溫州大學(xué)2010年819物理化學(xué)Ⅱ考研真題

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2010年碩士研究生招生入學(xué)考試試題（考生需自帶計(jì)算器?。?/p>

科目代碼及名稱:888198191919物理化學(xué)ⅡⅡ（（（AAAA卷卷））適用專業(yè)：應(yīng)用化學(xué)

（（請(qǐng)請(qǐng)請(qǐng)考生在答題紙上答題考生在答題紙上答題，，在此試題紙上答題無效在此試題紙上答題無效?。。?/p>

一一、、、選擇題選擇題（（20202020分分，，，每題每題222分分））

1、理想氣體的節(jié)流膨脹：

A．溫度升高B．溫度不變

C．溫度降低D．溫度先升高后降低

2、下面熱力學(xué)函數(shù)有明確物理意義的是

A．U，HB．U，S

C．S，GD．G，F(xiàn)（A）

3、剛性容器中,在隔板兩側(cè)有T、P相同的理想氣體A與B各1mol，抽去隔板使兩種氣體

在等溫下均勻混合，則此過程

A．△G=0,△F=0B．△G<0，△F=0

C．△G<0,△F<0D．△G<0,△F>0

4、dU=TdS–PdV適用條件為：

A．無條件限制

B．封閉的只做體積功的單組分均勻物系

C．封閉體系

D．只做體積功

5、下面哪一個(gè)表達(dá)式為化學(xué)位（）

?V?G?H?S

A．B．C．D．

?n?n?n?n

??

i

iii

TPnjVTnjPSnjTPnj

6、電解質(zhì)溶液的當(dāng)量電導(dǎo)可以看作是正負(fù)離子的當(dāng)量電導(dǎo)之和，這一規(guī)律只適用于

A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)

C．無限稀溶液D．一定當(dāng)量濃度的溶液

7、電池反應(yīng)中，當(dāng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)為：

RT

A．等于零B．E0C．λnKD．不確定

nFa

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=+

8、對(duì)于反應(yīng)2NO22NOO2當(dāng)選用不同的反應(yīng)物和產(chǎn)物來表示反應(yīng)速率時(shí)，其相

互關(guān)系式為：

2[dNO]2[dNO][dO][dNO][dNO]2[dO]

A．?2==2B．?2==2

dtdtdt2dt2dtdt

[dNO][dNO][dO][dNO][dNO][dO]

C．?2==2D．?2==2

dtdtdt2dt2dtdt

kk

→1→(((Ι)))→2→(((ΙΙ)))￠

9、反應(yīng)A→→BΙΙ；A→→DΙΙΙΙ，已知反應(yīng)Ⅰ的活化能E大于反應(yīng)Ⅱ的活化能E￡，

以下措施中拿一種不能改變獲得B和D的比例？

A．提高反應(yīng)溫度B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

C．加入適當(dāng)催化劑D．降低反應(yīng)溫度

10、以下說法中正確的是：

A．溶膠在熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。

B．溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)。

C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠。

D．通過超顯微鏡能看到膠體粒子的形狀和大小。

二二、、、填空題填空題（（20202020分分，，，每空每空222分分））

1、在絕熱封閉的條件下，體系的△S數(shù)值可以直接用作過程方向性的判據(jù)，則△S=0表

示（）；△S＞0表示（）；△S＜0表示（）。

2、NH¤HS（s）放入抽空的瓶?jī)?nèi)發(fā)生分解：

=+

NH4HS（s）NH（3g）H2S（g）

分解反應(yīng)達(dá)到平衡后，該體系的相數(shù)為（），組分?jǐn)?shù)為（），自由度為（）。

3、質(zhì)量作用定律適應(yīng)（）反應(yīng)。

4、溶膠(一般指憎液溶膠)穩(wěn)定的三種因素包括（）、（）、（）。

三三、、、簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題（（20202020分分，，，每題每題555分分））

1、內(nèi)能

2、稀溶液的依數(shù)性

3、物理吸附和化學(xué)吸附

4、玻璃管兩端各有一大一小肥皂泡，若將中間的活塞打開使兩氣泡相通，將發(fā)生什么變

化？到何時(shí)小肥皂泡不再變化？

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四四、、、計(jì)算題計(jì)算題（（90909090分分，，，每題每題151515分分））

|§

1、1mol某雙原子分子理想氣體從2dm￥、10Pa等溫膨脹至5×10Pa，求該過程的W、Q、

?U和?H。

§|

2、300K時(shí)，1mol理想氣體壓力由10Pa增加至10Pa，求?S、?G和?F。

￥

??

3、反應(yīng)FeO¨(s)+H(g)=3FeO(s)+HO(g)的Kp與溫度的關(guān)系為

lgKp=-3378/T+3.648

?θ?θ

求①平均熱效應(yīng)；②800℃時(shí)反應(yīng)的rGm及rSm

4、25℃時(shí)，下列電池的電動(dòng)勢(shì)為0.926V:

((()))(((θθθ)))((()))((()))(((λ)))(((λ)))

PtH2PNaOHaqHgOsHg，求25℃時(shí)HgO的分解壓力。已知H2O

???θθθ((()))===??????1

的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓fGmH2O2372.kJ.mol。



5、某溶液含有NaOH和CH

COOCH，濃度均為1.0×10mol.dm，298K時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10分