交流:下列選項在反應(yīng)前后是否改變？①物質(zhì)的種類②元素的種類③物質(zhì)的總質(zhì)量④元素的化合價⑤原子的種類⑥原子的數(shù)目⑦原子的質(zhì)量⑧分子的種類⑨分子的數(shù)目⑩元素的質(zhì)量3.化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變宏觀微觀六個一定不變元素的種類原子的種類元素的質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量兩個一定改變物質(zhì)的種類分子的種類兩個可能改變元素的化合價分子的數(shù)目思考與交流現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的混合物，A為25g，B為10g，C為5g，將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有A為10g，B為21g，并有新物質(zhì)D生成，求該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比?！敬鸢浮緼和C質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。A、C參加反應(yīng)的質(zhì)量分別是：A：25g10g=15g，C：5g，B、D質(zhì)量增加，為生成物，B生成的質(zhì)量為：21g10g=11g。由質(zhì)量守恒定律，設(shè)生成D的質(zhì)量為X，則：15g+5g=11g+X，X=9g，故反應(yīng)中A、B、C、D之間的質(zhì)量比為15：11：5：9對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其適用范圍【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、體積守恒、分子數(shù)目守恒 B．反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和C．反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變，原子質(zhì)量有變化 D．反應(yīng)后生成了新物質(zhì)，不是生成了新元素【答案】D【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，但體積和分子數(shù)目不一定守恒，選項不正確；B、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，選項不正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變，原子質(zhì)量也沒有變化，選擇不正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)后生成了新物質(zhì)，不是生成了新元素，選項正確；故選D?！咀?1】（2023年遼寧省沈陽市中考一模）下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.10mL酒精與10mL水混合，溶液體積小于20mLB.10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液C.鎂條在空氣中燃燒后，固體質(zhì)量變大D.酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精的量變少【答案】C【詳解】A、10mL酒精與10mL水混合，溶液體積小于20mL是因為分子之間有間隔，酒精分子有一部分進(jìn)入到了水分子的間隔中去，故體積小于20mL，該事實與質(zhì)量守恒定律無關(guān)，故A不符合題意；B、10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液該過程為溶解，無新物質(zhì)產(chǎn)生，故為物理變化，而質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故物理變化無法用質(zhì)量守恒定律解釋，故B選項不符合題意；C、鎂條在空氣中燃燒后，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，鎂消耗的質(zhì)量加上消耗氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故固體質(zhì)量變大，故C能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精會揮發(fā)，故酒精的量變少，揮發(fā)無新物質(zhì)產(chǎn)生，故為物理變化，而質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故物理變化無法用質(zhì)量守恒定律解釋，故D選項不符合題意。故選：C?！咀?2】鎂燃燒后質(zhì)量增大的解釋正確的A．因為生成物中含有氧氣 B．這不可能，不符合質(zhì)量守恒定律C．沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．因為生成物中還含有氧元素【答案】D【詳解】A、鎂燃燒生成氧化鎂，生成物中不含氧氣，不符合題意；B、鎂燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；D、鎂燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，因為生成物中還含有氧元素，故質(zhì)量增加，符合題意。故選D?！咀?3】下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是_______A．質(zhì)量守恒定律適合于所有的化學(xué)變化B．鐵絲在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律C．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)D．有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗證質(zhì)量守恒定律【答案】BC【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適合于所有的化學(xué)變化，說法正確。B、鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，說法錯誤。C、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程有關(guān)，化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，說法錯誤。D、有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗證質(zhì)量守恒定律，防止氣體逸出造成實驗失敗，說法正確。故選：BC。題型二：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例2】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。請回答以下問題：（1）A中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為_________。（最簡整數(shù)比）（2）四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_________。（填字母）（3）從微觀角度解釋該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因_________。（4）上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是_________。（選填字母）a.元素種類b.原子種類c.分子種類【答案】（1）7：16（2）ABC（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變（4）c【分析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（1）由微觀示意圖可知，A為二氧化氮，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為14：32=7：16。（2）氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳。故填：ABC。（3）從微觀角度解釋該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變。（4）a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；b.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變；c.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定改變；故填：c。【變21】化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是①原子的種類；②分子種類；③元素的種類；④參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；⑤原子的數(shù)目；⑥物質(zhì)的種類；⑦反應(yīng)前后物質(zhì)的狀態(tài)A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．全部【答案】A【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)過程中原子種類不變，數(shù)目沒有增減．因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，元素的種類不變；由此可知，A選項符合題目要求．化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類、物質(zhì)的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的狀態(tài)都可能會發(fā)生變化，因此B、C、D選項不符合題目要求．故選A．【變22】（2023年江蘇省淮安市洪澤區(qū)中考一模）在電解水實驗中存在著許多“改變”，下列相關(guān)說法錯誤的是A.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變 B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變C.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變【答案】D【詳解】A、在電解水實驗中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變，故A正確；B、在電解水實驗中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C、在電解水實驗中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，水是水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，分子的種類發(fā)生了改變，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故D錯誤。故選D。題型三：質(zhì)量守恒定律的計算【例3】將15.5gKClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成O2的質(zhì)量是A．6.9g B．6.1g C．4.8g D．9.6g【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成的氧氣的質(zhì)量，即；故選C?！咀?】A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D(其中B是催化劑)。當(dāng)A已完全反應(yīng)，測得生成D的質(zhì)量16g，則反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為_______?！敬鸢浮?:2【詳解】B是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變?nèi)詾?0g。A與C反應(yīng)生成D，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，所以參與反應(yīng)C的質(zhì)量為16g10g=6g。剩余C的質(zhì)量為10g6g=4g。所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為10g:4g=5:2?！军c睛】【例4】向一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是A．a(chǎn)的數(shù)值是4 B．乙和丙的質(zhì)量變化比為5:3C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故30+10+5+5=26+a+15+5，a=4，不符合題意；B、乙和丙的質(zhì)量變化比為：（104）：（155）=3:5，符合題意；C、反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，甲、乙是反應(yīng)物，丙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D、由C的分析可知，丁可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意。故選B?！咀?1】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g40386反應(yīng)后質(zhì)量/g4x4010對該反應(yīng)，下列描述中正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C．反應(yīng)過程中丙和丁的質(zhì)量比為4：1 D．x=3，乙不一定是催化劑【答案】D【分析】此類題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行的相關(guān)計算，一般分三步完成：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出未知的值，的值為：；2、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，甲的質(zhì)量減小了，是反應(yīng)物，丙和丁的質(zhì)量增加了，是生成物；3、根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化，求出反應(yīng)物反應(yīng)的質(zhì)量和生成物生成的質(zhì)量，即減少的質(zhì)量和增加的質(zhì)量，即36g甲完全反應(yīng)生成32g丙和4g丁。再根據(jù)上述信息確定每個選項的正誤?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故A選項錯誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故B選項錯誤；C、反應(yīng)中丙丁的質(zhì)量比32g:4g=8:1，故C選項錯誤；D、催化劑只改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)，由題中信息可得出乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，但無法判斷乙的化學(xué)性質(zhì)是否改變和乙是否改變了甲的反應(yīng)速率，所以乙不一定是該反應(yīng)的催化劑，故D選項正確。故選D?！咀?2】在不同時刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表(“”“”””表示不同元素的原子)，則下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒？反應(yīng)前的質(zhì)量/g6410116反應(yīng)后的質(zhì)量/g054m0A．生成物只有乙 B．每個丙分子由四個原子構(gòu)成C．m等于36 D．該化學(xué)反應(yīng)中的甲與乙質(zhì)量之比為16：11【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故64+10+1+16=0+54+m+0，m=37。反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、由分析可知，生成物為丙和乙，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含三種元素，生成物中也應(yīng)含三種元素，故每個丙分子不可能由四個原子構(gòu)成，不符合題意；C、由分析可知，m等于37，不符合題意；D、該化學(xué)反應(yīng)中，甲與乙質(zhì)量之比為：64：（5410）=16:11，符合題意。故選D?！咀?3】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．2g甲與5g丁可恰好反應(yīng)C．丙能加快該反應(yīng)的速率 D．反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為32g【答案】B【分析】由圖示可知，t1時恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了16g8g=8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為8g；同理可以確定乙是生成物，生成的乙的質(zhì)量為32g4g=28g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為24g4g=20g?！驹斀狻緼、反應(yīng)后乙質(zhì)量增大，是生成物，甲、丁質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，即甲、丁反應(yīng)生成乙，是化合反應(yīng)，說法錯誤；

B、該反應(yīng)中，甲、丁的質(zhì)量變化之比為：（168）：（244）=2：5，所以2g甲與5g丁可恰好反應(yīng)，說法正確；C、丙可能加快該反應(yīng)的速率，可能沒有參加反應(yīng)，說法錯誤；D、反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為28g，說法錯誤。故選：B。【變44】（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：142%40%10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%42%）：（14%8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C?！咀?5】將8g硫在給定質(zhì)量的氧氣里燃燒，有如下數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)給定氧的質(zhì)量/g生成二氧化硫的質(zhì)量/g第一次714第二次816第三次1016回答以下問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實驗中第______次恰好完全反應(yīng)。（2）第______次實驗中硫有剩余，剩余______g。（3）第______次實驗中O2有剩余，剩余______g。（4）三次實驗化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？______?！敬鸢浮浚?）二（2）一1（3）三2（4）沒有【分析】（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；（2）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，由于第一次實驗中氧氣只有7g不足8g，所以硫會有剩余；剩余硫的質(zhì)量=15g14g=1g；（3）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，8g硫最多可消耗8g氧氣，第次實驗中O2有剩余，氧氣剩余的質(zhì)量為：6g+10gg16g=2g；（4）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律?！纠?】（山東省威海乳山市20222023下學(xué)期期中）某樣品在純氧中完全燃燒，消耗氧氣。實驗過程中，倒扣在火焰上方干燥的燒杯中有水霧生成，測得水的質(zhì)量為；同時生成氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該樣品的成分是A.一定含有C、H、O三種元素B.一定有C、H元素，可能含有O元素C.一定有C、O元素，可能含有H元素D.一定有C元素，可能含有H、O元素【答案】A【詳解】生成氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體為二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和元素的質(zhì)量不變，可知樣品的質(zhì)量為；生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來源于樣品中，則可計算出水中氫元素的質(zhì)量為；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為，說明該樣品中一定含有氧元素；綜上可知，該樣品種一定含有碳、氫、氧元素；故選A?！咀?3】（2023年河南省濮陽市臺前縣中考三模）現(xiàn)將一定質(zhì)量的酒精與氧氣的混合物在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后生成水，同時生成二氧化碳和一定質(zhì)量的一氧化碳。則混合物中氧氣的質(zhì)量是A.8g B.10g C.12g D.16g【答案】A【詳解】水中氫元素的質(zhì)量為：，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，則酒精中氫元素的質(zhì)量為，則酒精的質(zhì)量為：，酒精中碳元素的質(zhì)量為：，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，酒精中碳元素的質(zhì)量=二氧化碳中碳元素的質(zhì)量+一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，所以一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，則一氧化碳的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則混合物中氧氣的質(zhì)量為：5.4g+4.4g+2.8g4.6g=8g，故選A。題型四：質(zhì)量守恒定律的探究實驗【例6】（2023·吉林白山·九年校聯(lián)考）選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。(1)要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是：。(2)反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由。。(3)實驗結(jié)論是?！敬鸢浮?1)白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙(2)能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變(3)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【詳解】（1）要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，說明有新物質(zhì)生成，本實驗中可觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；（2）質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍能得出上述結(jié)論；（3）該實驗室探究質(zhì)量守恒定律，該實驗在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡，可得出的實驗結(jié)論為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【變61】（2023湖南婁底三模）將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如圖。下列分析正確的是（）A．開始反應(yīng)的時間為 B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為C．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 D．此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1時開始固體質(zhì)量發(fā)生變化，則開始反應(yīng)的時間為t1，故A符合題意；B、在密閉容器中，鎂燃燒生成氧化鎂，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2m1，故B不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應(yīng)時固體增大的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為m2m1，故C不符合題意；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應(yīng)來驗證，故D不符合題意。故選A?！咀?2】下列天平開始時都處于平衡狀態(tài)，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以后，最終指針一定向右偏轉(zhuǎn)的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，托盤天平左盤中的物質(zhì)的質(zhì)量不變，托盤天平一直保持平衡，選項錯誤；B、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，托盤天平左盤中的物質(zhì)的質(zhì)量減少，指針向右偏轉(zhuǎn)，選項正確；C、硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，左盤燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量不變，托盤天平一直保持平衡，選項錯誤；D、鎂帶在空氣燃燒生成氧化鎂，生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂帶的質(zhì)量，左盤中的物質(zhì)的質(zhì)量增加，所以實驗后指針向左偏轉(zhuǎn)，選項錯誤，故選B?！纠?】（2023秋·云南昭通·九年級校聯(lián)考期末）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中、甲、乙、丙、丁四個小組的同學(xué)分別做了A、B、C、D四個實驗。他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A實驗：在實驗過程中觀察到氣球的變化是。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒，請你從原子的角度說明守恒的原因：。(3)乙、丁兩組同學(xué)得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不守恒。老師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個實驗。你認(rèn)為B實驗天平不平衡的原因是。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是。(4)通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在裝置中進(jìn)行實驗?！敬鸢浮?1)先脹大，后變癟(2)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(3)反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進(jìn)去鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量(4)密閉【詳解】（1）白磷燃燒放出大量的熱，錐形瓶內(nèi)壓強變大，則開始?xì)馇蜃兇?，由于白磷燃燒消耗氧氣，無氣體生成，所以反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度的逐漸降低，錐形瓶內(nèi)壓強變小，所以氣球又逐漸變癟。因此在A實驗過程中觀察到氣球的變化是：先脹大，后變癟。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒，從原子的角度守恒的原因是：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。（3）B實驗天平不平衡的原因是：反應(yīng)中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進(jìn)去。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應(yīng)該比反應(yīng)前增重，原因是：鎂條與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量。（4）通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該在密閉裝置中進(jìn)行實驗?！纠?】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如上三個實驗裝置（A、B、C）來驗證質(zhì)量守恒律。其中，只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B裝置的理由是：______。否定C裝置的理由是：______。（2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。①此實驗氣球的作用是：______。②此實驗的現(xiàn)象是______。③待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是______?！敬鸢浮浚?）物理變化不適用質(zhì)量守恒定律反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中（2）防止生成氣體逸出，還可防止橡皮塞沖出，平衡氣壓有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大膨脹的氣球產(chǎn)生了浮力【分析】（1）由質(zhì)量守恒定律的定義可知，只有化學(xué)變化才符合質(zhì)量守恒定律，B中酒精溶于水屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，C中石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，天平不平衡，不能用來直接驗證質(zhì)量守恒，故填：物理變化不適用質(zhì)量守恒定律；石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；（2）①此實驗氣球的作用是防止生成氣體逸出，還可防止橡皮塞沖出，平衡氣壓，故填：防止生成氣體逸出，還可防止橡皮塞沖出，平衡氣壓；②石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣體放出，所以可觀察到的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大，故填：有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大；③由于氣球體積變大后，受到的浮力增大，所以會導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小，故填：膨脹的氣球產(chǎn)生了浮力。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（黑龍江省大慶市肇源縣第四中學(xué)20222023學(xué)年八年級下學(xué)期月考）下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.10g水受熱變成10g水蒸氣B.50mL水加入50mL酒精，總體積小于100mLC.24g鎂在32g氧氣中充分燃燒，生成56g氧化鎂D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】D【詳解】A、10g水受熱變成10g水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項不符合題意；B、50mL水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，每48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，因此氧氣過量，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為16g，生成氧化鎂的質(zhì)量為40g，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項不符合題意；D、紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因為紙燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，紙燃燒屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項符合題意。故選D?！揪?】（山東省泰安市肥城市20222023學(xué)年八年級下學(xué)期期中）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①②⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤⑥【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化；原子進(jìn)行重新組合成新的分子，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化；由于分子種類發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能變了，也可能沒變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。由此可知，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目，③元素種類，⑤原子種類，⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。故選：D?！揪?】（2023河北統(tǒng)考中考真題）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的種類不變，由微觀示意圖可知，微粒X中一定含有和；答案：B?！揪?】（2023年山東省淄博市桓臺縣一模）以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識正確的是A.波義爾通過實驗發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律B.可以用如圖實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律C.如圖實驗中，反應(yīng)一段時間后托盤天平依舊平衡D.如圖實驗中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變【答案】D【詳解】A、拉瓦錫通過實驗發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，該選項認(rèn)識不正確；B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣體會逸散到空氣中，天平不平衡，則該裝置不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，該選項認(rèn)識不正確；C、由前面分析可知，反應(yīng)一段時間后，天平不平衡，該選項認(rèn)識不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該選項認(rèn)識正確。故選D?！揪?】密閉容器中只有甲、乙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中丙質(zhì)量隨甲、乙、丁的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．丁可能是該反應(yīng)的催化劑B．a(chǎn)=8C．乙、丙的相對分子質(zhì)量之比為2：3D．當(dāng)甲為5g時，容器中乙和丁的質(zhì)量之比為2：1【答案】C【分析】由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為：10g0g=10g，乙的質(zhì)量增加，是生成物，生成乙的質(zhì)量為：12gag；丙的質(zhì)量增加，是生成物，生成丙的質(zhì)量為6g，丁的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、由分析可知，丁可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故10g=12gag+6g，a=8，不符合題意；C、乙、丙的質(zhì)量比為：（12g8g）：6g=2:3，但是化學(xué)計量數(shù)未知，無法計算相對分子質(zhì)量之比，符合題意；D、參加反應(yīng)的甲與生成乙的質(zhì)量比為：10g：4g=5:2，當(dāng)甲為5g時，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為5g，生成乙的質(zhì)量為2g，故容器中乙的質(zhì)量為8g+2g=10g，故容器中乙和丁的質(zhì)量之比為：10g：5g=2:1，不符合題意。故選C?！揪?】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對該反應(yīng)，下列描述正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g40m4040反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測6452A．該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1:16:13 B．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．丁一定為單質(zhì)【答案】C【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物。參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為：404=36；丙的質(zhì)量增加，丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為：6440=24；丁的質(zhì)量增加，丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為：5240=12，36=24+12，故化學(xué)反應(yīng)前后，乙的質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為：（404）：（6440）：（5240）=3:2:1，不符合題意；B、由分析可知，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；C、甲是反應(yīng)物，丙、丁是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，符合題意；D、甲是反應(yīng)物，丙、丁是生成物，丁可能是單質(zhì)，也可能是化合物，不符合題意。故選C?！揪?】（2023年河南省南陽市鎮(zhèn)平縣中考三）某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水（無其他生成物），則氧氣質(zhì)量為______g，該有機物______（“含”或“不含”）氧元素。【答案】①.8②.不含【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣質(zhì)量=6.6g+3.6g2.2g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，可確定該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，可確定氧元素是否含有。二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=，水中氫元素的質(zhì)量=，與物質(zhì)的質(zhì)量相等，一定不含氧元素，只含有碳、氫兩種元素?！揪?】（安徽省馬鞍山和縣香泉中學(xué)20222023上學(xué)期期末模擬）為驗證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實驗進(jìn)行探究。實驗一：將10g水加入10g酒精中，一段時間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。（1）該實驗______（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因______。實驗二：如圖1，用細(xì)銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱1～2分鐘。（2）冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒______（填“a”或“b”）端下沉。實驗三：稱取鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量為m1（如圖2所示），然后在空氣中點燃鎂條；反