第四節(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

難溶電解質(zhì)的溶解平衡閱讀課本P61面：資料卡片?；卮穑河袥]有完全不溶的物質(zhì)？完全不溶的物質(zhì)不存在！>

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AgCl的溶解平衡難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡；

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液。溶解平衡的移動AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）可以通過哪些方法使以上化學(xué)平衡發(fā)生移動？①加入AgNO3固體；②加入NaCl固體；③稀釋；④加入AgCl固體；⑤改變溫度；⑥NaI（信息：AgI為難溶物，且溶解度比AgCl更?。┙忉屢韵卢F(xiàn)象從溶解平衡的角度解釋：1、預(yù)計在飽和NaCl溶液中通入HCl氣體有何現(xiàn)象？2、解釋碳酸鈣溶于稀鹽酸的原理？3、解釋醋酸溶解水垢（CaCO3、Mg(OH)2的混合物）的原因？課本P63：實驗3-3向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和NH4Cl溶液。【思考與交流】1、寫出實驗3-3中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式？2、應(yīng)用平衡移動的原理分析、解釋實驗3-3中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律？沉淀的溶解解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，1、NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4Cl溶液水解顯酸性，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解思考：如何設(shè)計實驗驗證，哪個原因為主？小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解1、寫出下列物質(zhì)的Ksp表達(dá)式：AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4？2、平衡常數(shù)（K）、水的離子積（Kw）、難容電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)（Ksp）之間有何關(guān)系？3、K、Kw、Ksp與濃度是否有關(guān)？4、K、Kw、Ksp與溫度是否有關(guān)？有何關(guān)系？5、列舉：溫度越高，Ksp越大的情況？溫度越高，Ksp越小的情況？6、Ksp的大小與溶解度大小之間有何關(guān)系？Ksp----溶度積1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時（飽和溶液）,各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系；3、Ksp與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)；難容電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)-----Ksp課本P65(科學(xué)視野)【思考與交流】1、估算：25℃時，在飽和Fe(OH)3溶液中，F(xiàn)e3+和OH-的濃度？已知：25℃時Fe(OH)3的Ksp=4×10-382、通過加入NaOH溶液的方法，預(yù)使溶液中Fe3+沉淀完全，是能做到？課本P62：小字部分3、估算：在常溫下，預(yù)使1L1mol/L的FeCl3溶液開始產(chǎn)生沉淀，需將溶液PH調(diào)節(jié)到什么范圍？已知：Fe(OH)3的Ksp=4×10-38如果要將Fe3+完全沉淀，又要將溶液PH調(diào)節(jié)到什么范圍？如果要將Fe3+完全沉淀，需要加入NaOH約多少？【思考與交流】1、如果將很少量的AgCl加入到游泳池當(dāng)中，是否能夠達(dá)到溶解平衡？2、已知某溶液中，C(Ag+)=10-5mol/L、C(Cl-)=10-5mol/L，判斷溶液中是否能產(chǎn)生AgCl沉淀？已知：25℃時AgCl的Ksp=1.8×10-103、總結(jié)：如何判斷溶液中，沉淀是溶解、產(chǎn)生、平衡？Qc與K判斷平衡移動方向溶度積規(guī)則:MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq)某時刻的離子積：Qc=cm(Mn+)

·cn(Am-)達(dá)到平衡時平衡常數(shù)：Ksp=cm(Mn+)

·cn(Am-)Qc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.1、常溫下，在PH=4的酸性溶液中，當(dāng)c(Cu2+)=0.1mol/L，能否產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀？2、常溫下，在PH=4的酸性溶液中，當(dāng)c（Fe3+）=0.1mol/L時，能否產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀？3、計算，在c(Cu2+)=0.1mol/L、c（Fe3+）=0.1mol/L的混合溶液中，要使Fe3+沉淀完全，而Cu2+不沉淀應(yīng)該將PH值調(diào)到什么范圍？選擇什么物質(zhì)調(diào)PH值最好？4、計算，在c(Cu2+)=0.1mol/L、c（Fe2+）=0.1mol/L的混合溶液中，要使Fe2+沉淀完全，而Cu2+不沉淀應(yīng)該將PH值調(diào)到什么范圍？5、思考如何除去硫酸銅溶液中的少量Fe2+雜質(zhì)？鞏固練習(xí)（根據(jù)P65面表格數(shù)據(jù)）思考與交流向飽和石灰水中加入少量CaO，溶液中是否有沉淀析出？溶液中c（Ca2+）、c（OH-）如何變化？恒溫下，向飽和石灰水中加入少量CaO，溶液中是否有沉淀析出？溶液中c（Ca2+）、c（OH-）如何變化？思考與交流如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全.工業(yè)生產(chǎn)中常用的沉淀方法a、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至4以上Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓①直接沉淀法除去指定的溶液中某種離子，獲取該難溶電解質(zhì)②分步沉淀法鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲取不同該難溶電解質(zhì)例如：對于Fe3+和Cu2+的混合溶液，可以通過將溶液的PH值調(diào)節(jié)到4左右，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+幾乎不沉淀。繼續(xù)增大溶液PH值，又產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀。③

氧化還原法改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離。工業(yè)生產(chǎn)中常用的沉淀方法實驗3-4

——AgCl能和KI溶液反應(yīng)嗎？[實驗]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，觀察實驗現(xiàn)象。再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，觀察實驗現(xiàn)象。[實驗現(xiàn)象]白色沉淀沉淀轉(zhuǎn)化黃色沉淀黑色沉淀1、該反應(yīng)中滴加KI溶液前，

溶液中還有Ag+嗎？濃度大嗎？2、黃色沉淀的成分是什么？其陽離子主要來自哪里？3、請從平衡移動的角度分析沉淀從白色轉(zhuǎn)變成黃色的原因。實驗3-51、預(yù)計實驗現(xiàn)象？2、根據(jù)現(xiàn)象分析所發(fā)生的反應(yīng)？沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：舊沉淀溶解，新沉淀生成！【思考與交流】通過實驗可知：Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3沉淀能夠轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀嗎？(氫氧化鎂、氫氧化鐵的Ksp見課本P65)

影響物質(zhì)溶解度的因素1、物質(zhì)本身的性質(zhì)；2、溫度；3、溶劑；4、溶液中的其他溶質(zhì)（可能）。沉淀轉(zhuǎn)化估算：預(yù)使Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，需要向Mg(OH)2飽和溶液中加入濃度至少為多少的FeCl3溶液？所需數(shù)據(jù)查課本P65表格預(yù)使Fe(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

沉淀，需要向Fe(OH)3飽和溶液中加入濃度至少為多少的MgCl2溶液？通過計算說明：硫酸鋇能否轉(zhuǎn)化為碳酸鋇？已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

Ksp(BaCO3)=2.6×10-9寫出以上轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式！沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)：舊沉淀向溶解的方向移動，新沉淀向產(chǎn)生進(jìn)行！相同類型的沉淀：Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀容易進(jìn)行！Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀很難，甚至是不可能的！鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用鍋爐除水垢已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9;Ksp(CaSO4)=9.1×10-6交流與討論閱讀P66氟化物防治齲齒的化學(xué)原理+F-羥基磷灰石氟磷灰石難溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11g《步步高》P136:99．

某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示：已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0?！恫讲礁摺稰136:66．

在Cl－和CrO42-離子濃度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時，問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl－離子濃度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。（09廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。高考大綱對本章的要求1、了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡4、了解水的電離、離子積常數(shù)5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算6、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用7、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法8、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)9、以上各部分知識的綜合應(yīng)用將等體積等濃度鹽酸和氨水混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．cNH4+>cCl->cH+>cOH-

B．cNH4+>cCl->cOH->cH+C．cCl->cNH4+>cH+>cOH-

D．cCl->cNH4+>cOH->cH+

將pH=2的鹽酸溶液和pH=12的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．cNH4+>cCl->cH+>cOH-

B．cNH4+>cCl->cOH->cH+C．cCl->cNH4+>cH+>cOH-

D．cCl->cNH4+>cOH->cH+2009年廣東高考真題2008年高考真題17.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是2007年高考真題14、將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A、做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B、該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C、