2023年廣東省廣州市仲元高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+2H2O+CO3-

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

2、某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充。下

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

3、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

4、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是()

A.CCV和H+B.HCO3和HSO「

C.C(V和HSOJD.HCO3和H+

5、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

制備乙酸乙酯

B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

A

C.帙在鐵制品表面鍍銅

CuSO?溶液

制取少量CO2氣體

6、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

7、下列說法不正確的是()

A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英用煙常用來熔融堿

8、物(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,鈾酸鈉(NaBith)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸鈦(MnSth)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量強酸鈉溶液②過蚩雙氧水③適量KI-淀粉溶'濯

溶灑紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實蛉現(xiàn)象溶滿呈紫紅色溶液緩慢變成藍色

泡

在上述實驗條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh-的氧化性強于MnOj

B.H2O2被高鋸酸根離子還原成02

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加鈉酸鈉溶液，溶液一定變藍色

9、某科研團隊研究將磷鋁酸（H3PW12O40,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表

面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足，提

高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關(guān)系（溫度：120℃,時間：2h）

如圖所示，下列說法不正玻的是

9

9>25

85

80

75

70

65

&0

A.與HPW相比，HPW碓藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW麻藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進行的程度

10、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

11、Fe.Q中含有《、Fe>分別表示為Fe（II）,Fe（ID）,以FejOVPd為催化材料，可實現(xiàn)用消除酸性廢水中

的致癌物NO2,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

FoOi

II)FcHID

II

-+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-2H

B.Fe(II)與Fe(DI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

12、某有機物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,

該有機物有(不含立體異構(gòu))()

A.9種B.10種C.11種D.12種

13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：&j

C.次氯酸鈉的電子式：Na：66；D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH2

14、下列離子方程式正確的是

3+2

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：A1+3CO3+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3-

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C1+H+微熱，HC1T

C.氯氣通入石灰乳：C12+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：CftHsO+HzO^CfiHjOH+OH-

15、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫,其涉及的反應(yīng)：H2(g)+CO(g)+SO2(g>=^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molL與4m01%反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHzO含有的電子數(shù)為NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

17、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

18、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是()

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂

19、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3l+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高鋅酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6出0

2+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

20、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.0.1mol-L-iNa2sCh溶液中含有的-數(shù)目為O.INA

21、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H（g）^iHCHO（g）+H2（g）A//=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖

所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Q>0

B.600K時，Y點甲醇的i）（正）逆）

C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

D.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)

22、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和NazCOs溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

已知：(DRCHO+CH3CHO^^2112h2-fc.RCH=CHCHO+H2O

△

...催化劑I—n

②II+lIllH--□

回答下列問題：

(1)A的官能團名稱是。

(2)試劑a是o

(3)D結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物工尺的流程。MTN的化學(xué)方程式是

24、(12分)由芳香煌A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線如下:

0H

已知：RCOOR?(足H)

R,-€—R*

+

2)H/H1O

Re

請回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團的名稱為_。

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_.

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為一?

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為____o

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式。

CH,

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CMMgBr為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備戈畫小的合成路

線o

25、（12分）五氧化二帆（V2O5,摩爾質(zhì)量為182g?moH）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼（主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、Fe2O3）中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3T+H2O

請回答：

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是。（填編號）

（2）調(diào)節(jié)pH為8-8.5的目的。

（3）第④步洗滌操作時，可選用的洗滌劑?（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因_______.

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補充完整：（用化學(xué)方程式

表不）,4VCh+O2=2V2O5。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol-L」Na2s2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為.（已知：L+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaI）

26、（10分）硫酸鋅可用于制造鋅領(lǐng)白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有FezOs、CuO、SiC）2等雜

成）制備ZnS04?7Hz0的流程如下。

ZnSO「7HQ

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.Omol?廠計算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe341.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe",H*反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

27、（12分）有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸（CxHyONp）

的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝

置C（KOH濃溶液）吸收，用的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）:

(1)該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E.(部分裝置可以重復(fù)選用)

(2)實驗開始時，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是?

(3)A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是。

(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有一。

(5)在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積一(填“偏大”、“偏小”或“無影響

(6)已知分子式為C2H的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設(shè)計實驗證明該官能團(試劑任選)：一?

28、(14分)《漢書?景帝紀(jì)》記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請回答:

(1)基態(tài)Zn原子的價層電子軌道表達式為_；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為

(2)與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因為一。

NH-NII-QIls

(3)Zi?+可與CN\二苯硫蹤(S=C、N=、c,jh1等形成穩(wěn)定配合物。

①CN-的結(jié)構(gòu)式為—o

②每個二苯硫蹤分子中，采取sp2雜化的原子有一個。

(4)鹵化鋅的熔點如表所示:

ZnF2ZnCl2ZnBnZnl2

熔點/℃872275394446

①ZnCL、ZnB。、ZnL的熔點呈表中變化規(guī)律的原因

②ZnF?的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為一。

(5)ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg.cm、、S?-和Zi?+半徑分別為apm、bpm,阿伏伽德羅

①Zi?+的配位數(shù)為一?

②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為一(列式即可)

29、(10分)甲氧基肉桂酸乙基己酯(圖中J)是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖

如下：

□□SHE]

丙二酸△

CH2CH3

^^Y^>CH2dHCH2cH2cHzcH3___CH=CH-COOH

61-_x

濃％SO4,△、>

OCH3&H3

□□

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應(yīng)類型為一。有機物E的分子式為一。丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為—o

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為一.

CH2CH2COOH

（4）G與氫氣反應(yīng)可得X（Q）。X有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:

OCH3

①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)恰好能與3moiNaOH完全反應(yīng)。

H，請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。

（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯^CH-C4?

6OOCH2CH3

一定#H-CH1

COOCHjCH,

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.Fe2+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4\HCO3?都會發(fā)生反應(yīng)：

NH4++HCOj+Ba2++2OH=BaCO3i+H2O+NH.rH2O,B錯誤；

+

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e-%反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOt+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH”為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3.D錯誤；

故合理選項是A。

2、C

【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形

的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【詳解】

A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；

C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PCh,同主族元素，同上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則HNO3>H3P04；C正確；

D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強，則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物，H2O;D錯誤；

答案選D。

3、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B項正確；

C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3coO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；

D.KNCh溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。

本題選B?

4、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

5、A

【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達到實驗?zāi)康模x項A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,

選項C錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

6、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和鏤態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽（除

硝酸鏤外），不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤；

D.蔗糖屬于二糖：淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

7、D

【解析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英生堪不能熔融堿，常用鐵制塔煙，故D說法錯誤；

答案選D。

8、A

【解析】

A.向無色硫酸鎰(MnSO。溶液中加入適量無色錫酸鈉(NaBiOA溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4,Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnOj,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知BiO3-的氧化性強于MnOj,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯誤；

C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{色，可能是H2O2將KI氧化為L,也可能是+作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，C錯誤；

D.鈾酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，也可以將KI氧化為KKh,因此溶液不一

定變?yōu)樗{色，D錯誤；

故合理選項是A。

9,D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進行的程度，選項D不正確。

答案選D。

10、D

【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為CLT為Ge。

【詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯誤；

B.HC1沸點比N%、最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸核含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

11、D

【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(HI)得電子變?yōu)镕e(II)；(2)Fe(II)得電子變?yōu)镕e

(HI),NO2-被Fe(U)還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-的目的，總反應(yīng)為3H2+2NO2

+

+2H=N2t+4H2O.

【詳解】

根據(jù)上面分析可知：

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e—2H,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(H)與Fe(ID)是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應(yīng)過程中NO?-被Fe(II)還原為N2,故不選C；

D.總反應(yīng)為3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H20。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

12、D

【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOj溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且lmolC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOj溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioOj與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一(4種)、

CH3cH(CH3)CH2-(3種)、CH3cH2cH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種)，共12種。

故選D。

【點睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

13、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)用語的書寫。

【詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P,故A項正確；

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,A1"核外有10個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：：，，故B項錯誤；

C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：故C項錯誤；

D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CH,,故D項錯誤；

答案選A。

14、A

【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：A1J++3CO32-

"

+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3,選項A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2sOM濃)+NaCl(固尸NaHSO4+HCl(g),選項B錯誤；

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2Cl+2ClO+2H2O,選項C錯誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-,

選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯點為

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6HsCT+mOy=C6HsOH+OH,

15、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)=H2O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

16、C

【解析】

A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；

B.標(biāo)況下，水不是氣體，2.241水的物質(zhì)的量大于1.111101,含有的電子數(shù)大于NA個，故B錯誤；

C.1L1.1mol?L”的NH4NO3溶液中含有ImolNH,NCh,含有2moi氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確；

D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

17、B

【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；

D.KMnO」屬于鹽類，D項錯誤；

答案選B。

18、B

【解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，

碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃

酸過多，B正確；

故答案選B。

19、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與C1(T生成弱酸HC1O,B項正確；

C.高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高鎰酸鉀中的鎰原子，應(yīng)寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO-D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

20、A

【解析】

A、6g'He的物質(zhì)的量為2moi,ImoFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3或含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為ImoL1molC4H10

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、0.1moI【-iNa2sCh溶液的體積未給出，無法計算S（V-數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

21、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯誤；

B.600K時，Y點變成X點，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進行才能平衡，說明Y點甲醇1>（正）<1）（逆），B正確；

C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實現(xiàn)，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯誤：

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

答案選B。

22、D

【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；

B、此有機物中含有竣基，能與NazCOs反應(yīng)，故B錯誤；

C>Imol此有機物中含有Imol短基，需要消耗Imol氫氧化鈉，同時還含有Imol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗

2moi氫氧化鈉，因此Imol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol,故C錯誤；

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

二、非選擇題（共84分）

BrBr

23、醛基新制的氫氧化銅

^^-C=c-COOH+CH3CH2OH催化劑>-C=C-COOCH2CH3+H20（Qj

+NaOH普>C）+NaCl+H2O

【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基，反應(yīng)中脫去11分子水，由原子守恒可知A的分子式,

CH-=C

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H60,故A為《^一CHO,則B為|^JpH—CH°,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到

BrBr

c為—CH=CHCOOH,c與澳發(fā)生加成反應(yīng)得到D為/runucccu，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得

到E為《)一C三C-COOH，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為《^>-C=C-COOCH2cH3,結(jié)合信息②中的加

成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為

【詳解】

(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：(1-CHO,所含官能團為醛基；

(2)由分析可知，B為Q-CH=CH-CH°,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為紇>一CH-CHCOOH，可以氧化

醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅;

BrBr

(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為^^-CH-CH-COOH

(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為《二》一C三C-COOCH2cH3，化學(xué)方程式為:

催化劑

-c-c-COOH+CH3cH20H-C-C-COOCH2cH3+H2O；

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為0)；

~CHCSCCH,八~

(6)由N—3YI可知，N為C，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與CL發(fā)生取代反

—傕化刑—、jy

應(yīng)生成M為0^1，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N,化學(xué)方程式為:

C+NaOH4>C^+NaQ+HzO。

【點睛】

本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已

知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

C10H16O2+2NaOHU管與

竣基、氯原子加成反應(yīng)+NaCl+2H2O

CH3CH3

OH

CHs—C-CHs

HCOOCHs

CH3

OH

COOCzHs

DCHaMgBK足量）CH-C-CH

33濃HaSOg

62）H-/HzO6

CHs

-耳一CH?七

6

【解析】

9H3

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為百.對比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

c的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

I

COOH、D為（］、E為

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G

丫、。C1

CH3CHa

OH

COOC2H5

CH3—C-CHj

為，G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

CHs

CH3

【詳解】

COOH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為D為,其官能團為竣基、氯原子;

C1

CHs

COOC2H5

(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為CioHuOz;

CH3

COOH

(3)E為,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),

Tcl

CHs

COOH

故反應(yīng)方程式為:

+2NaOH+NaCl+2H2O；

Cl

CH3

OH

CH3—C—CHs

(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3

(5)C為H3C-⑦-COOH，其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有一CHO結(jié)構(gòu)且含有酯

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對稱,則符合條件的H為：HCOOCH”

OH0

I

-6C-發(fā)生消去反應(yīng)得到由信息可知

OH

I

苯甲酸乙酯與①C%MgBr、②H+/H2O作用得到-6C-,合成路線流程圖為

OH

COOC2H5

l)CH3MgBr(足量)CH-C-CH

33濃

2)HFO人

-EC—

6

【點睛】

解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對信息的理解，明確題

目所給反應(yīng)中是哪個化學(xué)鍵的斷裂與形成。

25、B讓AK)2-轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通，由于V2O5具有強氧化性，會與還原性的

N%反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VCh+SO389.9%

【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順

利滴下，需要有連通裝置，故選項B正確；(2)根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與