氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計(jì)算1.守恒規(guī)律（得失電子、化合價(jià)升降相等）氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)

例1：用0.3mo1/LNa2SO3溶液20mL，恰好將2.4×10-3mol的RO3－離子還原，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A.+4

B.+3C.+1

D.O氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2、強(qiáng)制弱規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高

化合價(jià)降低強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性【例2】

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A3、價(jià)態(tài)律當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性?！纠?】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2OA4、轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)同種元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)-只靠攏不交叉（2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

例：下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2C10

當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，則還原劑優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)，然后再與氧化性弱的氧化劑反應(yīng)。5、難易規(guī)律

如:將氯氣通入FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br

－氧化。11【例4】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置