2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度同步練2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度A組基礎(chǔ)對點(diǎn)練題組一可逆反應(yīng)特點(diǎn)及判斷1．(2018·淮陰高一檢測)下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是()A．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑，2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OB．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OC．H2＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(△))2HI,2HIeq\o(=,\s\up7(△))H2＋I(xiàn)2D．2Ag＋Br2eq\o(=,\s\up7(CuO))2AgBr,2AgBreq\o(=,\s\up7(光照))2Ag＋Br2答案C解析可逆反應(yīng)必須是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，A、B、D三項(xiàng)中反應(yīng)條件不同，都不是可逆反應(yīng)，只有C滿足條件，故選C。2．(2019·保定高一檢測)在密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，各物質(zhì)的濃度可能是()A．Z為0.45mol·L－1 B．Y2為0.35mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－1答案B1、0.2mol·L－1和0.4mol·L－1，如果反應(yīng)極限向逆向進(jìn)行，則X2、Y2、Z的濃度為0.2mol·L－1、0.2mol·L－1＜Y2＜0.4mol·L－1,0＜Z＜0.4mol·L－1，故選B。3．(2019·濟(jì)南一中高一期末)對于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．v(O2)＝eq\f(4,5)v(NO)在任何時(shí)一定成立B．關(guān)系式v正(NH3)∶v正(H2O)＝5∶4一定成立C．用NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最大D．若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO答案C解析根據(jù)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故有v(O2)∶v(NO)＝5∶4，v(O2)＝eq\f(5,4)v(NO)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；v正(NH3)和v正(H2O)都為正反應(yīng)方向反應(yīng)速率，一定滿足v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；若4molNH3和5molO2恰好完全反應(yīng)，則正好生成4molNO，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，所以無論如何控制外界條件，都不可能生成4molNO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)及判斷4．(2018·宿遷高一期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變B．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)物的濃度為零D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度答案D解析化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而發(fā)生改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)物的濃度不再發(fā)生變化，但不可能為零，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，D項(xiàng)正確。5．下列對于可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2P(g)達(dá)到平衡時(shí)的說法正確的是()A．M、N全部變成了PB．反應(yīng)已經(jīng)停止C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D．反應(yīng)混合物中c(M)∶c(N)∶c(P)一定等于2∶1∶2答案C解析可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，即M、N不可能全部變成P，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，即反應(yīng)沒有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃6．在一定溫度下，同一密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C．反應(yīng)混合物中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的濃度一定保持不變，但不一定完全相等答案D解析當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，但不一定相等，故D項(xiàng)正確。7．(2018·天津?qū)氎鎱^(qū)高中八校高一聯(lián)考)可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)答案C解析單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2表示正反應(yīng)速率，生成2nmolNO也是表示正反應(yīng)速率，該說法不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變說明各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素8．引起化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是()A．溫度的改變B．反應(yīng)物和生成物濃度的改變C．使用了更好的催化劑D．反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同，v正和v逆不再相等答案D解析化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的根本原因?yàn)榧矗簐正≠v逆是平衡發(fā)生移動(dòng)的根本原因。9．(2019·石家莊二中一模)某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是()A．加壓時(shí)(體積變小)，正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深答案B解析A項(xiàng)，加壓，體積減小，反應(yīng)物濃度增大，故正反應(yīng)速率增大，正確；B項(xiàng)，加入N2O4，則c(N2O4)增大，正反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，保持體積不變，加入少許N2O4，則平衡時(shí)，生成更多的NO2，故顏色加深，正確；D項(xiàng)，升溫，化學(xué)平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，c(NO2)增大，故顏色加深，正確。10．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________________________。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t＝5)，X的平均反應(yīng)速率是________________。(3)在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了____________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有________。A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度D．保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L答案(1)2X3Y＋Z(2)0.08mol·L－1·min－1(3)化學(xué)平衡D(4)CD解析(1)由圖像可以看出X為反應(yīng)物，Y和Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到t＝5min時(shí)，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z。(2)v(X)＝eq\f(|Δc|,Δt)＝eq\f(0.8mol,2L×5min)＝0.08mol·L－1·min－1。(3)在tmin時(shí)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率也不會(huì)相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論平衡與否，X、Y的反應(yīng)速率之比都為2∶3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)生成1molZ的同時(shí)生成2molX說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。(4)減小產(chǎn)物濃度、降低溫度，均會(huì)使反應(yīng)速率減小，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，會(huì)使反應(yīng)速率增大，故C、D項(xiàng)正確。B組綜合強(qiáng)化練1．(2018·濟(jì)南高一期中)一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案A解析當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2，只能說明正反應(yīng)速率的情況，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在一定溫度下，恒容密閉容器中NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變答案D解析反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個(gè)：一是正、逆反應(yīng)速率相等；二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變；B、C兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變，即正、逆反應(yīng)速率相等，符合題意；D項(xiàng)，NH3與CO2都是生成物，按比例生成，故無論平衡與否，氨氣體積分?jǐn)?shù)均不變。3．(2018·桂林十八中高一期中)在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，下列說法中能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的顏色不再變化②各組分濃度相等③v正(H2)＝2v逆(HI)④一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A．①④B．①②④C．①③⑤D．①④⑤答案A解析容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明I2(g)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；各組分濃度相等，但濃度不一定不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；反應(yīng)速率v正(H2)＝2v逆(HI)，速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；一個(gè)H—H鍵斷裂等效于兩個(gè)H—I鍵形成，同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是混合氣體的總質(zhì)量和混合氣體的總物質(zhì)的量的比值，總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤。所以A正確。4．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫))Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．3v逆(N2)＝v逆(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6答案C解析A項(xiàng)、B項(xiàng)中均為同一反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)在密閉恒容的容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組成成分的質(zhì)量不再發(fā)生變化，又Si3N4是固體，所以混合氣體密度保持不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。5.(2019·貴陽高一期末)在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．t1時(shí)，Y的濃度是X的濃度的2倍B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X3YC．t2時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D．t3時(shí)，X、Y的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零答案A解析A項(xiàng)，由圖像知，反應(yīng)中Y的物質(zhì)的量減少，X的物質(zhì)的量增多，則Y為反應(yīng)物，X為產(chǎn)物，方程式為3Y2X，t1時(shí)X的物質(zhì)的量為3mol，Y的物質(zhì)的量為6mol，因此Y的濃度是X的2倍，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在t2時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未達(dá)到平衡，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在t3時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2019·天津一中期中)一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v正和逆反應(yīng)速率v逆隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．t1時(shí)刻，v正＜v逆B．t2時(shí)刻，v正＞v逆C．t3時(shí)刻，v正＝v逆，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡D．t4時(shí)刻，v正＝v逆＝0，各組分的濃度不變答案B解析由圖知，t1，t2，t3時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正＞v逆，t4時(shí)刻，v正＝v逆≠0，各組分濃度不變。7．(1)已知反應(yīng)：2NO2N2O4正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，混合氣體顏色加深，降低溫度，混合氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向________熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向________熱方向移動(dòng)。(2)如圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好，然后向左邊燒杯的水中投入一定量的CaO固體，則此燒杯中氣體的紅棕色變________，向右邊燒杯的水中投入一定量的硝酸銨固體，則此燒杯中氣體的紅棕色變________。答案(1)吸放(2)深淺解析