第四節(jié)：難溶電解質的溶解平衡

難溶電解質的溶解平衡閱讀課本P61面：資料卡片。回答：有沒有完全不溶的物質？完全不溶的物質不存在！>

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AgCl的溶解平衡難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡；

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液。溶解平衡的移動AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）可以通過哪些方法使以上化學平衡發(fā)生移動？①加入AgNO3固體；②加入NaCl固體；③稀釋；④加入AgCl固體；⑤改變溫度；⑥NaI（信息：AgI為難溶物，且溶解度比AgCl更?。┙忉屢韵卢F象從溶解平衡的角度解釋：1、預計在飽和NaCl溶液中通入HCl氣體有何現象？2、解釋碳酸鈣溶于稀鹽酸的原理？3、解釋醋酸溶解水垢（CaCO3、Mg(OH)2的混合物）的原因？課本P63：實驗3-3向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和NH4Cl溶液?！舅伎寂c交流】1、寫出實驗3-3中有關反應的化學方程式？2、應用平衡移動的原理分析、解釋實驗3-3中發(fā)生的反應，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律？沉淀的溶解解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，1、NH4＋直接結合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4Cl溶液水解顯酸性，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解思考：如何設計實驗驗證，哪個原因為主？小結：難溶電解質溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解1、寫出下列物質的Ksp表達式：AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4？2、平衡常數（K）、水的離子積（Kw）、難容電解質溶解平衡常數（Ksp）之間有何關系？3、K、Kw、Ksp與濃度是否有關？4、K、Kw、Ksp與溫度是否有關？有何關系？5、列舉：溫度越高，Ksp越大的情況？溫度越高，Ksp越小的情況？6、Ksp的大小與溶解度大小之間有何關系？Ksp----溶度積1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質達到溶解平衡時（飽和溶液）,各物質濃度之間的關系；3、Ksp與濃度無關，只與溫度有關；難容電解質溶解平衡常數-----Ksp課本P65(科學視野)【思考與交流】1、估算：25℃時，在飽和Fe(OH)3溶液中，Fe3+和OH-的濃度？已知：25℃時Fe(OH)3的Ksp=4×10-382、通過加入NaOH溶液的方法，預使溶液中Fe3+沉淀完全，是能做到？課本P62：小字部分3、估算：在常溫下，預使1L1mol/L的FeCl3溶液開始產生沉淀，需將溶液PH調節(jié)到什么范圍？已知：Fe(OH)3的Ksp=4×10-38如果要將Fe3+完全沉淀，又要將溶液PH調節(jié)到什么范圍？如果要將Fe3+完全沉淀，需要加入NaOH約多少？【思考與交流】1、如果將很少量的AgCl加入到游泳池當中，是否能夠達到溶解平衡？2、已知某溶液中，C(Ag+)=10-5mol/L、C(Cl-)=10-5mol/L，判斷溶液中是否能產生AgCl沉淀？已知：25℃時AgCl的Ksp=1.8×10-103、總結：如何判斷溶液中，沉淀是溶解、產生、平衡？Qc與K判斷平衡移動方向溶度積規(guī)則:MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq)某時刻的離子積：Qc=cm(Mn+)

·cn(Am-)達到平衡時平衡常數：Ksp=cm(Mn+)

·cn(Am-)Qc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達飽和,沉淀發(fā)生溶解.1、常溫下，在PH=4的酸性溶液中，當c(Cu2+)=0.1mol/L，能否產生Cu(OH)2沉淀？2、常溫下，在PH=4的酸性溶液中，當c（Fe3+）=0.1mol/L時，能否產生Fe(OH)3沉淀？3、計算，在c(Cu2+)=0.1mol/L、c（Fe3+）=0.1mol/L的混合溶液中，要使Fe3+沉淀完全，而Cu2+不沉淀應該將PH值調到什么范圍？選擇什么物質調PH值最好？4、計算，在c(Cu2+)=0.1mol/L、c（Fe2+）=0.1mol/L的混合溶液中，要使Fe2+沉淀完全，而Cu2+不沉淀應該將PH值調到什么范圍？5、思考如何除去硫酸銅溶液中的少量Fe2+雜質？鞏固練習（根據P65面表格數據）思考與交流向飽和石灰水中加入少量CaO，溶液中是否有沉淀析出？溶液中c（Ca2+）、c（OH-）如何變化？恒溫下，向飽和石灰水中加入少量CaO，溶液中是否有沉淀析出？溶液中c（Ca2+）、c（OH-）如何變化？思考與交流如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全.工業(yè)生產中常用的沉淀方法a、調pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調pH值至4以上Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓①直接沉淀法除去指定的溶液中某種離子，獲取該難溶電解質②分步沉淀法鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲取不同該難溶電解質例如：對于Fe3+和Cu2+的混合溶液，可以通過將溶液的PH值調節(jié)到4左右，Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+幾乎不沉淀。繼續(xù)增大溶液PH值，又產生Cu(OH)2沉淀。③

氧化還原法改變某離子的存在形式，促使其轉變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質便于分離。工業(yè)生產中常用的沉淀方法實驗3-4

——AgCl能和KI溶液反應嗎？[實驗]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，觀察實驗現象。再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，觀察實驗現象。[實驗現象]白色沉淀沉淀轉化黃色沉淀黑色沉淀1、該反應中滴加KI溶液前，

溶液中還有Ag+嗎？濃度大嗎？2、黃色沉淀的成分是什么？其陽離子主要來自哪里？3、請從平衡移動的角度分析沉淀從白色轉變成黃色的原因。實驗3-51、預計實驗現象？2、根據現象分析所發(fā)生的反應？沉淀轉化的實質：舊沉淀溶解，新沉淀生成！【思考與交流】通過實驗可知：Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3沉淀能夠轉化為Mg(OH)2沉淀嗎？(氫氧化鎂、氫氧化鐵的Ksp見課本P65)

影響物質溶解度的因素1、物質本身的性質；2、溫度；3、溶劑；4、溶液中的其他溶質（可能）。沉淀轉化估算：預使Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀，需要向Mg(OH)2飽和溶液中加入濃度至少為多少的FeCl3溶液？所需數據查課本P65表格預使Fe(OH)3沉淀轉化為Mg(OH)2

沉淀，需要向Fe(OH)3飽和溶液中加入濃度至少為多少的MgCl2溶液？通過計算說明：硫酸鋇能否轉化為碳酸鋇？已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

Ksp(BaCO3)=2.6×10-9寫出以上轉化的化學反應方程式！沉淀轉化實質：舊沉淀向溶解的方向移動，新沉淀向產生進行！相同類型的沉淀：Ksp大的沉淀轉化為Ksp小的沉淀容易進行！Ksp小的沉淀轉化為Ksp大的沉淀很難，甚至是不可能的！鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3沉淀轉化的應用鍋爐除水垢已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9;Ksp(CaSO4)=9.1×10-6交流與討論閱讀P66氟化物防治齲齒的化學原理+F-羥基磷灰石氟磷灰石難溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11g《步步高》P136:99．

某小型化工廠生產皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示：已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0?！恫讲礁摺稰136:66．

在Cl－和CrO42-離子濃度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時，問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl－離子濃度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。（09廣東）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有

。高考大綱對本章的要求1、了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念2、了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性3、了解弱電解質在水溶液中的電離平衡4、了解水的電離、離子積常數5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算6、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應用7、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法8、了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質9、以上各部分知識的綜合應用將等體積等濃度鹽酸和氨水混和后,溶液中離子濃度關系正確的是

A．cNH4+>cCl->cH+>cOH-

B．cNH4+>cCl->cOH->cH+C．cCl->cNH4+>cH+>cOH-

D．cCl->cNH4+>cOH->cH+

將pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是

A．cNH4+>cCl->cH+>cOH-

B．cNH4+>cCl->cOH->cH+C．cCl->cNH4+>cH+>cOH-

D．cCl->cNH4+>cOH->cH+2009年廣東高考真題2008年高考真題17.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同18.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是2007年高考真題14、將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A、做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B、該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C、