7.3溶液的濃稀表示第1課時(shí)課件-九年級(jí)化學(xué)科粵版下冊(cè)

溶液的濃稀表示（第1課時(shí)）科粵版九年級(jí)下1、培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力。2、擴(kuò)寬學(xué)生課外知識(shí)面。3、讓學(xué)生具備通過課堂學(xué)習(xí)，進(jìn)行分析，并且領(lǐng)悟書本上隱含的更深層次的含義。導(dǎo)入新知在學(xué)習(xí)飽和溶液的時(shí)候，我們?cè)岬竭^濃溶液和稀溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。那么溶液的濃和稀是怎么衡量的呢？小思考新知講解在３支試管A、Ｂ、Ｃ中各加入10mL水,

再分別加入約ｇ、１ｇ和ｇ固體硫酸銅（CuSO4）請(qǐng)猜測(cè)這3種溶液顏色深淺的順序是_________探究有色溶液的顏色深淺觀察活動(dòng)A＜B＜CABC新知講解通過實(shí)驗(yàn)觀察到這３種溶液顏色深淺的順序是_________。探究有色溶液的顏色深淺實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ABCA＜B＜C新知講解

在20mL、10mL和5mL水的Ｄ、Ｅ、Ｆ３支試管中，分別加入約2ｇ、ｇ和1ｇ固體硫酸銅（CuSO4）請(qǐng)猜測(cè)這3種溶液顏色深淺的順序是_________探究有色溶液的顏色深淺觀察活動(dòng)B<A<CDEF新知講解通過實(shí)驗(yàn)觀察到這３種溶液顏色深淺的順序是_________。探究有色溶液的顏色深淺實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象DEFE<D<F新知講解有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液是濃還是稀。

溶液越濃，顏色越深；溶液越稀，顏色越淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論探究有色溶液的顏色深淺新知講解溶液顏色可以解決有色溶液的濃稀問題，如果溶液是無色的，該怎么區(qū)分溶液的濃稀呢？有什么定量表示的方法嗎？小思考溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的問題。

溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。探究有色溶液的顏色深淺新知講解表示溶液濃度的常用方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100％×溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100％試管編號(hào)溶質(zhì)質(zhì)量/ｇ溶劑質(zhì)量/ｇ溶液質(zhì)量/ｇ溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液顏色深淺DEF新知講解有了這個(gè)概念基礎(chǔ)，請(qǐng)?jiān)偎伎家幌轮暗诙€(gè)實(shí)驗(yàn)，填寫下列表格：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)220229%較淺104.7%很淺15616%深從上述分析可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越______說明它的濃度越_______。深大新知講解（1）已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36ｇ,“這表明該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36％”,這種說法對(duì)嗎?為什么?小思考不對(duì)，已知20℃時(shí),NaCl的溶解度是36g。是100克水中溶解36克氯化鈉,而此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％新知講解（2）把10ｇ食鹽加進(jìn)10ｇ水中,可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的食鹽溶液，對(duì)嗎?為什么?小思考不對(duì)，首先應(yīng)該了解該情況的食鹽的溶解度，才能進(jìn)行計(jì)算判斷。新知講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較小知識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36％是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T℃時(shí)溶解度36%是指：在T℃時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100g+溶解度x=100%新知講解如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。學(xué)以致用（1）在_______℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）t2℃時(shí)，100g水中溶解_______gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水_______g。t12520%125新知講解配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算題型一

有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。題型二新知講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算題型一在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液選種，現(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各多少?解:由于100％＝１，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示式可寫成:

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝即溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量新知講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算依此計(jì)算需要：

氯化鈉固體的質(zhì)量＝80kg×15％＝12kg

水的質(zhì)量＝80kg-12kg＝68kg答:配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的鹽水,需要氯化鈉固體12kg和水68kg。題型一新知講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

配制鉛蓄電池用的28％硫酸溶液460g，問需要98％的濃硫酸的體積是多少?已知98％濃硫酸的密度為1.84g/cm3設(shè)求:設(shè)需要98％濃硫酸的質(zhì)量為ｘ。列式:根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn)列得

460g×28％＝ｘ×98％求解:題型二460gx28%98%新知講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

根據(jù)所給密度，可以求出與此相應(yīng)的濃硫酸的體積。計(jì)算公式是：

故V＝=71.4cm3

答題:配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4cm3題型二體積（V）＝質(zhì)量（m）密度（ρ）ｇｇ/cm3新知講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算稀釋溶液的過程中，＿＿＿＿＿的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量ｘ濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量ｘ稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算原理溶質(zhì)新知講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算注：①兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可以用稀溶液稀釋濃溶液。混合前后有下列相等關(guān)系：濃溶液質(zhì)量ｘ濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量ｘ稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝混合溶液質(zhì)量ｘ混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③計(jì)算時(shí)保持單位一致。計(jì)算原理新知講解有一種過氧乙酸消毒液，廣泛用于室內(nèi)外進(jìn)行消毒現(xiàn)要配制％的過氧乙酸消毒液，請(qǐng)計(jì)算需用含過氧乙酸40％的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少?小練習(xí)設(shè)求:設(shè)需要40％過氧乙酸的質(zhì)量為ｘ。列式:根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn)列得

10kg=10000g

10000％=ｘ×40％新知講解小練習(xí)

求解:所以所需稀釋用水的質(zhì)量為：

10000g－100g＝答題：需原液的質(zhì)量是。所需稀釋用水的質(zhì)量為。％40％新知講解知識(shí)遷移（1）加入溶質(zhì)：Ａ為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Ｂ為加入溶質(zhì)的質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Axa%+B＝(A+B)xc%

（2）蒸發(fā)溶劑：Ａ為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Ｂ為減少溶劑的質(zhì)量，ｃ％表示減少溶劑后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Axa%＝(A-B)xc%溶液濃縮的方法與計(jì)算公式新知講解知識(shí)遷移

（3）與濃溶液混合：Ａ為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Ｂ為濃溶液質(zhì)量，b%為其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，ｃ％表示混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Axa%+Bxb%＝(A+B)xc%

溶液濃縮的方法與計(jì)算公式課堂小結(jié)總結(jié)