化學說課稿集錦

化學說課稿集錦化學說課稿1

一、課題簡介

1、教材的地位和作用

本節(jié)教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實際意義，是已學過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節(jié)是本章教學的重、難點，通過本節(jié)的教學不僅可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識的理解，而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)檢測等知識的學習。

2、新課標要求

掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容

3、教學目標及確立依據(jù)

根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，以及新課標和教材的要求確立本節(jié)的三維教學目標：

知識與技能：

①引導(dǎo)學生認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理

②增強學生實驗動手、分析問題、解決問題的能力

過程與方法：

①通過課前調(diào)查，學生學會篩選信息進行交流

②結(jié)合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質(zhì)

情感態(tài)度價值觀：

①通過調(diào)查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學生的愛國、愛家鄉(xiāng)熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

②對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育，使學生學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

二、學情分析

學生已有離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度，因此，學生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。

三、教學過程設(shè)計

【課前準備】授課前三天我將學生分為兩組，并分配各組的調(diào)查任務(wù)：

1、(第一組)新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意—采草藥的老伯差點送了命!

某日上午10點左右，家住市區(qū)的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李伯已脫離危險。請問這次險情是什么原因造成的?當黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)及時處理?請第一組的同學查閱有關(guān)資料，以便上課時與其他同學分享你們的成果。

2、(第二組)你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎?有哪些防治措施?請你查閱有關(guān)資料，隨時準備把你的發(fā)現(xiàn)公之于眾。

【設(shè)計意圖】：通過課前布置學生預(yù)習、查閱鹽類水解的相關(guān)資料，旨在充分體現(xiàn)學生學習的主動性，讓學生樂于就化學有關(guān)問題進行交流和作出判斷，并能以開放的態(tài)度對待他人的意見，感受自主學習和合作學習的樂趣。

【新課導(dǎo)入】

俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！蹦阆胫婪史謸p失的原因嗎?今天我們所學的內(nèi)容可以幫你解決。引出課題第三節(jié)鹽類的水解

俗語引課，用生活中的問題，激發(fā)學生興趣，將學生注意力集中到準備解決的問題上來，而一定的知識儲備是解決此問題的前提條件，根據(jù)學生的調(diào)查反饋，檢查預(yù)習、查閱資料情況。

【一組調(diào)查匯報預(yù)測】

健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因為血液中存在血液酸堿平衡。H2CO3H++HCO3—，醫(yī)學上稱之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致。

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可;被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。

【二組調(diào)查匯報預(yù)測】

附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高;另一個是地勢低洼，沒有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區(qū)又比較干旱，地表的水蒸發(fā)后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿土。附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關(guān)，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。

改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時。積極改良土壤，主要措施有這樣幾條：

1、通過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。

2、增施有機肥。3、深耕深松。4、客土壓堿。5、合理種植。

匯報展示讓學生學會如何提取資料，如何制作課件，如何組織語言，并增強了學生自信心。通過調(diào)查，相互交流，學生可以主動獲取知識，同時也拉近了化學與生活的距離，激發(fā)了學生思考問題的興趣，調(diào)動了學生學習的積極性，為鹽類水解的學習奠定良好的基礎(chǔ)。

此時，利用一組同學的匯報，拋磚引玉，拋出問題

①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么?

②Na2CO3、NaHCO3和肥皂(主要成分：硬脂酸鈉)屬于哪類物質(zhì)?估計它們的水溶液呈堿性還是酸性?

引出實驗探究，請大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類

【實驗探究】測定下列溶液：食鹽(NaCl)、小蘇打(NaHCO3)、氯化銨(NH4Cl)、硫酸鈉(Na2SO4)、醋酸鈉(CH3COONa)、硫酸銨(NH4)2SO4的pH值

【實驗結(jié)果】：呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa

呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4

呈酸性的溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4

根據(jù)試驗結(jié)果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系?

小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強酸弱堿鹽的'水溶液顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液顯中性

通過實驗培養(yǎng)學生操作實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析問題，解決問題的能力，讓學生體驗勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節(jié)的重點鹽類水解的概念和本質(zhì)挺進，討論強堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性的原因。

討論CH3COONa溶液呈堿性的原因。(要求學生首先提出假設(shè)，教師必要提示)

討論、整理、可能提出以下假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ：水能電離出OH-，使溶液顯堿性。

假設(shè)Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。

假設(shè)Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)，使溶液顯堿性

……

根據(jù)假設(shè)預(yù)測，我設(shè)計了以下三個驗證實驗

驗證實驗：

實驗Ⅰ：H2O+酚酞

實驗Ⅱ：CH3COONa+酚酞的乙醇溶液

實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液+CH3COONa

……

既培養(yǎng)學生設(shè)計實驗的能力，同時通過實驗中溶液顏色的變化，學生能夠自主構(gòu)建知識體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應(yīng)的結(jié)果，使鹽類水解概念的構(gòu)建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進一步認識鹽類水解的概念和本質(zhì)，我利用以下問題進行啟發(fā)誘導(dǎo)。

(1)CH3COONa水溶液中存在哪些電離?

(2)CH3COONa水溶液中存在哪些粒子?它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)?

(3)離子相互作用時對水的電離平衡有何影響?最終會引起溶液中的c(H+)和c(OH—)如何變化?

【討論結(jié)果】CH3COONa===CH3COO—+Na+H2OH++OH—

CH3COO—+H+CH3COOH

水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

請你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫出水解方程式，離子方程式。并總結(jié)歸納鹽類水解的概念和實質(zhì)。

一系列問題情景的創(chuàng)設(shè)，目的是培養(yǎng)學生分析問題的能力，滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點。讓學生自主構(gòu)建鹽類水解的概念及其本質(zhì)，從而突破重難點。為了陪養(yǎng)學生知識遷移、語言表達的能力，開展以下的拓展練習。

【拓展練習】根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據(jù)以上三種溶液酸堿性的分析，試圖得出鹽類水解的規(guī)律。

【板書】鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性

⑵強酸弱堿鹽溶液：呈酸性

⑶強酸強堿鹽溶液：顯中性

學以致用，再次拉近化學與生活的距離，以第二組調(diào)查成果為資源，認識鹽堿地里的水解反應(yīng)，激發(fā)學生愛國、愛家鄉(xiāng)的熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

鹽堿地中主要的水解反應(yīng)

Na2CO3==CO32—+2Na+H2OH++OH—CO32—+H+HCO3—

水解離子方程式：CO32—+H2OHCO3—+OH—

至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學習。

最后分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應(yīng)，進一步鞏固所學知識，為鹽類水解的應(yīng)用做好鋪墊。

“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎?K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用?混合使用的效果好嗎?(分組討論)

【板書設(shè)計】

第三節(jié)鹽類的水解

1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、鹽類水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進水的電離

3、鹽類水解的規(guī)律：⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性

⑵強酸弱堿鹽溶液：呈酸性

⑶強酸強堿鹽溶液：呈中性(不水解)

【教學設(shè)計反思】

鑒于本節(jié)課理論性較強，設(shè)計時應(yīng)注意：

(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

(2)結(jié)合實驗，由宏觀結(jié)論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。

⑶新教材的一個很大特點就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，將知識講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學生學以致用的能力。

⑷運用記憶口訣幫助學生理解和鞏固知識。

可能出現(xiàn)的情況：

⑴由于學生自主探究的內(nèi)容較多，教師在授課中必須精心組織及時調(diào)控，否則課堂時間不易控制。

⑵學生對鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握

有不足之處，歡迎批評指正!

化學說課稿2

開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《化學平衡(第5課時)》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

一、說教材

《化學平衡》是人教版高中化學選修4第二章(化學反應(yīng)速率和化學平衡)中的第三節(jié)。本節(jié)內(nèi)容主要是讓學生進一步建立化學平衡的概念、理解化學平衡的特征及影響化學平衡移動的條件，知道化學平衡常數(shù)并進行相關(guān)計算。

本節(jié)說課內(nèi)容為化學平衡常數(shù)。本節(jié)課主要介紹了化學平衡常數(shù)的定義、公式、表達時的注意事項、意義、應(yīng)用以及相關(guān)的計算方法。通過本節(jié)課的學習了解如何定量描述化學反應(yīng)進行的限度，引導(dǎo)學生從化學平衡狀態(tài)的定義來理解化學平衡常數(shù)，學會利用數(shù)據(jù)分析和解決化學平衡中出現(xiàn)的問題，進而總結(jié)規(guī)律。學習化學平衡常數(shù)，一方面是對化學平衡知識的延伸和拓展，另一方面學好化學平衡常數(shù)的知識對后續(xù)探究溶液中離子平衡的具有指導(dǎo)作用，因此起著承上啟下的作用。

過渡：這是對教材的認識，下面我說一下學生的實際情況。

二、說學情

在知識儲備方面，學生已經(jīng)學習過化學反應(yīng)速率和化學平衡的建立、特征等方面的知識，初步掌握了化學平衡中有關(guān)反應(yīng)速率、濃度等的計算方法。在能力方面，該階段學生已經(jīng)具備了較強的觀察能力、一定的邏輯推理能力和分析問題、解決問題的能力。

過渡：結(jié)合教材分析和學情分析，結(jié)合新課改理念，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標

【知識與技能】理解化學平衡常數(shù)的`概念，會有關(guān)化學平衡常數(shù)的簡單計算。

【過程與方法】能用化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學反應(yīng)進行的程度。

【情感態(tài)度與價值觀】鍛煉邏輯思維能力和科學態(tài)度、理論聯(lián)系實際的能力。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學重難點。

四、說教學重難點

【重點】理解化學平衡常數(shù)的概念及化學平衡常數(shù)的簡單計算。

【難點】理解化學平衡常數(shù)與反應(yīng)進行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系。

過渡：俗話說“授之以魚不如授之以漁”，下面談一下我的教學方法。

五、說教法學法

基于本節(jié)課主要是知識理論性和邏輯思維性，因此我主要采用問題探究法、交流討論法、習題練習法進行教學。問題探究法：學生通過自主閱讀教材表格所給信息，教師提出引導(dǎo)問題，自主探究化學平衡常數(shù)的概念和意義;交流討論法：學生通過合作，交流討論教師提出的問題;習題練習法：通過課堂練習，鞏固檢驗對化學平衡常數(shù)的概念理解、書寫和計算過程。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學過程的設(shè)計，詳細介紹我的教學過程。

六、說教學過程

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

首先，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學生學習興趣，引出本節(jié)課的主要內(nèi)容。

引課提問：任何可逆反應(yīng)在一定條件下是不可能進行完全的，即存在一定的限度，而反應(yīng)的限度的大小對于生產(chǎn)和生活實際有著直接影響。怎樣定量描述化學反應(yīng)的限度呢?化學反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受到哪些因素的影響?

七、說板書設(shè)計

我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設(shè)計。

化學說課稿3

一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學對象分析

1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在"通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識"的方面具有一定能力。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

四、教學策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出"鈉與氧氣怎樣反應(yīng)"的問題。

2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的`氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

五、教學過程

在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學習有關(guān)金屬的化學性質(zhì)。

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學方程式

這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)?

金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?

今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

分組①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

常溫下4Na+O2====2Na2O

白色固體

金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何?

鈉的燃燒。

描述實驗現(xiàn)象

生成物是氧化鈉嗎?

不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)

2Na+O2ΔNa2O2

淡黃色固體

過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2

鈉的化學性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

(要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑)

初中我們學習