2015級分析化學(xué)期終試題-及參考答案

2015級分析化學(xué)期終試題A考試時間：2小時一、選擇題(共13題，每題2分，共26分)1.用鄰苯二甲酸氫鉀（Mr=204.2）為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，每份基準(zhǔn)物質(zhì)的稱取質(zhì)量宜為--------------------------------()(A)0.2g左右(B)0.2~0.4g(C)0.4~0.6g(D)0.8~1.6g2.下列銀量法需要采用返滴定方式測定的是------------------------------()(A)莫爾法測Cl-(B)法揚司法測Cl-(C)佛爾哈德法測Cl-(D)莫爾法測Br-3.桑德爾靈敏度S與摩爾吸光系數(shù)的關(guān)系是--------------------------()(A)S=M/(106)(B)S=/M(C)S=M/(D)S=M1064.某病人吞服10gNH4Cl1小時后，他血液的pH=7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25。此時他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比為-----------------()(A)1/10(B)10(C)1/2(D)25.已知某溶液的pH值為11.90，其氫離子濃度的正確值為---------------------()(A)1×10-12mol/L (B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L (D)1.258×10-12mol/L6.6.Fe3+在某有機相與水相的分配比是99，今有含10mgFe3+的水溶液，若用等體積該有機溶劑萃取兩次，則水相中剩余Fe3+的質(zhì)量-------------------()(A)0.001mg(B)0.03mg(C)0.003mg(D)0.01mg7.在pH為10.0的氨性緩沖液中，以0.01mol/LEDTA滴定同濃度Zn2+溶液兩份。其中一份含有0.2mol/L游離NH3；另一份含有0.5mol/L游離NH3。在上述兩種情況下，對pZn'敘述正確的是----------------------------()(A)在化學(xué)計量點前pZn'相等(B)在化學(xué)計量點時pZn'相等(C)在化學(xué)計量點后pZn'相等(D)在上述三種情況下pZn'都不相等8.下列說法中符合晶形沉淀條件的是-----------------------()(A)沉淀應(yīng)在熱溶液中進行(B)沉淀應(yīng)在濃的溶液中進行(C)沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑(D)沉淀應(yīng)立即過濾不必陳化9.當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時，為使反應(yīng)完全度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于-----------------------------------------------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V10.已知乙二胺(L)與Ag+形成絡(luò)合物的lgβ1，lgβ2分別為4.7與7.7，當(dāng)AgL絡(luò)合物為主要存在形式時，溶液中游離L的濃度范圍-----------------------()（A）10-7.7＜[L]＜10-4.7

（B）10-7.7＜[L]＜10-3.0（C）10-4.7＜[L]＜10-3.0

（D）[L]=10-4.711.要比較兩組分析數(shù)據(jù)的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用---------()(A)F檢驗(B)t檢驗(C)u檢驗(D)Q檢驗12.若用0.1000mol/L的KOH溶液分別滴定25.00mLH2SO4和25.00mLHAc溶液，若消耗的體積相等，則表示這兩種溶液中---------------------------()[H+]相等(B)2cH2SO4=cHAc(C)cH2SO4=2cHAc(D)cH2SO4=cHAc13.吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是-------------------------------()(A)0.1~1.2(B)0.2~0.8(C)0.05~0.6(D)0.2~1.5二、填空題(共12題，每題2分，共24分)1.為降低某電對的電極電位，可加入能與________________態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑；若要增加電極電位，可加入能與________________態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。2.金屬離子M與絡(luò)合劑L生成n級絡(luò)合物，其副反應(yīng)系數(shù)M(L)的計算公式________________________________________________。若溶液中有兩種絡(luò)合劑L和A同時對金屬離子M產(chǎn)生副反應(yīng)，其總副反應(yīng)系數(shù)M可表示為__________________________。3.寫出下列實驗中所使用的指示劑的名稱。重鉻酸鉀法測鐵________________________。佛爾哈德法測銀________________________。4.在分析過程中，下列情況造成什么性質(zhì)的誤差？（系統(tǒng)、隨機或過失）a.在重量分析中沉淀溶解損失，屬________________誤差。b.稱量時讀錯砝碼，屬屬________________誤差。c.試劑中有少量被測離子存在，屬________________誤差。d.用分光光度計測定吸光度時電壓出現(xiàn)波動，屬________________誤差。5.用過量BaCl2沉淀SO42-時，溶液中含有少量NO3-，Ac-，Zn2+，Mg2+，F(xiàn)e3+等雜質(zhì)，沉淀完全后，擴散層中優(yōu)先吸附的離子是_______________。6.某顯色劑R與金屬離子M和N分別形成有色絡(luò)合物MR和NR，在某一波長測得MR和NR的總吸光度A為0.630。已知在此波長下MR的透射比為30%，則NR的吸光度為_________。7.已知H3PO4的三級pKa分別是2.12，7.20，12.3。今有一磷酸鹽溶液的pH為4.66，則其主要存在型體為______________。8.某人用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示劑)，然后用NaOH溶液去測定某試樣中HAc，得到的w(HAc)將會_______。如果又用以測定HCl-NH4Cl混合溶液中的w(HCl)，其結(jié)果會_________。(填偏高、偏低或無影響)9.已知AgX的吸附能力如下：I->SCN->Br->曙紅>Cl->熒光黃。法揚司法測定Cl-時，用曙紅做指示劑，分析結(jié)果______________。（填偏高、偏低或無影響）10.用強酸型陽離子交換樹脂分離Na+，K+和Ag+。先將含有這三種離子的溶液吸附到樹脂上，然后用0.1mol/L的HCl溶液淋洗，三種離子中最先被洗脫的是________，最后被洗脫的是___________。11.NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式是__________________________________。12.在以下各類滴定體系中，增大反應(yīng)物濃度，突躍范圍變大最顯著的是____________；完全不改變的是_________。(填1,2,3…)(1)OH--HA(2)EDTA-Ca2+(3)Fe3+-Sn2+ (4)Ag+-Cl-三、計算題(共5題，40分)1.6分電分析法測定某患者血糖的濃度（mmol/L），10次結(jié)果為：7.5，7.4，7.7，7.6，7.5，7.6，7.6，7.5，7.6，7.6，求置信度為95%時平均值的置信區(qū)間。f8910t0.052.312.262.232.6分將0.015molAgCl沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡時的濃度為0.50mol/L，計算溶液中游離Ag+的濃度？（已知Ag-NH3絡(luò)合物的lg1=3.24，lg2=7.05，AgCl的Ksp=1.8×10-10）3.8分稱取二氧化錳試樣0.5000g,溶解后在酸性介質(zhì)中加入0.6700g基準(zhǔn)Na2C2O4。待充分反應(yīng)后,以0.02000mol/LKMnO4溶液返滴定過量的Na2C2O4至終點時,消耗30.00mL。計算試樣中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(MnO2)=86.94,Mr(Na2C2O4)=134.0]4.10分在pH=5.0的HAc-NaAc緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用2.000×10-2mol/LEDTA滴定濃度均為2.000×10-2mol/L的Pb2+溶液，終點時緩沖劑總濃度為0.31mol/L，試計算終點誤差。已知:lgKPbY=18.04；pH=5.0時，lgK′PbIn(二甲酚橙)=7.0，Y(H)=106.45，Pb(OH)=1，Pb(Ac)2的lg1=1.9，lg2=3.8。5.10分稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點時，NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：(1)一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；(2)HA的解離常數(shù)Ka；(3)滴定至化學(xué)計量點時溶液的pH。四、問答題(共2題，10分)1.5分簡述基準(zhǔn)試劑應(yīng)符合的要求。2.5分簡述至少2種測定Ca含量的化學(xué)分析方法。以流程圖形式表示，包括必要的試劑，條件，指示劑，終點顏色變化以及Ca含量計算公式。（正確回答3種以上可額外加5分）2015級分析化學(xué)期終試題A答案一、選擇題(共13題，每題2分，共26分)1-5CCCBB6-10AAABC11-13ABB二、填空題(共12題，每題2分，共24分)1.氧化還原2.M(L)=1+1[L]+2[L]2+…+n[L]nM=M(L)+M(A)-13.二苯胺磺酸鈉鐵銨礬（硫酸鐵銨或NH4Fe(SO4)2）4.系統(tǒng)過失系統(tǒng)隨機5.NO3-6.0.1077.H2