《微專題小練習》化學新教材專練10　氧化還原反應規(guī)律

專練10氧化還原反應規(guī)律一、單項選擇題1．[2022·江蘇淮安期中]室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論不正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論A向PbO2中滴加濃鹽酸，出現黃綠色氣體PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的氧化性比I2的強C向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色Fe2＋既有氧化性又有還原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色I－的還原性強于Cl－2.[2022·遼寧朝陽期中]關于反應：KClO3＋6HCl=KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示蹤法進行研究，反應前將KClO3標記為K37ClO3，HCl標記為H35Cl，下列說法正確的是()A．反應后，37Cl全部存在于氯化鉀中B．產物氯氣的摩爾質量為72g·mol－1C．在氯氣和氯化鉀中都含有37ClD．產物氯氣中37Cl與35Cl的原子個數比為1∶53．[2022·哈爾濱師大附中高三考試]在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是()A．等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D．等物質的量的AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))溶液中，逐滴加入鹽酸：OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、Al(OH)34．[情境創(chuàng)新]白金(Pt)性質穩(wěn)定，難以參與一些反應，但白金能夠溶解在王水(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有關上述反應的說法正確的是()A．該反應過程中，HNO3與HCl體現氧化性B．每減少22molH＋，有16molH—O鍵形成C．轉移3mol電子時，可以生成LNOD．氧化劑與氧化產物的物質的量之比為4∶35．[情境創(chuàng)新]國家生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會，指出2019年9月空氣污染天數增加的重要原因是全國臭氧濃度同比上升。測定空氣中O3含量的方法之一是：將含O3的空氣通入足量的KI溶液，O3與KI反應生成兩種單質，然后將所得溶液用Na2S2O3標準溶液滴定，計算得出空氣中O3含量，滴定過程涉及的反應是2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。下列判斷不正確的是()A．上述方法中涉及2個氧化還原反應B．KI與O3反應生成O2、I2兩種氧化產物C．加Na2S2O3標準溶液進行滴定時，可以淀粉為指示劑D．滴定反應中轉移mol電子，則吸收L(標準狀況)O36．[2022·皖中名校聯盟高三第一次聯考]現有下列三個氧化還原反應：①2B－＋Z2=B2＋2Z－②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋10Z－＋16H＋=2X2＋＋5Z2＋8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．氧化性強弱順序為：XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的氧化產物，B2是B－的還原產物D．在溶液中不可能發(fā)生反應：XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是()A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－8．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是()A．由反應可確定氧化性：HClO3>O2B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質量為45g，則反應的化學方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化學計量數a＝8，b＝3，則生成3molO2時該反應轉移20mol電子二、不定項選擇9．[情境創(chuàng)新]當今環(huán)境保護越來越受重視，某化工集團為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯合生產。其主要生產工藝如下：下列敘述正確的是()A．該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應B．“氯化”時每消耗12g焦炭，則轉移2mol電子C．“合成”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替10．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F向含FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤11．已知：①I－(樣品)eq\o(→,\s\up7(過量Br2))IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))eq\o(→,\s\up7(鹽酸酸化KI),\s\do5(調節(jié)pH＝7))eq\o(→,\s\up7(煮沸除Br2))I2；②I2eq\o(→,\s\up7(Na2S2O3))I－。下列說法中正確的是()A．上述轉化說明還原性：I－＞Na2S2O3＞Br－B．每生成1molIOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，同時消耗molBr2C．生成I2的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5D．有氧化產物Br－生成12．[2022·遼寧名校聯盟聯考]價—類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標的二維平面圖像。如圖為氯元素的價—類二維圖。下列敘述不正確的是()A．上述6種物質，屬于電解質的有4種B．物質③是公認的安全、無毒的綠色消毒劑，可以用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三種物質反應來制取，除生成③外還有CO2等，生成1molCO2轉移電子的物質的量為1molC．將②與SO2按1∶1通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅D．管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，在此過程中②既作氧化劑又作還原劑13．[2022·陜西西安一中模擬]新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中，M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程可表示為MFe2Oxeq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(常溫下))MFe2Oy，則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox是還原劑B．SO2是該反應的催化劑C．x＞yD．氧化性：MFe2Oy＞SO214．[2022·河北存瑞中學高三質檢]已知：還原性HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>I－，氧化性IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A．0～a間發(fā)生反應：3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I－＋3H＋B．a～b間共消耗NaHSO3的物質的量為molC．b～c間反應：I2僅是氧化產物D．當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為mol三、非選擇題15．[2022·山東臨沂高三調研]高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應中的氧化劑是________，還原劑是______，每生成1molNa2FeO4轉移________mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________________________________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度________。16．[2022·山西應縣一中月考](1)用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得ClO2。請寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)閎g。Ⅰ.尚未分解的NaHCO3質量為______g。Ⅱ.當b為________g時，表明NaHCO3完全分解。(3)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。Ⅰ.上述反應中氧化劑是________。Ⅱ.根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必