2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：六 考點(diǎn)17 常見的鹽（B卷）(含解析)

專題六考點(diǎn)17常見的鹽（B卷）

1.有一固體由Na^COs、NaCkCaCgCuSO,中的兩種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物的組成，

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬?，得無色透明溶液；

②在上述溶液中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，向白色沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀全部溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成可能為:

（）

A.NaCKCaCI2

B.Na2co3、NaCl

C.Na2CO3、CaCl2

D.CaCl2、CuSO4

2.已知復(fù)分解反應(yīng)2cH3coOH+Na2co3=2CH3coONa+Hq+CO2T可進(jìn)行，在常溫下，

測得相同濃度的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)CH.COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

PH8.88.611.610.311.1

根據(jù)上表中的信息，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（）

A.CHjCOOH+NaClO=CH,COONa+HC1O

B.CH,COOH+NaCN=CH,COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2cO2+2HC1O

D.CO,+H,O+NaClO=NaHCO,+HC1O

3.有關(guān)“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中說法正確的是（）

A.為了使粗鹽加速溶解，可以多加一些蒸儲水

B.為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌

C.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可以得到初步提純

D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時，立即停止加熱

4.在一次課外興趣實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們對NaHCO,化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，其實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下，其中

A.實(shí)驗(yàn)①酚釀溶液變紅，說明NaHCO,溶液呈堿性

B.實(shí)驗(yàn)②有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)③有白色沉淀，說明NaHCO,與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)④試管口有小水珠，說明NaHCO,固體受熱易分解

D.以上述實(shí)驗(yàn)操作都是規(guī)范的

5.有兩種治療胃酸過多的藥片，它們的主要成分分別為碳酸氫鈉、鋁碳酸鎂，服用后均會產(chǎn)

生CO〉某興趣小組同學(xué)欲比較兩種藥片中和胃酸（以鹽酸代替）的效果。取兩份120mL

稀鹽酸分別與1.0g的兩種藥片反應(yīng)，利用pH傳感器測定反應(yīng)過程溶液的pH變化獲得“pH-

時間”曲線（如圖）。下列說法錯誤的是（）

.5

4..0

4..95

3.

3Z.

Z.95

L

L

.95

5

O.

A.所用鹽酸的pH約為1.0

B.兩個實(shí)驗(yàn)中鹽酸均已經(jīng)完全反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)中碳酸氫鈉反應(yīng)消耗的鹽酸總質(zhì)量更少

D.本實(shí)驗(yàn)無法比較兩個反應(yīng)產(chǎn)生CO?總質(zhì)量的多少

6.某混合物中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和少量不溶于水和酸的雜質(zhì)，小華同學(xué)取該混合物20g

置于燒杯中，向其中加入100g10.95%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾渣1g,則反應(yīng)

生成水的質(zhì)量是（）

A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.4.5g

7.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將100g該混合物高溫煨燒

至固體質(zhì)量不變，有關(guān)結(jié)論正確的是（）

A.煨燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B.共生成84g氧化鈣

C.城燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變D.共生成16g二氧化碳

8..在pH=3的溶液中，下列離子能大量共存的是（）

AK、HCO；、ClB.Mg2\NO；,CP

C.Ba"、Na\SO；D.K\Ca2\OH'

9.在一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液至氯化鈉反應(yīng)完全，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、

干燥、稱量，沉淀質(zhì)量恰好等于原氯化鈉溶液質(zhì)量的二分之一、則原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)大約是（）

A.10%B.20%C.30%D,40%

10.現(xiàn)有HC1與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入過量的某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X

的量的變化關(guān)系如圖所示，則X可能是（）

A.氯化饃溶液

B.澄清石灰水

C.純堿溶液

D.稀鹽酸

11.下列試劑分別滴入Ca（OH）2、H2SO4>Na2sO,三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是

()

A.酚酬溶液B.MgCl,溶液C.Ba(NO,),溶液D.Na2cO3溶液

12.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中

加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則下列說法正確的是（）

①濾出的固體中一定含有銀

②向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，一定有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

③濾液中溶質(zhì)的組成情況有三種

④向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸亞鐵

A.①B.①②和③C.①和③D.①②③④

13..創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)完成粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)后，得到了白色固體。老師提出白色固體中除

NaCl外，還可能含有MgCJCaCk和Na2sO4中的一種或幾種，請你與同學(xué)們一起探究確

定其成分。取少量白色固體，配置成溶液（以下稱為“樣品溶液”）。

（提出問題）樣品溶液可能含有的雜質(zhì)離子是什么？

（實(shí)驗(yàn)探究）

t

過>_L里（33

氫氧化鈉溶液_氯化鋼

「溶液

口

I產(chǎn)生白色沉淀

樣品溶液用產(chǎn)生白

色沉淀

甲同學(xué)乙同學(xué)乙同學(xué)

（收集證據(jù)）

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此可知，過濾后的濾液中一定存在的離

子是。

乙同學(xué)取甲同學(xué)過濾后的少量濾液，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，沒觀察到任何現(xiàn)象。乙同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，觀

察到的明顯現(xiàn)象，于是認(rèn)為樣品溶液中含有sof。

（表達(dá)交流）丙同學(xué)對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及得出結(jié)論的可靠性提出質(zhì)疑，理由是。

（解釋結(jié)論）經(jīng)過討論，小組同學(xué)認(rèn)同丙同學(xué)的理由，針對乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)存在的問題，在乙實(shí)

驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)探究。向乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試管中加入，觀察到的現(xiàn)象，于是

認(rèn)為樣品溶液中含有so/。

（歸納總結(jié)）小組同學(xué)在成功證明SO：的存在時，加入的試劑的目的是o通過上述

探究過程，可以總結(jié)出，在確定混合物溶液中可能存在的離子時，加入試劑時應(yīng)注意。

14.我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿技術(shù)作出了巨大貢獻(xiàn)。侯氏

制堿法以食鹽為主要原料制取純堿，制得的純堿中常含有少量氯化鈉，為測定某工廠純堿樣

品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了圖所示實(shí)驗(yàn)。（提示：堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,

（1）實(shí)驗(yàn)前打開彈簧夾K先通一會兒氮?dú)夂螅Q量C裝置的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時再次打開彈

簧夾K通一會兒氮?dú)猓淠康氖?然后再次稱量C裝置的質(zhì)量。

（2）A裝置使用注射器而不使用長頸漏斗的原因是?若將稀硫酸改為鹽酸，對測定

結(jié)果有影響？

（3）B裝置的作用是。

（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后C裝置中的氫氧化

鈉有剩余。

（5）D裝置的作用是防止空氣中的（寫化學(xué)式）進(jìn)入C裝置中。

（6）若取5g純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得C裝置的質(zhì)量增加了1.76g,求該純堿樣品中碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.小華到廚房幫媽媽拿小蘇打和面烙火燒，打開調(diào)料盒一看，咦，三種白色粉末，哪種是

呢？媽媽告訴他，三種白色粉末分別是小蘇打、蘇打、食鹽。于是小華利用化學(xué)知識、求助

同學(xué)、上網(wǎng)查閱資料等方法成功找出小蘇打。

（查閱資料）獲得如下信息：

（1）氯化鋼溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)

（2）小蘇打受熱易分解，生成蘇打、水和一種無色氣體

（3）碳酸氫鈉溶液呈堿性，與澄清石灰水反應(yīng)生成臼色沉淀

（4）碳酸鈉受熱不分解，與少量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na￡C）3+HCl=NaCl+NaHCO3：

與過量稀鹽酸反應(yīng)的方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+HQ+CC>2T。

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）小華設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1.將樣品編號A、B、C,分

別取少量樣品于燒杯，加適

—C樣品是氯化鈉

量水充分溶解，向燒杯中各

滴加2-3滴酚醐溶液。

2.另取A、B樣品少量于燒杯，

A中無現(xiàn)象,B中產(chǎn)生白色沉

加適量水充分溶解，滴入適A樣品是______

淀

：|（______溶液

（2）小童告訴小華可以利用如圖裝置，將A、B、C樣品分別加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能找出小

蘇打。當(dāng)看到澄清石灰水變渾濁，說明樣品是碳酸氫鈉；試管中的實(shí)驗(yàn)原理是（用化

學(xué)方程式表示）。

（3）小辰認(rèn)為只用一種試劑不需加熱也能找出小蘇打，該試劑是,請寫出小辰的實(shí)

驗(yàn)方法（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）。

（實(shí)驗(yàn)反思）類比資料信息，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成另外兩種化合物，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO,+H2O。

答案以及解析

1.答案：B

解析：因?yàn)榱蛩徙~溶液呈藍(lán)色，且碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀不能共存，由實(shí)驗(yàn)②③可知

白色沉淀為碳酸鋼，則一定含碳酸鈉，不含氯化鈣；由實(shí)驗(yàn)①無色溶液可知不含硫酸銅，上

述實(shí)驗(yàn)不能確定是否含氯化鈉，綜上所述，該混合物中一定有碳酸鈉，一定沒有氯化鈣、硫

酸銅，可能有氯化鈉，故選B。

2.答案：C

解析：已知復(fù)分解反應(yīng)2cH3coOH+Na2co3=2CH3coONa+H^O+CO2T可進(jìn)行，碳酸鈉

pH為11.6,醋酸鈉pH為&8,碳酸鈉堿性較強(qiáng)，說明堿性較強(qiáng)的物質(zhì)能發(fā)生類似反應(yīng)生成

堿性較弱的物質(zhì)。

A、次氯酸鈉的pH為10.3,醋酸鈉的pH為&8,次氯酸鈉堿性較強(qiáng)，該反應(yīng)成立，不符合

題意；

B、NaCNpH為11.1,醋酸鈉pH為8.8,NaCN堿性較強(qiáng)，該反應(yīng)成立，不符合題意；

C、次氯酸鈉pH為10.3,碳酸鈉pH為11.6,碳酸鈉堿性較強(qiáng)，該反應(yīng)不成立，符合題意;

D、次氯酸鈉pH為10.3,碳酸氫鈉pH為&6,次氯酸鈉堿性較強(qiáng)，該反應(yīng)成立，不符合題

意。

故選C。

3.答案：C

解析：A、不能為了使粗鹽加速溶解多加一些蒸鐲水，否則加熱蒸發(fā)的時間過長，故選項(xiàng)說

法錯誤。

B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，不能用玻璃棒攪拌，以防止損壞濾紙,

故選項(xiàng)說法錯誤。

C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把

不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），通過上述步驟，可

以得到初步提純，故選項(xiàng)說法正確。

D、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)

說法錯誤。

故選：Co

4.答案：C

解析：A、無色酚醐溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，實(shí)驗(yàn)①

酚酸溶液變紅，說明NaHCO,溶液呈堿性，故選項(xiàng)說法正確。

B、實(shí)驗(yàn)②有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)③有白色沉淀，說明NaHCOs與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)

說法正確。

C、藥品的水分受熱會變?yōu)樗魵?，?shí)驗(yàn)④試管口有小水珠，不能說明NaHCO：固體受熱易

分解，故選項(xiàng)說法錯誤。

D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，

應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管；給試管中的固體加熱時，為防止冷

凝水回流到熱的試管底部，試管口應(yīng)略向下傾斜：以上述實(shí)驗(yàn)操作都是規(guī)范的，故選項(xiàng)說法

正確。

故選C。

5.答案：B

解析：A、由圖可知反應(yīng)前溶液pH=1.0,故所用鹽酸的pH約為LO,A正確。

B、由圖可知反應(yīng)后溶液pH小于7,顯酸性，故鹽酸沒有完全反應(yīng)，B錯誤。

C、加入碳酸氫鈉的鹽酸pH變化幅度較小，故實(shí)驗(yàn)中碳酸氫鈉反應(yīng)消耗的鹽酸總質(zhì)量更少，

C正確。

D、pH變化不同，藥品種類不同，無法比較兩個反應(yīng)產(chǎn)生CO?總質(zhì)量的多少，D正確。

故選：Bo

6.答案：C

解析：碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量為20g-lg=19g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量的x,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

生成水的質(zhì)量為y,消耗氯化氫的質(zhì)量為a,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成水的質(zhì)量為z

Na2CO,+2HCl=2NaCl+H.O+CO,T

1067318

xay

106_x

5T-a

106_x

73x

a=-----

106

18x

-106

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8436.518

19g—x1OO^xl0.95%-tzz

8419g-x

365-100gxl0.95%-a

73x

a=-----

106

84_19g—x

18-—―

x=10.6g

"吧=1.8g

106'

z=1.8g

故反應(yīng)生成水的質(zhì)量是y+z=1.8g+l.8g=3.6g；

故選C。

7.答案：D

解析：、碳酸鈣煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，煨燒后固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但是固體剩

余物的質(zhì)量減少，所以燃燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)錯誤；

B、100g混合物含鈣元素的質(zhì)量=100gx60%=60g,反應(yīng)后混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g,

40

則含有60g鈣元素的氧化鈣的質(zhì)量為：60g-(-fxlOO%)=84g,生成二氧化碳的質(zhì)量為：

56

100g-84g=16g,設(shè)反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為工

高溫小

==

CaCO3CaO+CO2T

5644

x16g

56x

4416g

x34g

根據(jù)計(jì)算可知生成氧化鈣的質(zhì)量為20.4g,故選項(xiàng)錯誤;

C、碳酸鈣煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w逸出，所以煨燒后固體中氧元素的質(zhì)

量減少，故選項(xiàng)錯誤;

D、生成氧化鈣的質(zhì)量為84g,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化

碳的質(zhì)量為：100g-84g=16g,故選項(xiàng)正確。

故選：D。

8.答案：B

解析：A、pH=3的溶液顯酸性，HCO；不能在溶于中存在，故A不正確；

B、Mg2\NO；、C「之間相互不反應(yīng)，均與酸不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C、Ba?+和SO：生成硫酸飲沉淀，不能大量共存，故C不正確；

D、pH=3的溶液顯酸性，氫離子和氫氧根離子生成水，OH不能在溶于中存在，故D不正

確。故選B。

9.答案：B

NaCl+AgNO,=AgCU+NaNO3

解析：58.5143.5

由化學(xué)方程式可知，每58.5份質(zhì)量的NaCl完全反應(yīng)后生成143.5份質(zhì)量的氯化銀沉淀，設(shè)

原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為58.5g,生成氯化銀沉淀的質(zhì)量應(yīng)為143.5g,則原氯化鈉溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為斕*工20%；

143.5gx2

故選B。

10.答案：C

解析：從圖像可知加入X后溶液酸性減弱，pH逐漸增大，應(yīng)物質(zhì)X和鹽酸反應(yīng)所致，當(dāng)

pH等于7后，X加入pH一段時間不變，說明加入X此時和CaCU反應(yīng)不會使溶液酸堿性

發(fā)生改變，反應(yīng)完之后pH繼續(xù)增大，說明加入的X物質(zhì)溶液顯堿性。

A、氯化鋼溶液顯中性，不能和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，不會使溶液變?yōu)閴A性，不符合題意；

B、澄清石灰水中氫氧化鈣和HC1反應(yīng)使溶液酸性減弱直至等于7,但繼續(xù)加入氫氧化鈣不

會和氯化鈣反應(yīng)，此時pH會繼續(xù)增大，不會出現(xiàn)pH保持不變的情況，不符合題意；

C、純堿溶液中碳酸鈉和HC1反應(yīng)使溶液酸性減弱直至等于7,繼續(xù)加入碳酸鈉和氯化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，此時溶液pH保持為7不變，當(dāng)把氯化鈣反應(yīng)完后繼續(xù)加入碳酸鈉

溶液，溶液pH會繼續(xù)增大，符合題意；

D、稀鹽酸加入溶液的pH一定小于7,不符合題意。

故選c。

11.答案：D

解析：A、氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚獻(xiàn)試液變紅，硫酸顯酸性、硫酸鈉顯中性，硫酸和

硫酸鈉均不能使無色酚酥試液變色，不符合題意；

B、氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂和硫酸、硫酸

鈉均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不符合題意；

C、硝酸鋼和氫氧化鈣不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，硝酸冷貝和硫酸、硫酸鈉均能生成硫酸釧，均產(chǎn)

生白色沉淀，不符合題意；

D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成

硫酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉和硫酸鈉不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，出現(xiàn)三種不同現(xiàn)

象，符合題意。

故選D。

12.答案：C

解析：根據(jù)四種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系為鋅＞鐵＞（氫）＞銅＞銀，鋅、鐵能與硝酸銀、硝酸銅

依次發(fā)生反應(yīng)，因此，向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硝酸銀；

①向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硝酸銀，所以銀離子被完全置換,

濾出的固體中一定含有銀，故①正確；

②無法確定濾液中硝酸銅是否被完全置換，所以向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，不一定有藍(lán)色

沉淀產(chǎn)生，故②錯誤；

③向?yàn)V液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀，如果鋅粉和鐵粉不足,

完全置換硝酸銀中的銀，沒有與硝酸銅反應(yīng)（或部分置換了硝酸銅），溶液中含有硝酸銅、

硝酸亞鐵和硝酸鋅；如果鋅粉和鐵粉恰好完全與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)（或有部分鐵粉剩余），

溶液中含有硝酸鋅、硝酸亞鐵；如果鋅和硝酸銀、硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)或鋅過量，溶液

中只含有硝酸鋅，故③正確；

④向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵粉或鐵粉和鋅粉，如果

鋅粉過量，鋅粉會完全置換硝酸銀和硝酸銅溶液中的銀和銅，溶液中只有硝酸鋅，故④錯誤。

故選Co

13.答案：2NaOH+MgC12=Mg（OH）2J+2NaCl；Na\CV,OH-；（無色）溶液中產(chǎn)生白

色沉淀在溶液中，碳酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋼反應(yīng)，分別生成白色沉淀碳酸鋼、白色

沉淀硫酸鋼。而溶液中一定含有碳酸鈉，所以無法證明溶液中是否含有硫酸鈉；過量（或足

量或適量）稀硝酸（或稀鹽酸）：白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少但不消失；除去碳

酸飯（或CO；）,防止CO；-對so：檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；防止所加試劑對可能存在的離子檢驗(yàn)造

成干擾

解析：加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，則含有氯化鎂，與氫氧化鈉生成了氫氧化鎂沉淀，方程式為:

2NaOH+MgCk=Mg（OH）2J+2NaCI,氫氧化鈉過量，則過濾后濾液含過量的氫氧化鈉和生

成物氯化鈉，對應(yīng)的離子為Na*、CT、OHo

乙同學(xué)取甲同學(xué)過濾后的少量濾液，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，沒觀察到任何現(xiàn)象。乙同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，加

入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是認(rèn)為樣品溶液中含有SO：。

［表達(dá)交流］

丙同學(xué)對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及得出結(jié)論的可靠性提出質(zhì)疑，理由是先加入了碳酸鈉溶液，再加入

氯化鋼溶液會生成碳酸飲沉淀，不能證明溶液中有硫酸根離子。

［解釋結(jié)論］

向乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試管中加入足量稀鹽酸，觀察到沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，即可證明溶

液中一定含有硫酸根離子，這是因?yàn)樘妓徜摽梢员蛔懔康柠}酸溶解，而硫酸鋼不溶于鹽酸。

［歸納總結(jié)］

小組同學(xué)在成功證明SO：的存在時，加入的試劑的目的是除去碳酸根，防止碳酸根影響硫

酸根的檢驗(yàn)。通過上述探究過程，可以總結(jié)出，在確定混合物溶液中可能存在的離子時，加

入試劑時應(yīng)注意防止所加試劑對可能存在的離子檢驗(yàn)造成干擾。

14.答案：（1）開始通氮?dú)鉃榕懦諝庵卸趸嫉母蓴_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時通氮?dú)鉃榕懦鲅b置中

滯留的二氧化碳?xì)怏w

（2）可以控制反應(yīng)速率；使測定結(jié)果偏大

（3）干燥氣體

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;取反應(yīng)后C裝置中溶液，加入足量氯化鈣溶液，靜置，

取上層清液，滴加酚酰溶液變紅色，說明存在氫氧化鈉

（5）CO,

（6）解：裝置C增加質(zhì)量就是生成二氧化碳質(zhì)量1.76g

設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2co3+2HC1=2NaCl+H20+C02T

10644

5gxx1.76g

106_5gx%

石-1.76g

產(chǎn)0.848=84.8%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。

解析：（1）裝置C中氫氧化鈉能吸收純堿和稀硫酸生成的二氧化碳?xì)怏w，裝置中空氣含有

二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)前打開彈簧夾K先通一會兒氮?dú)夂螅Q量C裝置的質(zhì)量，目的是排除

空氣中二氧化碳的干擾；反應(yīng)后生成二氧化碳滯留在裝置中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時再次打開彈簧夾K

通一會兒氮?dú)猓淠康氖桥懦鲅b置中滯留的二氧化碳?xì)怏w，防止導(dǎo)致測量誤差。

（2）A裝置使用注射器而不使用長頸漏斗的原因是可以通過注射器活塞控制液體的滴加速

率來控制反應(yīng)速率；稀鹽酸具有揮發(fā)性，若將稀硫酸改為鹽酸，導(dǎo)致裝置C會吸收揮發(fā)出

的氯化氫氣體，使測定結(jié)果偏大。

（3）濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑；B裝置的作用是干燥氣體。

（4）C裝置中反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;氫氧化鈉、碳酸鈉均能使酚儆試液變紅色，可以先加入足量

氯化鈣溶液除去碳酸鈉排除干擾，再滴加酚