物質(zhì)的分散系（第一課時）

物質(zhì)的分散系交流·研討什么叫做分散系分散系是由哪兩部分組成？？定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物，叫做分散系。分散系分散質(zhì)分散劑一、分散系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)分散質(zhì)分散劑溶液、膠體、濁液的分類依據(jù)是什么？分散系類別分散質(zhì)微粒直徑大小溶液膠體濁液根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小進(jìn)行分類。1nm100nm均一透明穩(wěn)定不均一不透明不穩(wěn)定分類依據(jù)：較均一較透明較穩(wěn)定混合物溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散系分散質(zhì)分散劑NaCl溶液懸濁液（泥水）乳濁液（油水）水水水小油滴Na+和Cl-固體小顆粒二、膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm-100nm之間的分散系膠體的類型液溶膠：Fe(OH)3膠體、血液、墨水、蛋清、淀粉膠體、豆?jié){、

肥皂水氣溶膠：霧、云、煙固溶膠:有色玻璃、煙水晶、果凍1、膠體的本質(zhì)特征：有色玻璃煙水晶晨霧煙白云②實驗現(xiàn)象:從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有探究性實驗1:1)氫氧化鐵膠體對平行光的作用:

①實驗步驟③實驗結(jié)論:溶液和膠體對光的作用是不同的。2、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)可見光束通過膠體時，垂直于光線的方向可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長400-700nm）散射而形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因：舞臺上的燈光效果為什么會出現(xiàn)光路呢？自然界中的云、霧、煙塵都是膠體。分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，分散劑是空氣。探究性實驗2:2)濁液與膠體性質(zhì)的探究性實驗；①實驗步驟②實驗現(xiàn)象:加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得

澄清

③實驗結(jié)論:氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以用于凈水。溶液膠體濁液微粒直徑本質(zhì)區(qū)別微粒組成外觀、穩(wěn)定性能否通過濾紙丁達(dá)爾效應(yīng)能否通過半透膜實例<1nm1~100nm>100nm分子或離子少量分子的集合體或高分子大量分子或離子的集合體均一、穩(wěn)定、透明

不均一、不穩(wěn)定、不透明較均一、較穩(wěn)定、較透明

能 能 不能

無有無

能

不能

不能食鹽水、硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體、淀粉膠體總結(jié)泥漿水、油水混合物三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)演示實驗物質(zhì)導(dǎo)電性實驗記錄溶液名稱（濃度均為0.1mol/L）鹽酸NaOH溶液NaCl溶液酒精溶液蔗糖溶液指示燈是否亮溶液的導(dǎo)電能力（導(dǎo)電/不導(dǎo)電）想一想：你能將這些物質(zhì)進(jìn)行分類么？分類的依據(jù)是什么？1、電解質(zhì)只有在水溶液中導(dǎo)電嗎？在其他條件下能否導(dǎo)電?！举Y料在線】實驗研究表明，一般情況下，由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物，在熔融時，能形成自由移動的離子。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物1、金屬是電解質(zhì)嗎？它們導(dǎo)電的原因是什么？2、NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？為什么？3、CO2和氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？4、BaSO4難溶于水，水中放入BaSO4固體導(dǎo)電能力不變，所以它是非電解質(zhì)對嗎？交流討論判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題：1、首先必須是化合物；2、滿足概念中的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?、電解質(zhì)是指自身可以電離出自由移動的離子的化合物，SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。4、常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O規(guī)律總結(jié)【變式訓(xùn)練】1、以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：_______屬于非電解質(zhì)的是：_______①NaCl溶液②H2SO4③酒精④鐵⑤石墨⑥NaOH⑦蔗糖⑧KNO3

⑨醋酸電解質(zhì)的電離1、金屬導(dǎo)電的原因：2、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：【歸納整理】電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動的離子過程。導(dǎo)電四、電離方程式1、硫化鉀溶液2、硫酸氫鈉溶液3、硫酸鐵溶液K2S=2K++S2—NaHSO4=Na++H++SO42—Fe2(SO4）3=2Fe3++3SO42—注意：1、電離過程，原子團(tuán)不能拆2、遵守元素守恒、電荷守恒寫出下列物質(zhì)溶于水時的電離方程式：HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2KOHNa2SO4CuSO4CaCl2

練一練【討論】以上三組物質(zhì)電離后的陰、陽離子類型及共同特點。【歸納】從電離角度對酸、堿、鹽定義【酸】電離時，生成的陽離子全部是H+的化合物【堿】電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物【鹽】電離時，能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=H++Na++SO42-，它屬于哪一類物質(zhì)？Ba(OH)Cl在水溶液中電離方程式為Ba(OH)Cl＝Ba2++OH-+Cl-,它屬于堿嗎？為什么？想一想五、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【思考】1、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，誰的導(dǎo)電能力強(qiáng)？原因何在？強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)的電離：H2SO4=2H++SO42-

Na2CO3=2Na++CO32-NaOH=Na++OH-弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：CH3COOHNH3·H2O強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定弱？想一想1、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的

。溶液中的自由移動的離子濃度越大，其導(dǎo)電性_________；濃度越小，其導(dǎo)電性__________。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性

；3、劃分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看

；混合物非電解質(zhì)化合物單質(zhì)電解質(zhì)弱堿水弱酸弱電解質(zhì)強(qiáng)酸6強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿4純凈物大多數(shù)鹽物質(zhì)金屬氧化物4、常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)①強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4

②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③多數(shù)鹽：KCl、NaCl、BaSO4、AgCl、CaCO3等,例外的有Pb(CH3COO)2、HgCl